大学物理化学模拟试卷(7)及答案
第１页 物理化学模拟试卷（7）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、偏摩尔量：)(,,BcncpTbBnZZ定义为偏摩尔量 2、孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换的体系。 3、离子的迁移数：把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数，用符号
tB表示。其定义式为：BBdef ItI。tB是无量纲的量，数值上总小于1。 4、可逆电池：在化学能和电能相互转化时，转化是以热力学可逆方式进行的电池。 5、相图：表示多相系统的状态如何随温度、压力和浓度等变量的改变而发生变化的图。 6、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 7、对峙反应：在正、逆两个方向同时进行的反应称为对峙反应。 8、理想稀溶液：两种挥发性物质组成一溶液，在一定的温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （×）1、零级反应速率常数的单位是：浓度-1•时间-1 （×）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。 （√）3、一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 （×）4、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 （√）5、根据二元液系的p～x图可以准确地判断该体系的液相是否是理想液体混合物。 （×）6、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 （×）7、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 （√）8、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 （×）9、强电解质的电导率随浓度的增大而增大。 第２页
（√）10、升高温度，对平行反应中活化能大的反应有利 三、选择题（共10题，每题2分，共20分）： （B）1、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡 A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将: A 向右移动 B 不移动 C 向左移动 D 无法确定 （D）2、三相点是： A、 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 B、 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 C、 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 D、 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 （A）3、313K时纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的21倍，二者能形成理想液体混合物。若气相中A和B的摩尔分数相同，则液相中A和B的摩尔分数之比xA:xB为 A、 1：21 B、 21：1 C、 22：21 D、 1：22 （D）4、下列说法中,正确的是: A、体系不可能从单一热源吸热而作功 B、热不可能从低温热源传向高温热源 C、功全部转变成热的逆过程不可能发生 D、功可以全部转变为热而不在环境中留下其它变化 （B）5、电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的: A、 E＝E B、 E＝0 C、 E＝(RT/nF)lnKa D、 不一定 （D）6、下列电解质溶液中，何者离子强度最大： A、 0.01M NaCl ； B、 0.01M CaCl2 ； C、 0.01M LaCl3 ； D、 0.02M LaCl3 （A）7、通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+ 的电解质溶液中，已知φ(Fe2+/Fe) = -0.4402V，φ(Ca2+/Ca) = -2.866V，φ(Zn2+/Zn) = -0.7628V，φ(Cu2+/Cu) = 0.337V , 当不考虑过电
位时，在惰性电极上金属析出的次序是： A、 Cu → Fe → Zn → Ca ； B、 Ca → Zn → Fe → Cu ； C、 Ca → Fe → Zn → Cu ； D、 Ca → Cu → Zn → Fe ； 第３页
（C）8、反应CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为Ea，平衡常数为K。若加入催化剂，反应速率明显加快，此时正反应的活化能为 E′a，平衡常数为K′，则
A、K=K′ Ea=E′a B、K＞K′Ea＜E′a C、K=K′ Ea＞E′a D、K＞K′ Ea＞E′ （B）9、雾属于分散体系，其分散介质是： A、 液体 ； B、 气体 ； C、 固体 ； D、 气体或固体 。 （C）10、某放热、熵增大反应则下列说法正确的是: A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度均自发 D、任何温度均非自发
四、填空题（共20空，每空１分，共20分） 1、25℃ NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 。 2、孤立体系中发生的实际过程，其Q ＝ 0，W ＝ 0，△U ＝ 0，△S ＞ 0 3、A物质溶解于互不相溶的和 两相中，当两相达平衡时，该物质在两相中的化学势有下列关系： AA 。 4、可逆电池需要满足的两个条件能量可逆 ， 物质可逆 。 5、300K下，1molA与1molB形成理想溶液，此过程的⊿mixV = 0 ; ⊿mixH = 0 ; ⊿mixS = 11.53J•K-1 ; ⊿mixG = 3457.7J 。
5、热力学基本公式dH=TdS+Vdp；P=STUAVV;TSVVPT 6、浓度为0.1 mol·kg-1 的MgCl2水溶液，其离子强度为__0.3__ mol·kg-1 。 7、在300K、101.325kPa下取等物质的量的C与D进行反应：C(g) + D(g) =E(g)。达到平衡时测得体系的平衡体积只有原始体积的80%，如上述气体可看作理想气体，则平衡混 第４页
