五、无机及分析化学重要知识点汇编
无机化学与分析大一知识点
无机化学与分析大一知识点无机化学与分析是化学专业的一门重要基础课程，它主要研究无机物的性质、结构以及它们在化学反应和分析中的应用。
对于化学专业的学生来说，了解和掌握无机化学与分析的基本知识点是非常重要的。
本文将围绕大一学生需要了解的无机化学与分析知识点展开介绍。
一、离子的化学与溶液的电离动力学1. 离子的化学离子是指原子或分子中失去或获得了一个或多个电子的化学物质。
无机化学中常见的离子包括阳离子和阴离子。
阳离子带正电荷，通常由金属元素失去一个或多个电子形成；阴离子带负电荷，通常由非金属元素获得一个或多个电子形成。
了解离子的性质和化学反应对于理解无机化学反应机理和性质具有重要意义。
2. 溶液的电离动力学溶液的电离动力学研究的是溶液中离子的生成与消失速率以及溶解度等相关性质。
在溶液中，部分化合物会电离成离子，形成电解质溶液；而有些化合物则不会电离，形成非电解质溶液。
了解溶液中离子的行为和电离平衡对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。
二、配位化学1. 配位化合物的定义配位化合物是指由中心金属离子与一个或多一个配位体通过均匀的化学键连接而成的化合物。
中心金属离子通过配位键与配位体形成配位化合物，配位键通常由一个或多个配位体提供。
了解配位化合物的特点和性质对于理解配位反应和配位体的选择具有重要意义。
2. 键合理论键合理论是研究化学键形成以及化合物性质的学科。
常见的键合理论有价键理论、配位键理论和分子轨道理论等。
了解键合理论对于解释化合物的结构和性质，以及预测化学反应的进行具有重要意义。
三、主要无机化学反应1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质发生氧化，另一种物质发生还原。
氧化还原反应是无机化学中最常见和重要的反应之一，对于理解元素的化合价以及化学反应机理具有重要意义。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸和碱是无机化学中的重要概念，了解酸碱的定义、性质以及酸碱中和反应的条件和特点对于理解溶液的酸碱性以及酸碱反应具有重要意义。
无机化学知识点汇总
⽆机化学知识点汇总 ⽆机化学是研究⽆机化合物的化学，是化学领域的⼀个重要分⽀。
接下来店铺为你整理了⽆机化学知识点汇总，⼀起来看看吧。
⽆机化学知识点：常见的化学公式 1、原⼦的相对原⼦质量的计算公式： 2、溶液中溶质的质量分数： 3、固体的溶解度：(单位为克) 4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位) 5、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下⽓体的密度求⽓体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由⽓体的相对密度求⽓体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒⼦的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是⽓体，也可以是体积分数) 6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数： 8、克拉贝龙⽅程：PV=nRT PM=ρRT 9、溶液稀释定律： 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s) 11、⽔的离⼦积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式：PH=⼀lgc(H+)(aq) ⽆机化学知识点：化学的基本守恒关系 1、质量守恒： ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和⼀定等于⽣成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原⼦个数⼀定不改变。
2、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和⼀定等于0 ②任何氧化还原反应中，化合价升⾼总数和降低总数⼀定相等。
3、电⼦守恒： ①任何氧化还原反应中，电⼦得、失总数⼀定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量⼀定相等(即各电极得失电⼦数⼀定相等)。
无机化学知识点整理大全
无机化学知识点整理大全我们不但会学习很多有机物，还有接触很多无机物，其实无机化学这个部分的的知识点也很重要，那么你对无机化学的知识了解得够多了吗?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点整理内容，欢迎使用学习!无机化学知识点整理铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反应4Al+3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)4Al+3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2Na AlO2+3H2↑与氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl与酸反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O与碱反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
无机及分析化学I汇总
解： 设该有机物摩尔质量为M，由
ΔTf = kf bB
= kf
mB mA M B
MB=
k fm B ΔTf mA
kf = 1.86 K/(mol·kg)；mB = 0.18 g
mA = 12 g=0.012kg；ΔTf = 0.233 K
MB =
k f mB ΔTf mA
1.86×0.18 =
0.233×0.012
压，总是低于同温度下 纯溶剂的饱和蒸气压。
3、定量关系：拉乌尔定律。 （1） p = pA* xA （2）Δp = pA* - pA* xA = pA* (1- xA) = pA*xB
（3）Δp = k bB， 推导如下：
对于稀溶液，则有
nA>>nB , nA + nB ≈ nA ，因此
xB=
nB n A+n B
ωB→cB; ωB→bB ；cB→bB 换算公式的推导?
