大学物理化学试题与标准答案

物理化学

试卷一

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(D) 量热弹中的燃烧过程

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同

3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C )

(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定

4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )

(A) S (B) (G/p)T

5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯

7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4

8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )

(A) 3 种 (B) 2 种

* S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2

f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。

9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A )

(A) 大于 (B) 小于

10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C )

(A) 4 (B) 0.5

* $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2

11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则：

(1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____；

(2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行

12. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是( C )

(A) ΔrG $m (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm

13. （1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零

(2) 因为ΔrG $m= -RT lnK $p，而K $p是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG $m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差

(3) 水在25℃, p下蒸发，求算熵变的公式为ΔS $m=(ΔH $m -ΔG $m)/ T

(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T

上述说确的是：（ C ）

(A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4

14. 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： ( D)

(A) RT (B) 1/(RT)

15. 标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( C )

(A) f，，ΔrG $m (B) m，，ΔF$m

二、填空题 ( 共 5题 10分 )

16. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 摩尔。

17. 化学位μB就是 B 物质的偏摩尔吉布斯自由能。

18. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 f = 3 。

19. 完全互溶的二组分溶液，在x B= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成x B=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为__ xB(g) > xB(总) > xB(l) _ 。将xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 _ xB= 0.6 恒沸混合物。

20. 低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp只是温度的函数, Kc是 _T___的函数，Kx是 _ T, p __ 的函数。

三、计算题 ( 共 5题 60分 )

21. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。He (101325 kPa,673 K) He (101325 kPa,473 K)已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时S $m[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1 。

答] ΔH = T2T1nCp,m dT = 4.157 kJ (2分)

ΔS = T2Cp,m /T)dT = nCp,m ln(T2/T1)

= 7.3 J·K-1 (4分) S2= ΔS + S1= 142.4 J·K-1 (2分) ΔG =ΔH -Δ(TS) = ΔH - T2S2+ T1S1

= 27.780 kJ

22.某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。

[答] Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0 (3分)

(U/V)T = T(p/T)V -p = 0 dU = CVdT + (U/V)TdV = CVdT = 0 温度不变ΔH =ΔU +Δ(pV) = nB(p2- p1) (5分)

p2T1(nΔSySS = (V/T)pdp = nRln(p1/p2)

ΔsurrS = -Q/T = 0 ΔisoS = nRln(p1/p2) (3分) ΔF =ΔU-TΔS = -nRT1ln(p1/p2) (2分) ΔG =ΔH-TΔS = nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)

23. 10 分 (1809)

两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为6.13×104 Pa。

(1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*；

(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；

(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；

(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？

[答] (a) p = p*AxA+ p*BxB

5.33×104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B ------------- (1)

6.13×104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B ------------- (2)

联立 (1) 式与 (2) 式得：p*A= 4.53×104 Pa p*B= 7.73×104 Pa (2.5分) (b) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36 (2.5分) p1 (c)mixGm(I)RT nB

BlnxB = -5984 J·mol (2.5分)

(d) p(Ⅲ)=p*AxA(Ⅲ) +p*BxB(Ⅲ)= 6.66×104 Pa (2.5分)

24.固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537

已知熔化焓fusHm= 8326 J·mol-1，三相点的温度为 217 K。试求出液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式。

答：已知 ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537

对固气平衡：[dln(p/Pa)/dT] =ΔsubHm/RT2

[dln(p/Pa)/dT] = 3116 K/T2=ΔsubHm/RT2

ΔsubHm= 25 906 J·mol-1 (4分)

ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1 (4分)

-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 (4分)

所以液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系为： ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922 (3分)

25. 3H2+ N2= 2NH3在350℃的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大？

[答] 3H2(g) + N2(g) ＝ 2NH3(g) (2分) 平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2n

B= 4 mol- 2n (1分) 2n/(4 mol-2n) = 0.08 n = 0.148 mol (2分)

故x(H2) = 0.69 x(N2) = 0.23 (2分) Kp =(xNH3p)2/(xH2p)3(xN2p)= 6.818×10-8 kPa2

解得 p = 1115 kPa (3分) nB

试卷二

一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号)

