大学普通化学总复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]

化学反应（等温等压）：△G = △H - T △S ● △r Gm或△r GӨm均服从Hess定律 ● 温度对△r GӨm 影响很大
rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
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(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG

r
H
m
[ff
H
m
(F)

gf
H
m
(G
)]

[df
H
m
(D)

ef
H
m
(E)]
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3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
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rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
在实际中，反应混合物很少处于相应的标准态，须根据rGm 来判断反应进行的方向。
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试卷结构
一 是非题（每小题1分，共10分） 二 单项选择题（每题2分，共20分） 三 填空题（每空1分，共20分） 四 简答题（每题3分，共6分） 五 完成并配平化学反应方程式:(每题2分，共8分) 六 计算题（共36分）
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第一章
1 状态函数的特点：
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对于一般化学反应式 A(l) + bB(aq) gG(s) + dD(g),
A. T = 298.15 K
若各物种均处于标准状态
r Gm (298.15 K) = B B fGm,(B, 298.15 K)
r G⊝m (298.15 K)= g f G⊝m (G, s, 298.15 K) + df G⊝m (D, g, 298.15 K) - a f G⊝m (A, l, 298.15 K) - b f G⊝m (B, aq, 298.15 K)
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（5）反应方向转变温度的估算
反 应 实 例 ΔH ΔS ΔG = ΔH–T(s)+ CO2(g) 吸热熵增反应
+
+
温度升高至某值时由正 高温自发
值变负值
低温非自发
低温自发
④N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 放热熵减反应
—
—
降低至某温度时由正值 高温非自发 变负值
ㅿr Gm ≺ 0 ㅿr Gm ≻ 0 ㅿr Gm = 0
正向自发; 逆向自发; 处于平衡状态.
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4 热力学等温方程 （1） ΔG与ΔGӨ关系---热力学等温方程式：
（2） 反应方向的判据----Gibbs函数变判据
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5 化学平衡的移动及解释
吕•查德里（A. L. Le Chatelier）原理 如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能 减弱这个改变的方向移动。
ξ=
nB(ξ )- nB(0)
νB
(1) 对同一反应式，不论选用哪种物质表示反应进度均是相同的； (2) 反应进度与反应式写法有关； (3) ξ = 1 mol，表示各物质的物质的量的变化在数值上正好等于
各自的化学计量数，此时称进行了1 mol化学反应或简称摩尔 反应。
4
3 热、功以及符号的规定
系统吸热 q > 0，体系放热q < 0。
若反应在标态下进行，则
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(6) 非标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
ΔrGm (T) = ΔrGӨm (T) + RTlnQ
热力学等温方程：
对于一般化学反应式 A(l) + bB(aq) gG(s) + dD(g),
rGm
(T
)

rGm
(T
)

RT
ln
( pD (cB
/ /
p c
)d )b
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思考题:P107 第2题（4）
为了减少汽车尾气中NO和CO染污大气,拟按下列反应进行催化 转化: NO(g) +CO(g) = (1/2)N2(g) + CO2(g), △rH⊝m (298.15 K) = -374kJ•mol-1。从化学原理考虑,下列措施 中有利于提高反应转化率的是
系统对环境作功 w < 0，环境对系统作功 w > 0。 体积功（膨胀功）w = - pΔV = - p(V2-V1) 。 热、功不是状态函数，数值与途径有关!
4 热力学第一定律
封闭系统发生状态变化时，其热力学能的变化等于变化过程中
环境与系统传递的热与功的总和。
ΔU = q + w
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5 qP与qV的关系
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7 反应的标准摩尔焓变的计算
(1) 标准状态 任意温度 气体: 压力为标准压力 pӨ = 100 kPa； 液、固体: 压力为标准压力pӨ的纯物质； 溶液: 溶质浓度为标准浓度cӨ = 1 mol dm-3 。 (2) 标准摩尔生成焓
稳定单质 f Hm = 0, f Hm (H+，aq)= 0
状态函数是用以确定系统状态的物理量，如气体的压力p、 体积V、温度T 、质量m、内能U、焓H、熵S、吉布斯函数G等。 (1)状态函数是状态的单值函数。 (2)当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的 始、终态有关。
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2 反应进度（用以表示物质变化进展的程度）
按一般反应式
而言，作如下定义：
在恒容、只做体积功的条件下 定容反应热 = 热力学能变
H = U + pV 在恒压、只做体积功的条件下 定压反应热 = 反应焓变
6 盖斯定律
在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和 终态有关，而与变化的途径无关。
根据盖斯定律，可以将化学方程式象代数方程式一样进行加减
运算，相应的热效应也加减。