•ωB→cB
cB =
nB V
= mB MBV
=
1000ρVωB MB ×V
= 1000ρωB MB
•ωB→bB
bB =
nB mA
=
mB MBmA
=
1000ρωB MB ×(1000ρ-1000ρωB)/1000
=
1000ωB MB ×(1-ωB)
≈
nB nA
Δp = pA*
nB mA / M A
bB 1000
= k bB
Δp = k bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度 成正比。
二、稀溶液沸点升高
1、概念: 沸腾、 沸点、
正常沸点
国家开放大学电大《无机及分析化学》学习重点及试题解答
.应用化工技术专业无机及分析化学期末复习指导Word文档资料《无机及分析化学》考核说明第一部分课程考核的有关说明一、考核对象本课程考核对象为：大学开放教育应用化工技术专业（专科）课程开放试点的学生。
二、考核方式本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方式。
三、考核依据《无机及分析化学》。
四、课程总成绩的记分方法由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况及学习情况给分，计占课程总成绩的30%。
1终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的70%。
课程总成绩按百分制记分，60分为及格。
即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。
五、形成性考核要求及形式形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习情况给分。
作业由中央电大统一布置、下发专门设计的综合性作业，办学单位教师批改、判分，中央电大抽查、监督。
六、终结性考试要求及形式1．考试要求本课程的考试重点是无机及分析化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析的基本方法。
考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟悉）、了解。
2．组卷原则在教学大纲和考核说明所规定的要求和内容范围之内命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试中，掌握的内容约占总分的60~70％，理解（或熟悉）的内容约占总分的20~30％，了解的内容约占总分的10％；23．考试形式和时间终结性考核采取闭卷形式；时间为90分钟。
七、试题类型（1）选择题（2）填空题（3）简答题（4）计算题3第二部分课程考核内容和要求绪论考核知识点：1．无机及分析化学的任务和作用；2．化学分析方法分类；3．无机及分析化学课程的教学内容和教学要求。
考核要求：1．了解无机及分析化学的任务和作用；2．掌握化学分析方法分类；3．理解本课程的教学要求，掌握本课程的学习方法。
第1章化学反应速率和化学平衡考核知识点：1．化学反应速率的概念和表示方法；2．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；3．化学平衡常数表达式的正确书写；4．浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的影响；5．化学平衡的有关计算。
高考化学无机知识点大全
高考化学无机知识点大全在高考化学考试中，无机化学是一个重要的知识点。
无机化学是化学中的一个分支，研究的是无机化合物和无机元素之间的相互关系。
掌握无机化学的核心知识点对于高考化学的学习和考试至关重要。
下面将为大家整理一份高考化学无机知识点的大全。
一、元素的相关性质元素是构成化合物的基本单位，是无机化学研究的基础。
在高考化学中，要对元素的一些相关性质进行掌握和记忆。
1. 元素的周期表位置：周期表是元素分类和性质预测的重要工具，掌握元素的周期表位置对于学习无机化学非常有帮助。
2. 元素的电子排布：元素的电子排布决定了元素的化学性质，了解元素的电子排布可以预测其化合价和氧化态。
3. 元素的周期趋势：周期表中，元素的一些性质会随着周期数的增加而发生规律性变化，这些变化被称为周期趋势，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
二、离子反应和化合物的形成在无机化学中，离子反应和化合物的形成是重要的考点之一。
掌握离子反应的基本规律和化合物的命名方法是非常关键的。
1. 离子反应的基本规律：离子反应中，正离子和负离子以化学键结合形成离子化合物。
在离子反应中，正负离子的数量要平衡，且离子方程式要达到最简形式。
2. 化合物的命名：掌握化合物的命名方法，包括二价、三价及多价阳离子的命名，阴离子的命名以及酸、碱的命名。
