化学平衡移动 及常见图像分析分解

一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V( 正 ) V(逆) V(正) V( 逆 ) V( 逆 )
V
V( 正 )
V(逆) V(正)
0
t1
③增大生成物浓度
t
0
t1
④减小反应物浓度
t
结论：增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平 V逆 ＞ V正 平衡逆向移动 衡逆向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的 速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转 化率提高。
练习
一、浓度的变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动
②减小生成物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动 ③增大生成物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动 ④减小反应物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动
注：浓度对化学平衡移动的几个注意点
2NO2
红棕色
N2O4
无色
△H<0
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
V V(正)
N2O4
△H ＜ 0
V(逆) V吸热 V(正) V放热
V(逆)
0
①升高温度
t
结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
三、温度变化对化学平衡的影响
V正＞V逆 平衡正向移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
V
(3) 当 m + n = p + q 时，即气体分子数目不变
V V(正) V正= V逆
V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
N2O4
（红棕色）
（无色）
在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向 右 移 动，混合气体的颜色 变深 （变深或变浅）。 混合气体的平均分子量 增大 （增大或减小）， 混合气体的密度 增大 （增大或减小）。
练习
在
中
在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条 件对化学平衡产生什么影响？ 1、定容，充入氢气 2、定容，充入HCl气体 3、定容，充入氖气
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增 大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
4、定压，充入氖气
5、其它条件不变，升高温度 6、其它条件不变，缩小容器的容积 7、其它条件不变，使用催化剂
练习
在一密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温 度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，Ａ物质 的量浓度是原来的60%，则在达到平衡过程中 Ａ.反应向逆反应方向移动 Ｂ.正反应速率大于逆反应速率 Ｃ.物质Ｂ的质量分数逐渐增大 Ｄ.物质Ａ的转化率增大
注意：充入”惰性气体”
a 定压 当成”减压”
b 定容 速率不变，平衡不移动
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么? ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
A
练习
在高温下，反应2HBr(g) == H2 (g) + Br2 (g) (正反应 为吸热反应)达到平衡，要使混气颜色加深，可采取 的方法是 A．减压 B C B．缩小体积 C．升温 D．增大H2浓度
练习
在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使
混和气的平均分子量增大的反应是
A、I2 (g) +H2 (g) == 2HI(g) B、H2S(g) == H2 (g) +S(s) C、N2 (g) +3H2 (g) == 2NH3(g)
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
V
⑵当 m + n ＜ p + q 时，即正方向气体分子数目增多
V V(正)
V(逆)
V(正) V(正) V(正)
V(逆)
V(逆)
0
③增大压强
t
0
V(逆)
④减小压强
t
V逆 ＞ V正 平衡逆向移动
增 ② 减 升 ③ 降
大 小 高 低
压 压 温 温
强 强 度 度
向气体分子数目减少的方向移动 向气体分子数目增多的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
即（1）如果增大压强，则化学平衡移动的结果是 化学平衡向 方向移动 ， ，
1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较 高的SO2作用，为什么？
练习
2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下 列 措施将会导致混合体系的颜色加深。
√ （ 2）向混合体系中加入硫酸铁固体 √
二、压强变化对化学平衡的影响
1.先决条件： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体
积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向 着气体体积缩小的方向移动。减小压强，会使化学平衡 向着气体体积增大的方向移动。
对于反应 mA(g)+nB(g) ⑴转化率－时间
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V ( 正) V( 正 ) V( 正 )
V
V(逆)
V( 逆 ) V( 逆 )
V(正)
V(逆)
0
t1
①增大反应物浓度
t
0
t1
②减小生成物浓度
t
V正＞V逆 平衡正向移动 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使 平衡正向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
2NO2
V V(正) V(正)V放热
N2O4
△H ＜ 0
V(逆)
0
V(逆) V吸热
②降低温度
t
结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
三、温度变化对化学平衡的影响 结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
二、压强变化对化学平衡的影响
m A (g) + n B (g)
V V(正)
p C (g) + q D (g)
V V(正)
⑴当 m + n ＞ p + q时，即正方向气体分子数目减少
V(正)
V(逆)
V(逆) V(逆)
V(逆)
0
①增大压强
t
0
V(正)
②减小压强
t
V正＞V逆 平衡正向移动
V逆 ＞ V正 平衡逆向移动
例： 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平 衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填 正向移动或逆向移动或不移动）
增大压强 减小压强
（1）压缩容器的容积
正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 不移动
（2）定压向容器中充入氦气 （3）定容容器中充入氦气
勒夏特列原理应用
判断下列现象能否用勒夏特列原理解释
√2、用饱和食盐水除Cl 中的HCl比用水好 √3、可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制 √ 取NH
1、新制氯水时间长后，颜色变浅
2 3
√ 5、加催化剂，使N 和H 在一定条件下转化为NH
4、打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生
2 2
3
练习
2NO2
2.技巧：
“先拐先平，数值大”：含量与时间变化关 系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡， 说明该曲线表示的温度较大或压强较高。 “定一议二”：在含量与温度、压强变化图 像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个 量的关系。即定温看压强或定压看温度变化， 由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和 指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反 应的热效应，反应两边气体体积的大小等。
（2）如果升高温度，则化学平衡移动的结果是 化学平衡向 方向移动
（3）如果增大反应物的浓度，则化学平衡移动的结果
是
，化学平衡向
方向移动
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要 具体问题具体分析） ③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
（1）向混合体系中加入氯化铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
√
练习
3、在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3， 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什 么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气 正向移动 正向移动 逆向移动 不移动
△H＜0 △ H＞ 0 △ H＜ 0
D
D、4NH3(g) +5O2 (g) == 4NO(g) + 6H2O(g) △H＜0
练习
在密闭容器中进行3A（g）+bB（?） C（g）+2D（g）， 反应达到平衡后，改变其中某一反应条件，将会导致下列物理 量有如下变化。试根据这些变化作出判断。 （1）升高温度，C的体积分数减小，则该反应是 放热 （吸 热或放热）反应。 （2）如果平衡正向移动，混合体系的平均分子量增大，则B 物质的状态 都可以 （填“气态”、“非气态”、“都可 以”） （3）向平衡体系中加入一定量的B，对平衡没有影响，则B物 质的状态 非气态 （填“气态”、“非气态”、“都可以”） （4）减小压强，A的转化率降低，则B物质的状态 气态 。 （填“气态”、“非气态”、“都可以”）
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变
一定时间 V ′ ′ ′ ≠0 V′ ≠ V 正=V逆 正 逆 不平衡 平衡2
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
回顾：哪些条件的变化对化学反应速率
产生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快正反应速率 2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应） 增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂： 使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的 活化能，正反应的活化能 降低，逆反应的活化能也 降低，正反应的活化分子 百分数增加几倍，逆反应 的活化分子百分数也增加 几倍，正逆反应速率增加 的倍数相等，加催化
剂，不能使平衡发 生移动，只影响到达平
衡的时间。
图像题解题方法：
1、视图：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义； 二看线（线的走向与变化趋势）； 三看点（起点、拐点、终点）； 四看辅助线（如等温线、等压线等）； 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）.
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
增大反应物浓度 减少生成物浓度 ① 减小反应物浓度 增加生成物浓度
平 衡 移 动
向正方向移动，即减少反应物的 浓度，增大生成物浓度方向移动 向逆方向移动，即增大反应物的 浓度，减少生成物浓度方向移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
二、压强变化对化学平衡的影响
总 结：
1、增大压强，化学平衡向着气体ห้องสมุดไป่ตู้子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变 混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。