无机化学习题解答
案例版无机化学习题答案
习题详解第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。
质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。
摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。
质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。
质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。
物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。
2. 在溶液中，KI 和KMnO 4可发生如下反应：10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成，则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ，如用生理盐水（9.0 g ·L -1 NaCl 溶液），应需多少体积？ 解：L 85.0L 9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol ·L -1表示）。
解：11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下，物质B （M B = 100.00 g ·mol -1）的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ，将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ，试计算此溶液的：(1) 质量分数ωB ；(2) 质量浓度ρB ；(3) 质量摩尔浓度b B ；(4) 物质的量浓度c B 。
西安交通大学习题答案《无机化学》答案
无机化学习题答案一、单选题小四号宋体1.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度AA减小B增大C不变D先增大后减小2.已知下列弱酸的pKa：HAc=4.75;H2PO4ˉ=7.21;HCO3ˉ=10.25;NH4+=9.25;配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是AAHAc-NaAcBNaH2PO4-Na2HPO4CNaHCO3--Na2CO3DNH3－NH4Cl3.按酸碱质子理论;下列是两性物质的是DANH4+BOH-CH+DH2O4.关于弱电解质解离平衡说法错误的是CA是动态平衡;存在同离子效应和盐效应B其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关C解离度与浓度无关而与温度有关D温度越高;解离度和解离常数越大5.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中;抗酸成分是BANaH2PO4BNa2HPO4CH+DOH-6.在NH3－NH4Cl缓冲对中;抗碱成分是：BANH3BNH4ClCH+DOH－7.按酸碱质子理论;在水溶液中NH4+应属于AA共轭酸B共轭碱C两性物质D非酸非碱物质8.PH值为3的水溶液;其H+为AA10-3mol.l-1B10-4mol.l-1 C10-11mol.l-1D10-7mol.l-19.下列物质能组成缓冲对的是AAHAc－NaAcBNaOH－NaAcCHCl－NaClDHCl－NaOH10.下列因素中;对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是DA缓冲溶液的总浓度B缓冲溶液的缓冲比C缓冲溶液的本性D温度11.某缓冲溶液的共轭碱的K b=1.0×10-6;从理论上推算其缓冲范围在CA、5～7B、6～8C、7～9D、8～1012.配制pH＝10的缓冲溶液;应选择的缓冲对是CAHAc－NaAcpKa＝4.76BNaH2PO4－Na2HPO4pKa＝7.21CNH3－NH4ClpKa＝9.24DNa2HPO4－Na3PO4pKa＝12.713.以下缓冲溶液缓冲能力最强的是DA0.1mol.l-1HAc—0.9mol.l-1NaAcB0.2mol.l-1HAc—0.8mol.l-1NaAcC0.4mol.l-1HAc—0.6mol.l-1NaAcD0.5mol.l-1HAc—0.5mol.l-1NaAc14.在NH3.H2O＝NH4+＋OH—平衡体系中;能使电离度减小的是DA加盐酸B加氯化钠C升高温度D加氯化铵15.酸中毒的病人是指人体血液的pH值CA大于7.35B等于7.35 C小于7.35D小于7.4516.某电池的电动势E是正值;则该电池反应：BA．逆向自发进行；B．正向自发进行；C．处于平衡状态；D．无法判断反应方向..17.已知φθAg＋/Ag＝0.80V;φθZn2＋/Zn＝－0.76V..将两电对组成原电池;该原电池的标准电动势为：DA．2.36V；B．0.04V；C．0.84V；D．1.56V..18.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是：AA．CuSO4；B．Na2S ；C．KOH ；D．NH3..19.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V;φθI2/I-=0.535V;则下列微粒中氧化性最强的是CA.I2B.Fe2＋C.Fe3＋D.I-20.在下列金属电对中;标准电极电势值最小的是：CA．Fe3＋/Fe2＋B．Cu2＋/Cu C．Zn2＋/Zn D．Ag＋/Ag21.下列物质中哪种是多齿配位体BA.NH3B.EDTAC.F－D.H2O22.K3FeCN6中配离子电荷和中心原子电荷分别为BA.3-;2+B.3-;3+C.2-;2+D.3+;3-23.配位化合物中一定存在CA.共价键B.离子键C.配位键D.氢键24.在二乙二胺合铜Ⅱ中;中心原子的配位数为BA.2B.4C.6D.825.向Cu2＋+4NH3CuNH342＋配位平衡体系中加入稀盐酸;可能产生的后果是BA.体系析出沉淀B.配离子解离C.平衡不受影响D.配位平衡向右运移动26.蛋白质溶液属于CA.乳状液B.悬浊液C．溶胶D.真溶液E.粗分散系27.质量浓度的单位多用E等来表示..A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是28.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后;Cl-的浓度是CA.0.529.溶液稀释计算的依据是BA.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变30.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液;需加水AA.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml31.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml;需用50g/L新洁尔灭CA.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml32.临床上常用的人工肾透析液;每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g;此透析液是C溶液..A.等渗B.低渗C.高渗D.不能确定E.都不对33.19.0g/L乳酸钠C3H5O3Na溶液的渗透浓度为BC3H5O3Na=112A.239mmol/LB.339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE.639mmol/L34.与血浆相比;下列不属于等渗溶液的是BA.C葡萄糖=0.3mol/LaHCO3=0.2mol/LaCl2=0.1mol/LaCl=0.15mol/LE.以上都不是35.蛋白质溶液属于C36.A.乳状液B.悬浊液C．溶胶D.真溶液E.粗分散系37.质量浓度的单位多用E等来表示..A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是38.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后;Cl-的浓度是CA.0.539.溶液稀释计算的依据是BA.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变40.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液;需加水AA.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml41.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml;需用50g/L新洁尔灭CA.