2011化学一轮复习综合质量检测：十二选修3《物质结构与性质》
2011年高考化学一轮复习章节检测物质结构元素周期律
第五章物质结构元素周期律(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．(2010·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等.4822Ti和5022Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.答案：B2．(2010·海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：Cl－D．S2－的结构示意图为解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误．答案：D3．(2009·嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③解析：热稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4.答案：B4．(2010·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低解析：因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确．答案：D5．(2009·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不．正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)．X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径X＋<Z2－.故选B.答案：B6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误．因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确．D项说明，Y比X的非金属性强，D错误．答案：C7．(2010·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不．正确的是()A．原子半径：Y＞ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al＞S ＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物．答案：D8．(2010·天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是()A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析：碳的原子半径大于氧原子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16O＝C＝18O和16O＝C＝16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C 错误．答案：D9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：由题意知X为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH3＋H23·H2＋4＋OH－；MgO是离子化合物；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3(强酸)，Z的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为H2SO4(强酸)．答案：B10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，还原性强，B 项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确．答案：A11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析：二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为m X a ＋与n Y b－，则有m－a＝n＋b，A错误；若二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金属性强，则还原性X2－＞Y－，B正确，由B 项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为H n Y大于H m X，D错误．答案：B12．(2009·启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等．选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键．选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族．选项D，在Na2O中，r(Na＋)＜r(O2－)．答案：A13．(2009·山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不．正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：若a＝1，则最外层电子数为3，此元素不存在；若a＝2，则X为氮元素；若a＝3，则X 为氯元素．逐项分析，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2.答案：C14．(2010·湖南模拟)已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()dA．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD B＞A，单质氧化性：D＞C解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a－(n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n＋1)＋＜B n＋＜D n－＜C(n＋1)－，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C 项错误．答案：D15．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B离子与C离子具有相同的电子层结构C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期ⅣA族；B项正确；C 项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的还原性；D项，B、C可形成NaF.答案：B16．下列说法不．正确的是() A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物解析：M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na2O2，故D正确．答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(7分)(2009·南京质检)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________．(2)写出B的最高价氧化物的电子式________．(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________．解析：(1)由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl.2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2 L.(2)B的最高价氧化物为CO2，其电子式为(3)G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl2反应，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al(OH)3.答案：(1)11.2 L(3)Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓AlN18．(8分)(2010·潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________．(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________．(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________．解析：根据各元素的化合价可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg 、Al 与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al 与NaOH 溶液反应，而Mg 不反应，故Al 作负极．答案：(1)离子键和共价键(2)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O (3)MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(4)Al －3e －＋4OH －===AlO －2＋2H 2O19．(7分)已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子最外层电子数是次外层的三倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物．则：(1)X 是________，Y 是________，Z 是________．(2)由Y 和Z 组成，且Y 和Z 的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．(3)由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种离子是________和________．(4)X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．解析：由题意可知，X 为氢元素、Z 为氧元素．Y 与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y 的原子序数小于氧，故Y 为氮元素．由Y 和Z 的质量比为7∶20，可知N 与O 原子个数比为714∶2016＝2∶5，所以此化合物的化学式是N 2O 5.与H 2O 电子数相同的离子，可以是NH ＋4、OH －、H 3O ＋或NH －2等．由H 、N 、O 形成的一种盐且盐中的原子个数比为4∶2∶3，该盐为NH 4NO 3.答案：(1)氢 氮 氧 (2)N 2O 5(3)NH ＋4(或NH －2) OH －(或H 3O ＋) (4)NH 4NO 320．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这________________________________________．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故Z为氯．(4)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强．(5)元素的非金属性：Cl＞S＞C，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3.答案：(1)三ⅥA(2)14C(3)(4)Cl b(5)HClO4＞H2SO4＞H2CO321．(11分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：________________________________________________________________________.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为()A．硫B．砷C．硒D．硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：______________________________.解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族．(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水．