大学物理化学模拟试卷(7)及答案

物理化学模拟试卷（7）答案

一、名词解释（每题2分，共16分）

1、偏摩尔量：)

(,,B c nc p T b B n Z Z ≠⎪

⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂≡定义为偏摩尔量 2、孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换的体系。

3、离子的迁移数：把离子B 所运载的电流与总电流之比称为离子B 的迁移数，用符号

tB 表示。其定义式为：

B

B

def I t I 。tB 是无量纲的量，数值上总小于1。 4、可逆电池：在化学能和电能相互转化时，转化是以热力学可逆方式进行的电池。 5、相图：表示多相系统的状态如何随温度、压力和浓度等变量的改变而发生变化的图。 6、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol 化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。

7、对峙反应：在正、逆两个方向同时进行的反应称为对峙反应。

8、理想稀溶液：两种挥发性物质组成一溶液，在一定的温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂服从Raoult 定律，溶质服从Henry 定律。

二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （×）1、零级反应速率常数的单位是：浓度-1•时间-1

（×）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。

（√）3、一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。

（×）4、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

（√）5、根据二元液系的p ～x 图可以准确地判断该体系的液相是否是理想液体混合物。 （×）6、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

（×）7、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

（√）8、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 （×）9、强电解质的电导率随浓度的增大而增大。

（√）10、升高温度，对平行反应中活化能大的反应有利

三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：

（B）1、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将:

A 向右移动

B 不移动

C 向左移动

D 无法确定

（D）2、三相点是：

A、某一温度，超过此温度，液相就不能存在

B、通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

C、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度

D、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

（A）3、313K时纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的21倍，二者能形成理想液体混合物。若气相中A和B的摩尔分数相同，则液相中A和B的摩尔分数之比x A:x B为

A、1：21

B、21：1

C、22：21

D、1：22

（D）4、下列说法中,正确的是:

A、体系不可能从单一热源吸热而作功

B、热不可能从低温热源传向高温热源

C、功全部转变成热的逆过程不可能发生

D、功可以全部转变为热而不在环境中留下其它变化

（B）5、电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的:

A、E＝E

B、E＝0

C、E＝(RT/nF)ln K a

D、不一定

（D）6、下列电解质溶液中，何者离子强度最大：

A、0.01M NaCl ；

B、0.01M CaCl2 ；

C、0.01M LaCl3 ；

D、0.02M LaCl3

（A）7、通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+ 的电解质溶液中，已知φ(Fe2+/Fe) = -0.4402V，φ(Ca2+/Ca) = -2.866V，φ(Zn2+/Zn) = -0.7628V，φ(Cu2+/Cu) = 0.337V , 当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：

A、Cu → Fe → Zn → Ca ；

B、C a → Zn → Fe → Cu ；

C、Ca → Fe → Zn → Cu ；

D、C a → Cu → Zn → Fe ；

（C ）8、反应CO(g)+2H 2(g)ƒCH 3OH(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为E a ，平衡常数为K 。若加入催化剂，反应速率明显加快，此时正反应的活化能为 E′a ，平衡常数为K′，则

A 、K=K′ Ea=E′a

B 、K ＞K′Ea ＜E′a

C 、K=K′ Ea ＞E′a

D 、K ＞K′ Ea ＞E′ （B ）9、雾属于分散体系，其分散介质是： A 、 液体 ；

B 、 气体 ；

C 、 固体 ；

D 、 气体或固体 。

（C ）10、某放热、熵增大反应则下列说法正确的是: A 、高温自发 B 、低温自发

C 、任何温度均自发

D 、任何温度均非自发

四、填空题（共20空，每空１分，共20分）

1、25℃ NH 4HCO 3(s)在恒容真空容器中分解达平衡： NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 。

2、孤立体系中发生的实际过程，其Q ＝ 0，W ＝ 0，△U ＝ 0，△S ＞ 0

3、A 物质溶解于互不相溶的α和β 两相中，当两相达平衡时，该物质在两相中的化学

势有下列关系： A A αβ

μμ= 。

4、可逆电池需要满足的两个条件能量可逆 ， 物质可逆 。

5、300K 下，1molA 与1molB 形成理想溶液，此过程的⊿mix V = 0 ; ⊿mix H = 0 ; ⊿mix S = 11.53J•K -1 ; ⊿mix G = 3457.7J 。

5、热力学基本公式dH =TdS+Vdp ；P =S T

U A V V ∂∂⎛⎫⎛⎫

-=- ⎪ ⎪

∂∂⎝⎭⎝⎭;T S V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭V

P T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ 6、浓度为0.1 mol·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为__0.3__ mol·kg -1 。

7、在300K 、101.325kPa 下取等物质的量的C 与D 进行反应：C(g) + D(g) =E(g)。达到平衡时测得体系的平衡体积只有原始体积的80%，如上述气体可看作理想气体，则平衡混