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml42.临床上常用的人工肾透析液;每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g;此透析液是C溶液..A.等渗B.低渗C.高渗D.不能确定E.都不对43.19.0g/L乳酸钠C3H5O3Na溶液的渗透浓度为BC3H5O3Na=112A.239mmol/LB.339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE.639mmol/L44.与血浆相比;下列不属于等渗溶液的是BA.C葡萄糖=0.3mol/LaHCO3=0.2mol/LaCl2=0.1mol/LaCl=0.15mol/LE.以上都不是45.沉降是指下列现象A46.A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下C．蛋白质盐析而析出下沉D．高分子溶液粘度增大失去流动性E.高分子溶液形成凝胶47.下列属于等渗溶液的是CA.0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2溶液B.0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液C.2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液D.50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液E.以上都属于48.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是A49.A. 0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液50.B.0.1mol/LCaCl2溶液│0.3mol/L葡萄糖溶液51.C.0.2mol/L葡萄糖溶液│0.1mol/LNaCl溶液52.D.0.2mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液53.E.0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LKCl溶液54.下列溶液中渗透压最大的是CaCl=0.2mol/L6H12O6=0.2mol/LaCl2=0.2mol/LD.C1/2NaCl=0.2mol/LaHCO3=0.2mol/L55.不与人体血液等渗的溶液是B56.A.50g/L葡萄糖溶液B.50g/LNaCl溶液C.2L溶液中含有9gNaCl和50g葡萄糖D.9g/LNaCl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液E.以上都对57.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由左向右进行的是DA.2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液E.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液58.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由右向左进行的是AA.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液B.1mol/LC6H12O6溶液│1mol/LC12H12O11溶液E.0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2溶液59.会使红细胞发生皱缩现象的溶液是BA.9g/L氯化钠溶液B.100g/L葡萄糖溶液C.50g/L葡萄糖溶液D.生理盐水与等体积水混合E.25g/L葡萄糖溶液60.给病人换药时;为了避免引起疼痛;通常用与组织细胞液C的生理盐水冲洗伤口..A.高渗B.低渗C.等渗D.蒸馏水E.以上都可以61.血浆渗透压主要来源于AA.晶体渗透压B.胶体渗透压C.NaClD.NaHCO3E.以上都包括62.下列各组溶液中;在相同温度下渗透压相等的是D63.A. 0.1mol/LCaCl2溶液与0.3mol/LMgSO4溶液64.B.0.3mol/L葡萄糖溶液与0.6mol/L蔗糖溶液65.C.0.4mol/L葡萄糖溶液与0.2mol/LCaCl2溶液66.D.0.12mol/LCaCl2溶液与0.18mol/LNaCl溶液67.E.0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/LNaCl溶液68.37℃时;红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是B69.A.9g/LNaCl溶液70.B.0.9 g/LNaCl溶液71.C.生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液72.D.15g/LNaCl溶液73.E.50g/L葡萄糖74.红细胞在高渗溶液中将会发生D75.A.溶胀B.溶血C.保持原形D.皱缩E.无变化76.下列关于高分子溶液叙述正确的是D77.A.稳定性小B.黏度小C.属于均匀、不稳定体系D.高分子溶液粘度增大失去流动性E.属于粗分散系78.1.25%g/ml的NaHCO3溶液的渗透压是BNaHCO3=84A.149mOsmol·L-1B.298mOsmol·L-1C.0.149mOsmol·L-179.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是AA.0.5mol/L的NaCl溶液→2mol/L的蔗糖溶液B.3mol/L的蔗糖溶液→3mol/L的葡萄糖溶液D.50 g/L的葡萄糖溶液=50g/L的蔗糖溶液80.下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象D81.A.90 g.L-1氯化钠B.100g.L-1葡萄糖C.50 g.L-1葡萄糖D.生理盐水和等体积的水的混合液E.12.5g/LNaHCO3溶液82.区别溶液和溶胶的简单方法是D83.A.加入一种溶质B.加水C.过滤D.丁铎尔现象E.都可以84.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是B85.A. 0.1mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl286.B.0.1mol/LCaCl2│0.3mol/L葡萄糖87.C.0.2mol/L葡萄糖│0.1mol/LNaCl88.D.0.2mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl289.溶胶稳定的主要因素是A90.A.胶粒带同性电荷B.胶粒具有布朗运动C.具有丁铎尔现象D.胶团周围具有水化膜E.胶粒能发生扩散91.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C92.A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液93.B.2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液94.95.D.5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液96.与19g/L乳酸钠溶液是等渗溶液的是BA.2mol/L的KCl溶液B.50g/L的葡萄糖溶液C.90g.L-1氯化钠溶液97.下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是AA.50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液B.1L溶液中含NaCl9g;葡萄糖50gC.100ml200g/L葡萄糖溶液中加水至500mlD.100ml112g/L乳酸钠溶液中加水至500mlE.100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml98.下列因素中;与非电解质稀溶液的渗透压无关的是AA.溶质的本性B.溶液的温度C.溶液的浓度D.单位体积中溶质的质点数E.溶液的体积99.相同温度下;下列溶液中渗透压最小的是C100. A.生理盐水101. B.42g L-1NaHCO3加等体积水102. C.1g L-1NaCl溶液103.104.37℃时;血浆渗透压为770KPa;由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为B105.mol L-1106.-1107. D.30mol L-1108.用半透膜将0.02mol L-1蔗糖溶液和0.02mol L-1NaCl溶液隔开时;将会发生的现象是B109. A.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透110. B.