(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒．(5)COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的结构式为O===C===S.答案：(1)二ⅤA＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)C(5)22．(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________________________________________________________________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________．(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ N A.(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为______________________________________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是________________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________________________________________________________.解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D是10电子粒子，而E为18电子粒子．(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙为Al(OH)3，A为OH－，B为Na＋，C为Al3＋，C元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O.(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，则丙为Na2O2，A与D结合成H2O，H2O与Na2O2反应产生无色无味的气体O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑. (3)H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，当生成1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为：1 800 g18 g/mol×2×N A＝200N A.(4)n(N)∶n(H)＝1∶2，且是18电子粒子，故戊为N2H4；因为其分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为，它与盐酸的反应类似于NH3与盐酸的反应，故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：N2H4＋2H＋===N2H2＋6.戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为－2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N 2H 4完全反应放出的热量为375 kJ 8 g×32 g ＝1 500 kJ ，故该反应的热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 500 kJ/mol. 答案：(1)第三周期第ⅢA 族Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O 200(4) N 2H 4＋2H ＋===N 2H 2＋6 戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 500 kJ/mol。
第十二章物质结构与性质第九课时晶胞结构的分析与计算2课件-高三化学一轮复习
⑤金刚石型堆积 设原子半径为 R，由于原子在晶胞体对角线方向 上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线
的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝8 3 3R， α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝8×a433πR3×100%＝88×433πRR33×100%≈34.01%。 3
角度一 原子坐标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数的计算 [典题示例 4] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物
的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1
图2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
鸟不展翅膀难高飞。
人儿生童大不 有得无，行抱胸负一怀，，这般虽无寿关作百紧岁要为犹，为可拔无成也年高。人则设不可问胸无出大志现。 ，主要考查晶胞的微粒组成、晶胞的
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
人雄若鹰密有 必志须度，比万鸟、事飞可得微为高。，粒因为间它的的猎物距就是离鸟。、空间占有率、原子分数坐标等内容，如 2020
[解析] (1)根据图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。(2)D 与 周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对 角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再 2 等分， 可知 D 处于到各个面的14处，则 D 原子的坐标参数为14，14，14。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
高三化学一轮复习人教课件：原子结构与性质(78张)
(1)任一电子层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该电 子层序数。 (2)以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍。 (3)核外电子在排布时三条原则要兼顾，不可顾此失彼，同时要 注意洪特规则的特例：当原子轨道为全空、半充满或全充满时， 这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量 最低，原子的电子排布最稳定。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫原子的价电子排布式是 3s23p4。( ) (2)多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量较高。( ) (3)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多。( ) (4) 电 子 排 布 式 (22Ti)1s22s22p63s23p10 违 反 了 能 量 最 低 原 理 。 () (5)2s 和 3s 轨道形状均为球形对称，能量也相同。( )
2．(2018·长春高三模拟)如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图， 试回答下列问题：
(1)s 电子的原子轨道呈_______形，每个 s 能级有________个原 子轨道；p 电子的原子轨道呈_______形，每个 p 能级有_______ 个原子轨道。
(3)Ni 元素原子核外有 28 个电子，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。3d 能级上有 2 个未成对电子。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用
电子云形象地描述。基态 14C 原子的电子排布图为
，
则核外存在 2 对自旋相反的电子。 [答案] (1)N 球形 (2)3d104s24p2 2 (3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
物质结构与性质综合测试题8套
选修 3《物质构造与性质》综合测试题（一）一、选择题（每题 3 分，共54 分）1．以下对化学反响的认识错误的是（）．．A．会惹起化学键的变化B．会产生新的物质C．必定惹起物质状态的变化D．必定陪伴着能量的变化2．对 SO2与 CO2说法正确的选项是（）A. 都是直线形构造B.中心原子都采纳 sp 杂化轨道原子和 C 原子上都没有孤对电子为 V 形构造， CO2为直线形构造3．以下表达中正确的选项是（）B． CH、CClA．金属的熔点和沸点都很高都是含有极性键的非极性分子44C．HF、HCl、 HBr、 Hl 的稳固性挨次加强D．H2O是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致4．以下无机含氧酸的酸性强弱比较正确的选项是（）>HNO >4C>HClO2>HNO335. 已知 X、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是KJ/mol 。
依据下表所列数据判断错误的是（）．．元素I 1I 2I 3I 4X496456269129543Y5781817274511600A. 元素 X 的常有化合价是+1 价B.元素 Y 是ⅢA 族的元素C. 元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水强烈反响6．以下说法错误的是（）．．A．s 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形B．Cu 元素在元素周期表的ds 区C．1.5g CH 3+中含有的电子数为 D ．DNA中的碱基互补配对是经过氢键来实现的7.以下说法中错误的是（）．．A．依据对角线规则，铍和铝的性质拥有相像性++2+B．在 H3O、 NH4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和 CH4都是正周围体分子且键角都为8.用价层电子对互斥理论（ VSEPR）展望 H2 S 和 COCl2的立体构造，两个结论都正确的选项是( )A．直线形；三角锥形B．V 形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V 形；平面三角形9. 依据键能数据估量 CH4 (g ） +4F2(g) ＝ CF4+4HF(g）的反响热ΔH为（）化学键C— H C—F H— F F—F键能 / （kJ/mol ）414489565155A. –1940 kJ · mol －1kJ · mol －1 C.–485 kJ· mol －1kJ · mol －110.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
《物质结构与性质》综合测试题8套
《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
【高中化学】一轮复习学案：分子结构与性质(选修3)
第二章分子结构与性质【高考新动向】考点梳理1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
【考纲全景透析】一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质(3)12-41
12-41［A层基础练］1．(2018·武汉模拟)下列有关晶体的说法中，不正确的是(）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【解析】稀有气体形成的晶体中只存在范德华力没有化学键,A错误；晶胞是描述晶体结构的基本单元,因此已知晶胞的组成就可推知晶体的组成,B正确；分子晶体在晶体态或熔融态下均不能电离出离子,不导电,C正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,因此原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键，D正确.【答案】A2．(2018·邯郸模拟）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子,A错误；原子晶体中原子间以共价键相结合，B正确;金属晶体有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C错误；离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键,D错误。
