2017-2018第一次联考化学试题
湖北省八校2017届高三上学期第一次联考理科综合化学试题
鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中2017届高三第一次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4AB．AC．2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3AD．2与D2A9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H 2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3g H+D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二(上)期末化学试卷
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．（2.00分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2．（2.00分）下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹3．（2.00分）在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）=2c（CO32﹣）B．c（OH﹣）=2c（H+）C．c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）D．c（Na+）＜c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）4．（2.00分）下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（）A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾5．（2.00分）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，该溶液可能是（）A．一定浓度的CH3COONa溶液B．一定浓度的氨水溶液C．一定浓度的NaHSO4溶液D．pH等于5的醋酸溶液6．（2.00分）酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是（）A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度7．（2.00分）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol ﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ8．（2.00分）常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断9．（2.00分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），下列情况会使测定结果偏低（）A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B．锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴D．滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数10．（2.00分）根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A．该装置中铜为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应11．（2.00分）一定温度下，在一定容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2⇌N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（）A．减少B．增大C．不变D．无法判断变化情况12．（2.00分）密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大13．（2.00分）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）⇌H2（g）+CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（）A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大14．（2.00分）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入100mL1.5mol•L﹣1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=1 mol•L﹣115．（2.00分）t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液的pH=7 B．混合液中c（H+）=C．a=b D．混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）16．（2.00分）工业上，一般不用电解法生产的物质是（）A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜17．（2.00分）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同18．（2.00分）等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（）A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱 D．甲一定是一元碱19．（2.00分）恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%．若开始时充入4体积C，达到平衡时C的转化率为（）A．50% B．40% C．30% D．20%20．（2.00分）将0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃，溶液的pH不变的是（）A．NaCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl21．（2.00分）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl22．（2.00分）用水稀释0.1mo1•L﹣1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量23．（2.00分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化24．（2.00分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大25．（2.00分）25℃，两种酸的电离常数如下表．下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：K a1=C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2A=A2﹣+H2B二、非选择题（共50分）26．（14.00分）（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。
安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高一下学期第一次联考化学试题
安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高一下学期第一次联考化学试题注意事项：1．本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选题），满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3．请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4. 本次考题范围：人教版必修1第I卷（选择题）一、选择题1. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2N AB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于N AC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4N AD. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】A、标准状况下， CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为N A，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，含氢原子数目为0.4N A，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。
2. 最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A. H2S属于非电解质B. 人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C. 大量吸入H2S对人体无害D. H2S只有还原性没有氧化性【答案】B【解析】试题分析：A、H2S为酸，属于电解质，错误；B、人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生，正确；C、H2S剧毒，大量吸入H2S会使人中毒死亡，错误；D、H2S中氢元素为+1价，为氢元素的最高价价态，只有氧化性，硫元素为—2价，为硫元素的最低价态，只有还原性，H2S 既有还原性又有氧化性，错误。
