最新化学 复习方略选修4配套课件：3.3.1 盐类的水解规律及影响因素(苏教版)
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2024高中化学第1部分专题3第三单元第1课时盐类的水解反应和影响因素讲义含解析苏教版选修4
盐类的水解反应和影响因素1．呈碱性的溶液肯定是碱的水溶液吗？提示：不肯定。
如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。
2．影响水电离的因素有哪些？提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。
3．写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？提示：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O NH＋4＋OH－。
CH3COOH、NH3·H2O 分别是弱酸、弱碱，CH3COO－、NH＋4分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H＋、OH－结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。
[新知探究]探究1 盐溶液呈酸碱性的缘由(1)盐溶液酸碱性的探究：盐类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐举例NH4Cl AlCl3NaCl KNO3CH3COONa Na2CO3 pH <7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7 酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性(2)盐溶液酸碱性的理论分析：①NH4Cl溶液：图示说明NH＋4结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性表示NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋②CH 3COONa 溶液： 图示说明 CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性表示CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：探究2 盐类水解的概念和本质 (1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH －或H ＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
【化学】3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(苏教版选修4)
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32+ 2 NH4 与SiO3
已知 H ++ AlO2+H2O
酸式电离
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O
Al(OH)3 Al3++3OH
碱式电离
H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O
3. 外加酸、碱
酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解
4. 外加水解的盐：
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
加HAc 加NH4Cl
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 0.1mol/LNH4Cl溶液 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____ 0.1mol/L Na CO 溶液 2 3 <
NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
化学选修四-盐类的水解(全部)PPT课件
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
-
29
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
-
23
（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）
双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而 使得水解进行程度增大的现象。
1、一般双水解，用
连接。 如：
CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
-
24
2、完全双水解
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解 反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物中 有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生成 物中有不稳定物质时，写其分解产物 。
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
-
NH3·H2O + HCl
10
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
-
11
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
苏教版高中化学选修四课件专题三第三单元盐类的水解课件2(17张)
以下为常见能发生完全双水解的离子：
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
2018-2019学年高中化学苏教版选修4课件：3.3.1盐类的水解反应及影响因素
-6-
第1课时 盐类的水解反应及影响因素
阅读思考 自主检测
首页
X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
UITANGJIANCE
1.判断对错: (1)所有的盐都能发生水解。 ( ) (2)在盐类发生水解的过程中,水的电离程度增大。 ( (3)酸性溶液பைடு நூலகம்能是盐的水溶液。 ( ) (4)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是 CO2 +H O HC O ) 2 3 3 +OH 。 ( 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√ 2.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( ) A.NaHSO4 B.KCl C.NH4Cl D.H2SO4 答案:C