【答案】B3．(2018·贵阳模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积（钾型)，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(）A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【解析】a中原子个数＝12×错误!＋2×错误!＋3＝6，b中原子个数＝8×错误!＋6×错误!＝4，c中原子个数＝1＋8×错误!＝2，所以其原子个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。
【答案】B4．（2018·仙桃模拟）下面有关晶体的叙述中,错误的是() A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－（或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【解析】A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B项，金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C项，在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)，正确；D项,离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。
江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块四 第十二章 第三节 晶体结构与性质课件
个数比为 4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化学式为 K2NiF4；由图示可看出在每个
Ni 原子的周围有 6 个 F 原子，故配位数为 6。
2．(2012·海南高考节选)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德
罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密
堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g·cm－3，则铜晶
理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶格能的
概念及其对离子晶体性质的影响。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一
晶体和晶胞
[教材知识层面]
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较：
比较
晶体
非晶体
结构特征 结构粒子周__期__性__有__序__排列 结构粒子无__序__排列
整个粒子都属于该晶胞
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳
原子排成六边形，其顶点1 个碳原子被三个六边形共有，每个 六边形占 1/3。
[典题示例] 1．(2013·江苏高考)Zn 与 S 所形成化合
物晶体的晶胞如右图所示。 ①在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目 为________。 ②该化合物的化学式为________。 解析：从晶胞图分析，含有 Zn 离子为 8×1/8＋6×1/2＝4。S 为 4 个，所以化合物中 Zn 与 S 数目之比为 1∶1，则化学式为 ZnS。 答案：4 ZnS
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2011化学一轮复习综合质量检测：十二 选修3《物质结构与性质》 时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 【解析】晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl中离子电荷数，且r(Ca2＋)＞r(Ba2＋)，r(Na＋)＜r(K＋)，故熔点高低顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。 【答案】D 2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是( ) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl中，Na＋和Cs＋半径均比Cl－半径小，且阴、阳离子个数比都是1∶1，故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na＋和Cs＋)的周围空间的大小，又因为Na＋半径小于Cs＋，故每个Na＋周围吸引Cl－的个数(6个)小于每个Cs＋周围吸引Cl－的个数(8个)；在NaCl中，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。 【答案】A 3．下列不属于金属晶体共性的是( ) A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．高熔点 【解析】本题目考查金属的通性。导电、导热、延展性是所有金属的共性，而D项并不是金属晶体的共性，如汞的熔点很低，在常温下是液体。 【答案】D 4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( ) A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 【解析】根据分子晶体一般熔沸点较低可知。 【答案】A 5．有关晶体的下列说法中正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【解析】晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。 【答案】B 6．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( ) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾 【解析】根据题目所给予的信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，Al的硬度大于镁，A错误；镁、钙价电子数相同，但半径Ca＞Mg，金属键强弱Mg＞Ca，B错误；用以上比较方法可推出：价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Na＜K，所以金属键Mg＞K，硬度Mg＞K，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca＞K，原子半径K＞Ca，金属键Ca＞K，熔沸点Ca＞K，所以D正确。 【答案】AB 7．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个 D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个 【解析】金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、ZnS的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，ZnS晶体中每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个。 【答案】B 8．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科效外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是( ) A．117 g 该元素原子的物质的量为1 mol B．该元素一定为非金属元素 C．该元素在地球上的含量十分丰富 D．该元素的金属性可能比非金属性更明显 【解析】该新元素的原子序数等于其质子数，其摩尔质量大于117 g/mol，故A错；可推出该元素位于第7周期ⅦA族，故B错D对；在地球上目前还没有发现该元素，故其含量不能说十分丰富，C错。 【答案】D 9．下列有关认识正确的是( ) A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 【解析】各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。 【答案】A 10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解析】A项，原子核外电子排布式1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA主族的元素原子，而原子N层上仅有两个电子的Y原子可能是副族或Ⅷ族元素原子，故性质不一样；C项，2p轨道上只有2个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有2个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同。 【答案】C 11．下列说法正确的是( ) A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 【解析】A项错误，第二周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：Be
＞B，N＞O；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C—H之间形成4个σ键，中有一个σ键，一个是π键，共有5个σ键和1个π键。 【答案】B 12．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是( ) A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 【解析】由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。 【答案】B 13．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
【解析】A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态。D项为最低状态。 【答案】D 14．下列分子中存在π键的是( ) A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 【解析】在N2中，两个N原子的2px形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键。 【答案】C 15．下列有机物分子中属于手性分子的是( ) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇
③\ ④丙三醇 A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④ 【解析】写出各分子的结构简式：
①、 ②、 ③、 ④， 可知①、②、③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。 【答案】C 16．下列说法正确的是( ) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 【解析】H3O＋的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性；H2分子中s轨道为球形，无方向性；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的。 【答案】A 17．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( ) A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；当n＝3时，分子为平面三角形；当n＝4时，分子结构为正四面体形。 【答案】C 18．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 【解析】由1 mol 配合物生成1 mol AgCl，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－。又因为Co显＋3价，所以[CoCln－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，所以n＝6－2＝4。