甘肃省河西五市部分高中2017-2018学年高三第一次联考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省部分普通高中高三第一次联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H—1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe—56 Cu—64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca—40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应答案：D【ks5u解析】A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；B．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质，氯化铝为共价化合物，故B错误；C．铁红是指三氧化二铁，常做红色油漆和涂料，故C错误；D．燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故D正确；故选：D．2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动答案：B【ks5u解析】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）初始量：1 1 0变化量：0.25 0.5 0.75 状态1：0.75 0.5 0.75Qc=320.750.750.5=94，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；C、达到平衡后，反应速率3V正(Y)=2 V逆(Z)，而不是2V正(Y)=3 V逆(Z)，故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B．3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A． B．C．CH4O D．C答案：C【ks5u解析】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A错误；B．可以用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，故B错误；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C正确；D．C可以代表金刚石和石墨，故D错误．故选C．4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃答案：D【ks5u解析】A．强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故A错误；B．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故B错误；C．只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故C错误；D．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故D正确．故选D．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－答案：B【ks5u解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2＋、NO3－、H＋这几种离子发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A错误；B．在加入铝粉能产生氢气的溶液为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，碱性条件下题中离子能大量存在，酸性条件下题中离子能大量存在，故B正确；C．AlO2-与Al3＋发生双水解Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）↓，故AlO2-与Al3＋不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中可能强酸或强碱性溶液，碱性溶液中NH4＋不能大量存在，酸性溶液中CO32－不能大量存在，故D错误；与故选B.6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：答案：B【ks5u解析】A、二氧化氮生成四氧化二氮是放热反应，温度升高平衡向生成二氧化氮的方向移动，气体颜色加深，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；B、该反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，碘蒸气浓度增大，颜色加深，不能够用勒夏特列原理解释，故B选；C、沉淀能够转化为更难溶的程度，沉淀转化可用于勒夏特列原理解释，故C不选；D、氯水中含有次氯酸，加水稀释次氯酸电离程度增大，能够用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④答案：C【ks5u解析】：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故③正确；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为相同条件下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；⑤反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；故选C．8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目答案：C【ks5u解析】因温度升高了10℃度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化．维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化．故选：C．9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种答案：B【ks5u解析】A．甲乙含-COOH、丙中含-OH，均可发生酯化反应，故A正确；B．丙不能与NaOH反应，故B错误；C．甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D．由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；故选B．10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强答案：C【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，A．Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Y，故B错误；C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性Q＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；故选C．11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：答案：C【ks5u解析】离子还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应S2-+Cl2=S+2Cl-，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molS2-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气.A.由S2-+Cl2=S2-+2Cl-可知，0.1molS2-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B．0.1molS2-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际不符，故B错误；C．S2-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积与实际符合，故C正确；D．0.1molS2-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molS2-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种答案：A【ks5u解析】由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去-C6H4（因为有两个取代基），还有-C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有-OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把-C2H6O分为1个-OCH3和1个-CH3或1个-CH2OH和1个-CH3这两种结构．故选A．13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)答案：C【ks5u解析】A、常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，醋酸钠水解溶液显碱性，pH大于7，A错误；B、所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－) >c(H＋)，B错误；C、二者恰好反应时，醋酸的浓度等于氢氧化钠的浓度，即醋酸浓度是0.1mol/L，则隔绝物料失衡可知所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，C正确；D、根据电荷守恒可知混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D错误；故选C。