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透111. C.互不渗透112. D.不确定113. E.A、B都可能发生114.下列溶液中与血浆等渗的溶液是C115. A.100g L-1葡萄糖116. B.90 g L-1NaCl溶液117. C.9g L-1NaCl溶液118. D.50g L-1蔗糖溶液119. E.125g L-1碳酸氢钠溶液120.等渗溶液应是E121. A.同一温度下;溶液的质量浓度相等的两溶液122. B.物质的量浓度相等的两溶液123. C.溶质的物质的量相等的两溶液124. D.同一温度下的两种溶液125. E.同一温度下;渗透浓度相等的两种溶液126.将红细胞分别置于0.085mol L-1NaCl溶液和0.556mol L-1葡萄糖溶液中;下列说法正确的是A127. A.红细胞内液为高渗;0.085mol L-1NaCl溶液为低渗128. B.红细胞内液为高渗;而0.556mol L-1葡萄糖溶液为低渗129. C.红细胞内液和0.085mol L-1NaCl溶液均为等渗130. D.红细胞内液为低渗;而0.085mol L-1NaCl溶液为高渗131. E.红细胞内液和0.556mol L-1葡萄糖溶液为等渗132.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C133. A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液134.135.136. D.50g/L的葡萄糖溶液→50g/L的蔗糖溶液E.0.5mol/L的NaCl溶液→0.5mol/L的葡萄糖溶液137.准确配制一定浓度溶液的容器为BA.烧杯B.容量瓶C.量杯D.试剂瓶E.量筒138.用来准确移取一定体积液体的仪器是BA.量杯B.吸量管C.量筒D.容量瓶E.烧杯139.蛋白质溶液属于C140. A.乳状液B.悬浊液C．溶胶D.真溶液E.粗分散系141.质量浓度的单位多用E等来表示..A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是142.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后;Cl-的浓度是CA.0.5 143.溶液稀释计算的依据是BA.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变144.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液;需加水AA.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml145.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml;需用50g/L新洁尔灭CA.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml146.临床上常用的人工肾透析液;每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g;此透析液是C溶液..A.等渗B.低渗C.高渗D.不能确定E.都不对147.19.0g/L乳酸钠C3H5O3Na溶液的渗透浓度为BC3H5O3Na=112A.239mmol/LB.339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE.639mmol/L148.与血浆相比;下列不属于等渗溶液的是BA.C葡萄糖=0.3mol/LaHCO3=0.2mol/LaCl2=0.1mol/LaCl=0.15mol/LE.以上都不是149.沉降是指下列现象A150.A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降C．蛋白质盐析而析出下沉D．高分子溶液粘度增大失去流动性E.高分子溶液形成凝胶151.下列属于等渗溶液的是CA.0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2溶液B.0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液C.2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液D.50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液E.以上都属于152.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是A153. A. 0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液154. B.0.1mol/LCaCl2溶液│0.3mol/L葡萄糖溶液155. C.0.2mol/L葡萄糖溶液│0.1mol/LNaCl溶液156. D.0.2mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液157. E.0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LKCl溶液158.下列溶液中渗透压最大的是CaCl=0.2mol/L6H12O6=0.2mol/LaCl2=0.2mol/LD.C1/2NaCl=0.2mol/LaHCO3=0.2mol/L159.不与人体血液等渗的溶液是B160. A.50g/L葡萄糖溶液B.50g/LNaCl溶液C.2L溶液中含有9gNaCl和50g葡萄糖D.9g/LNaCl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液E.以上都对161.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由左向右进行的是DA.2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液B.2mol/L葡萄糖溶液│2mol/L蔗糖溶液E.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液162.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由右向左进行的是AA.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液B.1mol/LC6H12O6溶液│1mol/LC12H12O11溶液E.0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2溶液163.会使红细胞发生皱缩现象的溶液是BA.9g/L氯化钠溶液B.100g/L葡萄糖溶液C.50g/L葡萄糖溶液D.生理盐水与等体积水混合E.25g/L葡萄糖溶液164.给病人换药时;为了避免引起疼痛;通常用与组织细胞液C的生理盐水冲洗伤口..A.高渗B.低渗C.等渗D.蒸馏水E.以上都可以165.血浆渗透压主要来源于AA.晶体渗透压B.胶体渗透压C.NaClD.NaHCO3E.以上都包括166.下列各组溶液中;在相同温度下渗透压相等的是D167. A. 0.1mol/LCaCl2溶液与0.3mol/LMgSO4溶液168. B.0.3mol/L葡萄糖溶液与0.6mol/L蔗糖溶液169. C.0.4mol/L葡萄糖溶液与0.2mol/LCaCl2溶液170. D.0.12mol/LCaCl2溶液与0.18mol/LNaCl溶液171. E.0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/LNaCl溶液172.37℃时;红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是B173. A.9g/LNaCl溶液174. B.0.9 g/LNaCl溶液175. C.生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液176. D.15g/LNaCl溶液177. E.50g/L葡萄糖178.红细胞在高渗溶液中将会发生D179. A.溶胀B.溶血C.保持原形D.皱缩E.无变化180.下列关于高分子溶液叙述正确的是D181. A.稳定性小B.黏度小C.属于均匀、不稳定体系D.高分子溶液粘度增大失去流动性E.属于粗分散系182. 1.25%g/ml的NaHCO3溶液的渗透压是BNaHCO3=84A.149mOsmol·L-1B.298mOsmol·L-1C.0.149mOsmol·L-1183.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是AA.0.5mol/L的NaCl溶液→2mol/L的蔗糖溶液B.3mol/L的蔗糖溶液→3mol/L的葡萄糖溶液D.50 g/L的葡萄糖溶液=50g/L的蔗糖溶液184.下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象D185. A.90 g.L-1氯化钠B.100g.L-1葡萄糖C.50 g.L-1葡萄糖D.