心
素 养 脉
络
-3-
第1课时 盐类的水解反应及影响因素
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任务一、阅读教材第79页至81页“问题解决”部分内容,回答下列 问题: 1.明矾和纯碱在生活中通常有什么应用?这些应用的原理是什么? 提示:明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而常被用 作净水剂,纯碱的水溶液具有较强的碱性而常被用于洗涤以除去油 污。它们之所以有这样的作用,主要是由于它们溶于水后发生了水 解。 2.仔细阅读79页“活动与探究”,盐溶液都显中性吗?不同的盐类其 水溶液的酸碱性有什么不同? 提示:并不是所有的盐溶液都呈中性。通常强酸强碱盐(如NaCl、 KNO3)的溶液显中性,强酸弱碱盐[如NH4Cl、Al2(SO4)3]的溶液显酸 性,弱酸强碱盐(如Na2CO3、CH3COONa)的溶液呈碱性。
第1课时 盐类的水解反应及影响因素
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1.判断对错: (1)所有的盐都能发生水解。 ( ) (2)在盐类发生水解的过程中,水的电离程度增大。 ( (3)酸性溶液பைடு நூலகம்能是盐的水溶液。 ( ) (4)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是 CO2 +H O HC O ) 2 3 3 +OH 。 ( 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√ 2.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( ) A.NaHSO4 B.KCl C.NH4Cl D.H2SO4 答案:C
心
素 养 脉
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-3-
第1课时 盐类的水解反应及影响因素
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任务一、阅读教材第79页至81页“问题解决”部分内容,回答下列 问题: 1.明矾和纯碱在生活中通常有什么应用?这些应用的原理是什么? 提示:明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而常被用 作净水剂,纯碱的水溶液具有较强的碱性而常被用于洗涤以除去油 污。它们之所以有这样的作用,主要是由于它们溶于水后发生了水 解。 2.仔细阅读79页“活动与探究”,盐溶液都显中性吗?不同的盐类其 水溶液的酸碱性有什么不同? 提示:并不是所有的盐溶液都呈中性。通常强酸强碱盐(如NaCl、 KNO3)的溶液显中性,强酸弱碱盐[如NH4Cl、Al2(SO4)3]的溶液显酸 性,弱酸强碱盐(如Na2CO3、CH3COONa)的溶液呈碱性。
盐类的水解PPT教学课件
1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的 溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。 2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析， 如Na2S溶液中c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) 3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其 他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列 各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4， c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
苏教版高中化学选修四课件专题三盐类水解规律及影响因素
(2)浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反之越小。 加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解。
盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性) 要比稀溶液的酸性(或碱性)强。 (3)溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加 入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐 溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。
【答案】 B
【规律方法】 这类题目考查的知识点是盐类水解平 衡的移动，在解答这类题目时要注意： (1)量的问题：外加入的物质对溶液中离子浓度的影 响。 (2)不一致性：平衡的移动方向和离子的浓度变化可
能存在不一致的方面，如在 CH3COONa 溶液中加入 NaOH 固体时，平衡左移，c(Na＋)和 c(CH3COO－) 都增大，只是增大的倍数不同。在解答时不能单纯从
2．实质
学科网
由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H＋) 和c(OH－)不再_相__等_，使溶液呈现_酸__性__或__碱__性_。
3．特征
(1)一般是_可__逆_反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：
盐＋水
酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水
解吸是热____的。
______________________________ 。
二、影响盐类水解的因素 1．内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐_越__易_水解，盐溶液 的碱性越__强__； (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐_越__易_水解，盐溶液 的酸__性__越强。 2．外因 (1)温度：由于盐类水解是_吸__热_过程，升温可使水 解平衡_向__右_移动，水解程度_增__大_ 。
F．Na2SO3：SO23－＋H2
－3 ＋OH－
盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性) 要比稀溶液的酸性(或碱性)强。 (3)溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加 入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐 溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。
