2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)
2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题精校word版含答案
2014 年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题(本题包括10 小题，每小题4分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项，是为了奖励在科学发现、技术发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。
2014 年1月10 日，中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013 年度国家科学技术奖奖励大会，知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖，下列选项中，张存浩院士的科学研究领域是（）A．化学反应动力和激光化学B．环境保护领域C．金属学及材料领域D．稀土化学领域2．日前，北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层，首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构（图 a 是实验器件示意图，图b是所拍摄到的图片的一部分，图c是跟图b所对应的结构示意图），使得在实验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。
下列有关说法不．正．确．的是（）A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电B．图b是表示1个H2O 分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图C．图b可表示H2O 分子之间通过氢键形成的分子团簇，由此可进一步解析水分子间氢键的方向D．图c中被4个H2O 分子围在中间的是C l-离子3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N AB．15.6g Na2S 和N a2O2 固体混合物中，含有的阴离子数为0.3N AC．9.2g 甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．104 g 的苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键4．在气相中，科研人员已发现C n N-和C m H-原子簇阴离子（链状，n、m 为正整数），下列关于n 和m的取值的说法正确的是（）A．n 一定为偶数，m 一定为奇数B．n 一定为奇数，m 一定为偶数C．n 一定为偶数，m 奇、偶数均有可能D．n，m 奇、偶数均有可能5.下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L 的CH3 COONa、NaHCO3 溶液的pH 分别为8.9 和8.2，可说明水解能力CH3 COO- >HCO3 -B．元素周期表中同一族金属元素，随着原子序数递增，元素的金属性逐渐增强C．将含有杂质的铜放入稀硫酸中，一段时间后溶液呈蓝色，说明铜发生了析氢腐蚀D．银不能与稀硫酸反应，但可能会与氢硫酸反应生成氢气6．某分子式为C12H18 的取代芳香烃，其苯环上一氯代物只有一种的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．13 种B．15 种C．16 种D．19 种7．(NH4)2SO4 在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
2014化学竞赛初赛模拟一
初赛模拟一1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAlSi P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt此试卷版权归学军中学化学竞赛组所有，未经允许，不得用作任何商业用途。
第一题（6分）：科学家在1937年通过核反应制得一种半衰期为60天的元素。
24环境下生成一种不稳定酒红色离子的反应方程式。
请写出各颜色溶液中所含溶质的化学式。
第二题：（11分）尽管锌也是较早被人类认识到金属，但金属锌的出现却比铜铁等人类更早认识到金属要晚很多。
黄铜比金属锌的应用早了数千年。
以下事实用来检验你的猜测。
最早用于炼锌的原料是焦炭和含碳酸锌的矿石（炉甘石、水锌矿），主要反应为ZnO(s) + C(s)== Zn + CO(g)已知Zn(s) Zn(l) Zn(g) ZnO(s) C(s) CO(g) CO2(g) △f H mφ0 7.4 122.7 -348.3 0 -110.5 -393.5S mφ41.6 51.2 148.5 43.6 5.73 197.6 213.7f m m并已知Zn的熔点为419.5℃，沸点908℃φ2-3 要使该反应自发则温度至少需达到多少？据此，你认为你的猜测对吗？若不对，请提出据国内外学者的考证，我国是世界上最早制得和使用锌的国家，明代便掌握了生产金属锌的方法。
【解析】湖北省部分重点中学2014届高三十月联考化学试题Word版含解析
秘密★启用前★祝考试顺利★测试内容：必修一考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是A．中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．“血液透析”利用了胶体的性质D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的A．实验B．观察C．假设D．分类【答案】C【解析】试题分析：科学探究的步骤首先是根据观察到的现象，思考提出假设，然后实验验证。
所以题中步骤应是假设阶段。
考点：考查科学探究的方法和步骤等有关知识。
3.下列仪器中①烧杯；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④蒸发皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦试管，常用于直接加热的是A．①③④B．①②⑥C．④⑦D．①③④⑦考点：考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。