三、酸碱和盐的相关知识酸碱和盐是无机化学中常见的化合物，对于高考化学也是重要的考点。
1. 酸和碱的性质：酸具有酸性、蓝色石蕊试剂变红等酸性指示剂变色的特点；碱具有碱性、红色酚酞试剂变色等碱性指示剂变色的特点。
2. 盐的形成和性质：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以通过酸碱反应或离子交换反应形成。
盐的性质可以通过化学式和离子组成来预测。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，也是高考化学的重点考察内容。
1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指一种物质失去电子，还原是指一种物质获得电子。
氧化还原反应通过电子的转移实现。
无机及分析化学-总结
Ag++Cl-=AgCl
配位反应 物理吸附导致
Fe3++SCN=FeSCN2+
指示剂结构变 化
与指示剂pKa 0.3mol/L的HNO3 有关，使其以
离子形态存在
Ag+, Cl-, Br-, I-, Cl-, Br-, SCN-
SCN-等
,Ag+等
第六章 原子结构
微观粒子特点：波粒二象性
波动性表现为： 光的衍射、干涉等 粒子性表现为： 光电效应
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +
要求了解：K2Cr2O7相比高锰酸钾法优缺点
三 碘量法 指示剂：淀粉
碘量法中使用的标准溶液: Na2S2O3和I2
碘量法误差来源以及消除
1.I
的挥发：
2
解决方法 加入过量的KI（I2 I I3 ),
碘量瓶暗处反应。滴定时候，快滴慢摇。
使用的pH范围， 终点颜色变化， 测定的金属离子种类
配位滴定中酸度的控制
(1) lg
cK
' MY
6
最低pH
(2)M n不水解
最高pH
(3)指示剂变色敏锐
适宜pH
选择滴定
控制酸度法 掩蔽法 预先分离法 选择其它配位滴定剂
配位 氧化还原 沉淀
配位滴定应用
例 水硬度的测定: Ca2+、 Mg2+
1. Ca2+、 Mg2+ 总 水样 量pH 10 EDTA滴定终点（红色 紫色 蓝色）
2.I 的氧化：
I O2 4H I2 H2O
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构和反应等方面的科学。
在化学的多个分支中，无机化学基础知识是非常重要的，它涵盖了许多不同的知识点。
本篇文章将对常见的无机化学知识点进行归纳和总结，包括元素周期表、化学键、酸碱中和、氧化还原反应和无机物质的性质等。
一、元素周期表元素周期表是无机化学知识的基础，它将元素按照原子序数的增加顺序进行排列，使得元素的周期性规律得以展现。
根据元素周期表，我们可以获得元素的周期性趋势，如原子半径的变化、电离能的变化以及元素化合价的规律等。
二、化学键在无机化学中，化学键是连接原子的重要概念。
根据原子之间电子的转移和共享，化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过电荷吸引力连接正负离子的键，共价键是共享电子对的键，而金属键则是由金属原子之间电子云的重叠形成的。
三、酸碱中和酸碱中和是无机化学中的核心内容之一。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，通常可以观察到酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱指示剂可以用于判断酸碱中和的程度，常见的指示剂包括酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。
四、氧化还原反应氧化还原反应，简称红ox反，是无机化学中重要的反应类型。
氧化还原反应指物质中发生电子的转移过程，其中电子的失去被称为氧化，而电子的获得则被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，而还原剂是失去电子的物质。
氧化还原反应也是许多能量转化过程的基础，如电池和燃烧等。
五、无机物质的性质无机物质具有多种不同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、熔点、沸点和硬度等，而化学性质则涉及其与其他物质进行反应的能力。
无机物质的酸碱性质、溶解性和晶体结构都是无机化学中的重要性质。
在无机化学的学习过程中，我们需要理解这些基本概念和知识点，才能更好地理解无机化学的各种现象和反应。
同时，无机化学还与其他学科相互联系，如有机化学、物理化学和生物化学等。
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华中科技大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题重要知识点汇编（无机化学及分析化学）绪论一、化学的地位及作用自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。
