高三复习电离平衡精选

高三复习电离平衡一、弱电解质的电离平衡（影响因素重点考虑浓度、温度）例1、下列电离方程式中正确的是：A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－ B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C．HF溶于水中：HF ＝ H+＋F- D．(NH4)2 SO4溶于水：(NH4)2 SO4＝2NH4+＋SO42一例2、(1) 若浓度均为0.01mol.L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，等体积与足量的Zn粒反应，生成H2最多的是( )，反应开始瞬间生成H2速率最快的是( )(2)若pH均为2的H2SO4、HCl和CH3COOH，等体积与足量的Zn反应，生成H2最多的是( )；反应开始瞬间生成H2速率最快的是( )A．H2SO4 B HCl C CH3COOH D 一样例3、在相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是：A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量例4、①1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液②10L 0.01mol/L的CH3COOH溶液.比较大小：(1)c(H+)：①②(2)分别与NaOH中和所需NaOH：①②(3)投入足量锌片反应，开始时产生H2的速度：①②；最后产生H2的体积：①②例5、醋酸可以通过分子间氢键双聚.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的c(H+)：a＞b＞cB．B．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD．若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：二、水的电离和溶液的pH值1、水的离子积：K W=c（H+）·c（OH—）.一定温度时，K W是个常数，K W只与温度有关，温度越高K W越大，25℃时，K W=1×10—14，100℃时，K W=10—12.K W不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液.2、影响水的电离平衡的因素：（1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大.（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动.L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）例1：将0.l mol·1OH）都减小 B.溶液中c（H+）增大A.溶液中c（H+）和c（-C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的酸性减弱例2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、[H+]和[OH-]的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3、溶液pH值的计算溶液pH计算方法例1.25℃时某强碱溶液pH为x,强酸溶液的pH为y,已知x+y=12,酸碱混合后pH=7，则V碱= V酸例2．某温度(t℃)时,测得0.01mol.L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数K W= .则该温度 25℃(>、<、=)，其理由是 .该温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性,且a=12，b=2，则：V a ：V b= ；(2)若所得混合溶液为中性,且a+ b =12，则：V a ：V b= ；(3)若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则：V a ：V b= .例3.(全国高考)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于：A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0例4.将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为：A．10：1 B．11：1 C．20：1 D．21：1例5.某温度（T℃）下的溶液中，c(H＋)=10－x mol·L－1，c(OH－)= 10－y mol·L－1，x与y的关系如右图所示：⑴此温度下，水的离子积K w为________________，则该温度T______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），pH=7的溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性.⑵有A、B、C、D四种无色溶液，分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种.①已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，据此推断：A是 B是 C是 D是（写化学式）②若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，则B溶液的pH（用pH B表示）与C溶液的pH（用pH C表示）的关系为 [温度（T℃）]；现将B溶液稀释10倍后的pH用pH B'表示，则：pH B'＋pH C 12（填“>”、“=”、“<”）三、盐类的水解1、水解实质：促进水的电离（而酸和碱抑制水的电离）.水解规律：有弱才水解,无弱不水解.谁弱谁水解,谁强显谁性. 越弱越水解,都弱都水解.谁强显谁性.例1：若某溶液中由水电离产生的H+离子浓度为1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是若某溶液的pH=10, 则该溶液中由水电离产生的H+离子浓度为若某溶液的pH=4, 则该溶液中由水电离产生的H+离子浓度为例2：比较大小：pH=4的①醋酸；②NH4Cl溶液.c(H+)的大小关系是；水的电离程度的大小关系是 .例3：有相同浓度的下列盐①NH4HSO4②NH4HCO3③CH3COONH4④NH4Cl的溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序为例3、以下各物质，其中能抑制水的电离的有；促进水的电离的有A．HCl B. NaOH C. NaHSO3 D .NaHCO3 E. NH4Cl F.升温 G.加水2、水解的应用（1）溶液酸碱性的判断：如装Na2CO3溶液的瓶塞为何要用橡皮塞，而不能用玻璃塞？（2）溶液的配制：①如何配置FeCl3溶液：②如何由FeCl3溶液制得FeCl3固体：（3）特例①盐溶液蒸干后产物的判断FeCl3溶液：Fe2(SO4)3溶液：②酸式盐中，NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4显酸性.③彻底的双水解：3、溶液中存在的三守恒物质Na2CO3NaHCO3电荷守恒物料（或元素）守恒质子守恒1、25℃时,浓度为0.1mol.L-1的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合,恰好呈中性,则:A. HA溶液的pH值一定等于1B. HA溶液的浓度一定为0.1mol.L-1C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度D.中和生成的盐MA一定没有发生水解2、常温下将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：b、③组溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________.c、①组混合溶液中，c(OH－)－c(HA)=____________mol·L-1.3、室温下取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L-1 HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M+) = ______________ mol·L-1；c(H+)－c(MOH) = _______________ mol·L-1⑵室温下取0.2mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得pH<7，则说明MOH的电离程度___MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________4、下列溶液等体积混合，比较离子浓度大小：①、0.1mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1NaOH溶液：②、0.2mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1NaOH溶液：③、0.2mol.L-1CH3COONa和0.1mol.L-1HCl溶液：5、（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应.①若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是②若混合后溶液呈中性，则a b，反应后溶液中c(CH3COO-) c(Na+).（填“<”、“=”或“>”）③若a=b，测得混合溶液的pH=8 ，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)一c(CH3COO-)＝ mol·L－1，c(OH-)一c(CH3COOH)＝ mol·L－1（2）常温下，amLpH=3的CH3COOH与bmLpH=11NaOH混合，充分反应.①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为②若a=b，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是(3)SO2通入NaOH溶液中后溶液呈中性，则混合溶液中溶质主要为；溶液中c(Na+)= + .6、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子（提示：溶质只有三种情况）：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)(1)若溶液中溶解了一种溶质，该溶质为，相对离子浓度大小顺序关系是 .(填序号)(2)若离子浓度大小顺序是③，则溶液中溶质的化学式是和 .若离子浓度大小顺序是④，则溶液中溶质的化学式是和 .。