1. 下列公式中只适用于理想气体的是. B

A. ΔU=QV

B. W=nRTln(p2/p1)

C. ΔU=

2. ΔH是体系的什么. C

A. 反应热

B. 吸收的热量

C. 焓的变化

D. 生成热

3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为. C

A. 1/6.443

B. (6.443)

C. (1/6.443)

D. 1/(6.443)

4. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 . C

A. 1，1，1，2

B. 1，1，3，0

C. 3，1，2，1

D. 3，2，2，2

5.下列各量称做化学势的是 .D 1/221/22TT1CV,mdT D. ΔH=ΔU+pΔV

p U)S,V,nj i()T,V,nj i()T,p,nj i()S,V,nj i A. ni B. ni C. ni D. ni (

6. A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是.C

A. 1

B. 0.75

C. 0.667

D. 0.5

7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？D

A. ΔS=0

B. V=0

C. ΔG=0

D. ΔH=0

8. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到。B

A. 纯A和恒沸混合物

B. 纯B和恒沸混合物

C. 只得恒沸混合物

D. 得纯A和纯B

9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为 .B

A. 0.3569S·m·mol

B. 0.0003569S·m·mol

C. 356.9S·m·mol

D. 0.01428S·m·mol

10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面力和溶液表面的描述正确的是 .D

A. 表面力升高，正吸附

B. 表面力降低，正吸附

C. 表面力升高，负吸附

D. 表面力显著降低，正吸附

11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其能变化是多少？(设氢气是理想气体).B

A. 0.4J

B. 0

C. 6J

D.0.04J

12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确。A

A. ΔH是CO2(g)的生成热

B. ΔH是CO(g)的燃烧热

C. ΔH是负值

D. ΔH与反应ΔU的数值不等

13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是 A

A. 3.175×10

B. 2.828×10

C. 1.789×10

D. 4×10

14. 对弯曲液面所产生的附加压力.B

A. 一定等于零

B. 一定不等于零

C. 一定大于零

D. 一定小于零

15. 已知下列反应的平衡常数： .A

H2(g) + S(s) = H2S(g) K1

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2

则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为

A. K2/K1

B. K1—K2

C. K1×K2

D. K1/K2

16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则 .C

A. ΔU=0

B. ΔH=0

C. ΔS=0

D. ΔG=0

17. 温度升高溶胶的稳定性.B

A. 增加

B. 下降

C. 不变

D. 先增加后下降

18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？. C

A. 101.3kPa

B. 1013kPa

C. 略高于101.3kPa

D. 略低于101.3kPa

19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B

A. 电导率

B. 电阻

C. 摩尔电导

D. 电离度

20. 定温下气相反应Kp有什么特点？. A

A. 恒为常数

B. 恒等于Kc

C. 随压力而变

D. 与体积有关

21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 .B

A. 零级反应

B. 一级反应

C. 二级反应

D. 三级反应

22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间完全聚沉所需电解质的量最少的是 . B

A. La(NO3)3

B. Mg(NO3)2

C. NaNO3

D. KNO3

23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是. C

A.0

B.90

C.90

D.为任意角

24. 混合等体积0.08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为C

A.(1)>(2)>(3)

B.(2)>(1)>(3)

C.(3)>(1)>(2)

D.(3)>(2)>(1)

25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为B

A. 2.89×105

B. 8.34×1010

C. 5.53×104

D. 2.35×102

二、计算题：(共50分)

1． (10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2)分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。(3) 画出49% A的溶液的步冷曲线。

3 3

单相区为

B(s)+l

2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：

t (h) CA (血液中药含量mg/100ml)

4 0.48

8 0.31

12 0.24

16 0.15

lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14。(1) 求反应速率常数。(2) 计算半衰期（3）若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。

解：设cA,0为抗菌素开始浓度

(1)反应速率方程积分形式 -k=-0.0979 .k=0.0979h-1

(2)cA,0cA kt

lncA=-kt+lncA,0 斜率为t1ln2k=7.08h

(3)t=0时，ln cA= ln cA,0=-0.14lnt=1/k

cA,0cA=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后注射第二针。

3、(20分) 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝

=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

解： H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5℃ t1= -5℃ p=101.3kPa p=101.325kPa

ΔG1

ΔG3

H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, Δ G 3 n=5.00mol, t1= 0℃ t1=0℃ P=101.3kPa p=101.3kPa ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J，ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K，ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×10)/273.2=-110.0 J·K ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K，ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0 w=0,等温，等压，ΔG〈 0，水可以自动结冰。

试卷三

一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。

1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( x )

2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )

3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( x )

4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。(x )

5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( √ )

6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( x )

7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( √ )

8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( √ )

9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ x ）

10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( √ )

二、选择题

1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ b ）。

A. 5 L

B. 4 L

C. 6 L

D. 1 L

2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ c ）。

A. 100kPa

B. 60kPa

C. 40kPa

D. 不确定

3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( b )。

A. 易于压缩

B. 不易压缩

C. 易于液化

D. 不易液化

4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ a ）。

A. 绝热箱中所有物质

B. 两个铜电极

C. 蓄电池和铜电极

D. CuSO4水溶液

5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ c ）。

A. 一定产生热交换

B. 一定不产生热交换

C. 不一定产生热交换

D. 温度恒定与热交换无关

6、下列定义式中，表达正确的是（ b ）。

A. G=H＋TS

B. G=A＋PV

C. A=U＋TS

D. H=U—PV

7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ c ）。

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0

B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0

C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0

D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0

8、ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： ( b )。

A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa

B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水

C. 电解 CuSO4水溶液

D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)

9、下述说法中，哪一种不正确：( a )。

A. 焓是体系能与环境进行交换的能量

B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C. 焓是体系状态函数

D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( d )。

A. 升华热

B. 溶解热

C. 汽化热

D. 熔化热

11、在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为( d )。

A. 100 %

B. 75 %

C. 25 %

D. 20 %

12、在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是：（d ）。

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 温度升高

D. 无法确定

13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△G（ b ）。

A.大于0

B.小于0

C.等于0

D.不能确定

14、1mol双原子理想气体的Cp是：（ c ）。

A. 1.5R

B. 2.5R

C. 3.5R

D. 2R

15、 2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S(J·K)为（ d ）。

A. -5.76

B. 331

C. 5.76

D. 11.52

三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。

1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。

2、化学式的定义式为μB=

3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)为K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__ K1/K2 。

4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数K= 2 ；相数Ф= 2 ；自由度F= 2 。

5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有 2 种固相同时析出？

四、计算题。（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）

1、在一定压力p和温度298.2 K的条件下，1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

解：反应方程

C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+H2O(l)