生理盐水和等体积的水的混合液E.12.5g/LNaHCO3溶液186.区别溶液和溶胶的简单方法是D187. A.加入一种溶质B.加水C.过滤D.丁铎尔现象E.都可以188.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是B189. A. 0.1mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl2190. B.0.1mol/LCaCl2│0.3mol/L葡萄糖191. C.0.2mol/L葡萄糖│0.1mol/LNaCl192. D.0.2mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl2193.溶胶稳定的主要因素是A194. A.胶粒带同性电荷B.胶粒具有布朗运动C.具有丁铎尔现象D.胶团周围具有水化膜E.胶粒能发生扩散195.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C196. A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液197. B.2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液198.199. D.5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液200.与19g/L乳酸钠溶液是等渗溶液的是BA.2mol/L的KCl溶液B.50g/L的葡萄糖溶液C.90g.L-1氯化钠溶液201.下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是AA.50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液B.1L溶液中含NaCl9g;葡萄糖50gC.100ml200g/L葡萄糖溶液中加水至500mlD.100ml112g/L乳酸钠溶液中加水至500mlE.100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml202.下列因素中;与非电解质稀溶液的渗透压无关的是AA.溶质的本性B.溶液的温度C.溶液的浓度D.单位体积中溶质的质点数E.溶液的体积203.相同温度下;下列溶液中渗透压最小的是C204. A.生理盐水205. B.42g L-1NaHCO3加等体积水206. C.1g L-1NaCl溶液207.208.37℃时;血浆渗透压为770KPa;由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为B209.mol L-1210.-1211. D.30mol L-1212.用半透膜将0.02mol L-1蔗糖溶液和0.02mol L-1NaCl溶液隔开时;将会发生的现象是B213. A.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透214. B.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透215. C.互不渗透216. D.不确定217. E.A、B都可能发生218.下列溶液中与血浆等渗的溶液是C219. A.100g L-1葡萄糖220. B.90 g L-1NaCl溶液221. C.9g L-1NaCl溶液222. D.50g L-1蔗糖溶液223. E.125g L-1碳酸氢钠溶液224.等渗溶液应是E225. A.同一温度下;溶液的质量浓度相等的两溶液226. B.物质的量浓度相等的两溶液227. C.溶质的物质的量相等的两溶液228. D.同一温度下的两种溶液229. E.同一温度下;渗透浓度相等的两种溶液230.将红细胞分别置于0.085mol L-1NaCl溶液和0.556mol L-1葡萄糖溶液中;下列说法正确的是A231. A.红细胞内液为高渗;0.085mol L-1NaCl溶液为低渗232. B.红细胞内液为高渗;而0.556mol L-1葡萄糖溶液为低渗233. C.红细胞内液和0.085mol L-1NaCl溶液均为等渗234. D.红细胞内液为低渗;而0.085mol L-1NaCl溶液为高渗235. E.红细胞内液和0.556mol L-1葡萄糖溶液为等渗236.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C237. A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液238.239.240. D.50g/L的葡萄糖溶液→50g/L的蔗糖溶液E.0.5mol/L的NaCl溶液→0.5mol/L的葡萄糖溶液241.准确配制一定浓度溶液的容器为BA.烧杯B.容量瓶C.量杯D.试剂瓶E.量筒242.用来准确移取一定体积液体的仪器是BA.量杯B.吸量管C.量筒D.容量瓶E.烧杯243.下列说法错误的是DA.一步完成的反应是基元反应..B.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应..C.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应..D.基元反应都是零级反应..244.若有一基元反应;X+2Y=Z;其速度常数为k;各物质在某瞬间的浓度: Cx=2mol·L-1Cy=3mol·L-1Cz=2mol·L-1;则v为BA.12kB.18kC.20kD.6k245.有基元反应;A+B=C;下列叙述正确的是BA.此反应为一级反应B.两种反应物中;无论哪一种的浓度增加一倍;都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半;则反应速度也将减半D两种反应物的浓度同时增大一倍;则反应速度增大两倍;246.已知2A+2B=C;当A的浓度增大一倍;其反应速度为原来的2倍;当B的浓度增大一倍;其反应速度为原来的4倍;总反应为C级反应.A.1B.2C.3D.0247.氨在金属钨表面分解;当氨的浓度增大一倍;其反应速度没有变化;则该反应属A级反应;A.0B.1 C.2D.无法判断248.已知:2NO+2H2=N2+2H2O;当反应容器体积增大一倍;其反应速度为原来的1/8;则该反应为C级反应.A.1B.2C.3D.0249.下列叙述正确的是AA.反应的活化能越小;单位时间内有效碰撞越多..B.反应的活化能越大;单位时间内有效碰撞越多..C.反应的活化能越小;单位时间内有效碰撞越少..D.反应的活化能太小;单位时间内几乎无有效碰撞..250.某一反应的活化能为65KJ·mol-1;则其逆反应的活化能为DA.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定251.正反应的活化能大于逆反应的活化能;则正反应的热效应为BA.0B.大于0 C.小于0D.252.关于活化能的叙述正确的为CA.活化能是活化配合物具有的能量..B.一个反应的活化能越高;反应速度越快..C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差..D.正逆反应的活化能数值相等;符号相似..253.下列叙述错误的是CA.催化剂不能改变反应的始态和终态..B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量..C.催化剂不参与反应..D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度..254.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度;这是由于DA.增大碰撞频率B.增大平衡常数值C.减小速度常数值D.降低反应活化能255.一反应物在某条件下的最大转化率为35%;若在相同条件下;加入正催化剂;则它的转化率将BA.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知256.反应A+B=AB的活化能是Ea;加入催化剂K后;反应历程发生变化;A+K=AK;活化能为E1;AK+B=AB+K;活化能为E2;Ea>E2>E1则加入催化剂后;反应的活化能为BA.E1B.E2C.E1+E2D.E1-E2257.加入正催化剂使反应速度加快;下列叙述不正确的是CA.使反应体系的活化分子百分数增高..B.使反应体系的活化分子总数增多..C.使反应体系的活化分子百分数降低..D.使反应体系的活化能降低..258.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是AA.能改变所有反应的反应速度..B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度..C.催化剂有选择性;一种催化剂仅对某些反应有催化作用..D.某些物质也可以使催化剂中毒..259.导出K=A-式的理论是AA.有效碰撞理论B.过渡状态理论C.以上两种理论均可D.以上两种理论均不可260.使用质量作用定律的条件是CA.