物理化学期末练习题及答案(B卷)
1 2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B卷) 一、选择(15小题，每小题2分，共30分) 1．将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应
为何值? ( ) A、 ΔH=0 B、 ΔH=Cp(T2-T1) C、 ΔH不存在 D、 ΔH等于
其它值
2．已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压
下完全反应，热效应ΔrHmӨ =-55.9 kJ·mol-1，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrHmӨ为： ( ) A、 > -55.9 kJ·mol-1 B、 < -55.9 kJ·mol-1 C、 = -55.9 kJ·mol-1 D、 不
能确定
3．下列宏观过程： (1) pӨ, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发
可看作可逆过程的是： ( ) A、 (1),(4) B、 (2),(3) C、 (1),(3) D、 (2),(4)
4．理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变化到状态B(p2,V2,T2)，其熵变的
计算公式可用： ( ) A、2121dInTpTCTpSnRpT B、2112dInTpTCTpSnRpT
C、2121dInTVTCTVSnRVT D、2121dInTVTCTVSnRVT 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) A、 ΔS = 0，W = 0 B、 ΔH = 0，ΔU = 0 C、 ΔG = 0，ΔH = 0 D、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA=-WR, 应满足的条件是： （ ） A、等温、可逆过程 B、等容、可逆过程 C、等温等压、可逆过程 D、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( ) 2
A、其值与温度、浓度和压力有关 B、其值与温度、溶质性质和浓度有关 C、
其值与温度、溶剂性质和浓度有关 D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
8．理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( ) A、ΔmixV=0 B、ΔmixA=0 C、ΔmixH=0 D、ΔmixU=0 9．根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μB*(T,p) + RT lnxB， μ
A= μA*(T,p) + RT lnxA 下面叙述中不正确的是： ( ) A、μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 B、μB*(T,p) 是 xB= 1，且仍服
从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势 C、当溶质的浓度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示时，μB*(T,p)不同，但B不变 D、 μA*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关
10．在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： ( ) A、1 B、2 C、3 D、4 11．当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则: ( ) A、p必随T之升高而降低 B、 p必不随T而变 C、p必随T之升高而变大 D、p随T之升高可变大或减少 12．三相点是: ( ) A、某一温度,超过此温度,液相就不能存在 B、 通常发现在很靠近正常沸点
的某一温度 C、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 D、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
13．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ ( ) A、 ΔrGm= -RTlnK pӨ B、 ΔrG pӨ = -RTlnK pӨ C、 ΔrG pӨ = -RTlnKx D、 ΔrG pӨ = -RTlnK cӨ 14．Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列
出
I. Ag2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O2 (g) Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O (s) 4Ag (s) + O2 (g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的： ( ) 3
A、 Kp(Ⅰ)= Kp(Ⅱ) B、Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) C、O2 气的平衡压力与计量方程
的写法无关 D、Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
15．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (ΔrG mӨ ) 的关系有： (1) K pӨ = exp(-ΔrG mӨ /RT) (2) K cӨ = exp(-ΔrGmӨ /RT) (3) Kx= exp(-ΔrGmӨ /RT) 其中以( ) 关系为正确？ A、(1)、(2) 和 (3) 式均正确 B、 (1) 式正确 C、 (2) 式正确 D、 (3) 式
正确
二、填空(9小题，每小题2分，共18分) 1. 在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性
容器中反应，则： (A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0 。 2. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，
则此气体的物质的量为 摩尔。
3. 一定T、p下，Gibbs - Duhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量
的变化之间的关系式是：__________ 。 4. 在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其
吉布斯自由能变化的表达式为 。 5. 形成负偏差的溶液，异种分子间的引力 同类分子间的引力，使分子逸出
液面的倾向 ，实际蒸气压 拉乌尔定律计算值，且ΔmixH 0, ΔmixV 0。 6. 三相点是 。 7. 二元合金处于低共熔温度时，体系的自由度f = 。 8. 已知 N2O4的分解反应 N2O4(g) = 2NO2 (g)，在 25℃时，ΔrG mΘ = 4.78 kJmol-1。此温度时，在 p(N2O4) = 3pΘ，p(NO2)=2pΘ的条件下，反应向 ___________ 方向进行。 9. 一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298 K时反应的平衡常数KΘa =4.17×107，Δ
rHmΘ =-45.1 kJmol-1，则该温度下反应的ΔrS mΘ ＝________ JK-1mol-1。
