2010高考山东理综化学试题
2010年高考理综化学全国卷(甲卷)选择题
2010年高考理综化学全国卷（甲卷）选择题6．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH¯＝H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O【解析】离子方程式H+＋OH¯＝H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。
A 项中NH4Cl不是强碱而是盐，B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱,C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。
【答案】D【命题意图】主要考察离子方程式的正误判断,对知识的迁移能力7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kP a):①C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝—2878 kJ/mol②C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)△H＝—2658 kJ/mol③C4H10(g)＋9/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝—1746 kJ/mol④C4H10(g)＋9/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)△H＝—1536 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A．—2878 kJ/mol B．—2658 kJ/molC．—1746 kJ/mol D．—1526 kJ/mol【解析】燃烧热是指在25℃、101kP a时，1m01可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(1)，所以正丁烷的燃烧热为△H＝一2878 kJ/mol 。
【答案】A【命题意图】主要考察了燃烧热的概念和热化学方程式的书写8．在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【解析】氯气在水中可发生反应：Cl2＋H2O H+＋Cl¯＋HClO，而饱和食盐水中含有大量Cl¯，使该可逆反应向逆反应方向移动，从而使氯气的溶解度减小，A正确；碘在碘化钾溶液中发生反应：I2＋I¯ I3¯，从而使碘在碘化钾溶液中的溶解度比在纯水中的大，B正确；醋酸可发生电离：CH3COOH CH3COO¯＋H+,而醋酸钠提供大量的CH3COO¯,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱，C错；工业上生产硫酸涉及反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，使用过量空气，相当于增大一种反应物浓度，则另一种反应物的利用率必然提高。
山东省潍坊市2010年高考模拟训练A(化学)word版含答案
2010年高考适应性训练理科综合试题A （理综化学部分）9．下列说法不正确的是A ．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B ．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D ．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量10．下列叙述正确的是A ．液氨可用作致冷剂B ．向Fe( OH ) 3 胶体中滴入过量的NaHSO 4溶液，能使胶体发生凝聚而沉淀C ．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键D. 28g 乙烯和氮气的混合气体中含有N A 个原子（戈代表阿伏加德罗常数的值）11．右表是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、W 的质子数之和为23 。
下列说法正确的是A ．原子半径：W < YB ．氢化物的稳定性：Y < XC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > ZD. Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物的水溶液12．下列关于有机物的说法中，不正确的是A ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变D ．用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖13．下列叙述正确的是A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体的离子方程式：223ClO +SO +H O HClO+HSO --→B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳14. 25 ℃ 时，水的电离达到平衡：++2H O H +OH △H > 0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，(OH )c -降低B ．向水中加入少量稀硫酸，(H )c +增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，(H )c +降低D. 将水加热，K w增大，pH不变15. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol · L-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2mol · L-1的CH3COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图。
2010年全国高考理综试题及答案-新课标
(3）反应② 的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O。
(4）此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件，经 计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下： 2SO2 + O2 起始浓度(mol/L) 0.23 0.11 0.06 0.05
2010 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Ni 59 Cu 64 Ba l37 La l39 第I卷 一、选择题(共 42 分) 1．下列各项表达中正确的是（ A．Na2O2 的电子式为 ）
(2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 电解质溶液是 ； 。
(3）反应② 的化学方程式是
(4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应① ，在一定温 度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K= 加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡， 则 B 的平衡浓度 氧气的转化率 变”或“减小”）。 答案：（1）B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O (2）粗铜 精铜 CuSO4 溶液 。若温度不变，再
― ―
溶液吸收。
还原性和氧化性
(3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (4）NaOH 解析：(1）装置 A 是实验室制取 SO2 的发生装置， A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏 烧瓶，其中发生反 应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O (2）A 中反应生成的 SO2 在 B 中会使 KMnO4 溶液由紫红色变为无色，装置 B 中发生反 应的离子方程式为 5SO2+2MnO4 +2H2O=== 2SO42 +5Mn2++4H+， 这说明 SO2 具有还原性；
2010年高考化学试题(全国一卷)