合物的组成yC=0.375， yE=0.25。 8、一级反应以 lnC 对时间作图为一直线，直线的 斜率 等于速率常数。
五、简答题（共3题，每题4分，共12分） 1、证明理想气体的内能只是温度的函数0TUV。 证明：根据基本公式：dU=TdS－pdV。求等温条件下上式对体积的偏微商，得:
TTUSTpVV
根据Maxwell关系式，TVSpVT 代入上式，得
0TVUpTpVTnRTVpp 证毕。 2、简述弱电解质电导率与摩尔电导与电解质浓度的关系。 答：电导率基本不随浓度增大而改变，因为浓度增大但解离度减小，导电粒子数目基本不变；摩尔电导率随c的减小先缓慢增大，减小到一定程度后急剧增大，在一定浓度时稀释，粒子间距离增大导电能力缓慢增大，当浓度稀释到一定过程度后，继续稀释，会使溶液的电离度急剧增大，溶液的导电能力急剧增大。 3、从同一初态(p1、V1)分别经等温可逆膨胀与绝热可逆膨胀至终态体积都是V2时，气体压力相同吗？为什么？ 答：压力不同。在等温可逆膨胀过程中，气体的压力降低只是因为体积膨胀所致，而在绝热可逆膨胀过程中气体的压力降低不仅是由于体积膨胀所致，而且还受温度降低的影响。所以绝热可逆膨胀后的压力低于等温可逆膨胀的压力。 第５页
六、计算题（共4题，第一二题每题5分，第三四题每题6分，共26分） 1、在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 ，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 ，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。 解：k(AgCl)= k(AgCl溶液)-k(H2O)= 2.68×10-4-0.86×10-4=1.82×10-4 Λ(AgCl)= Λ(Ag+)+Λ(Cl-)=4.26×10-2+1.33×10-2-4.21×10-2=1.38×10-2 C= k(AgCl)/ Λ(AgCl)= 1.82×10-4/1.38×10-2=1.32×10-2mol·L-1
2、分析相土图并填写表格。
相区 相态 相数 自由度 1 气态 1 2 2 平衡 2 2 3 平衡 2 2 4 液态 1 2 3、在301K时，鲜牛奶大约4小时变酸，但在278K冰箱内可保持48小时。假定反应速率与变酸时间成反比，试估算牛奶变酸反应的活化能。
解：根据题意2112ktkt 由阿累尼乌斯公式得： 221112lnaEkTTkRTT
-1mS
-1mS
-12molmS
-1mS 第６页 11121212127830148ln8.314ln301278475.2aTTtKKhERJmolKTTtKKhKJmol
4、计算0.116kg某理想气体（分子量MB＝0.058kg·mol－1）从298.2K、p°下等压加热至473.2K、p°的W、Q、ΔH、ΔU、ΔS。该理想气体的Cp,m＝18.23＋303.6×10-3T。（每项2分） 解：n＝0.116kg÷0.058kg mol-1＝2mol
2121
2111()()()28.314(473.2298.2)2.91WpVVnRTnRTpppnRTTmolJKmolKKkJ
ooogg
2,1473.23298.23222(18.23303.610)1218.23(473.2298.2)2303.610(473.2298.2)247.405TppmT
HQnCdTdTJJkJ
47.4052.9144.495kJUQWkJkJ
2,1-3473.2298.2-3111(18.23+303.610T)2473.2218.23ln303.610(473.2298.2)298.216.84106.26123.1Tpm
T
nC
SdTTdTTJKJKJK
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大学物理化学试题及答案
页眉内容物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
大学物理化学7动力学课后习题及答案
动力学课后习题习题1某溶液中反应A+B →Y 开始时A 与B 的物质的量相等，没有Y ，1h 后A 的转化率为75%，问2h 后A 尚有多少未反应？假设： （1）对A 为一级，对B 为零级； （2）对A ，B 皆为一级； （3）对A ，B 皆为零级。
习题2某反应A →Y ＋Z ，在一定温度下进行，当t=0，c A,0=1mOl ·dm －3时，测定反应的初始速率υA,0=0.01mOl ·dm －3·s －1。
试计算反应物A 的物质的量浓度c A ＝0．50mOl ·dm －3及x A =0.75时，所需时间，若对反应物A (i)0级；(ii)1级；(iii)2级；习题3已知气相反应2A+B →2Y A 和B 按物质的量比2：1引入一抽空的反应器中，反应温度保持400K 。
反应经10min 后测得系统压力为84kPa ，经很长时间反应完了后系统压力为63kPa 。
试求：(1)气体A 的初始压力p A,0及反应经10min 后A 的分压力p A ； (2)反应速率系数k A ； (3)气体A 的半衰期。
习题4反应2A(g)+B(g)Y(g)的动力学方程为－tc d d B=k B A 与B 的摩尔比为2∶1的混合气体通入400K 定容容器中，起始总压力为3.04kPa ，50s 后，总压力变为2.03kPa ，试求反应的反应速率系数k B 及k A 。
习题5已知反应2HI →I 2+H 2，在508℃下，HI 的初始压力为10132.5Pa 时，半衰期为135min ；而当HI 的初始压力为101325Pa 时，半衰期为13.5min 。
试证明该反应为二级，并求出反应速率系数(以dm 3·mol －1·s －1及以Pa －1·s －1表示)。
习题6某有机化合物A ，在酸的催化下发生水解反应。
在50℃，pH=5和pH ＝4的溶液中进行时，半衰期分别为138.6min 和13.86min ，且均与c A,0无关，设反β]H [d d A A A ）（+=-c c k tc a(i)试验证：α＝1，β＝1 (ii)求50℃时的k A(iii)求在50℃，pH=3的溶液中，A 水解75%需要多少时间?习题7在定温定容下测得气相反应的速率方程为：A p A 720K 时，当反应物初始压力p A,0=1333Pa ，p B,0=3999Pa 时测出得用总压力表示的初始反应速率为-t=0=200Pa -1·min -1。