三、计算(4小题，每小题10分，共40分) 1将100℃和101 325 Pa 的 1g 水在恒外压 (0.5×101 325 Pa) 下恒温汽化为水
蒸气,然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为 100℃ 和 101 325 Pa 的 4
水蒸气。求此过程的Q, W和该体系的ΔU, ΔH。(100℃，101325Pa下水的汽化热为2259.4 J·g-1)
2．298 K，101.3 kPa下，Zn 和 CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做
出电功200 kJ，放热 6 kJ，求该反应的ΔrU，ΔrH，ΔrA，ΔrS，ΔrG（设反应前后的体积变化可忽略不计）。
3. 已知293 K时纯苯的蒸气压为10 013 Pa,当气相中HCl的分压为101 325 Pa时,HCl在苯中的摩尔分数为0.0425,试问293 K下，当HCl的苯溶液的总蒸气压为101 325 Pa时,100 g苯里可溶解多少克HCl?已知苯和HCl的相对分子质量分别为78.1和36.5 5
4．已知下列氧化物的标准生成自由能为：ΔfGmӨ (MnO)＝(-3849×102＋74.48 T/K) J·mol-1 ΔfGmӨ (CO)＝(-1163×102- 83.89 T /K) J·mol-1 ΔfGmӨ (CO2)＝-3954×
102 J·mol-1 问： (1) 在0.133 33 Pa的真空条件下,用炭粉还原固态MnO生成
纯Mn及CO的最低还原温度是多少？ (2) 在 (1) 的条件下还原反应能否按下列方程式进行？ 2MnO(s)＋C(s)＝2Mn(s)＋CO2(g)
四、简答题(3题，每小题4分，共12分) 1．(1) 自然界中有无相互绝对不溶解的物质？(2) 自然界中有无绝对不挥发的物
质？
6
2. 在简单低共熔点二组分金属相图上，当出现低共熔混合物时，这时有三相平
衡共存，处于低共熔点的水平线上，每点都代表三相共存，试问该水平线的两个端点也是三相共存吗？为什么？
3．在密闭容器中，KNO3饱和溶液与其蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出
的细小KNO3晶体，问该体系中的组分数、相数、自由度各为多少？
2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B卷) 答案 命题教师：蒙昌宇 命题教师所在院：化学与材料学院 试卷类型：考试（B） 课程名称： 物理化学 考试专业：化学、应化、材化 考试年级：2012级 一、选择(15小题，每小题2分，共30分) 1．( B ) 2．( C ) 3． ( A ) 4． ( C) 5．( B ) 6．（A ） 7． ( D )
大连理工物理化学下期末考试试卷B卷及谜底
pA
A 1A B
A 和B 分别是吸附平衡时 A 和 B 的表面覆盖度；
bA 是 A 的吸附平衡常数。
以下三道计算题，要求写出所用公式，代入数据并计算结果： 六、 25℃时，某溶液含 a=1.0 的 Fe2+离子，电流密度为 1 mV·cm-2 的情况下，H+在 Fe 上放电 的超电势 η(H2)＝0.40 V ，Fe2+在 Fe 电极上放电的超电势可忽略不计。试计算溶液的 pH 值最低为多少时，Fe 方可析出？已知 E(Fe2+/Fe)＝―0.440 V。
1 3
（25℃，
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2013年物理化学期末练习题B卷
玉林师范学院2012-2013学年二学期物理化学期末练习题(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________一、选择(15小题,共30分)1. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是（）(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系2. 当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。
当电流密度增大时，通常将发生（）(A) 原电池的正极电势增高 (B) 原电池的负极电势增高(C) 电解池的阳极电势减小 (D) 无法判断3．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol 氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（）A. 1；B. 1.5；C. 2；D. 44．若向摩尔电导率为1.4×10-2s⋅m2⋅mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：（）A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定5．下列电解质溶液的浓度都为0.01mol⋅kg-1。
离子平均活度系数最小的是: （）A. ZnSO4；B. CaCl2；C. KCl；D. LaCl26. 电极电势的改变可以改变电极反应的速率, 其直接的原因是改变了（）(A) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势(C) 活性粒子的化学势 (D) 电极-溶液界面的双电层厚度7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是（）(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是（）(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层9．兰格谬尔吸附等温式只适用于（）(A) 单分子层吸附 (B) 双分子层吸附(C) 多分子层吸附 (D) 不能确定10. 关于表面现象的下列说法中正确的是（）(A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大(B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小(C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大(D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小11. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（）(A) 活化能 (B) 指前因子(C) 物质浓度或分压 (D) 速率常数12. 关于活化控制, 下面的说法中正确的是（）(A) 在低温区, 活化能大的反应为主(B) 在高温区, 活化能小的反应为主(C) 升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大(D) 升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大13. 关于乳化作用和乳化液, 下面的阐述中正确的是（）(A) 对于指定的"油"和水, 只能形成一种乳状液(B) 乳化液的类型与"油"与水的相对数量密切相关(C) 乳状液是热力学不稳定系统(D) 固体粉末作乳化剂时, 若水对它的润湿能力强, 则形成O/W型乳化液14. 江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（）(A) 盐析作用 (B) 电解质聚沉作用(C) 溶胶互沉作用 (D) 破乳作用15. 关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是（）(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定(B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定(C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定(D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定二、填空(6小题,共12分)1．已知298 K时水的离子积K W=1.008×10-14(mol·dm-3)2，Λm∞(NaOH) = 0.02478 S·m2·mol-1， Λm∞(HCl) = 0.042616 S·m2·mol-1， Λm∞(NaCl) = 0.012645 S·m2·mol-1，则298 K时，水的电导率应为________________________S·m-1。