变温下发生的基元反应B.变温下发生的非基元反应C.恒温下发生的基元反应D.变温下发生的基元反应261.下列说法正确的是DA.反应速度常数的大小;表示反应速度的大小B.反应级数与反应分子数是同义词C.反应级数越大;反应速度越大D.由反应速度常数的单位;可推知反应级数262.有基元反应;A+B=C;当反应物浓度都是2.0mol·L-1时;反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1;〔B〕=0.50mol·L-1时;反应速度为BA. 2.5×10-5mol·L-1·S-1B.1.25×10-3mol·L-1·S-1C.1.25×10-4mol·L-1·S-1D.2.5×10-4mol·L-1·S-1263.下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等BA.3H2g+N2g=2NH3gB.H2g+I2g=2HIgC.CaCO3s=CaOs+CO2gD.2F2g+2H2Ol=2HFg+;O2g264.一定条件下;合成氨反应呈平衡状态;3H2+N2=2NH3-------K1H2+ N2=NH3--------K2则K1与K2的关系为BA.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定265.已知:2SO2+O2=2S3反应达平衡后;加入V2O5催化剂;则SO2的转化率BA.增大B.不变C.减小D.无法确定266. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为CA.Qp>Kp;△G<0B.Qp>Kp;△G>0C.Qp<Kp;△G<0D.Qp<Kp;△G>0267. 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O NH4++OH--------K1 HAc+H2O Ac-+H3O+-------K2 NH4++Ac-HAc+NH3-------K3 2H2O H3O+OH---------K4以上四个反应平衡常数之间的关系是BA.K3=K1K2K4B.K4=K1K2K3C.K3K2=K1K4D.K3K4=K1K2268. 可逆反应;Cs+H2O COg+H2g △H>0;下列说法正确的是BA.达到平衡时;反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时;反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等;所以增加压力对平衡没有影响D.升高温度使V 正增大;V 逆减小;结果平衡向右移动269. 合成氨反应:N2g+3H2g 2NH3g 的平衡常数3N NH p 2H 23p p p K =:当体系总压力增大一倍时;同温下重新建立平衡;此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =3;Kp 与Kp’的关系为C A.Kp=1/4Kp’ B.Kp=4Kp’C.Kp=Kp’D.Kp 与Kp’没有如上关系270. 下列因素对转化率无影响的是DA.温度B.浓度C.压力对气相反应D.催化剂271. 反应物的浓度相同;反应温度相同;反应:1mA+nB pC2X+2Y Z对A 和X 而言;转化率大的是DA.X>AB.A>XC.X=AD.无法确定272. 反应:Ag+Bs Cg;在400K 时;平衡常数Kp=0.5.当平衡时;体系总压力为100kPa 时;A 的转化率是BA.50%B.33%C.66%D.15%273. 已知反应N2O4g→2NO2g 在873K 时;K1=1.78×104;转化率为a%;改变条件;并在1273K 时;K2=2.8×104;转化率为b%b>a;则下列叙述正确的是BA.由于1273K 时的转化率大于873K 时的;所以此反应为吸热反应B.由于K随温度升高而增大;所以此反应的△H>0C.由于K随温度升高而增大;所以此反应的△H<0D.由于温度不同;反应机理不同;因而转化率不同274.在276K时反应:COg+H2OgCO2g+H2g的Kc=2.6;当COg与H2Og的浓度mol·L-1以何种比例与下列各组数据接近的混合时;可得到90%的CO的转化率CA.1:1B.1:2C.1:4D.1:5275.对于反应:CS+H2OgCOg+H2g;△H>0;为了提高CS的转化率;可采取的措施是DA.多加入CSB.降低反应温度C.增大体系的总压力D.增大H2Og的分压276.下列反应处于平衡状态;2SO2g+O2g2SO3g.△H=-200kJ·mol-1;欲提高平衡常数Kc的值;应采取的措施是CA.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.加入催化剂277.下列关于催化剂作用的叙述中错误的为DA.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向278.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度A A减小B增大C不变D先增大后减小279.已知下列弱酸的pKa：HAc=4.75;H2PO4ˉ=7.21;HCO3ˉ=10.25;NH4+=9.25;配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是AAHAc-NaAcBNaH2PO4-Na2HPO4 CNaHCO3--Na2CO3DNH3－NH4Cl280.按酸碱质子理论;下列是两性物质的是DANH4+BOH-CH+DH2O281.关于弱电解质解离平衡说法错误的是CA是动态平衡;存在同离子效应和盐效应B其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关C解离度与浓度无关而与温度有关D温度越高;解离度和解离常数越大282.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中;抗酸成分是BANaH2PO4BNa2HPO4 CH+DOH-283.在NH3－NH4Cl缓冲对中;抗碱成分是：BANH3BNH4ClCH+DOH－284.按酸碱质子理论;在水溶液中NH4+应属于AA共轭酸B共轭碱C两性物质D非酸非碱物质285.某电池的电动势E是正值;则该电池反应：BA．逆向自发进行；B．正向自发进行；C．处于平衡状态；D．无法判断反应方向..286.已知φθAg＋/Ag＝0.80V;φθZn2＋/Zn＝－0.76V..将两电对组成原电池;该原电池的标准电动势为：DA．2.36V；B．0.04V；C．0.84V；D．1.56V..287.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是：AA．CuSO4 ；B．Na2S ；C．KOH ；D．NH3..288.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V;φθI2/I-=0.535V;则下列微粒中氧化性最强的是CA.I2B.Fe2＋C.Fe3＋D.I-289.在下列金属电对中;标准电极电势值最小的是：CA．Fe3＋/Fe2＋B．Cu2＋/Cu C．Zn2＋/Zn D．Ag＋/Ag290.下列物质中哪种是多齿配位体BA.NH3B.EDTAC.F－D.H2O291.K3FeCN6中配离子电荷和中心原子电荷分别为BA.3-;2+B.3-;3+C.2-;2+D.3+;3-292.配位化合物中一定存在CA.共价键B.离子键C.配位键D.氢键293.在二乙二胺合铜Ⅱ中;中心原子的配位数为BA.2B.4C.6D.8294.向Cu2＋+4NH3CuNH342＋配位平衡体系中加入稀盐酸;可能产生的后果是BA.体系析出沉淀B.配离子解离C.平衡不受影响D.配位平衡向右运移动295.根据热力学的规定;下列物质中标准生成焓为零的有 AA．C石墨B．Br2g C．N2l D．COg296.．反应Cs＋O2g=CO2g的ΔrHmθ<0;欲增加正反应速率;下列措施中无用的是DA．增加O2的分压B．升温C．使用催化剂D．减少CO2的分压297.下列反应过程可自发进行的是AA．ΔrHm＜0;ΔrSm＞0B．ΔrHm＞0;ΔrSm＜0C．ΔrHm＞0;ΔrSm＞0;ΔrHm＞TΔrSmD．ΔrHm＜0;ΔrSm＜0;|ΔrHm|＜|TΔrSm|298.某溶液中OH-=1.0×10－5mol·L－1;则该溶液的pH为 C A．5 B．10 C．9 D． 6299.下列各种函数中;不属于状态函数的是A..A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能300.今有反应：A+B=C;其速率方程式为:u=kCACB;下列说法正确的是D..A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应301.25℃时下列反应的ΔrHmθ=－196.6kJ·mol－1;当其达到平衡时;Kc将2SO2g＋O2g2SO3g BA．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．随添加催化剂而增大D．随加压而减302.