必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

一、钠及其化合物的性质（Na）

银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 (点燃)

3．钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

现象：①钠浮．在水面上；②熔．化为银白色小球；③在水面上四处游．动；④伴有嗞

嗞响．声；⑤滴有酚酞的水变红．色。

过氧化钠为淡黄色粉末

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3

NaOH+CO2(过量)NaHCO3

应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。

碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）

7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)

8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。

利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。

二、铝及其化合物的性质(Al)

银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。

1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

3．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

4．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

5．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

6．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O

7．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4+

检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；

出现白色沉淀有溶解的为Al3+。

三、铁及其化合物性质(Fe)

有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。

1. 铁的氧化物

FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）

2. 铁的氢氧化物

Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体)

3．Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)

加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

③铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H23O4+4H2

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl22FeCl3(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2 （出去氯化亚铁中的三氯化铁）

⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用氯化铁腐蚀铜电路板)

四、硅及及其化合物性质(Si)

晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料

．．．．．，太阳能电池等。

纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维

．．．．。是玻璃的主要成分。

传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。

制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。

二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (强碱要用橡胶塞)

△

五、 氯及其化合物的性质 （Cl ）

氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。

1． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃

2FeCl 3（棕黄色的烟）

2． 氯气与水的反应：Cl 2+H 2O

HClO+HCl

3． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH

NaCl+NaClO+H 2O

4． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl 2+2Ca(OH)2

CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

5． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O

CaCO 3↓+2HClO

六、 硫及其化合物的性质 (S)

硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸

1．铁与硫蒸气反应：Fe+S

△

FeS (加热)

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S △

Cu 2S

二氧化硫无色有刺激性气味的气体， 有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。

3．二氧化硫溶于水：SO 2+H 2O

H 2SO 3

4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH

2Na 2SO 3+H 2O

5． 二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2

催化剂

2SO 3 6． 二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O

H 2SO 4+2HCl 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。 7． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4△

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 8． 碳与浓硫酸反应：C+2H 2SO 4

△CO 2+2SO 2↑+2H 2O

七、 氮及其化合物的性质 (N)

1．氮气的性质

N 2+O 2

2NO(放电或高温)

N 2+3H 2

催化剂

2NH 3 （高温、高压）

2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。

3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色 2NO + O 2

2NO 2

3． 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。

氨气与水的反应：NH 3+H 2O NH 3•H 2O NH 4++OH -

氨的催化氧化：4NH 3+5O 催化剂

2O (制取硝酸的第一步)