《物理化学》期未试卷B答案
《物理化学》期未试卷B 答案 共4 页 第1 页2012～2013学年第一学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学》期末试卷B 答案注意事项：一、 选择题（共20小题，每题2分，共40分）把正确选题项序号填入括号内 1. 1mol 理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K ，则两途径中均相等的一组物理量是 （C ）A. W 、ΔU 、ΔpB. ΔU 、ΔH 、ΔVC. W 、ΔU 、ΔHD. W 、ΔU 、ΔV2. 理想气体在绝热可逆膨胀过程中，对系统的ΔH 和ΔS ，下列表示正确的是 （B ）A. ΔH > 0， ΔS > 0B.ΔH <0，ΔS =0C. ΔH < 0，ΔS > 0D. ΔH > 0,，ΔS = 03. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是 （B ）A.V p T H T H ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.V T T U p U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.T T p U V H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.T H V H p T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 4. 1 mol 单原子理想气体，由202.6 kPa 、11.2 dm 3的状态沿着p/T=常数的可逆途径变化到的101.3KPa 、22.4 dm 3状态，其ΔH 等于 （B ）A. 5674JB.3404JC. 2269JD. 0J5. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （D ）A. 第二类永动机是不可能制造出来的B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功6. 一定量的某理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个可逆过程：（1）绝热膨胀到体积为2V ，（2）等容变化使温度恢复到T ，（3）等温压缩到原来体积V 。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
()2．在相图中，相点就是物系点。
()3．状态改变后，状态函数一定都改变。
()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。
()5．不可逆过程的熵永不减少。
()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
物理化学B卷附标准答案
第 页 共 页北方民族大学试卷(答案)课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (B 卷答案)一、选择题；（每小题2分共20分）1.电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ 4 ） （1）弱电解质； （2）强电解质； （3）任意电解质； （4）无限稀的电解质溶液2.下列溶液摩尔电导率最小的是 （ 1 ） （1）1mol•dm -3KCl 水溶液； （2）0.001mol•dm -3KCl 水溶液； （3）0.01mol•dm -3KCl 水溶液； （4）0.1mol•dm -3KCl 水溶液；3.某电池反应可以写成如下两种形式：甲 21H ()+A g I (S )A g (S )+H I ()2p a −−→$ 乙 2H ()+2A g I (S )2A g (S )+2H p−−→$则 （ 3 ） （1）E 甲=E 乙，K 甲=K 乙； （2 E 甲≠E 乙，K 甲=K 乙； （3）E 甲=E 乙，K 甲≠K 乙； （4）E 甲≠E 乙，K 甲≠K 乙；4.蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极，阴极和阳极的关系为 （ 2 ）（1）正负极不变，阴阳极不变； （2）正负极不变，阴阳极正好相反； （3）正负极改变，阴阳极不变； （4）正负极改变，阴阳极正好相反； 5.某化学反应的速率常数为2.0 mol•dm -3•s -1，该化学反应的级数为 （ 3 ）（1）一级； （2）二级； （3）零级； （4）-1级；6.对于一个反应，下面说法正确的是 （ 4 ）（1）△S 越负，反应速率越快； （2）△H 越负，反映速率越快； （3）活化能越大，反应速率越快； （4）活化能越小，反应速率越快；7.某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ 3 ）25% （1）大于； （2）小于； （3）等于； （4）大于或小于； 8.某反应A+BP ，实验确定速率方程为AA B d d C kC C t-=，该反应 （ 3 ） （1）一定是基元反应； （2）一定不是基元反应； （3）不一定是基元反应； （4）以上说法都不对；9.溶胶的基本特征可归纳为 （ 4 ） （1）高度分散和热力学稳定； （2）多相性和热力学稳定性；（3）不均匀性和热力学不稳定性； （4）高度分散，多相性和聚结不稳定性；10下列性质中既不属于溶胶的动力学性质又不属于电动现象的是 （ 1 ） （1）电导； （2）电泳； （3）布朗运动； （4）沉降平衡； 二、填空题：1.已知+m,H ∞=Λ349.82×10-4s•m 2•mol -1，-m,AC ∞=Λ40.9×10-4s•m 2•mol -1。
二六年物理化学期末考试题(B卷)
二○○六年《物理化学》期末考试题（B 卷）学院 班级 姓名 学号一、 选择填空题（20分）1. 下列化学反应：)g (CO →)g (O +)(C 22石墨 1r m ,1393.514k J m o lH -∆=-⋅； )s (CuO →O 21+Cu 2 1r m,2155.2kJ mol H -∆=-⋅， 则用石墨还原1mol CuO 生成金属Cu 的恒压反应热是 。
(a) 141.56kJ mol --⋅； (b) 1238.3kJ mol --⋅； (c) -141.56kJ mol ⋅； (d) 1548.7kJ mol --⋅。
2. 反应2A+B →C 中，反应物A 从6mol 变到2mol ，则反应进度变为 。
（a ）-1mol ； （b ）-2mol ； （c ）-4mol ； （d ）2mol 。
3．已知同一温度、两反应方程及其标准平衡常数如下：()()()()()()()()42214222CH g +CO g =2CO g +2H g CH g +H O g =CO g +3H g K K $$求反应()()()()4222CH g +2H O g =CO g +4H g 的K $为： 。
4. 范氏气体经Joule 实验后（绝热向真空膨胀）气体的温度将 。
(a) 上升； (b) 下降； (c) 不变； (d) 不定。
5. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时，其=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp S m （要求填入具体数值和单位）。