2010年高考理综试题（全国卷I）11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)312．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1115．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
2010高考理科综合试卷（精美解析版）
2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）16. (2010山东理综·16)如图所示，物体沿斜面由静止滑下，在水平面上滑行一段距离停止，物体与斜面和水平面间的动摩擦因数相同，斜面与水平面平滑连接。
图乙中υ、a 、f 和s 分别表示物体速度大小、加速度大小、摩擦力大小和路程。
图乙中正确的是大小、摩擦力大小和路程。
图乙中正确的是【答案】C【解析】对物体进行受力分析和过程分析知，在斜面和水平面受到的合力均为恒力，两段均为匀变速运动，所以A 、B 都不对；第一段摩擦力小于第二段，所以C 正确；路程随着时间的变化，开始也是非线性变化，所以D 错误。
17. (2010山东理综·17)如图所示，质量分别为m 1、m 2 两个物体通过轻弹簧连接，在力F 的作用下一起沿水平方向做匀速直线运动（m 1在地面，m 2 在空中），力F 与水平方向成θ角。
则m 1所受支持力N 和摩擦力f 正确的是正确的是A ．N =m 1g +m 2g −F sinθB ．N =m 1g +m 2g −F cos cosθθC ．f = F cosθD ．f = F sinθ【答案】AC【解析】选整体为研究对象，在水平方向整体受摩擦力和F 在水平方向的分力，所以C 正确，D 错误；在竖直方向受支持力N 、重力和F 在其方向的分力，解得N =m 1g +m 2g −F sin sinθθ，所以A 正确，B 错误。
18. (2010山东理综·18)1970年4月24日，我过自行设计、制造的第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功，开创了我国航天事业的新纪元。
2010年全国高考理综试题及答案详解
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题全解全析1. 下列过程中,不．直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是A.植物体胞杂交中原生质体融合B.mRNA与游离核糖体的结合C.胰岛B细胞分泌胰岛素D.吞噬细胞对抗原的摄取【解析】本题主要考查细胞膜的结构特点—具有一定的流动性，考查学生的理解能力。
植物体细胞杂交中原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性，胰岛B细胞分泌胰岛素的过程属于外排作用，吞噬细胞对抗原的摄取属于内吞作用，内吞和外排作用均与细胞膜的流动性有直接的关系；而mRNA与游离核糖体的结合与细胞膜的流动性无关。
【答案】B2.光照条件下，给C3植物和C4植物叶片提供14CO2，然后检测叶片中的14C。
下列有关检测结果的叙述，错误．．的是A.从C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可检测到14CB.在C3植物和C4植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到14CC.随光照强度增加，从C4植物叶片中可检测到含14C的C4大量积累D.在C3植物叶肉组织和C4植物维管束鞘的C3中可检测到14C【解析】本题主要考查C3植物和C4植物的光合作用及同位素标记法，考查学生的理解能力、实验与探究能力和综合运用能力。
根据C3植物和C4植物光合作用暗反应的场所、过程［C3植物：C5+14CO2→2C3(只有两个14C)→C5+(14CH2O);和C4植C4植物的光合作用：C3+14CO2→C4(只有一个14C)→C3+14CO2，C5+14CO2→2C3(只有两个14C)→C5+(14CH2O)］和呼吸作用的过程[C6H12O6+6O2+6H2O →6H2O+12CO2]可知，A、B和D三项均正确;C4途径中的C4为中间代谢产物，不可能大量的积累。
【答案】C3.下列四种现象中，可以用右图表示的是A.在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化B.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化C.一个细胞周期中DNA含量随时间的变化D.理想条件下种群数量随时间的变化【解析】本题主要考查相关生理过程中的数量变化趋势，涉及到新陈代谢与细胞分裂的相关内容，考查学生的理解能力和获取信息的能力。
(完整word版)2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析：
2010年高考全国新课标理综卷（宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题（共42分)7、解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子？为7，但有不同有核素（即原子）,故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性,属于基础题.8．解析:不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种 ,共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1，2二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol，则一份中含KCl为(b-2a）mol，由于原溶液为5等份，应含KCl为5(b-2a）mol.故该混合溶液中钾离子浓度为5(b—2a) mol/0.5L＝10(b2a） mol/L。
2010年全国高考理综试题及答案-全国1
2010年全国高考理综试题及答案-全国12010年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注意事项：1.答题前，请使用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将您的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核对条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，请使用2B铅笔将答案标号涂黑。
如果需要更改答案，请先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供参考：相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 P31 Cl35.5一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列过程中，不直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是A.胰岛B细胞分泌胰岛素C.mRNA与游离核糖体的结合D.植物体细胞杂交中原生质体融合2.光照条件下，给C3植物和C4植物叶片提供CO2，然后检测叶片中的C。