这是等温、等压下的化学反应：

W=-p(V2-V1)=n1RT3RTnRT2RT V22pppp

2RT3RTW p()(23)RTpp

RT8.314298.22479JV1

2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100℃的恒温槽。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，U，H，S，A，和G。已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol–1。

解：首先判断水是否全部气化，在101325Pa下，1mol水全部气化应占体积：

V8.315373.153 m30.62 dm3101325

或在恒容下，1mol水全部气化后的压力：

p8.315373.15 Pa31025.7 Pa100103（2分）

体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa

选择整个容器为系统，设计下过程

理想气体恒温过程H2=0，U2=0

H= H1+ H2= H1=40.59 kJ （2分）U= U1+ U2= U1= H1–(pV)= H1–RT=37.47 kJ （2分）因对整个容器系统V=0，故W=0，Q= U = 37.47 kJ （2分）S= S1+ S2= H1/T –nRln(p2/p1) =118.60 J·K–1 （2分）A= U –T S=37.49kJ –118.60373.15 J = –6.771 kJ （1分）

G= H –T S=40.59kJ –118.60373.15 J = –3.672 kJ （1分）

3、已知甲苯的摩尔质量为 9210-3 kg·mol-1，沸点为383.15K，平均摩尔气化焓为33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为7810-3 kg·mol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为30.03kJ·mol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求

（1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；

（2）平衡时液相和气相的组成；

（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。

（2分）（2分）

武汉理工大学物理化学期末考试试卷

1 2 与123 3 K K

p) = NH p p p) = NO) + p p

12 12 ΔA = ΔG = －TΔS = －4014.3J （7分）（2）W＝－p eΔV = －1995.4J （1分）Q＝－W＝1995.4J （1分）

ΔU = ΔH = 0 （1分） ΔS = nR ln(p 1/p 2) = 13.4J/K （1分） ΔA = ΔG =－T ΔS =－4014.3J （1分）五、（10分）(1)∵ m r p m r S T G ?-=? ??? ????? (2分) m r S ?(2000K) = -(-22.73 – 22.73ln T + 438.2) = - 242.7 J·mol -1·K -1 (2分) m r G ?(2000K) = - 528858 – 52.34×2000lg2000 + 438.2×2000 = 1.99 kJ·mol -1 m r H ?(2000K) = m r G ?(2000K) + T m r S ?(2000K) = - 483.41 kJ·mol -1 (2分) (2) K (2000K) = exp (- 1990/(8.314×2000)) = 0.887 (2分) 3 CuCl(g) === Cu 3Cl 3(g) x 1 - x (1 – x )/x 3 ×(100/100)-2 = 0.887 1 – x = 0.30 2 (2分) 六、（12分）解：⑴ （4分） ⑵MN 线：α(s)+ D(s) → l (加热) 或 l → α(s)+ D(s) (冷却) KL 线：D(s) →β(s) + l (加热) 或 β(s) + l → D(s) (冷却) （4分） ⑶ （4分）

大学物理实验理论考试题及答案

一、选择题（每题4分，打“ * ”者为必做，再另选做4题，并标出选做记号“ * ”，多做不给分，共40分） 1* 某间接测量量的测量公式为4323y x N -=，直接测量量x 和y 的标准误差为x ?和y ?, 则间接测量量N 的标准误差为？B N ?= 4322(2)3339N x x y x x x ??-==?=??， 3334(3)2248y N y y y y x ??==-?=-??- 2*。用螺旋测微计测量长度时，测量值=末读数—初读数（零读数），初读数是为了消除 ( A ) （A ）系统误差（B ）偶然误差（C ）过失误差（D ）其他误差 3* 在计算铜块的密度ρ和不确定度ρ?时，计算器上分别显示为“8.35256”和“ 0.06532” 则结果表示为：（ C ） (A) ρ=（8.35256 ± 0.0653）（gcm – 3 ）， (B) ρ=（8.352 ± 0.065）（gcm – 3 ）， (C) ρ=（8.35 ± 0.07）（gcm – 3 ）， (D) ρ=（8.35256 ± 0.06532）（gcm – 3 ） (E) ρ=（20.083510? ± 0.07）（gcm – 3 ）， (F) ρ=（8.35 ± 0.06）（gcm – 3 ）， 4* 以下哪一点不符合随机误差统计规律分布特点（ C ）（A ）单峰性（B ）对称性（C ）无界性有界性（D ）抵偿性 5* 某螺旋测微计的示值误差为mm 004.0±，选出下列测量结果中正确的答案：（ B ） A ．用它进行多次测量，其偶然误差为mm 004.0； B ．用它作单次测量，可用mm 004.0±估算其误差； B =?==?