2017届高三化学第一次联考试卷(含答案)
2017届高三化学第一次联考试卷(含答案)成都市“五校联考”高2014级第五学期九月考试题化学命题人：审题人：（全卷满分：100分完成时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 12 N14 16 l 3 Sn 119第I卷一．选择题（共2小题，每小题2分，共0分，每小题只有一项符合题目要求。
）1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2S4H3HN2Na2BBaS4Hln27aNal氨水S2n2DHIHF2Fe342．化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法中不正确的是（）A．高铁酸钾（2Fe4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关．尽量使用含12的产品，减少使用含13或14的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2和18gH2中含有的质子数均为10NAB．2L0l/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA．过氧化钠与水反应时，生成01l氧气转移的电子数为02NA D．密闭容器中2lN与1l2充分反应，产物的分子数为2NA4．短周期主族元素X、、Z、原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由、Z两种元素组成的化合物是离子化合物．的简单气态氢化物的热稳定性比的强D．原子半径：r（X）＜r（）＜r（Z）＜r（）．下列指定反应的离子方程式正确的是A．a(l)2溶液中通入少量S2：a2++2l－+S2+H2=aS4↓+H++l－+ Hl B．向Fel2溶液加入足量Nal溶液：6Fe2++3l－+3H2=2Fe(H)3↓+4Fe3++3l－．NH4H3溶液和少量的NaH溶液混合：H－3＋H－===2－3＋H2 D．向Fe(N3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I26．室温下，将1l的uS4•H2（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1l的uS4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：uS4•H2受热分解的化学方程式为uS4•H2（s）uS4（s）+H2（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B△H1＜△H3．△H1+△H3=△H2D△H1+△H2＞△H37．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9．用H22溶液处理含NaN的废水的反应原理为NaN+H22+H2===NaH3+NH3，已知：HN的酸性比H23弱。
福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校联考2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到2B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ23．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜04．下列有关说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数5．J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表．已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）A ．J 和氢组成的化合物分子有多种B ．工业上不用电解M 和T 组成的化合物来制备MC ．R 、T 两元素的气态氢化物中，R 的气态氢化物更稳定D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 46．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）A ．1 L 2 mol •L ﹣1的NH 4Cl 溶液中含有的NH 4+数目为2N AB ．标况下，0.1mol 苯中含有C=C 键数目为0.3N AC ．常温常压下，5.2g 乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．7.8g 过氧化钠与足量CO 2反应，转移电子数为0.2N A ，CO 2为还原剂7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（ ）A ．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多B ．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C ．CH 3CH （CH 3）CH （CH 3）CH （C 2H 5）CH 2CH 3的名称：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷D ．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程8．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下所示：微粒甲离子乙微粒甲，则微粒甲是（ ）A ．Al 2O 3B ．NH 4+C ．Fe 3+D ．CO 2二、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）9．下列有关实验操作或原理正确的是（ ）A ．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B ．测氯水的pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C ．比较不同浓度硫酸与Na 2S 2O 3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO 2易溶于水D ．通过测定等物质的量浓度的NaCl 、Na 2S 溶液的pH ，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱 10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH 均为l 的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ） A ．两溶液中的c （OH ﹣）相等B ．两溶液中的c （H +）相同C ．等体积两种溶液中和碱的能力相同D ．两溶液中的c （H 2SO 4）基本相同11．一定温度下，l mol X 和n mol Y 在体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+M （s ），5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z ．下列说法正确的是（ ） A ．用M 表示此反应的反应速率γ（M ）=0.1a mol •（L •min ）﹣1B ．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C ．向平衡后的体系中加入l mol M ，平衡向逆反应方向移动D ．向上述平衡体系中再充入l mol X ，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小12．下列离子反应中，表达正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4 NH 3•H 2O ═AlO 2﹣+4 NH 4++2 H 2OB ．用FeCl 3溶液溶解废铜中的铜：2Fe 3++3Cu ═3Cu 2++2 FeC．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O13．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体14．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH（aq）+O2（g）═NO（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kJ/mol②NO（aq）+O2（g）═NO（aq）H=﹣73kJ/mol下列说法正确的是（）A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明K a（HNO2）＜K b（NH3•H2O）C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=﹣346kJ/molD．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱15．普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（）A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等三、（本题共4小题，共28分）17．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下N H024表示的平均反应速率为（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．18．现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式；中的键能为KJ；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化．元素和氢可形成离子化合物，其电子式为．