6. 1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H 2O(l)和CO 2(g)，同时放热3264kJ ，则其摩尔燃烧焓为 。
(a) 3268 kJ ·mol -1； (b) –3264 kJ ·mol -1； (c) 3264 kJ ·mol -1； (d) –3268 kJ ·mol -1。
物理化学(下)样卷B及答案苏大
物理化学（下）样卷(B)一、选择题 ( 共12题 20分 ) 1. 2 分 (6665)有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3 m ，表面张力为 0.7 N ·m -1，则 该液膜所受的附加压力为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa2. 2 分 (5286)[X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s 0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 72 0.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 18 0.20 mol ·dm -3 0.05 mol ·dm -3 36 对于反应 X + 2Y → 3Z ，则： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级3. 2 分 (4169)电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4Cl4. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( ) (A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B)λm∞(NH4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1 (D) 淌度 U Cl -∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -15. 2 分(6764)水平仪中有一个椭球形的液泡，长短半轴分别为0.8和0.3cm，已知水的表面张力为0.07197N·m-1，液泡的附加压力为：（）(A) 18Pa (B) 33Pa (C)48Pa (D) 66Pa6. 2 分(3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（）(A) 7.3 g (B) 14.6 g(C) 29.2 g (D) 58.7 g7. 2 分(3863)浓度为1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：( )(A) 与电导率相等(B) 是电导率的103倍(C) 是电导率的10-3倍(D) 是电导率的102倍8. 2 分(3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
华南理工大学期末考试物理化学试卷试卷B附答案
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；选择题（每题2分，共20分）原电池是指：（）(A)将电能转换成化学能的装置(B)将化学能转换成电能的装置(C)可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4 S·m2·mol-1，在298 K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为：（）(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1(D) 76.33×102 S·m2·mol-1有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，γ±=0.83，则a±为：（）(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t6. 二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-17. 气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B8. 光化学反应中的量子效率Φ一定是：( )(A) 正整数(B) ＜1(C) ＞1 (D) 可＞1，也可＜19. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：( )(A) 变高(B) 变低(C) 不变(D) 不能比较10. 下列物系中为非胶体的是：( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气二.填空题（每题2分，共10分）1．在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
武汉大学物理化学期末试题1(B卷)
物理化学试卷班级姓名分数一、概念题( 共15题45分)1. 有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( A )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl32. 溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（ C ）(A)1013(B)105(C)1010(D)1083. 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( B )(A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定4. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质的离子强度为I2，则（C ）(A) I1 < I2(B) I1 = I2(C) I1 = 1.5I2(D) 无法比较I1和I2大小5. 按微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有相互对应关系，因此对正向反应，产物主要是振动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（ C ）(A)振动能(B)转动能(C)平动能(D)能量形式不限，只要足够高6. 某电解质溶液浓度m= 0.05 mol·kg-1，其离子强度为0.15 mol·kg-1，该电解质是：（ B）(A) A+B-型+B2-型(B) A2(C) A2+B2-型-型(D) A3+B37. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( C ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系8. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小, 则该气体在催化剂表面的分解反应速率 (－dp /dt )可表示为： ( A ) (A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p9. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞(D) Λm = k / c10. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有： ( B ) (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是______HCl_________溶液。