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案大学物理化学试题及答案一. 填空题（每题2分，共14分）1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2( 质量百分比) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为47 kPa.2. 在300 K下2 mol理想气体从300 kPa不可逆地压缩至1.66 dm ，并放热10 kJ，此过程的ΔS = -38.3 J.K .3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是降压或通入惰性气体 .4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数C = 1 , 自由度数f =2.5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg 的Na2SO4水溶液, 平均活度系数为γ ，该溶液的平均活度a ＝或1.59γ .6. 已知25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λ /(S.cm .mol ): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λ = 271.4 S.cm .mol .7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与液体的表面张力成正比, 与液面的曲率半径成反比。
二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分)1. 下列过程中, ΔU = 0 的是C .A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应2. 理想气体反应的平衡常数可用Ky和K 表示,温度和压力对Ky和K 的影响为D.A. 温度和压力对Ky, K 均有影响B. 温度和压力对Ky, K 均无影响C. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky无影响而对K 有影响D. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky有影响而对K 无影响3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是 A .A.亨利定律B.沸点升高定律C.凝固点下降定律D.渗透压定律.4. 用等体积、等摩尔浓度的LiCl, NaCl, CaCl2和AlCl3电解质溶液使As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为 B .A. 正B. 负C. 中性 D 不确定5. 用96485 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu B 克(Cu的摩尔质量为63.54 g/mol).A. 16B. 32C. 64D. 128.6. 某反应的速率常数k = 3.0 mol .dm .min , 此反应为 C 级反应.A. 2B. 1.5C. 0.5D. 零7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势 B 于水溶液中糖的化学势.A.等B. 高C. 低D. 无法判断.三.(14分)1 mol双原子分子理想气体在0 ℃、101.3 kPa下恒温可逆膨胀到0.224 m ,试计算此过程Q, W, ΔU,ΔH, ΔS, ΔS(环)及ΔG。
2022年专升本物理化学模拟试卷5套带答案
物理化学复习思考题一一、填空1、1mol理想气体在298K下，从2×10-3m3等温可逆膨胀到20×10-3m3，此过程中系统的熵变ΔS为 J·K-1。
2、在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是，而绝热可逆过程中不变的量是。
3、已知EΘCu2+/Cu= 0.337V，EΘCu+/Cu= 0.521V，由此可求出EΘCu2+/Cu+= V。
4、0.1mol·kg-1的BaCl2溶液的离子强度I为 mol·kg-15、水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后恢复原状，以水蒸气为体系，该过程∆G=__ __。
6、在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。
（7、理想气体恒温可逆膨胀（体积增大）W 0, ∆U 0。
(填“＞”、“＜”、“=” )8、热力学规定，系统从环境吸热，Q取值（正或负）。
二、判断1、在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rG m<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。
（）2、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（）3、反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。
（）4、物理吸附无选择性、化学吸附有选择性。
（）5、液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。
（）6、在铜锌原电池中，Zn电极发生氧化反应，所以是阳极，也就是电池的正极。
（）7、在铜锌原电池中，Cu电极发生还原反应，所以为阴极，也就是电池的正极。
（）三、选择1、已知反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rHΘm（T）＜0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取（）的措施。
A. 升高温度，减小压力B. 升高温度，增大压力C. 降低温度，减小压力D. 降低温度，增大压力2、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将（）。
A．降低 B．增加 C．不变 D．不能确定3、不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（）。
大学物理化学7-动力学课后习题及答案-推荐下载
对行反应 A
moldm3，cY,0=0，计算 30 s 后 Y 的浓度。
－ 2000 T/K
－（
dpA dt
）t=0，kA 及气体
，试求反应在 800K，pA0=pB,0=2666Pa
－ 4000 + 8.00 T/K
+ 4.00
