普通化学课件第二章
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鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反(共25张PPT)
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属元素和 活泼非金属元素
非金属元素和 非金属元素之间
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
+1 1
He
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对形成的 化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素(一般情况）
活动探究、探索新知
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
探究2： 运用核外电子排布知识分析氯化钠 是怎样形成的?
共价键（一般情况下） 2、活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子 间易形成离子键(ⅠA、ⅡA与ⅥA 、 ⅦA元素化
合)
[对比归纳]
键的类型
离子键
共价键
定 义 阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成的化学键
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
➢B：两个原子之间的相互作用叫化学键。
➢C：化学键通常指的是相邻的两个或多个 原子之间强的相互作用。
➢D：阴阳离子之间只有强的吸引作用。
化学键 定义
小结
化学反应中物质变化的实质 旧键断裂，新键生成
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.1.1
课时作业
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
(3)酸的通性。
如―＋紫―酸色―碱― 石指―蕊示―试剂→液变红 ＋活泼金属 ――――――→盐＋H2 酸 —―＋―碱→盐＋H2O ―碱―性―― 氧―化―物→盐＋H2O ―＋―盐→新酸＋新盐
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
①_2_C__a_＋__O_2_=_=_=_2_C__a_O_，___ ②_C_a__O_＋__H__2O__=_=_=_C__a_(_O_H__)2_，_____ ③_C_a__(O__H_)_2_＋__C_O__2=__=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2O__，_____
化学 必修1
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
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第二章 化学物质及其变化
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【学习力-学习方法】
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小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑，
上课认真，笔记认真， 就是成绩不咋地……
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化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
2．各类物质的化学通性 (1)金属的化学通性。
―＋―O→2 金属氧化物 金属 —―＋―酸→盐＋H2
―＋―盐→盐＋金属
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化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
(2)氧化物的通性。
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鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度第1课时(共15张PPT)
第二节 化学反应的快慢和限度
（第二课时）
【学习目标】
1.了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率 的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢
【重点、难点】
影响化学反应速率的因素
探究影响化学反应速率的因素
探究过程的一般程序与方法：
提出假设（可能因素）――方案设计――
验证假设――得出结论
加热
实验现象
产生气泡慢
产生气泡快
当其他条件不变时，升高温度，反应速
实验结论 率
；降低温度，反应速率
。
④反应物间的接触面积
实验内容
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（粉）
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（块）
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
当其他条件不变时，增大接触面 实验结论 积，反应速率 ；减小接触面积，
②反应物的浓度
实验内容 3.0 mol/L盐酸和铁片 0.5 mol/L盐酸和铁片
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
实验结论
当其他条件不变时，增大反应物浓
度，反应速率
；减小反应物浓度，
反应速率
。
思考
① 对于固体或纯液体反应物，一般情况下 1、对于其反浓应度2N是a+常2数H2，O其= 反2N应aO速H率+不H会2↑改，变。 改变水的量，是否影响化学反应速率？
铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。
【 ②浓度：向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加
设 入同体积的0.5mol/L和3mol/L的盐酸。
计 ③温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同
方 时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。
（第二课时）
【学习目标】
1.了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率 的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢
【重点、难点】
影响化学反应速率的因素
探究影响化学反应速率的因素
探究过程的一般程序与方法：