（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理（用离子方程式表示）．（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）．a．最高价氧化物的水化物能反应b．相应硫酸盐水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为．（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是．20．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．（1）优氯净中氮元素的化合价为．（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法．四、（本题共2小题，共14分）21．用天然气、煤、石油可获得多种有机产品．（1）从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：甲为Cl2，反应①的条件是，写出乙的结构式．（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法和．（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式．22．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：R﹣X R﹣CN RCOOHR﹣CHCOOH回答下列问题：（1）以下化合物中含有羧基的是．A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E（2）上述反应中未涉及的反应类型是．A．取代反应B．加成反应C．还原反应D．加聚反应（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式．五、（本题共2小题，共14分）23．（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液应选择实验（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为和．（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近．A．红色B．黄色C．深蓝色D．绿色上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的性．24．某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．的预期现象为．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为．（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是．六、（本题共1小题，共4分）25．某种盐可表示为[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩尔质量为392g•mol﹣1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol•﹣1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．（1）在25.00mL试样溶液中c（SO42﹣）=mol•L﹣1，n（Fe2+）=mol；（2）该盐的化学式为．2015-2016学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．2．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测2B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2【考点】化学平衡的计算．【分析】A、先计算氮气的反应速率，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气反应速率；B、甲容器中，反应前氢气浓度为c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为（1﹣c1）mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应前（mol/L）：1.5 1 0浓度变化：（mol/L）：3（1﹣c1）（1﹣c1）2（1﹣c1）反应后：（mol/L）：1.5﹣3（1﹣c1）1﹣（1﹣c1）2（1﹣c1）化学平衡常数K=；C、先将丙中的数据按照化学计量数转化成反应物氮气、氢气的物质的量，然后利用等效平衡知识进行分析；D、反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=分析．【解答】解：A、氮气的反应速率==0.1mol/（L．min），同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气反应速率=0.3mol/（L．min），故A正确；B、甲容器中，反应前氢气浓度为c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为（1﹣c1）mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应前（mol/L）：1.5 1 0浓度变化：（mol/L）：3（1﹣c1）（1﹣c1）2（1﹣c1）反应后：（mol/L）：1.5﹣3（1﹣c1）c12（1﹣c1）化学平衡常数K===，故B错误；C、恒温、恒容条件下，假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1＞1.5mol/L，故C错误；D．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=可知：2ρ1=ρ2，故D正确；故选BC．3．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S ＜0【考点】电解质与非电解质；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．【分析】A．溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；B．水的离子积只受温度影响；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现；D．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H﹣T•△S＜0，据此判断焓变值．【解答】解：A．氯化钠溶于水或者熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；B．水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变，故B错误；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；故选：D．4．下列有关说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数【考点】元素周期律的作用．【分析】A．He的最外层电子数为2，还有过渡金属元素的最外层电子数为2；B．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；C．同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；D．第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数．【解答】解：A．He的最外层电子数为2，位于周期表中的零族，还有过渡金属元素的最外层电子数为2，则原子最外层电子数为2的元素可能处于周期表的第ⅡA族，故A错误；B．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故B错误；C．同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，酸性逐渐增强，故C错误；D．非金属性较强的第二周期的主族元素F、O的最外层电子数不等于最高化合价，但第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数，故D正确；故选D．5．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，则A．J为C元素，和H元素为有机物的主要组成元素，有机物种类繁多，故A正确；B．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故B正确；C．同周期元素中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故T对应的氢化物更稳定，故C错误；D．T的非金属性最强，最高化合价为+7价，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确．故选C．6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A．1 L 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2N AB．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3N AC．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2N A，CO2为还原剂【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NH4+为弱碱阳离子；B、苯不是单双键交替的结构；C、乙炔和苯的最简式均为CH；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子．