【答案】 B
【规律方法】 这类题目考查的知识点是盐类水解平 衡的移动，在解答这类题目时要注意： (1)量的问题：外加入的物质对溶液中离子浓度的影 响。 (2)不一致性：平衡的移动方向和离子的浓度变化可
能存在不一致的方面，如在 CH3COONa 溶液中加入 NaOH 固体时，平衡左移，c(Na＋)和 c(CH3COO－) 都增大，只是增大的倍数不同。在解答时不能单纯从
2．实质
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由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H＋) 和c(OH－)不再_相__等_，使溶液呈现_酸__性__或__碱__性_。
3．特征
(1)一般是_可__逆_反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：
盐＋水
酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水
解吸是热____的。
______________________________ 。
二、影响盐类水解的因素 1．内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐_越__易_水解，盐溶液 的碱性越__强__； (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐_越__易_水解，盐溶液 的酸__性__越强。 2．外因 (1)温度：由于盐类水解是_吸__热_过程，升温可使水 解平衡_向__右_移动，水解程度_增__大_ 。
F．Na2SO3：SO23－＋H2
－3 ＋OH－
苏教版高中化学选修四课件专题3-第3单元-第1课时
●教学地位 本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过 的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动 等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中 溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。
●新课导入建议 在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。清洗时 常用 NH4Cl 或 ZnCl2 溶液作清洗液。因为这两种盐能够溶解 接口处的锈斑 (主要成分是 Fe2O3)。 你能解释 NH4Cl 或 ZnCl2 溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了 解以上事例的原理，了解其中的奥秘。
2．盐类水解的规律 水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”具体理解如下： (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离 子或者是弱碱的阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就 越容易水解，溶液中 OH 的浓度增大的就越多；弱碱阳离子 对应的碱越弱，就越容易水解，溶液中 H 的浓度增大的就越 多。
＋ － 响，溶液中 c(H ) ＝ c(OH )，呈 中性 。
(2)NH4Cl 溶液 H2O H＋ ＋OH－
NH4Cl===Cl－＋ NH＋ 4
NH4
＋
和 OH－ 结合生成弱电
H2O ，使水的电离平 理论解释 解质 NH3·
衡向 电离 的方向移动 平衡时酸 使溶液中 c(H＋ ) ＞ c(OH－ )，溶 碱性 总离子方 程式 液呈 酸性 NH＋ 4 ＋ H2O NH3· H2O＋ H＋
盐类型 强酸强碱盐
pH ＝7 <7 <7 >7 >7
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性
[配套k12学习]高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案苏教版选修4
第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
（3）教学难点盐类水解规律的应用。
（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。
盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。
高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。
只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。
苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(19张)
。
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
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3
CH3COO-和H+结合生成弱电解质
电离 CH3COOH,使水的电离平衡向_____
-), < 方向移动，使溶液中c(H+)__c(OH
COONa====Na++CH
COO-
CH3COOH
碱 性。 溶液呈___
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 。 离子方程式：___________________________
二、盐类的水解反应 盐溶液呈现不同的酸碱性，是否也和弱电解质的电离一样存在 平衡状态呢？ 1.概念 阴、阳 离子跟水电离出来的__ H+ 或___ OH- 结 在水溶液中盐电离产生的_______ 弱电解质 的反应。 合生成_________ 2.结果
弱酸或弱碱 ，促进了水的电离。 (1)生成___________
分析：CO32-水解时，分步进行CO32-+H2O
5.盐在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。( × ) 分析：盐在水中电离出的阴、阳离子结合水中的H+或OH-，若导 致c(H+)≠c(OH-),则溶液不呈中性。若某盐的阴、阳离子结合 H+ 和OH-的能力相同，则水解后溶液仍呈中性，如CH3COONH4溶液。
2.纯碱不是碱，Na2CO3之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液 显碱性，Na2CO3溶液浓度越大，碱性越强。( √ ) 分析：对于平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液浓度越大时， c(OH-)也越大，当对该溶液稀释时，虽然平衡右移， OH-数目 增多，但溶液体积也增大，c(OH-)变小。