会使红细胞发生皱缩的溶液是DA.10.0g/LCaCl2·2H2OMr=147B.12.5g/LNaHCO3Mr=84.0C.9.0g/LNaClMr=58.5D.112g/LC3H5O3Na乳酸钠;Mr=80303.下列叙述错误的是DA.在室温条件下;任何水溶液都有H+OH-=1×10-14B.温度升高时;Kw值增大C.溶液的pH越大;其pOH就越小D.在浓HCl溶液中;没有OH-离子存在304.在氧化还原反应中;还原剂是E值的电对中的物质..DA.大;氧化型B.大;还原型C.小;氧化型D.小;还原型305.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是A306.在氨水中加入少量固体NH4Ac后;溶液的pH值将BA.增大B.减小C.不变D.无法判断307.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是 CA．Ea正=Ea逆B．Ea正<Ea逆C．Ea正>Ea逆D．无可比性308.升高温度可以加速反应;其主要原因在于BA．增加了分子的碰撞次数 B．增加了活化分子百分数 C．降低了活化能D．促使平衡移动309.根据酸碱质子理论;下列物质中只是酸的有 CA．HS－B．H2OC．NH4＋D．CN－310.某溶液中含有Cl－=Br－=I－;若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液;哪种离子最先被沉淀 CA．Cl－B．Br－C．I－D．无法确定311.红细胞在高渗溶液中将会发生D312. A.溶胀B.溶血C.保持原形D.皱缩E.无变化二、判断题1.在一定温度下;纯水、稀酸、稀碱中水的离子积K w相同..T2.在酸碱质子理论中;H2O是两性物质..T3.水的离子积Kw只适用于纯水;不适用于稀溶液..F4.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小..T5.缓冲容量大的溶液;其缓冲范围也大..F6.在缓冲对HAc－NaAc中;抗酸成分是HAc;抗碱成分是NaAc..F7.按酸碱质子理论;缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系..T8.在HAc溶液中加入固体NaAc;此时溶液中既存在同离子效应;也存在盐效应;但HAc的电离度减小..T9.配位化合物就是含有配离子的化合物..F10.含有配位键的离子一定是配离子..F11.配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数;数值上等于配位体个数..T12.配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等;电性相反..T13.形成螯合物的配位体都是多齿配位体..T14.螯合物比一般配合物稳定性大..T15.稳定常数大的配离子一定比稳定常数小的稳定..F16.外界离子都带负电荷..F17.在一定温度下;纯水、稀酸、稀碱中水的离子积K w相同..T18.在酸碱质子理论中;H2O是两性物质..T19.水的离子积Kw只适用于纯水;不适用于稀溶液..F20.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小..T21.缓冲容量大的溶液;其缓冲范围也大..F。
《无机化学下》第四版习题答案
第13章 氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
案例版无机化学习题答案
第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。
质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。
摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。
质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。
质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。
物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。
2. 在溶液中，KI 和KMnO 4可发生如下反应：10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成，则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ，如用生理盐水（9.0 g ·L -1 NaCl 溶液），应需多少体积？ 解：L 85.0L9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol ·L -1表示）。
解：11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下，物质B （M B = 100.00 g ·mol -1）的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ，将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ，试计算此溶液的：(1) 质量分数ωB ；(2) 质量浓度ρB ；(3) 质量摩尔浓度b B ；(4) 物质的量浓度c B 。
张祖德《无机化学习题》及答案第五章
第五章答案1. (1) 3.8×10−17 mol·dm−3(2) 3.58×10−2 mol·dm−3(3) 3.3×10−3 mol·dm−32. 2.90×10−703. (1) 1.34×10−4 mol·dm−3(2) 1.8×10−7 mol·dm−3(3) 1.8×10−5 mol·dm−34. FeS能溶于1.00 mol·dm−3的盐酸中，HgS则不溶。
5. 1.19×10−46. [Ag+]=[Cl−]=1.3×10−5 mol·dm−3[Ba2+]=[SO42−]=1.3×10−5 mol·dm−37. 4.9×10−108. 无CaSO4沉淀产生，有BaSO4沉淀产生。
9. (1) 3.8×10−4 mol·dm−3(2) 不相等。
因为F－离子的存在，大大减少了Sr2+的存在，增加了CO32－的存在。
10. 平衡时无PbBr2固体存在。
11. 7.3×10−412. 无ZnS沉淀，有CuS沉淀。
[H+]=0.32 mol·dm−3[Zn2+]=0.01 mol·dm−3[Cu2+]=3.74×10−15 mol·dm−313. (1) 52.7 mg/100 cm3(2) 7.0×10−4 mol·dm−314. (1) 无CdS沉淀，(2) 有CdS沉淀。
15. (1) pH=1.08(2) 有CaC2O4沉淀，第一种沉淀后不会有BaC2O4沉淀。
16. (1) 有Mg(OH)2沉淀。
(2) 加入12.8 g NH4Cl(s)。
17. (1) 1.84×10−14 mol·dm−3(2) 5.8×10−11 mol·dm−318. [Ag+]=2.4×10−5 mol·dm−3[MoO42−]=4.6×10−2 mol·dm−319. 111 mL20. (1) [SO42−]=1.8×10−5 mol·dm−3(2) 18％(3) 2.16×10−3 mol 21. [Sr2+]=8.7×10−4 mol·dm−3[Ba2+]=1.7×10−6 mol·dm−3[SO42−]=8.7×10−4 mol·dm−322. (1) AgCl先沉淀(2) [Cl−]＝4.03×10−5 mol·dm−3(3) 7.15×10−4 g23. 95.6 %24. (1) 3.67 (2) 6.3925. 无BaF2沉淀产生26. 无AgAc沉淀产生27.28. −1.37 < pH ≤ 1.3329. 1.06 g30. [Br−]=3.0×10−5 mol·dm−3[I−]=4.8×10−9 mol·dm−331. 1.0×10−5 mol·dm−332. 3.0×10−1033. 1.7 g34. [Ag+]=1.0×10−8 mol·dm−3[Cl−]=0.017 mol·dm−3[Br−]=5.0×10−5 mol·dm−3[Na+]=0.067 mol·dm−3[NO3−]=0.05 mol·dm−335. [Ag+]=0.0053 mol·dm−3[Cl−]=3.2×10−8 mol·dm−3[Ba2+]=5.6×10−7 mol·dm−3[SO42−]=0.0027 mol·dm−336. 有ZnS和NiS沉淀37. 0.35 g·dm−338. 无FeS沉淀产生39. [Ba2+]=1.4×10−8 mol·dm−3[SO42−]=1.3×10−4 mol·dm−3[Sr2+]=6.0×10−3 mol·dm−3[CrO42−]=6.0×10−3 mol·dm−340. [Ag+]=1.3×10−11 mol·dm−3[Cl−]=1.4×10−2 mol·dm−3[I−]=6.4×10−6 mol·dm−3[Tl+]=1.4×10−2 mol·dm−341. [I−]=1.0×10−8 mol·dm−342. [Ag+]=4.3×10−10 mol·dm−3[NO2−]=1.1×10−4 mol·dm−343. (1) K=5.88×10−3(2) K=1.18×104对于同种类型的难溶电解质，在某种离子浓度相近时，K sp大的沉淀可以转化成K sp小的沉淀。