【解答】解：A、NH4+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于2N A 个，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故B错误；C、乙炔和苯的最简式均为CH，故5.2g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物质的量n==0.4mol，故含有的碳原子的物质的量为0.4mol即0.4N A个，故C正确；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，二氧化碳既不做氧化剂也不做还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故D错误．故选C．7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名称：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷D．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大；B．乙醇和二甲醚的氢原子种类不同；C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的主链含有6个C原子，含有2个甲基和1个乙基；D．根据高分子化合物的定义判断．【解答】解：A．等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大，乙烷的含氢量最大，则消耗的氧气的量最多，故A正确；B．乙醇和二甲醚的氢原子种类不同，则核磁共振氢谱不同，可鉴别，故B正确；C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的主链含有6个C原子，含有2个甲基和1个乙基，名称为2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷，故C正确；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油、油脂不是高分子化合物，故D错误．故选D．8．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下所示：微粒甲离子乙微粒甲，则微粒甲是（）A．Al2O3B．NH4+C．Fe3+D．CO2【考点】离子反应发生的条件．【分析】根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．【解答】解：A．Al2O3与氢氧根能反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，NH3•H2O不是离子，不符合转化关系，故B错误；C．Fe3+与OH﹣反应生成Fe（OH）3，不是离子，不符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子反应生成水和CO2，故D正确．故选D．二、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）9．下列有关实验操作或原理正确的是（）A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．剩余的金属钠应该放回原瓶；B．氯水中HClO具有漂白性；C．SO2易溶于水；D ．通过测定等物质的量浓度的NaCl 、Na 2S 溶液的pH ，能比较其氢化物的酸性强弱．【解答】解：A ．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，故A 错误；B ．氯水中HClO 具有漂白性，则不能用pH 试纸测定其pH ，应利用pH 计测定，故B 错误；C ．SO 2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，故C 正确；D ．通过测定等物质的量浓度的NaCl 、Na 2S 溶液的pH ，能比较其氢化物的酸性强弱，但是不能确定硫、氯两种元素的非金属性强弱，故D 错误．故选C ．10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH 均为l 的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ） A ．两溶液中的c （OH ﹣）相等B ．两溶液中的c （H +）相同C ．等体积两种溶液中和碱的能力相同D ．两溶液中的c （H 2SO 4）基本相同【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】温度升高，促进水的电离，所以温度不同水的离子积常数不同；温度越高，Kw 越大，结合Kw=c （H +）×c （OH ﹣）解答．【解答】解：A 、两溶液中的OH ﹣均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c （OH ﹣）和c （H +）不同，故A 错误；B 、由pH=﹣lgc （H +）可知，pH 相同，H +浓度相同，故B 正确；C 、由pH=﹣lgc （H +）可知，pH 相同，H +浓度相同，则两溶液中的c （H 2SO 4），所以等体积两种溶液中和碱的能力相同，故C 正确；D 、由pH=﹣lgc （H +）可知，pH 相同，H +浓度相同，则两溶液中的c （H 2SO 4），故D 正确； 故选A ．11．一定温度下，l mol X 和n mol Y 在体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+M （s ），5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z ．下列说法正确的是（ ） A ．用M 表示此反应的反应速率γ（M ）=0.1a mol •（L •min ）﹣1B ．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C ．向平衡后的体系中加入l mol M ，平衡向逆反应方向移动D ．向上述平衡体系中再充入l mol X ，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A ．M 为纯固体，不能表示速率；B ．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；C ．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；D ．再充入1molX ，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v （正）增大，v （逆）不变，平衡向正反应移动．【解答】解：A ．M 为纯固体，不能表示速率，故A 错误；B ．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B 正确；C ．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C 错误；D ．向上述平衡体系中再充入1molX ，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v （正）增大，v （逆）不变，平衡向正反应移动，故D 错误；故选B ．12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+4 NH4++2 H2OB．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 FeC．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成氯化亚铁、氯化铜；C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D．漏写氧化剂水，反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜的离子反应为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．13．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体【考点】常见离子的检验方法．【分析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32﹣；因CO32﹣与Al3+、Fe3+反应，则一定没有Al3+、Fe3+；向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32﹣；显然不能确定NH4+，根据检验铵根离子的方法解答．【解答】解：滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32﹣；因CO32﹣与Al3+、Fe3+反应，则一定没有Al3+、Fe3+；向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32﹣；显然不能确定NH4+，A．硫氰化钾溶液用于鉴别铁离子，无法检验铵根离子，故A错误；B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以根据现象判断是否含有铵根离子，故B正确；C．逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量，可以鉴别铝离子，无法鉴别铵根离子，故C错误；D．加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体，该方法是检验亚硫酸根离子，无法鉴别铵根离子，故D错误；故选B．14．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：。
百校大联考全国名校联盟2017-2018学年高三上学期联考(一)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 2018年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。