大学物理下试卷

大学物理（下）试卷一、选择题 1、在静电场中，下列说法中正确的是（D ）（A ）带正电荷的导体其电势一定是正值（B ）等势面上各点的场强一定相等（C ）场强为零处电势也一定为零（D ）场强相等处电势不一定相等 2、一球壳半径为R ，带电量 q ，在离球心O 为 r （r < R ）处一点的电势为（设“无限远”处为电势零点）（B ）（A ） 0 （B ） R q 0π4ε （C ） r q 0π4ε （D ） r q 0π4ε- 3、两个半径相同的金属球，一为空心，一为实心，两者的电容值相比较（C ）（A ）空心球电容值大（B ）实心球电容值大（C ）两球电容值相等（D ）大小关系无法确定 4、有一外表形状不规则的带电的空腔导体，比较A 、B 两点的电场强度E 和电势U ，应该是：（A ）（A ）B A B A U U E E == , （B ）B A B A U U E E <= , （C ） B A B A U U E E >= , （D ）B A B A U U E E =≠ , 5、一带电粒子，垂直射入均匀磁场，如果粒子质量增大到2倍，入射速度增大到2倍，磁场的磁感应强度增大到4倍，则通过粒子运动轨道包围范围内的磁通量增大到原来的（B ）（A ）2 倍（B ）4 倍（C ）1/2 倍（D ）1/4 倍 6、图中有两根“无限长”载流均为I 的直导线，有一回路 L ，则下述正确的是（B ）（A ）0 d =??L l B ，且环路上任意一点B= 0 （B ） d =??L l B ，且环路上任意一点B ≠ 0 （C ） d ≠??L l B ，且环路上任意一点B ≠ 0（D ） d ≠??L l B ，且环路上任意一点B= 常量 7、若用条形磁铁竖直插入木质圆环，则环中（B ）（A ）产生感应电动势，也产生感应电流（B ）产生感应电动势，不产生感应电流（C ）不产生感应电动势，也不产生感应电流（D ）不产生感应电动势，产生感应电流 8、均匀磁场如图垂直纸面向里. 在垂直磁场的平面内有一个边长为l 的正方形金属细线框，在周长固定的条件下，正方形变为一个圆，则图形回路中感应电流方向为（B ）（A ）顺时针（B ）逆时针（C ）无电流（D ）无法判定

物理化学课程论文

摘要：近年来,新能源在世界范围内得到迅速发展。作为当代大学生，关心环境和未来是我们的责任。因此，笔者查证文献，分析了国内新能源技术发展现状、前景，希望能对关心新能源开发利用的朋友有所帮助。英文摘要：In recent years, new energy have been developed rapidly around the world. As a contemporary college student, being concerned about the environment and the future is our responsibility. Therefore, I verify documents, analyze the domestic development and prospects of the new energy technologies, with the hope that friends who concern for new energy development and utilization can gain some help from this text. 中文关键字：新能源发展现状开发利用可持续发展英文关键字：new energy；development；the present situation ；development and utilization；sustainable development；引言：能源问题已经刻不容缓,减少碳排放让世界目光聚焦新能源。虽然传统能源在国际能源消费中的比例仍然居多,但许多国家都把发展新能源作为缓解高油价压力、应对气候变暧以及实现可持续发展的重要途径和长远战略。而在我国,支持新能源发展的方针被明确写进了今年的政府工作报告,这意味着发展新能源的春天已经到来。一研究背景在经济高速发展的今天，能源越来越凸显出其重要性。能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着十分重要的促进与保障作用。而对于中国来说，我们加入WTO之后，意味着我们处在一个更加开放的环境中，我们的着眼点不应该局限于中国。应该放到更大的背景下去看。而更加重要的是，我们正处于工业化阶段，而且大部分的研究表明我们正处于重工业化的阶段，我们面临能源紧张的危机，所以我们对新能源的开发和利用显得尤为重要。为了保证人类所需的能源得到稳定而持久的供应，减轻和防止环境污染对人类的危害，世界各国特别是经济发达国家都高度重视新能源的开发利用和新能源技术的发展，把新能源技术摆在新技术革命支柱技术的重要位置，制定规划，采取措施，加大投人，积极发展。地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源;还有一些能源，如氢能、太阳能、风能、地热能、海洋能、核能、生物质能源等，是正在以新技术为基础,系统开发和利用的能源，被通俗地称为新能源。它们的共同特点是资源丰富、可再生、没有污染或很少污染。研究和开发清洁而又用之不竭的新能源,是21 世纪发展的首要任务,将为人类可持续发展做出贡献。氢能具有清洁、无污染、效率高、重量轻、储存和输送性能好等诸多优点，其开发利用首先必须解决氢源问题，大量廉价氢的生产是实现氢能利用的根本。目前,世界上氢的年产量是3600 万吨,但绝大多数是从石油、煤炭和天然气中制取。由水电解制氢技术上是成熟的,但因消耗电能太多,经济上不合算。因此，必须寻找一种低能耗、高效率的制氢方法。如利用太阳能光解水制氢将是一种非常有前途的制氢方法。同时，安全、高效、高密度、低成本的储氢技术，是将氢能利用推向实用化、规模化的关键。目前,研究新的经济上合理的制氢储氢方法是