4．下列化学用语正确的是A．铝离子的结构示意图：B．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-C．CO2的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：考点：考查化学基本用语有关知识。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+NH4+ HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+NH4+SO42—CH3COO—C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—D．NaNO3溶液中：Fe2+H+Cl—I—【答案】C【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液中全部电离出H+，溶液呈酸性，HCO3—不能大量共存，错误；B、与铝反应产生氢气的溶液可以是强酸性或强碱性溶液，但NH4+、CH3COO—分别在碱、酸条件下不能大量共存，错误；C、正确；D、酸性条件下的NO3—具有强氧化性能氧化Fe2+而不能大量共存，错误。
2014年全国高中数学联赛湖北省预赛试题及参考答案(高一)
2014年全国高中数学联合竞赛湖北省预赛试题参考答案（高一年级）一、填空题（本题满分90分，每小题9分。
直接将答案写在横线上。
） 1. 若非空集合{|3254}A x a x a =+≤≤-，{|531}B x x =≤≤，则能使A A B ⊆成立的所有a 的集合是{|37}a a ≤≤.2. 在四边形ABCD 中，32-=，则△ADC 与△ABC 的面积之比为13．3. 已知)(x f 是定义在R 上的函数，2)1(=f ，且对任意的R x ∈都有(5)f x +()f x ≥＋5，1)()1(+≤+x f x f ．则=)2014(f 2015 ．4．在△ABC 中，︒=30A ，232=⋅，则△ABC 的最大角的余弦值为12-．5．在直角坐标平面内，曲线3|||1||1|=+++-y x x 围成的图形的面积是 5 .6．在单调递增数列}{n a 中，已知：12a =，24a =，且12212,,+-n n n a a a 成等差数列，22122,,++n n n a a a 成等比数列， ,3,2,1=n ．那么，100a = 2601 .7．去掉集合{|10000,A n n n =≤∈*N }中所有的完全平方数和完全立方数后，将剩下的元素按从小到大的顺序排成一个数列，则2014是这个数列的第 1961 项.8. 若函数)23(log )(2+-=x ax x f a 在区间]2,1[上递增，则a 的取值范围是11(,](1,)84+∞.9．若A a ∈且A a A a ∉+∉-1,1，则称a 为集合A 的孤立元素.那么，集合{M =1，2，3，4，5，6，7，8，9}的无孤立元素的4元子集有 21 个.10. 已知20παβ<≤≤，且βαtan 3tan =，则βα-=u 的最大值为6π．二、解答题（本题满分60分，每小题20分。
） 11. 求函数232+-=x x x y 的值域．解 函数的定义域为2|{>x x 或}1<x ，当0=x 时0=y ．当0≠x 时，令x t 1=，记81)43(2231232222--=+-=+-=t t t x x x u . ………………5分若2>x ，则210<<t ，故)1,0(∈u ，从而可得),1(1+∞∈=uy ； ……………… 10分 若10<<x ，则1>t ，故),0(+∞∈u ，从而可得),0(1+∞∈=uy ； ………………15分 若0<x ，则0<t ，故),1(+∞∈u ，从而可得)0,1(1-∈-=uy ． 综合可知：),1(+∞-∈y ，即函数的值域为),1(+∞-． ………………20分12. 已知数列}{n a 满足：31=a ，211332,(1)*n n a a n n n n n +=+++-∈+N ．（1）求数列}{n a 的通项公式； （2）证明：2111121<+++n a a a ． 解 （1）因为)111(23321+--++=-+n n n n a a n n ，所以 ∑∑∑-=-=-=++--+++=-+=111121111)111()233(3)(n k n k n k k k n k kk k a a a a)11()1(22)1(3)12()1(6133n n n n n n n ---+-⨯+--⨯+=nn n 13++=．…………………10分（2）因为422222211(1)(1)(1)n n n na n n n n n n n n ===+++-++-+22111()211n n n n =--+++， 所以 22111111111()[1]2112(1)12nn k k ka k k k k n n ===-=-<-+++++∑∑． …………………20分13. 已知函数12sin |cos ||sin |)(--+=x x x x f ， （1）求函数)(x f 的最值；（2）如果函数)(x f 在),0(πM 上恰有2014个零点，求M 的取值范围.解 （1）因为)()(x f x f =+π，所以)(x f 是以π为周期的函数，故只需考虑)(x f 在],0[π上的最大值.①当[0,]2x π∈时，令sin cos )4t x x x π=+=+，则[1,t ∈，2()()f x t t u t =-+=，易知()u t 在区间上单调递减，所以，)(x f 的最大值为(1)0u =，最小值为2u =.②当(,]2x ππ∈时，令sin cos )4t x x x π=-=-，则[1,t ∈，2()2()f x t t v t =+-=，易知()v t 在区间上单调递增，所以，)(x f 的最大值为v =(1)0v =.综合可知：函数)(x f 2. …………………10分 （2）因为)(x f 是以π为周期的函数，可以先研究函数)(x f 在(0,]π上的零点个数，易知()0f π=.当(0,]2x π∈时，令2()()f x u t t t ==-+＝0，解得0t =或1.)04t x π=+=在(0,]2π上无解，)14t x π=+=在(0,]2π上仅有一解2x π=.当(,)2x ππ∈时，令()f x =2()20v t t t =+-=，解得2t =-或1.)24t x π=-=-在(,)2ππ上无解，)14t x π=+=在(,)2ππ上也无解.综合可知：函数)(x f 在(0,]π上有两个零点，分别为2x π=和x π=.又因为)(x f 是以π为周期的函数，所以，若*n N ∈，则)(x f 在(0,]n π上恰有2n 个零点. 又已知函数)(x f 在(0,)M π上恰有2014个零点，所以10071007.5M <<. …………………20分。
【VIP专享】2014年全国高中学生竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案
二
1：1：2：3
或 c(H+) : c(Al3+): c(NH4+): c(SO42-) = 1：1：2：3
(1) C2H4O
(2) Si + SiO2
(3) Fe(NO3)2
(4) 2 mol∙L-1 ≤ c(NaOH) ≤ 4 mol∙L-1
(5) NaNO2
(6)
三
2SiO
取少量溶液于试管中，加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有