提出假设（可能因素）――方案设计――
验证假设――得出结论
加热
实验现象
产生气泡慢
产生气泡快
当其他条件不变时，升高温度，反应速
实验结论 率
；降低温度，反应速率
。
④反应物间的接触面积
实验内容
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（粉）
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（块）
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
当其他条件不变时，增大接触面 实验结论 积，反应速率 ；减小接触面积，
②反应物的浓度
实验内容 3.0 mol/L盐酸和铁片 0.5 mol/L盐酸和铁片
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
实验结论
当其他条件不变时，增大反应物浓
度，反应速率
；减小反应物浓度，
反应速率
。
思考
① 对于固体或纯液体反应物，一般情况下 1、对于其反浓应度2N是a+常2数H2，O其= 反2N应aO速H率+不H会2↑改，变。 改变水的量，是否影响化学反应速率？
铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。
【 ②浓度：向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加
设 入同体积的0.5mol/L和3mol/L的盐酸。
计 ③温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同
方 时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。
【推荐】普通化学复习1-2章.ppt
1 活化能的概念
活化分子：那些具有足够高能量，能发生有效 碰撞的分子 活化能：要使普通分子成为活化分子所需最小
能量
38
4 催化剂（触媒）
Ea, 1
Ea, 2
N2 + H2 Δ E
Ea, 3
NH3
反应过程 图2.5 合成氨反应
催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物， 改变了反应历程，降低了反应的活化能。
(1)内能或热力学能是状态函数；
(2)热力学能具有广度性质，也就是与物质的
质量成正比；
4
4.化学计量数：
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1 ( H2)= -3 ( NH3)= 2 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1/2 ( H2)= -3/2 ( NH3)= 1
平衡状态：ΔrG = 0
平衡系统的性质不随时间而变化。
☆ΔrG = 0 就是化学平衡的热力学标
志或称反应限度的判据。
25
2.2.2 平衡常数和多重平衡法则
1. 标准平衡常数 K 与rGm
Kp ：压力平衡常数
Kc：浓度平衡常数
26
K 只是温度的函数， 不随压力和组成而变 K 值越大→反应进行越彻底，反应物转化率越高。
平衡时→ rGm(T) = 0，
☆K 与rGm 都是温度 T 的函数，rGm 必须与K 的温度一致，且应注明温度。若未注明，一般指
T = 298.15 K。
27
注意：
(1) K 表达式可根据化学方程式写出
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
K peq(CO 2 ) / p
活化分子：那些具有足够高能量，能发生有效 碰撞的分子 活化能：要使普通分子成为活化分子所需最小
能量
38
4 催化剂（触媒）
Ea, 1
Ea, 2
N2 + H2 Δ E
Ea, 3
NH3
反应过程 图2.5 合成氨反应
催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物， 改变了反应历程，降低了反应的活化能。
(1)内能或热力学能是状态函数；
(2)热力学能具有广度性质，也就是与物质的
质量成正比；
4
4.化学计量数：
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1 ( H2)= -3 ( NH3)= 2 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1/2 ( H2)= -3/2 ( NH3)= 1
平衡状态：ΔrG = 0
平衡系统的性质不随时间而变化。
☆ΔrG = 0 就是化学平衡的热力学标
志或称反应限度的判据。
25
2.2.2 平衡常数和多重平衡法则
1. 标准平衡常数 K 与rGm
Kp ：压力平衡常数
Kc：浓度平衡常数
26
K 只是温度的函数， 不随压力和组成而变 K 值越大→反应进行越彻底，反应物转化率越高。
平衡时→ rGm(T) = 0，
☆K 与rGm 都是温度 T 的函数，rGm 必须与K 的温度一致，且应注明温度。若未注明，一般指
T = 298.15 K。
27
注意：
(1) K 表达式可根据化学方程式写出
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
K peq(CO 2 ) / p
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件
”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、
高中化学必修2课件全集：第2章第3节化学反应的速率和限度
增大气态反应物的压强， 化学反应速率加快；反之 减慢
固体反应物的 因 表面积
增大固体反应物的表面 积，化学反应速率加 快；反之减慢
其它
光波，电磁波，超声波， 溶剂等
动动脑：
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们
A 能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应
下列叙述中正确的是 A. 使用催化剂能加快反应的速率 B. 使一种反应物过量能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
影响化学反应速率的条件.
温度 催化剂 浓度
练习—巩固
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
常温
较快产生气泡
加快化学反应的 速率；降低温度
冷水中 较慢产生气泡 则减慢。
催化剂对化学反应速率的影响 FeCl3溶液
MnO2粉末
5% H2O2
科学探究：实验2－6
现象
现象
结论
加入 MnO2 加入 FeCl3
很快产生大量气泡 在其它条件 相同时,使用
很快产生大量气泡 催化剂能加 快化学反应
不加其 它试剂
结论
对于同一个反应来说，用不同 的物质表示其化学反应速率可能不 同，但其化学反应速率之比等于化 学方程式中的化学计量数之比．
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 其中A的反应 速率为：ν(A)=0.3mol/(L·s )，则其它几