安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号：B260008

物理化学(本科)试卷试卷号：B260008 一、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共4小题，总计8分) 1、(2分)完全互溶的A ，B 二组分溶液，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时，y B (g)，x B (1)，x B (总)的大小顺序为__________。将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。 3、(2分)已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时，它们的平衡气相分压：p A ,p B ,p C 的大小顺序为???????????。 4、(本小题2分) 盖斯定律可表述为：。二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共2小题，总计6分) 1、(3分) 已知?f H (CH 3OH , l , 298 K) =－238.57 kJ ·mol -1； ?f H (CO , g , 298 K) =－110.525 kJ ·mol -1；则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的?r H (298 K) = ， ?r U (298 K) = 。 2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) =T K 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) = T K 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ，蒸气压为_______ Pa 。三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。( 本大题1分 ) 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。（1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分) 1、CO 2(g)的 ?f H (500 K) = ?f H (298 K) + 298K K 500?[C p , m (CO 2, g) －C p , m (石墨) －C p , m (O 2, g)]d T 。是不是？（） 2、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组分时，平衡肯定不移动。是不是？（）。 3、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )。 4、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。是不是？（）五、 (2分 )在一气缸内放置气体，气缸的活塞面积为0.0600 m 2。将气体加热，活塞反抗101.3 kPa 外压力恒压移动了0.0800 m ，求此过程的功。六、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分) 1、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：（）。（1）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（2）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（3）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；

(完整版)大学物理实验试卷1

《大学物理实验》试卷2 专业班级姓名学号开课系室物理实验中心考试日期2003年12月14日上午7:30-9:30 题号一二三四五六总分得分阅卷人

一、单项选择题（20分，每题2分） 1.在光栅测量波长的实验中，所用的实验方法是[ ] （A）模拟法（B）稳态法（C）干涉法（D）补偿法 2.用箱式惠斯登电桥测电阻时，若被测电阻值约为4700欧姆，则倍率应选[ ] （A）0.01 （B） 0.1 （C） 1 （D） 10 3.用某尺子对一物体的长度进行15次重复测量，计算得A类不确定度为0.01mm，B类不确定度是0.6mm，如果用该尺子测量类似长度，应选择的合理测量次数为（A）1次（B）6次（C）15次（D） 30次 4.用惠斯登电桥测电阻时，如果出现下列情况，试选择出仍能正常测量的情况[ ] （A）有一个桥臂电阻恒为零（B）有一个桥臂电阻恒为无穷大（C）电源与检流计位置互换（D）检流计支路不通（断线） 5.研究二极管伏安特性曲线时，正确的接线方法是[ ] （A）测量正向伏安特性曲线时用内接法；测量反向伏安特性曲线时用外接法（B）测量正向伏安特性曲线时用外接法；测量反向伏安特性曲线时用内接法（C）测量正向伏安特性曲线时用内接法；测量反向伏安特性曲线时用内接法（D）测量正向伏安特性曲线时用外接法；测量反向伏安特性曲线时用外接法6.在测量钢丝的杨氏模量实验中，预加1Kg砝码的目的是[ ] （A）消除摩擦力（B）使系统稳定（C）拉直钢丝（D）增大钢丝伸长量 7.调节气垫导轨水平时发现在滑块运动方向上不水平，应该[ ] （A）只调节单脚螺钉（B）先调节单脚螺钉再调节双脚螺钉（C）只调节双脚螺钉（D）先调节双脚螺钉再调节单脚螺钉 8.示波管的主要组成部分包括[ ] （A）电子枪、偏转系统、显示屏（B）磁聚集系统、偏转系统、显示屏（C）控制极、偏转系统、显示屏（D）电聚集系统、偏转系统、显示屏9.分光计设计了两个角游标是为了消除[ ] （A）视差（B）螺距差（C）偏心差（D）色差 10.用稳恒电流场模拟静电场实验中，在内电极接电源负极情况下，用电压表找等位点与用零示法找等位点相比，等位线半径[ ] （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判定是否变化

大学物理下册练习题

静电场部分练习题一、选择题： 1．根据高斯定理的数学表达式?∑=?0 εq s d E ，可知下述各种说法中正确的是（） A 闭合面的电荷代数和为零时，闭合面上各点场强一定为零。 B 闭合面的电荷代数和不为零时，闭合面上各点场强一定处处不为零。 C 闭合面的电荷代数和为零时，闭合面上各点场强不一定处处为零。 D 闭合面上各点场强均为零时，闭合面一定处处无电荷。 2．在静电场中电场线为平行直线的区域（） A 电场强度相同，电势不同； B 电场强度不同，电势相同； C 电场强度、电势都相同； D 电场强度、电势都不相同； 3．当一个带电导体达到静电平衡时，（） A 表面上电荷密度较大处电势较高。 B 表面曲率较大处电势较高。 C 导体部的电势比导体表面的电势高； D 导体任一点与其表面上任意点的电势差等于零。 4．有四个等量点电荷在OXY 平面上的四种不同组态，所有点电荷均与原点等距，设无穷远处电势为零。则原点O 处电场强度和电势均为零的组态是（） A 图 B 图 C 图 D 图 5．关于高斯定理，下列说法中哪一个是正确的？（） A 高斯面不包围自由电荷，则面上各点电位移矢量D 为零。 B 高斯面上处处D 为零，则面必不存在自由电荷。 C 高斯面上D 通量仅与面自由电荷有关。 D 以上说法都不对。 6．A 和B 为两个均匀带电球体，A 带电量+q ，B 带电量-q ，作一个与A 同心的球面S 为高斯面，如图所示，则（） S A B