新版无机化学习题解答
第一章习 题 解 答基本题1-1 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75， 求H 2和N 2的分压。
解：根据式(1-6)p V V p BB =p (N 2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap (H 2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。
某10.0m 3 贮罐能贮存 -164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。
计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。
解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1) = 259×103 mol所以33-1-133m6309 Pa 10100.293K .K .mol 8.314Pa.mmol 10259nRT=⨯⨯⨯==p V1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。
解：1L 溶液中，m ( H 2O 2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30gm ( H 2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn ( H 2O 2) = 30g/34g ⋅moL -1=0.88moln ( H 2O) = 970g/18g.⋅mol -1=54mol b ( H 2O 2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H 2O 2)= 0.88mol/1L = 0.88mol ⋅L -1x ( H 2O 2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。
无机化学部分习题解答
4-12实验证实，Fe(H2O)63+ 和Fe(CN) 63- 的磁矩差别极大，如何 用价键理论来理解？ 答：Fe(H2O)63+ 为外轨型配合物，未成对电子数为5， Fe(CN)63-为内轨型配合物，未成对电子数为1，差距很大，所 以由u=√n(n+2)BM可知Fe(H2O)63+的磁距比Fe(CN)63-的磁距 大。
1-23: 处于K 、L 、M 层的电子最大可能数目各 为多少？ 答： 能层中电子的可能状态数为2n2；K 层，n ＝1 ，电子最大可能数目为2 ，依此类推，L 层 和M 层电子的最大可能数目分别为8 和18
1-24: 以下哪些符号是错误的？( a ) 6s( b ) lp( c ) 4d ( d ) 2d ( e ) 3p ( f ) 3f 答： ( b )、(d)、(f)是错的。
1-31 以下哪些组态符合洪特规则？ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 答：第l 组符合.
1-32 以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激 发态还是不可能的组态？ ( a ) 1s22s2 ( b ) 1s23s1 ， ( c ) 1s23d3 ( d ) [Ne]3s23d1 ( e ) [Ar] 3d24 s2 ( f)1s22s22p63s1 ( g ) [Ne]3s23d12 ( h)[Xe]4f7 ( i )[Ar] 3d6 答：( a )基态；( b )激发态；( c )不可能 (因为激 发态不能同时激发3个电子)；( d)激发态；( e ) 基态；( f ) 基态；( g )不可能；( h )基态离子 (Sm2+)；( i ) 基态离子（Fe2+）。
(叶芬霞)无机化学教材习题解答
第一章习题一、填空题1．稀溶液的依数性包括蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透现象。
2．引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是电解质的聚沉作用。
3．在15℃和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为13升。
4．在20℃和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L，这气体的摩尔质量是52.89 g•mol-1。
5．试比较下列溶液的沸点：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液= 0.1 mol•L-1NaCl 水溶液= 0.1 mol•L-1Na2SO4水溶液。
6．试比较下列溶液的凝固点：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液=0.1 mol•L-1甲醇水溶液= 0.1 mol•L-1苯甲醇水溶液。
7．试比较下列溶液的渗透压：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液=0.1 mol•L-1NaCl 水溶液= 0.1 mol•L-1Na2SO4水溶液。
二、选择题1．下列溶液性质中哪一种不是依数性？（D）A. 凝固点B. 沸点C. 渗透压D. 颜色2．在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？（B）A. 敏化作用B. 保护作用C. 加聚作用D. 聚沉作用3．等体积：0.1 mol•L-1KI和：0.1 mol•L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是（ C ）A. Na2SO4B. MgSO4C. FeCl3D. K3[Fe(CN)6]4．溶胶的基本特征之一是（D）A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统5．25℃时，0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（C）A. ∏1<∏2B. ∏1>∏2C. ∏1=∏2D. 无法确定6．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若AgNO3过量时，此溶胶（ B ）A. 不带电B. 带正电C. 带负电D. 无法确定7．加入下列哪一种溶液，能使As2S3胶体溶液凝聚最快（A）A. Al2(SO4)2B. CaCl2C. Na3PO4D. MgCl28．当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（A ）A. 溶剂蒸气压降低B. 溶液的蒸气压升高C. 溶液的蒸气压不变D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1．真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。
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《无机化学》习题解答第一章 溶液和胶体1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(2Ca 2+)、0.10㎏(21Na 2CO 3)的物质的量。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2Ca 2+）= 80g·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g·mol -1 它们的物质的量分别为()(NaOH)0.011000(NaOH) 0.25mol (NaOH)40m n M ⨯===()2+2+2+(2Ca )0.101000(2Ca ) 1.25mol (2Ca )80m n M ⨯=== ()2323231( Na CO )10.1010002( Na CO ) 1.89mol 1253( Na CO )2m n M ⨯===2. 将质量均为5.0g 的NaOH 和CaCl 2分别溶于水，配成500mL 溶液，试求两溶液的ρ(NaOH)、c (NaOH)、ρ(21CaCl 2)和c (21CaCl 2)。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （21CaCl 2）= 55.5g·mol -1()-1(NaOH) 5.0(NaOH)10.0g L 0.5m V ρ===⋅()-1(NaOH)10.0(NaOH)0.25mol L (NaOH)40c M ρ===⋅ ()2-121(CaCl )1 5.02(CaCl )10.0g L 20.5m V ρ===⋅ ()2-1221(CaCl )110.02(CaCl )0.18mol L 1255.5(CaCl )2c M ρ===⋅3. