2018中考化学总复习第六部分专题二化学工艺流程题
中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断
专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
中考化学第二轮复习专题六工艺流程题
_C_u_S__O_4_＋__H_2_O__。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是_方__案__B_中__生__成__
有__毒__的__二__氧__化__硫__气__体__，__会__污__染__空__气__( 写出一条即可)。
4. (2021重庆A卷)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag) 探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。
(5) NaCl 在生活中的用处：作__调__味__品__(写一例)。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4 在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该 反应的方程式：_C_a_C__l2_＋__4_C_＋__B__a_S_O_4__=_高=_=温_=_=_B_a_C__l2_＋__4_C__O_↑_＋__C__a_S_。
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量
的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺
序正确的是_D__(填字母序号)。其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的
分离提纯流程(济宁：2017.14) 1. (2017济宁)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂 质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程 如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 _Z_n__S_O_4_、__C_u_S__O_4_、__F_e_S_O__4 _。 (2)残渣中除金属锌外，还有_铜__和__铁__。
2018届中考化学专题复习 题型突破(四)工艺流程题练习 新人教版
工艺流程题题型训练(四)1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下：图KZ4－1下列说法不正确的是( )A ．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO 2＋H 2O===H 2SO 3B ．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H 2SO 3转化为CaSO 3C ．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D ．步骤④属于化学变化2． “温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO 2转化为有机物和控制CO 2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，不利于降低大气中CO 2浓度的是________(填序号)。
A ．焚烧秸秆B ．利用太阳能、风能C ．减少化石燃料的使用D ．植树造林，增大植被面积(2)某化学研究小组利用CO 2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO 2转化为有机物，实验过程如下：图KZ4－2对反应后的物质进行检测，结果如下：在气体中检测到甲烷、氢气。
在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。
你认为，反应中的催化剂很可能是________。
②在以上变化中，CO 2转化成的有机物是________、________。
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4X ，则X 的化学式为________，该反应的基本反应类型是____________。
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。
A ．食盐水B ．食醋C ．草木灰水3．查阅资料发现CaCl 2可用作干燥剂。
2018年高中化学人教版必修2练习：专题讲座六 含解析
专题讲座(六)无机化工流程题1．无机化工流程题的主线。
化学工艺流程题就是把化工生产过程中的重要生产工序和主要流程，用框图形式表示出来，并围绕生产流程中涉及的有关化学知识和原理设置问题，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。
其流程主线可表示为：原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分享―→目标产物2．对原料预处理的常用方法。
(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3．解答化工流程题的方法——目标分析法。
制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：[练习]________________________________________1．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。
(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是________________。
(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________________(写出操作名称)。
(4)检验得到I2的方法是________________________________________________________________________________________。
解析：富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。
2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题；2•除杂、分离和提纯产品等问题；3 •提高产量和效率问题；4 •节能减排，绿色化学”，循环利用等生产问题；5 •生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
I、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）:要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤n、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）川、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习2 •工业上以锂辉石（Li 2O ・Al 2O 3 4SiO 2,含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
专题06 工艺流程图(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
决胜2019中考化学压轴题全揭秘之中考题专题06 工艺流程图1．【2018年浙江省台州市】下图为自来水生产过程示意图。
下列说法正确的是（）A．清水池中的水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系统流出的水是纯净物【答案】A【解析】A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物，清水池中的水溶于可溶性物质，是溶液，正确；B．通过过滤除去难溶性的固体物质，所以过滤池中主要发生物理变化，错误；C．消毒用的液氯是单质，错误；D．供水系统流出的水中仍溶有物质，是混合物，错误。
故选A。
2．【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。
故选D。
3．【2018年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是A．反应③属于分解反应B．反应①②③④的产物都有氧化物C．反应①④中有元素的化合价发生改变D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。
中考化学精炼本 第二部分 题型突破练六 流程图题
是 NaCl 和 H2O
。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2＋2NaOH===X＋ NaClO＋H2O，则 X 的化学式是_N_NaaCCll__。
4．(2021·东营改编)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水 “制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流 程图(如图)回答问题：
3．★(2021·烟台)2021 年 6 月 8 日是第 13 个“世界海洋日”。烟台有漫 长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水 的部分流程图如下。据图回答。