A 通过S 面的电通量为零，S 面上各点的场强为零。 B 通过S 面的电通量为 εq ，S 面上各点的场强大小为2 04r q E πε= 。 C 通过S 面的电通量为- εq ，S 面上各点的场强大小为2 04r q E πε- =。 D 通过S 面的电通量为 εq ，但S 面上场强不能直接由高斯定理求出。 7．三块互相平行的导体板，相互之间的距离1d 和2d ，与板面积相比线度小得多，外面二板用导线连接，中间板上带电，设左、右两面上电荷面密度分别为1σ，2σ。如图所示，则比值1σ/2σ为（） A 1d /2d ; B 1 C 2d /1d ; D (2d /1d )2 8．一平板电容器充电后切断电源，若改变两极板间的距离，则下述物理量中哪个保持不变？（） A 电容器的电容量 B 两极板间的场强 C 两极板间的电势差 D 电容器储存的能量 9．一空心导体球壳，其外半径分别为1R 和2R ，带电量q ，当球壳中心处再放一电量为q 的点电荷时，则导体球壳的电势（设无穷远处为电势零点）为（）。 A 1 04R q πε B 2 04R q πε C 1 02R q πε D 2 02R q πε 10．以下说确的是（）。 A 场强为零的地方，电势一定为零；电势为零的地方，均强也一定为零； B 场强大小相等的地方，电势也相等，等势面上各点场强大小相等； C 带正电的物体，也势一定是正的，不带电的物体，电势一定等于零。 D 沿着均场强的方向，电势一定降低。 11．两个点电荷相距一定的距离，若在这两个点电荷联线的中垂线上电势为零，那么这两个点电荷为（）。

温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G

温州大学期末考试试卷考试科目物理化学（下）考试成绩试卷类型 G 考试形式考试对象一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、质量作用定律是碰撞理论的直接结果。（） 2、过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。（） 3、绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。（） 4、对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。（） 5、液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （） 6、光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。（） 7、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。（） 8、高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。（） 9、同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。（） 10、反应级数 n 不可能是负数。（）二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、在电导测量实验中, 应该采用的电源是：（） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是：（） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

2大学物理期末试题及答案

1 大学物理期末考试试卷一、填空题（每空2分，共20分） 1.两列简谐波发生干涉的条件是，，。 2．做功只与始末位置有关的力称为。 3．角动量守恒的条件是物体所受的等于零。 4．两个同振动方向、同频率、振幅均为A 的简谐振动合成后振幅仍为A ，则两简谐振动的相位差为。 5．波动方程 ??? ?? -=c x t A y ωcos 当x=常数时的物理意义是。 6．气体分子的最可几速率的物理意义是。 7．三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为 4:2:1)(:)(:)(2 /122/122/12=C B A v v v ，则压强之比=C B A P P P :: 。 8．两个相同的刚性容器，一个盛有氧气，一个盛氦气（均视为刚性分子理想气体）。开始他们的压强和温度都相同，现将3J 的热量传给氦气，使之升高一定的温度。若使氧气也升高同样的温度，则应向氧气传递的热量为 J 。二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1. 一个质点作圆周运动时，则有（） A. 切向加速度一定改变，法向加速度也改变。 B. 切向加速度可能不变，法向加速度一定改变。 C. 切向加速度可能不变，法向加速度改变。 D. 切向加速度一定改变，法向加速度不变。 2. 一个物体沿固定圆弧光滑轨道由静止下滑，在下滑过程中( ) A. 它的加速度方向永远指出圆心,其速率保持不变. B. 它受到的轨道的作用力的大小不断增加. C. 它受到的合外力的大小变化,方向永远指向圆心. D. 它受到的合外力的大小不变,其速率不断增加. 3. 一质量为m,长度为L 的匀质细杆对过杆中点且垂直的轴的转动惯量为( ) A. 2 21mL B. 23 1mL C. 241mL D. 2121mL 4.物体A 的质量是B 的2倍且静止,物体B 以一定的动能E 与A 碰撞后粘在一块并以共同的速度运动, 碰撞后两物体的总动能为( ) A. E B. E/2 C. E/3 D. 2E/3 5.一质量为0.02kg 的弹簧振子, 振幅为0.12m, 周期为2s,此振动系统的机械能为 ( ) A. 0.00014J 6. 有两个倾角不同、高度相同、质量一样的斜面放在光滑的水平面上，斜面是光滑的，有两个一样的物块分别从这两个斜面的顶点由静止开始下滑，则（） A ．物块到达斜面底端时的动量相等。 B ．物块到达斜面底端时的动能相等。 C ．物块和斜面组成的系统，机械能不守恒。 D ．物块和斜面组成的系统水平方向上动量守恒。 7. 假设卫星环绕地球作椭圆运动，则在运动过程中，卫星对地球中心的（） A ．角动量守恒，动能守恒。 B ．角动量守恒，机械能守恒。 C ．角动量不守恒，机械能守恒。 D ．角动量不守恒，动量也不守恒。 8.把理想气体的状态方程写成=T PV 恒量时，下列说法中正确的是 ( ) A. 对一定质量的某种气体，在不同状态下，此恒量不等， B. 对摩尔数相同的不同气体，此恒量相等， C. 对不同质量的同种气体，此恒量相等， D. 以上说法都不对。