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508gI 2析出，以(KI +51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？解：题中的反应方程式为10KI + 2KMnO 4 +8H 2SO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2SO 4 + 8H 2O将上述反应方程式按题意变换为KI +51KMnO 4 +54H 2SO 4 =21I 2 +51MnSO 4 +53K 2SO 4 +54H 2O1mol 21moln （KI +51KMnO 4）mol 0.508254mol则所消耗的反应物的物质的量为n （KI +51KMnO 4）= 2×0.508254= 0.004（mol ）4. 静脉注射用KCl 溶液的极限质量浓度为2.7g·L -1，如果在250 mL 葡萄糖溶液中加入1安瓿(10 mL)100 g·L -1KCl 溶液，所得混合溶液中KCl 的质量浓度是否超过了极限值?解：混合溶液中KCl 的质量浓度()-1(KCl)1000.010(KCl) 3.85g L 0.2500.010m V ρ⨯===⋅+ 所得混合溶液中KCl 的质量浓度超过了极限值。
5. 质量分数为3％的某Na 2CO 3溶液，密度为1.05g·mL -1 ，试求溶液的c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。
解：M (Na 2CO 3) = 106g·mol -1()()-123 1.0510000.03Na CO 0.297mol L 106c ⨯⨯==⋅()233106Na CO 0.00539710618x ==+()()-1233106Na CO 0.292mol kg 971000b ==⋅6. 某患者需补充Na + 0.050mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水补充[ρ(NaCl)=9.0g·L -1]，应需生理盐水的体积是多少？ 解：应补充NaCl 的质量m (NaCl)=n (NaCl)·M (NaCl)=0.050×58.5=2.925（g ）需生理盐水的体积()()(NaCl)0.05058.5()0.325L 325mL (NaCl)9.0m V ρ⨯====生理盐水7. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，可以根据下列公式进行换算b f B b f T T p Πb K K K RT∆∆∆==== 8. 293K 时水的饱和蒸气压为2.338kPa ，在100g 水中溶解18g 葡萄糖(C 6H 12O 6，M = 180g·mol -1)，求此溶液的蒸气压。
解：葡萄糖溶液中水的摩尔分数为210018 (H O)0.9821810018018x ==+ 葡萄糖溶液的蒸气压为p = p 0 x (H 2O) = 2.338×0.982 = 2.30 (kPa)9. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g 尿素[CO(NH 2)2]溶于200g 水中，另一种溶液为42.8g 某未知物溶于1000g 水中，求该未知物的相对分子质量（M [CO(NH 2)2]=60g·mol -1）。
解：由于两溶液在同一温度下结冰，则△T f （尿素）= △T f （未知物）f f 1.5/6042.8/200/10001000/1000MK K ⨯=⨯M （未知物）= 342.4 (g·mol -1)即该未知物的相对分子质量为342.4。
10. 测得人体血液的凝固点降低值△T f = 0.56K ，求在310 K 时人体血液的渗透压。
解：K f （H 2O ）= 1.86 K·㎏·mol -1由于f f T ΠK R T∆=0.561.868.314310Π=⨯ 解得 Π= 776（kPa ） 即310 K 时人体血液的渗透压为776kPa 。
11. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c (C 6H 12O 6) = 0.20mol·L -1 (2) c (NaCl) = 0.20mol·L -1 (3) c (Na 2CO 3) = 0.20mol·L -1解：在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。
三种溶液的渗透浓度分别为c os (C 6H 12O 6) = c (C 6H 12O 6) = 0.20 (mol·L -1) c os (NaCl) = 2c (NaCl) = 2×0.20= 0.40 (mol·L -1) c os (Na 2CO 3) = 3c (Na 2CO 3) = 3×0.20= 0.60 (mol·L -1)所以溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。
12. 生理盐水、50g·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。
现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1)21(50g·L -1C 6H 12O 6) +21(生理盐水) (2) 31(18.7g·L -1NaC 3H 5O 3) +32(生理盐水)(3) 31(12.5g·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 解：(1)21(50g·L -1C 6H 12O 6) +21(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为 ()()-1-1os 15019.020.293mol L 293mmol L 2180258.5c =⨯+⨯⨯=⋅=⋅所以该混合溶液为等渗溶液。
(2)31(18.7g·L -1NaC 3H 5O 3) +32(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为 ()()-1-1os 118.729.0220.316mol L 316mmol L 3112358.5c =⨯⨯+⨯⨯=⋅=⋅所以该混合溶液为等渗溶液。
(3)31(12.5g·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为 ()()-1-1os 112.529.0220.304mol L 304mmol L 384358.5c =⨯⨯+⨯⨯=⋅=⋅所以该混合溶液为等渗溶液。
13. 将1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成100mL 溶液，测得298K 时该溶液的渗透压力为4.34kPa ，试问该胰岛素的相对分子质量为多少？ 解：()()3-11.018.314298 5.7710g mol 4.340.1m M RT ΠV ==⨯⨯=⨯⋅⨯胰岛素 所以胰岛素的相对分子质量为5.77×103。
14. 将0.02 mol·L -1的KCl 溶液100mL 和0.03 mol·L -1的AgNO 3溶液100mL 混合以制备AgCl 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。
解：用KCl 溶液和AgNO 3溶液制备AgCl 溶胶的反应式为AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3其中KCl 和AgNO 3的物质的量分别为n (KCl) = 0.02×100 = 2.0(mmol) n (AgNO 3) = 0.05×100 = 5.0(mmol)由于AgNO 3过量，因此生成的AgCl 溶胶为正溶胶，其胶团结构式为[(AgCl)m ·n Ag +·(n -x )3NO -]x +·x 3NO -15. 溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。
答：溶胶具有相对稳定性的原因是(1) 胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。
溶剂化膜既可以降低胶粒的表面能，又可以阻止胶粒之间的接触，从而提高了溶胶的稳定性。
(2) 同种溶胶中的胶粒带有相同电荷，相互间的静电斥力使胶粒不易聚集成大颗粒，保持了溶胶的稳定。
(3) 由于溶胶的分散程度很大，胶粒很小，布朗运动剧烈，能反抗重力作用而不下沉。
在溶胶中加入电解质或者加入与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。
第二章 电解质溶液1. 计算0.10mol·L -1K 3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。