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反
应的化学方程式是 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
类型 2：工业物质的制备 5．★(2020·昆明)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)提取 CeCl3 的一种工艺流程如图：
(1)流程中 Ce(BF4)3 转化成 KBF4 的基本反应类型是复复分分解解反反应应。
(2) 在 足 量 氧 气 中 高 温 焙 烧 CeFCO3 ， 化 学 方 程 式
(1)操作 X 的名称是 过滤 。 (2)试剂②可选用稀盐酸 。 (方3程)M式gC为l2 在M熔gC融l2(状熔态融下)=通，==电通==电M后g＋产C生l2金↑属镁。和氯气(Cl2)，该反应的化学
2．海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图：
回答下列问题： (1)如在实验室进行操作 a，使用玻璃棒的目的是引流 ，沉淀 A 的化学
加除入去过粗量的盐中Na2C的O3 钙溶液离的子目和的是多_余_除的去粗钡盐离中子的钙离子和多余的钡离子
__。
(3)海水制碱，步骤⑨中发生反应的化学方程式是
2018届中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析学案
专题六：综合计算题分析【复习目标】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【学习过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比：宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
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※考情分析
※题型剖析 类型一 氨碱工业
工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体
过程如图6-1-1所示：
※题型剖析 也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水， 在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳
酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得
到纯碱。该过程中的化学反应原理是：
※考点演练 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试 样溶于水后，再滴加______________________ 。 硝酸酸化的硝酸银溶液
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副
AC 产品，通氨气的作用有 _____( 多选，填字母)。
A. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B. 使NaHCO3更多地析出
C. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
※题型剖析 类型二 工业生产流程
※考点精练 【例】(导学号08224510)（2014佛山）过氧化钙 （CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓
慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图6-2-6是以大
6-2-4：
※考点演练 （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 __________________________________。
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，
用到的操作名称是_______ 过滤 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式 H2O+CaO=Ca(OH)2 是________________________ 。该反应属于______ 化合 （填基本反应类型）反应。
升高而情况下，NH3在水中的溶解度为1体积水溶解700体
积的NH3，CO2在水中溶解度为1体积水溶解约1体积
CO2。请回答：
※考点精练 （1）侯氏制碱法中的碱是_________ Na2CO3 （写化学式）。操 作1的名称是______ 过滤 ，操作2为______________ 冷却（或降温） 结晶
(4)写出NH4Cl的一种用途：____________________ 。 作化肥或氮肥等
※考点演练 2. (导学号08224508)工业上可以用食盐和石灰石为原料 制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让
NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3
（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图
※考点演练 (1)反应①的化学方程式为____________________，反
分解反应 应②的基本反应类型为___________ 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____ 物理
（填“物理”或“化学”）变化。 过滤 ，实验室进行此操作所需的 (3)操作a的名称是________ 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________ 漏斗 。
※考点精练 【例】(导学号08224506)侯氏制碱法是我国化学工程专 家侯德榜创立的，其主要工艺流程如图6-2-2所示，其主
要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（此
时NaHCO3的溶解度为9.6 g/100 g水）。
※考点精练 已知：合成氨工厂在高温、高压和催化剂条件下可以将 氮气和氢气制得氨气（NH3）；NaCl的溶解度随温度的
※考点演练 （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水外可在本 流程中再利用的物质有______________ NH3、NaCl （填写化学
式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 原料便宜易得（或者有物质可以循环利用） ___________________________________________ 。
※考点演练 3. (导学号08224509)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱 生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程
可简要表示如图6-2-5：
※考点演练 联合制碱法 （1）上述生产纯碱的方法称为______________ ，副产 品的一种用途为______________________ 。 用作农作物的化肥
成氨工厂制氨气的化学方程式：___________________。
※考点精练 方法点拨：（1）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，化学式为 Na2CO3，为盐类。混合液通过操作1之后固液分离，因
此操作1为过滤。
（2）①中CO2的溶解度小，NH3的溶解度大，为得到更
多的碳酸氢钠固体，应先通入溶解度大的NH3使溶液呈
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ________________________________________ 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式为_________ 。 CO2
（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫_________ 。 过滤
※题型剖析 注意事项： ①碳酸氢钠能溶于水，但是由于氯化钠溶液饱和，生成
的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析
出。
②先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，
先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，
才能析出NaHCO3晶体。
③可循环利用的物质包括CO2和NaCl。
（写结晶方法）。
NH3 （填“CO2”或 （2）①饱和食盐水中要先通入_____
“NH3”）气体，才能得到更多的碳酸氢钠固体；②合 （3）上述流程中有两种物质可以循环利用，它们分别是
CO2 （写化学式）；副产品NH4Cl的用途 NaCl 、_______ ______ 作氮肥 。 之一:_________
碱性，便于吸收更多的CO2参加反应。②应从流程图中
找出反应物、生成物和反应条件，根据化学方程式的书
写格式，最后进行配平。
※考点精练 （3）通过可逆线寻找可以循环利用的物质，从流程图中 我们可以得到答案CO2和NaCl。NH4Cl含有氮元素，常
用作氮肥。
※考点演练 1. (导学号08224507)我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”。其模拟流程如图6-2-3：