物理化学课程论文模板 - 副本

《物理化学》课程小论文格式模板一、《物理化学》课程小论文题目在课程内容范围内自拟题目要求结合课堂授课内容、通过文献查阅，自我独立思考和文字编写，按照以下格式模板，撰写完成正文字数在2500字以上的课程小论文。不允许抄袭，如果通过论文抄袭检测发现文章重复率达到30%以上，则将被判定为抄袭，课程论文成绩为零分。论文以WORD电子文档的形式提交(文件类型： .doc)，文件名用“姓名-专业-年级班”，二、《物理化学》课程小论文格式模板 1. 纸张与页面设置： (1)A4、纵向、单面打印。 (2)页边距：上2.8cm、下2.2cm、内侧3cm、外侧2cm； (3)装订线0cm、页眉1.8cm、页脚1.4cm、对称页边距 2. 页眉： (1)字体：中文-五号宋体，英文-Times New Roman； (2)内容：山东理工大学《物理化学(B)I》课程小论文(居中) 3. 页脚： (1)字体：中文-五号宋体，英文-Times New Roman； (2)内容：页码 (居中) 4．论文开头内容行间距1.5倍，中文全部用宋体，外文、数字全部用Times New Roman 论文题目、作者、作者所在学院、班级、学号，联系电话，论文摘要、关键词 (1) 论文题目：用小二号字、黑体、居中； (2) 作者、作者所在学院、班级、学号，联系电话：小四号字、宋体、居中； (3) 论文摘要：左、右缩进各lcm；“摘要”两字加粗；字号为小四。 (4) 关键词：每个关键词之间用“；”分隔；左、右缩进各lcm，“关键词”两字加粗；字号为小四。 (5) 正文字号为小四。 5．图表 (1)图表题黑体、五号字；曲线图、示意图和照片，表格，应尽量紧缩，置于文章中适

物理化学小论文题目讲解

物理化学期中课程小论文一形式要求： 1.题目（见后） 2.背景介绍（提出问题） 3.基本物理化学原理（鼓励自学内容） 4.实际应用的例子 5.结论/感受/未来展望 6.参考文献二文字数量要求： 1．论文必须独立完成； 2．论文应有自己的分析和观点，不能是文献资料的拼接； 3．论文的字数：最少不得少于2000字，最多不超过5000字，以2000-3000字为宜；三打印要求：A4,电子稿（手写可以）封面题目，目录，班级，姓名，学号，时间包括封面在内不超过4页四上交时间限定：14周周三（可以与该次作业一起上交），过时不候。五论文格式：（见附页）题目（不超过20个字，字体4号，居中）；

姓名；（小5号字，居中）班级；（小5号字，居中）电话和E-mail （小5号字，居中）；摘要（不超过100字，小5号字）；关键词（3-5个，小5号字）；正文（包括引言，具体讨论和结论，5号字）参考文献

六、物理化学课程小论文参考题目（物理化学原理在实际科研生产中的应用） 1 物理化学家小传及其对有化学的贡献； 2 以合成氨反应为例说明你对热力学第二定律的认识和思考； 3 稀溶液的依数性及其应用； 4 物理化学热力学研究的现状，应用，局限性分析和改进的设想； 5 物理化学发展中的偶然发现和对你的启发； 6 以合成氨为例说明影响化学平衡的主要因素及其在科研和生产实践中的应用； 7 用物理化学方法对现实生活或生产中某些现象进行解释； 8 热力学第一定律及其应用； 9 相图在化学化工或实际生活中的应用； 10 化工中的界面现象。 11基于LabVIEW软件的物理化学实验仿真系统的开发与应用 12多壁碳纳米管储氢的物理吸附与化学吸附特性 13交互智能性物理化学实验课件的设计与开发 14物理化学实验仿真软件的研究与开发 15中外两本优秀物理化学教材的比较研究 16中学化学实验中物理知识凸现状况的研究 17物理化学实验课程中实验题目的设计与研究 18化学电源与物理电源产品策略研究 19初中化学、物理、生物交融性教学的研究 20硅系延期药物理化学性质及燃烧性质的研究

海南大学物理化学期末试题

海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药专业姓名：学号：学院：专业班级：阅卷教师：年月日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器。一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。（） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。（） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。（） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。（） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。（） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。（） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。（） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。（） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。（）二、选择题（每题2分，共20分选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）

1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （）；ΔU （）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 ( ) A 、E a =E 2+21E 1- E 3 B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2 C 、E a = E 2 +2 1 (E 1- E 3) 7、两反应均为一级的平行反应A ) 2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指前因子 A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应。 A 、提高反应温度 B 、降低反应温度 C 、升高压力 D 、降低压力 8、胶体系统的电泳现象表明。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电 D 、胶体粒子带有大量的电荷 9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫 C 、防止农药挥发 D 、提高农药对植物表面的润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于。 A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、恒温恒容反应 D 、理想气体反应