无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容1、目的：化工类专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础。
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。
本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论。
3、学习方法：（1）理论课大学的学习模式：每节课的讲授内容多，讲授内容重复性小，作业量少，无课堂练习，强调自学能力的提高。
针对大学学习特点，提出如下要求：①课堂认真听讲，跟上教师讲授思路，有弄不懂的问题暂且放下，待以后解决，不然，由于讲授速度快，容易积累更多的疑难问题。
②作好课堂笔记，留下一定的空白处，做标记，提出问题，写出结论。
（2）实验课化学是以实验为基础的学科，实验对于理论的理解十分重要。
目的:掌握基础实验技能,通过实验深化理论问题的理解和记忆,提高分析问题和解决问题的能力。
要求:预习报告,实验记录,实验报告。
第一章气体与热化学方程式在常温下，物质通常以三种不同的聚集状态存在，即气体、液体和固体。
物质的每一种聚集状态有各自的特征。
在这一章我们主要介绍气体。
1.1气体气体是物质存在的一种形态，没有固定的形状和体积，能自发在充满任何容器。
气体分子间的距离较大，所以容易压缩。
气体的体积不仅受压力影响，同时还与温度、气体的物质的量有关。
通常用气体状态方程式来反映这四个物理量之间的关系。
1.理想气体状态方程在压力不太高和温度不太低时，气体的体积、压力和温度之间具有下列关系：pV= nRT (1—1)式中：p ——压力，Pa ；V ——体积，m 3；n ——物质的量，mol ；R ——热力学温度，K ；T ——摩尔气体常数，又称气体常数。
该式称为理想气体状态方程式。
我们把在任何压力和温度下都能严格地遵守有关气体基本定律的气体称为理想气体。
理想气体状态方程式表明了气体的p 、V 、T 、n 四个量之间的关系，一旦任意给定了其中三个量，则第四个量就不能是任意的，而只能取按式(1—1)决定的惟一的数值。
物质的量n 与质量m 、摩尔质量M 的关系为Mm n = 则式(1—1)可变换成RT Mm pV = (1—2) 结合密度的定义V m /=ρ，则式(1—1)可以变换为RTpM =ρ (1—3) 它反映了理想气体密度随T 、p 变化的规律。
在标准状况下，1mol 气体的体积3310414.22m V m -⨯=，代入式(1—1)得)/(314.8)/(314.815.273110414.2210325.1013333K mol J K mol m Pa Kmol m Pa nT pV R ⋅=⋅⋅=⨯⨯⨯⨯==- R 的数值与气体的种类无关，所以也称能用气体常数。
例1-1：一个体积为40.0dm 3的氮气钢瓶，在25℃时，使用前压力为12.5Mpa 。
求钢瓶压力降为10.0 Mpa 时所用去的氮气质量。
解：作用前钢瓶中N 2的物质的量为mol RT V p n 202)2515.273(314.8100.40105.123611=+⨯⨯⨯⨯==- 作用后钢瓶中的N 2的物质的量为mol RT V p n 161)2515.273(314.8100.40100.103622=+⨯⨯⨯⨯==- 则所用氮气的质量为kg g M n n m 1.1101.10.28)161202()(321=⨯=⨯-=-=理想气体实际上是一个科学的抽象的概念，客观上并不存在理想气体，它只能看作是实际气体在压力很低时的一种极限情况。
从微观的角度看，理想气体的模型把气体分子看作本身无体积且分子间无作用力。
当压力很低时，实际气体体积中所含气体分子的数目很少，分子间距离很大，彼此的引力可忽略不计，实际气体就拉近理想气体。
由于理想气体反映了实际气体在低压下的共性，所遵循的规律及表示这些规律的数学公式都比较简单，且容易获得，所以引入理想气体这样一个概念非常重要。
在常温常压下，一般的实际气体可用理想气体状态方程式(1—1)进行计算。
在低温或高压时同，由于实际气体与理想气体有较大差别，将式(1—1)加以修正就行了。
用这种方法来解决实际气体的问题要简单的多。
2.道尔顿分压定律在生产和科学实验中，实际遇到的气体，大多数是由几种气体组成的气体混合物。
如果混合气体的各组分之间不发生反应，则在高温低压下，可将其看作理想气体混合物。
混合后的气体作不一个整体，仍符合理想气体定律。
气体具有扩散性。
在混合气体中，每一组分气体总是均匀地充满整个容器，对容器内壁产生压力，并且互不干扰，就如各自单独存在一样。
在相同温度下，各组分气体占有与混合气体相同体积时，所产生的压力叫做该气体的分压。