②<
③ 增大
(2) ① CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
六
② c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
(1) 加聚反应
(2)
C:
1分
D：
1分 1 分(答对 1 个得 0.5 分，多选、错选不得分)
2
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
湖北省武汉二中2014届高三高考模拟(一)理综化学(A卷) Word版含答案
武汉二中2014届高考模拟试题（一）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第II卷5至16页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
时间：150分钟，分值：300分。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
相对原子质量H：1C：6N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Fe：56Na：23 7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A、棉、麻、丝、毛，完全燃烧都只生成CO2和H2OB、煤的干馏和石油的分馏均为物理变化C、制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料D、“地沟油”经加工处理后可以制肥皂和生物柴油8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO－23B、0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1N AC、1.8 g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15N AD、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为4N A9、常温下，向一定浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，此过程中，溶液中离子浓度的大小关系不．正确的是（）A、pH=7时，C（Na＋）=C（CH3COO－）>C（H＋）=C（OH－）B、pH>7时，C（CH3COO－）>C（Na＋）>C（OH－）>C（H＋）C、恰好完全中和时，C（Na＋）>C（CH3COO－）>C（OH－）>C（H＋）D、无论何时，溶液中一定存在：C（Na＋）+C（H＋）＝C（CH3COO－）+C（OH－）10、下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）11、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+B、0.01mol／L NH4A1（SO4）2溶液与0.02 mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：A13++2SO－2+2Ba2++4OH一===2BaSO4↓+A1O2－+2H2O4+Cl一+H2OC、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+C1O一+2OH－===SO－24D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O12、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
2014年化学竞赛——H0环境化学
1．2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。
该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。
目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。
该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。
图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。
请根据以上材料分析：（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。
由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（2）为了控制温室效应。
各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。
以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。
在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式：CO2＋4H2→（）＋2H2O若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是A 烷烃B 烯烃C 炔烃D 芳香烃2．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A 含氟冰箱B 含铅汽油C 含磷洗涤剂D 含碘食盐3．下列措施是为了防止环境污染的是A 食盐加碘B 禁止使用含铅汽油C 禁止饮用工业酒精D 禁止鸣放鞭炮中学化学竞赛试题资源库——环境化学A组4．科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色无联系的是A 赤色海潮B 绿色食品C 白色污染D 棕色烟气5．环境污染己成为人类面临的重火威胁之一，下列选项属于海洋污染的是A 酸雨B 白色污染C 温室效应D 赤潮6．下列三组内容中，三种地理现象之间存在着逐级因果联系的是A 火山喷发、海啸、厄尔尼诺B 汽车尾气排放、酸雨、二恶英C 氯氟烃排放、光化学烟雾、大气臭氧洞D 沿海地区污水排放、赤潮、近海渔业减产7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。
移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
2014年全国高中学生竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题参考答案I 卷一(1) 2Cl + 2H 2O 通电2OH + H 2 + Cl 21分 (2) H 2SiO 31分(3) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。