《大学物理实验》试卷4答案

2004—2005学年第二学期《大学物理实验》试卷参考答案及评分标准一、填空题（20分，每题2分） 1．22u s +；222 22121x x x y x y σσ??? ? ????+???? ????。 2． 0.29%或0.3% ； 2.9%或3% 。 3．x,y 偏移出界；辉度太弱（次序可以颠倒）。 4．伏安法；电桥法；替代法；欧姆表法（次序可以颠倒）。 5．恒定系统；不定系统；随机；已定系统。 6．减小随机误差，避免疏失误差（次序可以颠倒）。 7．（3）（4）。 8．毫米尺； 1/50游标卡尺。 9．温差电效应；热磁效应；温度梯度电压；电极不等势电压（次序可以颠倒）。 10．干涉法；非电量电测法。 11．选用高灵敏度的检流计、提高电源电压、减小桥臂电阻。（次序可以颠倒） 12．（1）存在；（2）不存在；（3）存在；（4）不存在。 13．数学。 14．乙，丙。 15．微小等量；6 。 16．电子枪、偏转板（次序可以颠倒）。 17．（436）。 18．阳极光电流；暗电流（漏电流）；拐点法；交点法。 19．粘附在小球表面的的液层与邻近的液层因为相对运动而产生的内摩擦力。二、判断题（“对”在题号前（）中打√，“错”打×）（15分，每题1分） 1、√ 2、√ 3、× 4、√ 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、× 11、√ 12、√ 13、× 14、× 15、× 三、简答题（共20分，每题5分） 1．答：（1）确定研究对象和内容，设计实验。 1分（2）做实验，测量物理量的对应关系。 1分（3）作物理量对应关系曲线，建立相应函数关系模型。 1分（4）求解函数关系中的常数和系数，确定函数。 1分（5）验证。 1分

大学物理下试题库

大学物理（下）试题库第九章静电场知识点1：电场、电场强度的概念 1、、【】下列说法不正确的是： A ：?只要有电荷存在，电荷周围就一定存在电场； ?B?：电场是一种物质； ?C?：电荷间的相互作用是通过电场而产生的； ?D ：电荷间的相互作用是一种超距作用。 2、【】?电场中有一点P ，下列说法中正确的是： ?A ：?若放在P 点的检验电荷的电量减半，则P 点的场强减半； ?B ：若P 点没有试探电荷，则P 点场强为零； ?C ：?P 点的场强越大，则同一电荷在P 点受到的电场力越大； ?D ：?P 点的场强方向为就是放在该点的电荷受电场力的方向 3、【】关于电场线的说法，不正确的是：? A ：?沿着电场线的方向电场强度越来越小； ?B ：?在没有电荷的地方，电场线不会中止； ?C ：?电场线是人们假设的，用以形象表示电场的强弱和方向，客观上并不存在： ?D ：电场线是始于正电荷或无穷远，止于负电荷或无穷远。? 4、【】下列性质中不属于静电场的是： A ：物质性； B ：叠加性； C ：涡旋性； D ：对其中的电荷有力的作用。 5、【】在坐标原点放一正电荷Q ，它在P 点(x=+1, y=0)产生的电场强度为E ．现在，另外有一个负电荷 -2Q ，试问应将它放在什么位置才能使P 点的电场强度等于零？ (A) x 轴上x>1． (B) x 轴上00 6、真空中一点电荷的场强分布函数为：E = ___________________。 7、半径为R ，电量为Q 的均匀带电圆环，其圆心O 点的电场强度E=_____ 。 8、【】两个点电荷 21q q 和固定在一条直线上。相距为d ，把第三个点电荷3q 放在21,q q 的延长线上，与 2q 相距为d ，故使3q 保持静止，则（A ）21 2q q = （B ）212q q -= （C ） 214q q -= （D ）2122q q -= 9、如图一半径为R 的带有一缺口的细圆环，缺口长度为d (d<

大学物理化学(上)论文

物理化学论文一个学期就这样马上就过去了，我们对物理化学这门课也有了系统的学习。对于物理化学这门课，我最大的感觉就是抽象，物化不像无机化学，每一个反应都能通过化学反应实验真实的反映出来，物化更多的是理论上的东西，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。虽然高中时就学过物理，进入大学时也学习过一个学期的大学物理，但由于成绩一直不理想，所以对于物理化学一学是真直都存在恐惧心理的。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲外，更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。所以对物化的学习，需要靠理解，领悟，不过，认真的记住每一个公式也是很重要的，所以我先总结一下物化的学习心得：勤于思考：十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵等千方百计领悟其物理意义，甚至不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、认真听讲：要抓住老师上课讲的重点知识，了解物化学习过程中的难点，思考老师是怎样理解书本中内容的，一定要紧跟老师的思路，不能松懈。三、勤于总结：物理化学这门课知识点多，内容零散复杂，但是知识前后联系又很紧密，所以一定要善于总结，把前后知识联系在一起。四、善于联系实际：学习并不是一味的学习，还需要关注、联系生活中得事物。学习的目的是什么?以为学习就是把书本上的知识掌握，能够很便利的运用知识解决所有题目，这就是学习的目的，但现在发现，学习的目的是与生活分不开的，所以当熟练掌握书本知识后，不但学会解决联系题目，重要是懂得怎样把这些知识是运用到生活中或与生活联系。在这门课中，我们主要学习了热力学部分的知识，在热力学中，我们学习了热力学三大定律，以及它们之间的相互关系，还掌握了几个状态函数的求解方法。尔后，我们还学习了溶液中普遍存在的拉乌尔定律和亨利定律。相平衡这张内容中我们见到了形形色色的相图，包括二组分、三组分以及多组分的相图及其应用。在化学平衡中我们掌握了温度、压力以及惰性气体对化学平衡的影响。最后，我们还学习了统计热力学基础，其中最重要的就是原子、分子配分函数以及用这些知识求热力学状态函数的值。以下就是我对物理化学的公式与使用条件的一些总结，希望能与大家共同分享。 1.理想气体状态方程 PV = nRT 对理想气体是万能公式，怎么用都没错。 2.范德华方程

华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷

化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试姓名学号分数请将答案书写在答题纸上！一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。（1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖（3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42-