第1课时 盐类的水解规律及影响因素
1.理解盐类水解的实质。
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
3.能够正确书写盐类水解的离子方程式。 4.了解影响盐类水解平衡的因素。
一、盐溶液的酸碱性 (1)纯水呈中性，盐在水中电离为酸根阴离子和金属阳离子，那 么盐溶液是否都呈中性呢？ (2)若不都呈中性，其原因是什么？
一、盐类水解的实质和规律 1.盐类水解的实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的
OH-或H+结合生成弱碱或弱酸,从而破坏了水的电离平衡，导致 溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。
2.盐类水解的特点 (1)可逆的反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是 酸碱中和反应的逆反应。
-),溶液呈___ > 酸 性。 使溶液中c(H+)__c(OH
NH4Cl====Cl-+NH4+
NH3·H2O ++H O + NH NH ·H O+H 4 2 3 2 离子方程式：________________________。
(3)CH3COONa溶液： H 2O CH3 OH-+H+ +
3.某种盐溶液显酸性，则一定是水解的原因。( × )
ห้องสมุดไป่ตู้
分析：不一定。例如NaHSO4溶于水，因电离：
NaHSO4====Na++H++SO42-导致溶液显酸性。 4.Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为
CO32-+2H2O
+H2O 能合并。
H2CO3+2OH-。( × )
HCO3-+OH-，HCO3H2CO3+OH-,第二步水解时，产生的OH-更少，两式不
中和 水解
即：酸+碱
盐+ 水
(2)吸热反应：盐的水解是吸热过程，温度升高，盐的水解程度 增大。
(3)程度微弱：通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱
性的影响较大。 (4)动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。
3.盐类水解的规律
【拓展延伸】 酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对 大小： 只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性； 电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性； 水解大于电离(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。
越易 水解，盐溶液的_____ 酸性 越强。 (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐_____
2.外因
增大
越小
弱碱阳离子
弱酸根离子
1.在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(Na+)＝c(CH3COO-)。 ( × ) 分析：化合物中CH3COO－和Na＋相等。但溶于水后不再相等， 原因是CH3COONa溶于水后电离成离子，CH3COO－发生水解，部 分转化为CH3COOH，使c(CH3COO－)<0.1 mol·L-1。而c(Na＋) ＝0.1 mol·L-1。
1.盐溶液酸碱性的探究 (1)实验探究： ①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4 分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 ②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
=
>
强酸强碱盐 弱酸强碱盐
> < = > <
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
(2)实验结论： 酸性 。 强酸弱碱盐：NH4Cl、AlCl3溶液呈_____ 中性 。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈_____ 碱性 。 弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液呈_____
2.盐溶液呈现酸碱性的原因
(1)NaCl溶液： H 2O H++OHNaCl====Cl-+Na+
-), 弱电解质 水的电离平衡_________, 未受影响 溶液中c(H+)__c(OH = 不生成_________,
中 性。 溶液呈___ (2)NH4Cl溶液： H 2O H++OH+ NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O, 电离 的方向移动， 使水的电离平衡向_____
(2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱 酸 性；强碱弱酸盐→___ 碱 性。 盐→___
3.特点 (1)盐类水解是微弱的、可逆的，存在着平衡状态。 吸 热过程。 (2)盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，是___
三、影响盐类水解的因素 (1)盐的水解和弱电解质的电离是不是一样，也具有平衡状态的 几个特征呢？ (2)影响水解的因素有哪些？它们是如何影响水解平衡的？ 1.内因——盐的本性 越易 水解，盐溶液的碱性_____ 越强 。 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐_____
【特别提醒】(1)盐类水解的实质是促进水的电离，与酸碱抑制 水的电离区分开来。
CH3COO-和H+结合生成弱电解质
电离 CH3COOH,使水的电离平衡向_____
-), < 方向移动，使溶液中c(H+)__c(OH
COONa====Na++CH
COO-
CH3COOH
碱 性。 溶液呈___
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 。 离子方程式：___________________________
二、盐类的水解反应 盐溶液呈现不同的酸碱性，是否也和弱电解质的电离一样存在 平衡状态呢？ 1.概念 阴、阳 离子跟水电离出来的__ H+ 或___ OH- 结 在水溶液中盐电离产生的_______ 弱电解质 的反应。 合生成_________ 2.结果
弱酸或弱碱 ，促进了水的电离。 (1)生成___________
分析：CO32-水解时，分步进行CO32-+H2O