下列有关说法正确的是A. CO2和HCOOH均属于弱电解质B. CO2和HCOOH均属于有机化合物C. CO2转变为HCOOH发生还原反应D. 1mol CO2的体积一定等于22.4L2．下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是A．粗盐提纯 B．海带提碘 C．氯气溶于水 D．电解水3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．医用消毒酒精是一种有机化合物 B.有沉淀生成的过程一定发生了化学变化C．金属钠属于遇湿易燃危险化学品 D．泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂4．向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列有关分析正确的是A．所得液体属于纯净物 B．该红褐色液体能产生了达尔效应C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3 D．上述实验过程中没有发生化学变化5．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左高右低）②定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小6．下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是A．分子数之比为1 : 1 B．原子数之比为1：1C．密度之比为1 : 1 D．中子数之比为1:17. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是A．氧化废液中的溴化氢B．分离CCl4层和水层C ．分离四氯化碳和液溴D ．储存液溴8．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：下列有关该反应的说法正确的是A. X 是还原剂B.Y的分子式为C5H8O2C. Z的摩尔质量为44gD.除去1mol甲醛时，转移2mole-9．下列除杂方法合适并能成功的是10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75N AC．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4N AD. 1个C02分子的质量为g AN 44 11．下列有关实验的叙述正确的是A. “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于O ℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/molB.“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C. “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D. “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出12. 重结晶的主要成分是BaSO 4，用重晶石制备Ba(OH)2·8H 2O 的主要过程如图所示。
安徽省滁州市民办高中2017_2018学年高一化学下学期第一次联考试题201806010136
滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试高一化学注意事项：1．本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选题），满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3．请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4. 本次考题范围：人教版必修1第I卷（选择题）一、选择题1.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2N AB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于N AC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4N AD. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A2.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S 的说法正确的是（）A.H2S属于非电解质B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2S对人体无害D.H2S只有还原性没有氧化性3.下列说法正确的是（）A.H2、D2、T2属于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质4.实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A. 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中- 1 -C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线 5.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（ ） ①Cu （OH ）2 ②Ba （OH ）2 ③H 2SiO 3 ④H 2SO 4A. ①②B. ③④C.②④D.②③6.下列电离方程式中，正确的是（ ） A. Na 2SO 4=2Na ++S04-2B. Ba(OH)2=Ba 2++OH -2C. Al 2(SO 4)3=2A13++3SO 42-D. Ca(N03)2=Ca 2++2(N03) 2-7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑，则下列说法正 确的是（ ）A ．KNO 3是还原剂，其中 N 元素被氧化B ．生成物中的 N 2是氧化产物，K 2O 是还原产物C ．当氧化产物比还原产物多 2.8g 时，转移电子 1/14 molD ．氧化剂与还原剂的物质的量之比 5：18.含有 MgCl 2、NaCl 、Na 2SO 4三种物质的混合溶液，其中含有 Cl －为 1.8mol ，Na +为 2mol ，Mg 2+ 为 0.5mol ，则 SO 42－的物质的量为（ ） A ．0.6molB ．0.7molC ．1.2molD ．1.0mol9.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A. 将少量 Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B. 1 mol Na 2O 2与 H 2O 完全反应，转移 2 mol 电子C. 充分加热等物质的量的 Na 2O 2和 NaHCO 3的混合物，剩余物质为 Na 2CO 3D. a g CO 和 H 2的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na 2O 2充分反应后，固体质量增加 a g 10.将标准状况下的 V L HCl （气）溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 ρ g·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A ．mol·L -1 B ． mol·L -1000V V122400 36.5V22400C ．mol·L -1 D ． mol·L -VV122400 36.5V22.411.下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．能透过半透膜C．都是透明的D．呈红褐色13.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质14.某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。
四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
成都市“五校联考”2017-2018学年第一学期期中试题化学可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14Ⅰ卷选择题一．选择题(每个小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)1. 下列说法正确的是( )A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜02. 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为221KJ/molB.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ4. 参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5. 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。
B．对2HI H2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。
C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。
D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。
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2 8 +11 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 , O:16, C:12 ,Zn:65, S:32 一，选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分) 1．下列性质属于化学性质的是 A．沸点 B．硬度 C．稳定性 D．溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空气制取氧气 3．下列物质的俗名与化学式一致的是 A．水银Ag B碱石灰CaOH C．酒精CH4O D．烧碱NaOH 4．吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是 A．一氧化碳 B．尼古丁 C．二氧化硫 D．二氧化碳 5．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 6．下列混合物中不属于．．．溶液的是