下列有关检测结果的叙述，错误的是A.从C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可检测到CB.从C3植物和C4植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到CC.随光照强度增加，从C4植物叶片中可检测到含C的C4大量积累D.在C3植物叶肉组织和C4植物叶维管束鞘的C中可检测到C3.下列四种现象中，可以用右图表示的是A.理想条件下种群数量随时间的变化B.一个细胞周期中DNA含量随时间的变化C.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化D.在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化4.关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因A、a 频率的叙述，错误的是A.在某种条件下两种基因的频率可以相等B.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关C.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境D.持续选择条件下，一种基因的频率可以降为零5.右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误的是A.微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量B．沼气池中的微生物是沼气产生的关键，它们通过分解有机物质产生沼气C．将沼渣、沼液作为肥料还田，可以循环利用能量和养分D．采用多种途径利用农作物，可以提高生态系统的能量利用效率6.下列判断错误的是A．熔点：Si3N4SiI4NaClB．沸点：As3PH3NH3C．酸性：HClO 4H3PO4H2SO4D．碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH7.下列叙述正确的是___在氧气中燃烧主要生成Li2OB．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸钙和CaCO 3C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀和HCl气体D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu和N2气体8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe(s) + 2Haq) → Fe2+aq) + H2g)B．Fe3+aq) + 3Claq) → FeCl3aq)C．Fe2+aq) + 2Claq) + 2HNO3aq) → Fe(NO32aq) + 2H2O(l) + 2Claq)D．Cu(s) + FeSO 4aq) → Fe(s) + CuSO 4aq)9.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH>7C。
2010年山东高考名校理综化学部分猜题精选
2010年山东高考名校理综化学部分猜题精选9．下列说法正确的是 A ．多数合金的熔点比符成分金属的高B ．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C ．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D ．以NaClO 为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂 10.列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是A ．石油裂解的主要目的是生产化工原料，例如乙烯、丙烯等B ．淀粉和纤维素的化学式均为（C 6H 1005）n 二者互为同分异构体 C ．苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应D ．干馏媒可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A 、22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数位0.3N AB 、常温下32g 含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A 个氧原子C ．1 L1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中含CO 32 －离子数为N AD ．100mL0．1mol ·L -1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01N A 12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaClO 、NaHCO 3三种溶液： c(CH 3COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO 3)B ．Na 2CO 3溶液：c （OH －）—c （H ＋）＝c （HCO 3－）+ c （H 2CO 3）C ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）+c （ClO －）=c （HCO 3－）+ c （H 2CO 3）D ．0.1 mol·L -1的KHA 溶液，其pH ＝10：c(HA －)> c(OH －)> c(H ＋)> c(A 2－)13．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
2010年全国高考理综试题及答案-全国2完美版)
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列关于高尔基体的叙述，错误的是A．高尔基体膜具有流动性B．抗体从合成到分泌不经过高尔基体C．高尔基体膜主要由磷脂和蛋白质构成D．高尔基体具有对蛋白质进行加工的功能2.下列关于免疫细胞的叙述，错误的是A．效应T细胞可以释放淋巴因子B．T淋巴细胞可以产生多种抗体C．吞噬细胞和淋巴细胞均属于免疫细胞D．一个效应B淋巴细胞只能产生一种抗体3.下列关于生态系统的叙述，错误的是A．草原生态系统比农田生态系统的群落结构复杂B．环境条件分布不均匀是形成群落水平结构的原因之一C．我国南方热带雨林中分解者的代谢活动比北方森林中的弱D．植物可通过呼吸作用和光合作用参与生态系统的碳循环4.已知某环境条件下某种动物的AA和Aa个体全部存活，aa个体在出生前会全部死亡，现该动物的一个大群体，只有AA、Aa 两种基因型，其比例为1：2.假设每对亲本只交配一次且成功受孕，均为单胎。
在上述环境条件下，理论上该群体随机交配产生的第一代中AA 和Aa 的比例是A．1:1 B.1:2C.2:1D.3:15.下列叙述符合基因工程概念的是A．B 淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B 淋巴细胞中的抗体基因B．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株C．用紫外线照射青霉菌，使其DNA 发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株D．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA 整合到细菌DNA 上6.下列反应中，可用离子方程式+=表示的是H +OH −2H O A．432NH Cl+NaOH =NaCl+NH H O ∆↑+B.222Mg(OH)+HCl=MgCl +2H O C.3232NaOH+NaHCO =Na CO +H O D.332NaOH+HNO =NaNO +H O 7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa）：①41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(l) 2878kJ/mo l 2H ∆=−②41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(g) 2658kJ/mo l2H ∆=−③410229C H (g)+(g) = 4CO(g)+5H O(l) 1746kJ/mo l2H ∆=−④410229C H (g)+(g) = 4CO(g)+5H O(g) 1526kJ/mo l2H ∆=−由此判断，正丁烷的燃烧热是A.-2878kJ/mol B.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol8.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率9.相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是10.若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发424()NH SO 2SO 2N 3NH 2H O 生变化和未发生变化的N 原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:111.在一定的温度、压强下，向100mL 和Ar 的混合气体中通入400mL ，点燃使其完4CH 2O 全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar 的物质4CH 的量之比为A．1:4B.1:3C.1:2D.1:112.短周期元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（必做，共88分） 注意事项： 1.第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 9.16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.162O与182O互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子 10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，22H()Cl(g)=2HCl(g)g在光照和点燃条件下的H不同 11.下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HFHClHBrHI、、、的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12.下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和23NCOa