1分 (4) 4Fe 2+ + 8OH - + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3↓ 1分 (5) H +、Al 3+、NH 4+、SO 42- 1分 1：1：2：31分或c (H +) : c (Al 3+): c (NH 4+): c (SO 42-) = 1：1：2：32分二(1) C 2H 4O 1分1分 (2) Si + SiO 2 2SiO 1分 (3) Fe(NO 3)21分(4) 2 mol ∙L -1 ≤ c (NaOH) ≤ 4 mol ∙L -1 2分(无等号扣1分)(5) NaNO 2 1分 (6)取少量溶液于试管中，加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO 21分三(1) ①2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 1分 ②将FeCl 3∙6H 2O 晶体置于HCl 气流中加热 1分 ③淀粉溶液1分162.2cVm %1分(2) Fe 3+ (aq)+ 3H 2O(l) ⇋ Fe(OH)3 (aq) + 3 H + (aq) 1分∆H = (3b -a ) KJ ∙ mol -11分四(1) 0.02 mol ∙L -1∙min -1 1分a 、b1分(答对1个得0.5分，多选、错选不得分)(2) ② Al 2(SO 4)3∙Al 2O 3 + 3H 2O +10NaOH = 4Na[Al(OH)4] + 3Na 2SO 4或 Al 2(SO 4)3∙Al 2O 3 + 10NaOH = 4NaAlO 2 + 3Na 2SO 4 + 5H 2O 1分 ③ c 、d1分生成Al 2(SO 4)3，循环使用。
2014全国高中化学竞赛重庆(高二)试题与答案
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组） 2014年5月18日 共8页 12014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（2014年5月18日 9:00—11:00）● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64第1题（20分）选择题（单选）1-1下列工业生产的反应原理不．涉及氧化还原反应的是（ ）。
A ．以赤铁矿为原料炼铁B ．以硫铁矿为原料制取硫酸C ．以氯化钠为原料生产烧碱。
D ．以氨气为原料生产尿素。
1-2 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。
MOCVD 法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。
下列相关说法正确的是（ ）。
A ．氮化镓的化学式为Ga 3N 2 B ．该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4 C ．Ga(CH 3)3为极性分子D ．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA 族1-3 下列说法正确的是（ ）。
A ．用等体积的蒸馏水或0.01 mol/L 盐酸洗涤AgCl 沉淀，AgCl 的损失量相同B ．向氨水中加入NH 4Cl 或Na 2CO 3固体，溶液的pH 均增大，水的电离程度均增大C ．若CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，则相同条件下CH 3COONa 的水解平衡常数为K w /K aD ．NaClO 与Na 2SO 3等物质的量混合的溶液中：c (Na ＋) + c (H ＋)＝c (OH －) + c (ClO －) + c (HSO 3－) + 2c (SO 32－)1-4 氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……。
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2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。
A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小．．．．的组合顺序是A、③①④②B、①②③④C、④①②③D、①④③②5、下列说法正确的是①标准状况下，6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L②0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L③标准状况下，1 mol H20的体积为22. 4 L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥6、标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是A. ①=②=③=④B. ①=②=③>④C. ①=②=③<④D. ④>①=②>③7、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2,O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2, O2的体积比最接近于①2: 7 ②5:4 ③4:5 ④7: 2A、①② B. ②④ C. ③④D、①③8、某溶液可能含有Cl一, SO42一, CO32一, NH4+, Fe3+, A13+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 0lmol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1. 6g固体;向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到2. 33g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.、C1一定存在，且c (C1一) ≥0.5mo1/L B、至少存在5种离子C、SO42一、NH4+,一定存在，C1一可能不存在D、CO32-, Al3+一定不存在，K+可能存在9、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。