5.盐在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。( × ) 分析：盐在水中电离出的阴、阳离子结合水中的H+或OH-，若导 致c(H+)≠c(OH-),则溶液不呈中性。若某盐的阴、阳离子结合 H+ 和OH-的能力相同，则水解后溶液仍呈中性，如CH3COONH4溶液。
2.纯碱不是碱，Na2CO3之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液 显碱性，Na2CO3溶液浓度越大，碱性越强。( √ ) 分析：对于平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液浓度越大时， c(OH-)也越大，当对该溶液稀释时，虽然平衡右移， OH-数目 增多，但溶液体积也增大，c(OH-)变小。
第1课时 盐类的水解规律及影响因素
1.理解盐类水解的实质。
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
3.能够正确书写盐类水解的离子方程式。 4.了解影响盐类水解平衡的因素。
一、盐溶液的酸碱性 (1)纯水呈中性，盐在水中电离为酸根阴离子和金属阳离子，那 么盐溶液是否都呈中性呢？ (2)若不都呈中性，其原因是什么？
一、盐类水解的实质和规律 1.盐类水解的实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的
OH-或H+结合生成弱碱或弱酸,从而破坏了水的电离平衡，导致 溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。
2.盐类水解的特点 (1)可逆的反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是 酸碱中和反应的逆反应。
-),溶液呈___ > 酸 性。 使溶液中c(H+)__c(OH
NH4Cl====Cl-+NH4+
NH3·H2O ++H O + NH NH ·H O+H 4 2 3 2 离子方程式：________________________。
(3)CH3COONa溶液： H 2O CH3 OH-+H+ +
3.某种盐溶液显酸性，则一定是水解的原因。( × )
ห้องสมุดไป่ตู้
分析：不一定。例如NaHSO4溶于水，因电离：
NaHSO4====Na++H++SO42-导致溶液显酸性。 4.Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为
CO32-+2H2O
+H2O 能合并。
H2CO3+2OH-。( × )
HCO3-+OH-，HCO3H2CO3+OH-,第二步水解时，产生的OH-更少，两式不
中和 水解
即：酸+碱
盐+ 水
(2)吸热反应：盐的水解是吸热过程，温度升高，盐的水解程度 增大。
(3)程度微弱：通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱
性的影响较大。 (4)动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。
3.盐类水解的规律
【拓展延伸】 酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对 大小： 只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性； 电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性； 水解大于电离(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。
越易 水解，盐溶液的_____ 酸性 越强。 (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐_____
2.外因
增大
越小
弱碱阳离子
弱酸根离子
1.在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(Na+)＝c(CH3COO-)。 ( × ) 分析：化合物中CH3COO－和Na＋相等。但溶于水后不再相等， 原因是CH3COONa溶于水后电离成离子，CH3COO－发生水解，部 分转化为CH3COOH，使c(CH3COO－)<0.1 mol·L-1。而c(Na＋) ＝0.1 mol·L-1。
1.盐溶液酸碱性的探究 (1)实验探究： ①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4 分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 ②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
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强酸强碱盐 弱酸强碱盐
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弱酸强碱盐
强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
(2)实验结论： 酸性 。 强酸弱碱盐：NH4Cl、AlCl3溶液呈_____ 中性 。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈_____ 碱性 。 弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液呈_____
2.盐溶液呈现酸碱性的原因
(1)NaCl溶液： H 2O H++OHNaCl====Cl-+Na+
-), 弱电解质 水的电离平衡_________, 未受影响 溶液中c(H+)__c(OH = 不生成_________,
中 性。 溶液呈___ (2)NH4Cl溶液： H 2O H++OH+ NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O, 电离 的方向移动， 使水的电离平衡向_____
(2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱 酸 性；强碱弱酸盐→___ 碱 性。 盐→___
3.特点 (1)盐类水解是微弱的、可逆的，存在着平衡状态。 吸 热过程。 (2)盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，是___
三、影响盐类水解的因素 (1)盐的水解和弱电解质的电离是不是一样，也具有平衡状态的 几个特征呢？ (2)影响水解的因素有哪些？它们是如何影响水解平衡的？ 1.内因——盐的本性 越易 水解，盐溶液的碱性_____ 越强 。 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐_____
【特别提醒】(1)盐类水解的实质是促进水的电离，与酸碱抑制 水的电离区分开来。