溶液除去 13.下列推断正确的是 A.2SiO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.2NaO、22NaO 组成元素相同，与2CO反应产物也相同 C.CO、NO、2NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 14.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D.检测某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入2BCla溶液和稀盐酸 15. 某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与C(OH—)乘积相等 D． Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，9.6()10ccOH，12.7()10bcOH，则12.733[()](10)spKFeOHx，9.622[()](10)spKCuOHx，故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，Kw就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是QC ＞Ksp，沉淀要析出，故D正确。答案：B
第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷共16道题。其中23-30题为比作部分，31-38为选做部分。 2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3．选做部分考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物体作答。答题前，请考生务必将所选题号2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题好。 【必做部分】 28.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强 C.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时
间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 29.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：
① 洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a. 3NH b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 （3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。 若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。 30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式2430.5()()nnnFeOHSO，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量2FeS、SiO等）制备聚铁和绿矾（427FeSOHOg），过程如下：
（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有2SO的方法是 （2）实验室制备，收集干燥的2SO，所需仪器如下。装置Ａ产生2SO，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ ｆ。装置Ｄ的作用是 ，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是 。
（３）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量 ，充分反应后，经 操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （４）溶液Ｚ的影响pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。 【选做部分】 31.（８分）【化学-化学与技术】 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （１）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。 （２）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（或长 石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 。 （３）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可） （４）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。 ａ．深埋 ｂ．粉碎后用作树脂填料 ｃ．用作燃料 ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 32.（８分）【化学-物质结构与性质】 碳族元素包括、Si、Ge、Sn、Pb。 （1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 （２）4CH中共用电子对偏向C，4SiH中共用电子对偏向H，则CSiH、、的电负性由大到小的顺序为 。 （３）用价层电子对互斥理论推断2SnBr分子中SnBr的键角 120o（填“＞”“＜”或“＝”）。 （４）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：4Pb处于立方晶胞顶点，2Ba处于晶胞中心，2O处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个2Ba与 个2O配位。 33.【化学—有机化学基础】 利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答： （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，B C的反应类型是 （2）写出A生成B和E的化学反应方程式 。 （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成
和，鉴别I和J的试剂为 。 （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式 。
2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合试题参考答案 第Ⅰ卷（包括22小题，每小题4分，共88分） 一、选择题：每小题选对的得4分，选错或未选的得0分。 DC DAACB
第Ⅱ卷（包括8个必做题，4个选做题，共152分）
15．(1) ①2Al+2H2O+2OH—==2AlO2— +3H2↑ b ②2Al+3H2O—6e—＝Al2O3+6H+ 碳酸氢根离子与氢离子反应，使氢离子浓度减少，产生氢氧化铝沉淀。
（2）补充溶液中消耗的2Cu，保持溶液中2Cu浓度恒定。 （3）N ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）