下列说法不正确的是A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B、Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C、Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为AI13+HI=H AI13ID、Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的10、氯霉素主要成分的结构简式为: 下列有关该化合物的说法不正确的是A、属于芳香族化合物C、不能发生消去反应B、能发生水解反应D、能发生催化氧化和还原反应11、对下列图像的描述正确的是A、根据图①可判断反应A2(g) +3B2（g) 2AB3 ( g)的△H>0B、图②可表示压强(P)变化时对反应2A (g) +2B (g) 3C (g) +D (s)的影响C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气通入量的变化D、根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～512、有机物甲的分子式为C9H18O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有A.8种B.14种C.16种D.18种13、锂离子电池己经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6L i一xe一=6Li1-x+xLi+ (CsLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应:Li1—x MO2+xLi+ +x e一=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1—x MO2= LiMO2+C6Li1-xB.电池反应中，正极材料若分别用锂、锌、银、铅时，产生等量的电量，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+ xLi+ +xe一=C6L i14.下列化合物均为天然菇类化合物:对这些菇类化合物叙述错误的是A、三种化合物中只有a和c互为同分异构体B、三种化合物中b的沸点最高C、三种化合物均易被氧化D、三种化合物均可催化氢化15.下列各表述与示意图一致的是A、图①表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-I NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B、图②中曲线表示反应2SO 2(g)十O2(g) }2SO3(g)△H < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C、图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时(△H>0)，n(Mn2+)随时间的变化D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) △H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化16、下列关于热化学反应的描述中正确的是A、HCl和NaOH反应的中和热△H= 一57. 3kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH) 2反应的中和热△H= 2×(一57. 3) kJ/mol(g) 2CO (g)+O2 (g)反应的B、CO (g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO△H= +2 ×283. 0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热第II卷(包括4大题，共52分)二、实验题(本题包括1小题，共11分)17. (11分)氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁其主要流程如下:(1)己知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O，控制的温度(℃)为(2)步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是(3)生成FeCO3浊液的离子方程式为;FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为(3)己知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:利用下图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白:①仪器的连接顺序为a接、_接_ 、接接.。
②装置C中的X为三、有机题(本题包括2小题，共20分)18、(10分).金刚烷结构如图:(1)请写出金刚烷的分子式_ 。
其二氯取代物的同分异构体有种(2)四氮金刚烷(乌洛托品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性。
请在上图的金刚烷图中直接标出氮原子所在位置。
(3)甲醛可以三聚:四氮金刚烷合成如下:HCHO+NH3→A+H2O 3A→B;B+3C→D D + NH3→一四氮金刚烷+3H2O写出A、B、C和D的结构简式:A、B、C、 D 、19. (10分)石油的裂解是石油化工的重要方法之一，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。
例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
已知以下信息:(—R 、—R'、—R"表示可能相同或可能不同的原子或原子团)III、同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
请回答下列问题:(1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是A、H2O b、NaOH溶液c、Br2的CC14溶液d、酸性KMnO4溶液(2) A与C2H4合成D的化学方程式是_反应类型是(3) E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_(4) H的结构简式是_(5) B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是有多种同分异构体，符合下列要求的有种。
①能与FeCl3溶液反应显紫色; ②只能发生银境反应，不能发生水解反应。
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种。
四、填空题:(本题包括小题，共21分)20. (11分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:I、用图I所示装置进行第一组实验(K闭合)。
(1) Zn极为_ 极; 实验过程中，SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。
(2)反应初期，x极的电极反应现象为_ _;Cu极的电极反应式为_。