Y，都为一级，k1=1×102 s1，反应平衡常数 Kc=4，如果 cA0=0.01
设前两个元反应达平衡，试用平衡态处理法建立总反应的动力学方程式，并求表观活化能。
习题 11
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力通根保1据护过生高管产中线工资0不艺料仅高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时各卷，类调需管控要路试在习验最题；大到对限位设度。备内在进来管行确路调保敷整机设使组过其高程在中1正资中常料，工试要况卷加下安强与全看过，25度并52工且22作尽护下可1关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，卷.编工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试术5写、卷交重电保底要气护。设设装管备备置线4高调、动敷中试电作设资高气，技料中课并术3试资件且、中卷料中拒管包试试调绝路含验卷试动敷线方技作设槽案术，技、以来术管及避架系免等统不多启必项动要方方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
大学物理化学试题及答案
1物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第七章 统计热力学练习题及答案
第七章 统计热力学练习题一、选择题1. 玻耳兹曼熵定理一般不适用于： ( )(A) 独立子体系 (B) 理想气体(C) 量子气体 (D) 单个粒子2. 非理想气体是： ( )(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系(C) 独立的可别粒子体系(D) 定域的可别粒子体系3. 下列各体系中属于独立粒子体系的是： ( )(A) 绝对零度的晶体(B) 理想液体混合物(C) 纯气体(D) 理想气体的混合物4. 玻耳兹曼分布 _______ 。
(A) 是最概然分布，但不是平衡分布(B) 是平衡分布，但不是最概然分布(C) 即是最概然分布，又是平衡分布(D) 不是最概然分布，也不是平衡分布5. 对于近独立非定位体系，在经典极限下能级分布 D 所拥有的微观状态数t 为：( ) (A) ∏=i i i n !!i N N N t g (B) ∏=i i i n !!iN g N t n (C) ∏=i i n !!i N N N t g (D) ∏=ii n !!iN g N t n6. 对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为： ( )(A) 能量最低的单个量子状态上的粒子数最多(B) 第一激发能级上的粒子数最多(C) 视体系的具体条件而定(D) 以上三答案都不对7. 近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的 ( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同8. 有 6 个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0, ε1, ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的：( )(A) P63P32P11(B) C63C32C11 (C) 6!/3!2!1!(D) {6!/3!(6-3)!} {(3!/2!(3-2)!} {1!/1!(1-1)!}9. 在N个 NO 分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即 NO 和 ON，也可将晶体视为 NO 和 ON 的混合物，在 0K 时该体系的熵值：( )(A) S0= 0(B) S0= k ln2(C) S0= Nk ln2(D) S0= 2k ln N×-21 J，10. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.3810其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
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lg(k2 / s 1 ) =
(1) 若开始只有 A，且 cA,0 = 0.1 mol·dm 3 ，计算 400 K 时，经 10 s，A 的转化率为 多少 ? Y 和 Z 的浓度各为多少 ?
习题 9
(2) 用具体计算说明，该反应在 500 K 进行时，是否比 400 K 时更为有利 ?
对行反应 A
一、二各级反应的速率方程的应用，是综合性强，考研题目中出现概率较大的题型。
习题 2
[题解]:(i) 0 级 υA=kAc0A＝kA，υA,0=kAc0A，0＝kA＝0．01mOl·dm－3·s－1，
xA=0.50
时，由式 t
1 kA
cA,0 xA ，
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学试卷(七)及解析
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学试卷（七）★祝考试顺利★(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 Cu 64一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是 ( )A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D[丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。
]2．(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z 位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是( )A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z 是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。
则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH＋H 2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E是H2，据此解答。