1801年，英国科学家道尔顿(J.Dalton)从大量实验中总结出组分气体的分压与混合气体总压之间的关系，这就是著名的道尔顿分压定律。
分压定律有如下两种表示形式：第一种表示形式：混合气体中各组分气体的分压之和等于该气体的总压力。
例如，混合气体由C 和D 两组分组成，则分压定律可表示为：p(D)p(C)+=总p (1—4)式中，)()(D p C p 、——分别为C 、D 两种气体的分压。
第二种表示形式为：混合气体中组分i 的分压等于总压总p 乘以气体i 的摩尔分数i x 。
i i x p p ⨯=总 (1—5)总n n x i i = 摩尔分数i x 是指某气体的物质的量（i n ）与混合气体的物质的量（总n ）之比。
由于压力表测量混合气体的压力得到的是总压，而组分气体的分压一般是通过对混合气体进行分析，测出各组分气体的体积分数（总V V i /）再计算得到，i V 和总V 分别表示组分i 的分体积和混合气体的总体积。
所谓分体积是指组分气体在保持混合气体的温度、压力下，单独存在时所占有的体积。
例如，将各为101.3kPa 的1L 2N 和3L 2H 混合，欲使混合气体的总压力与原来各气体的压力相同，即为101.3kPa ，那么混合混合气体的总体积必为4L ，而2N 的分体积为1L ，2H 的分体积为3L 。
因为在相同的温度和压力下，气体的体积与其物质的量n 成正比，所以在混合气体中，组分i 的摩尔分数i x 等于其体积分数总V V i /，由此可得i i i i x V n n p p ＝＝＝总总总V （1—6） 由式（1—6）可知，混合气体中某组分气体的分压等于总压乘以该气体的体积分数。
例1-2：25℃时，装有0.3MPa 2O 的体积为1L 的容器与装有0.06MPa 2N 的体积为2L 的容器用旋塞连接。
打开旋塞，待两边气体混合后，计算：（1）2O 、2N 的物质的量。
（2）2O 、2N 的分压力。
（3）混合气体的总压力。
（4）2O 、2N 的分体积。
解：（1）混合前后气体物质的量没有发生变化：m o l RT V p O n 12.0)27325(314.81103.0)(3112=+⨯⨯⨯== mol RT V p N n 048.0)27325(314.821006.0)(3222=+⨯⨯⨯== （2）2O 、2N 的分压是它们各自单独占有3L 时所产生的压力。
当2O 由1L 增加到3L 时：MPa RT V p O p 1.0313.0)(112=⨯== 当2N 由2L 增加到3L 时：MPa RT V p N p 04.03206.0)(222=⨯== （3）混合气体总压力：MPa N p O p p 14.004.01.0)()(22=+=+=总（4）2O 、2N 的分体积：L p O p V O V 14.214.01.03)()(22＝＝总总⨯⨯= L p N p V N V 86.014.004.03)()(22＝＝总总⨯⨯= 1.2 化学反应中的能量关系 一、概念和术语1.体系和环境化学反应总是伴随着各种形式的能量变化，我们在研究化学反应中的能量关系时，常常需要把研究对象与周围其他部分划分开来，作为研究对象的这部分，就称为体系（），把体系以外的跟体系密切相关的部分叫做环境（）。
例如研究溶液中的反应，溶液就是我们研究的体系，而盛溶液的烧杯，溶液上方的空气等都是环境。
按照体系和环境之间物质和能量的交换情况不同，可以将体系分为以下三类：敞开体系：这种体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：这种体系和环境之间，没有物质交换，只有能量交换。
孤立体系：这种体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换。
例如在一个敞开的广口瓶中盛水，盛水的广口瓶即为一个敞开体系，因为瓶内外既有热量的交换，又有瓶中水汽的蒸发和瓶外空气的溶解。
如在此广口瓶上盖上瓶塞，这样瓶内外只有热量的交换而无物质的交换，这时成为一个封闭体系。
如将上述广口瓶换为带盖的杜瓦瓶（能绝热），由于瓶内外既无物质交换又无热量交换，而构成一个孤立体系。
2.过程和途径体系的状态发生变化时，状态变化的经过称为过程（）。
如果体系的状态是在温度恒定的条件下发生变化，则此变化称为“定温过程”；同理，在压力和体积恒定的条件下，体系的状态发生了变化，则称“定压过程”。
如果状态发生变化时，体系和环境没有热交换，则称“绝热过程”。
体系由一始态变到另一终态，可以经由不同的方式。
这种由同一始态变到同一终态的不同方式就称不同的途径（），因此可以把体系状态变化的具体方式称为途径。
3.状态和状态函数一个体系的状态可由它的一系列物理量来确定，例如气体的状态可同压力、体积、温度及各组分的物质的量等参数来决定。
当这些物理量都有确定值时，体系就处在一定的热力学状态，所以，状态（）是体系一切宏观性质的综合，而这些确定体系状态性质的物理量称为状态函数（）。