A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水 7．右边结构示意图表示的微粒是 A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 8．人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合．．．这一思想的是
A．增加污水处理工厂 B．向燃煤中加生石灰固硫 C．大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D．垃圾的分类回收和处理 9．下列实验操作中能达到实验目的的是 A．检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B．用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用100ml的量筒量取8.55ml的水 D．用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不正确．．．的是 A．检查装置的气密性 B．液体的量取 C．液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是 物 质 选用试剂(过量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Cu) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤
12．家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 13下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．的是
表示一种原子， 表示另一种原子 A．反应前后原子的个数不变 B．该反应为置换反应 C．化学反应中分子可分为原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 14.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是 A．高锰酸钾（KMnO4）是氧化物 B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1% C．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价 D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12 15．氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（） A 20% B 26.5% C 25% D30%
反应前 反应后 图Ⅰ图Ⅱ16．下列有关溶液的说法中，正确的是（） A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D溶液不一定是混合物 17．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（） A.烧碱 B石灰水 C 浓盐酸 D氯化钠 18．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不．合理的是
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D．该实验装置的优点是密封性好，压强：较易改变
二、填空题（共四小题，方程式每空两分，其它每空一分，共18分） 19. （9分） 从C H O S P Na Ca Fe Mn K Cu N等12种元素中选择恰当元素,用离子符号,化学式或化学方程式按下列要求填空: (1). 氢氧根离子______,能使澄清石灰水变浑浊的气体_____,大理石的主要成份＿＿＿＿. (2). 细铁丝在氧气中燃烧__________________ (3). 实验室加热紫黑色晶体制取氧气___________________＿＿＿ (4). 盐酸与氢氧化钠反应_____________________________________________
20．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点表示t1℃时，A的溶解度_____B的溶解度（填 ＞、＜或＝）。 （2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和 溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数 关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。 21.（3分）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
P 0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g 40
A B ①2种橙汁均属于 （填“纯净物”或“混合物”） ②你更倾向于选择的品牌是： （填“A”或“B”） 为防范添加剂危害，选购包装食品时应 （至少一条） 22．请利用化学知识填空（2分） （1）衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_______________（填“溶解”或“乳化”）油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_________有关。
三、推断题（每空两分，共10分） 23．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B → C + D”表示。 （1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______________，其反应类型为_____________________。 （2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是___________, B是________________。 （3）若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。 四、实验题（每空两分，共26分） 24. （14分） 今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究： Ⅰ 探究此气体是什么物质？验证它的实验方案如下： 猜想与假设 实验步骤 现象及结论 此气体可能是 (1)产生此气体的化学方程式可能是 。 (2)我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的 (填序号). (3)左图是收集该气体的装置，气体由 端（填“a”或“b”）导入。 Ⅱ 我猜想此无色气体还可能是另外一种气体___________(填化学式)
25. （6分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反应。 实验一、取一块银白色的金属钠，用小刀切下一小块，投人盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠及生成的氢气发生燃烧。 实验二、如果在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注人一些煤油（煤油浮在水面上），再投人金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，同样与水发生剧烈的反应，但是不会发生燃烧。 （1）向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈 色。 （2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为 。 （3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了： 。 26．（6分）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下实验：
请回答①操作Ⅰ的名称是 ，乙在水的净化的作用是 ； 溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）
五，计算题（共10分） 27．化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）（2分）完全反应后生成氢气的质量为 g。 （2）（4分）样品中锌的质量为多少克？ （3）（4分）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？
2017-2018第一次联考化学参考答案 一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
C C D A B B C C B B C D B D D B B C 二、填空题（共四小题，方程式每空两分，其它每空一分，共18分）
四、实验题（每空两分，共26分） 24．(其它合理答案均给分)Ⅰ 猜想 实验步骤 现象及结论 此气体可能是 CO2 将气体通入澄清的石灰水中 如变浑浊，则是CO2 （1）CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ (2)B (3)a ⅡO2 25．（1）红色 （2）生成的氢气没有与氧气接触（3）钠的密度比水小比煤油大 26． 过滤；吸附；NaCl 、H2SO4、FeSO4
0 t
0.2 反应时间/s
生成气体的质量