中考化学专题复习工艺流程题
2025年中考化学复习之小题狂练300题(解答题)：化学工艺流程(15题)
2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。
该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。
Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。
（1）侯氏制碱法制的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是（填序号）。
（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和。
（4）步骤②的化学方程式为。
2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。
由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。
（3）“固体乙”为。
（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为。
（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。
当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。
某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。
（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为。
（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。
4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。
工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C ：___________（2）写出溶液a 中所含有的阳离子___________；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。
2．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃3．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案
中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018辽宁葫芦岛）（分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
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有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
三、化工流程主要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ型
2.用一种物质制备另一种物质
[解析]首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻
找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式
或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的
步骤就是分离和提纯操作了。
四、“解流程题你存在的问题是什么”学生问卷情况统计 ： 1、心理方面 畏难心虚、看见长的文字害怕、不爱看流程题、 鲁莽性格造成没有全局意识、热爱不起来缺乏激情。 2、读题情况 耐心不够、不读题干只看流程、看不懂流程线路图、 不清楚流程目的、根据提问在流程中找答案、读了一 遍忘记了前面的信息再来一遍共读三次。 3、思维问题 提取信息能力差、不能把顺向和逆向思维结合、不 写有关物质化学式和反应方程式浪费时间正确率不够。
七、复习建议与策略：
1.要对学生加强读题能力的训练,培养良好的习惯。
2.理解实验原理，梳理出实验操作的线索。 3.熟练掌握常见气体、离子的检验方法，除杂、提
纯的方法。
4.选择恰当而精确的语言回答。
5.研读指导意见,重视基础,参悟经典,专题训练。
二、化工流程题型的结构及解题顺序 1．化工流程线路示意图
阅读题头
找关键字 提取信息，明确目的
精读流程
对比分析
弄懂原理，理解操作
浏览设问
形成印象
突出重点，帮助解题
流程线路示意图解读
1.关注“箭头”
① ②
图1
图2
图3
2.关注方框内所指
3.关注流程“三线”和“核心” 原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
原料循环利用
排放物的无 害化处理
三、化工流程主要题型
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
2023年中考化学专题复习 工艺流程题
流程题考法一 般包括两个方 面：
一．是以制备某物质为目的的流程题；
二．是以实验为目的的流程题，主要 是对混合物的除杂、分离和提纯。
例题分析
例1：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下
（1）石膏中S的化合价是 +6 ；
脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 。
有 烧杯 、 漏斗 、玻璃棒 。如果实验结束发现液体仍然浑浊，应进行
的操作是 重新过滤 ，原因可能有 滤纸破损
、 烧杯不干净 。
2.结晶的方法有 蒸发结晶 、 降温结晶； 从海水中获得食盐晶体采用 蒸发结晶 法， 因为 氯化钠的溶解度受方法是 降温结晶 ，具体的步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
3.玻璃棒在化学实验中用途广泛，写出下列实验中玻璃棒的作用
（1）溶解食盐使用玻璃棒目的 搅拌，加快溶解速率
搅拌，使液体受热均匀、防止液体飞溅
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒 引流
（3）过滤使用玻璃棒作用
加快散热，加快反应速率
（4）稀盐酸和烧碱溶液反应时用玻璃棒搅搅拌拌，目防的止局部过热引起酸飞溅 （5）稀释浓硫酸时使用玻璃棒 引流 、
中进行的原因是 浓氨水易挥发，防止氨气逸出污染环境
。
（5）该工艺可以循环利用的物质有 CaCO3 （写1种），副产品NH4Cl与 NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（6）最后对得到的晶体洗涤目的是 洗去表面可溶性杂质NH4Cl ，洗涤的试剂可
选用 BC
A.30的热水
B.0℃的水
A．能与酸反应
B．能与碱反应
中考化学专题复习 化学工艺流程题课件
沉淀C
蒸发
溶液D
晶体D
第四页，共十九页。
2.化学(huàxué)方法（化气法、化水法、沉淀法等）
一般思路： 将杂质反应掉，最好生成有用物质。
原则：不得将有用物质反应掉；不得引入新杂质。
(1)化气法：向混合物中加某种试剂，使杂质(zázhì)转变为气体逸出而除去
如NaCl（Na2CO3） Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
第十一页，共十九页。
小结：可循环物质的判断(pànduàn)特征
步骤1 A物质
步骤2
步骤3 A物质
步骤4
第十二页，共十九页。
四、学会分析(fēnxī)（流程题的分析(fēnxī)方法）
（一）首尾(shǒuwěi)分析法
对线型流程题，首先对比分析流程图中首物质(原材料)与尾物质(产品)，找 出原料与产品之间的关系，弄清将原料转化为产品或除去原材料中所含杂 质的基本原理和工艺措施，然后再结合题设的问题，逐一(zhúyī)推敲解答。
（1）CO32-和H+
（2）OH-和H+
第五页，共十九页。
（3）Ba2+和SO42-
NH4+
Mg2+
Cu2+ Fe3+
Ca2+
SO42-
Cl-
第六页，共十九页。
二、学会评价(píngjià)（方案的优缺点）
评价方案时，可围绕以下几个方面思考：
（1）提高产量与产率；
（2）减少污染，绿色(lǜ sè)化学；
（2）试剂如为过量，你在分析流程时要注意哪些问题？
过量必有剩余，会引入新杂质，在后续流程要考虑新杂 质的除杂问题。
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中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。
（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.2 ∴x＝43.2（g）高温 ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4⨯＝86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 44. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式 。
CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。
CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。
下列做法能减少二氧化碳排放的是 。
（填序号）⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。
写出熟石灰的一种用途 ⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。
写出反应II 的化学方程式 。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式↑+23a CO CaO CO C 高温。
CO 2的任意排放会引发温室效应；根据HCHO CH CO 242→+一定条件,CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。
⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
5. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。
⑴粉碎的目的是 。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。
⑶物质X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。
⑹除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH 应控制在 为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：↑+23n CO ZnO CO Z 高温 2CO Zn CO ZnO ++高温则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X ，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X ，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t ↑+23n CO ZnO CO Z 高温 2CO Zn CO ZnO ++高温由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn125 6562.5t X t 5.6212565=X x=32.5t6. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应，有CO 2生成，反应的化学方程式为 。
（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。
（4）.母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(1)3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4（2分）(2)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑+ 8H 2O （2分）(3)CO 2+C 高温2CO （2分） FeO+CO 高温Fe+CO 2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）7.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分2CuFeS ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：黄铜矿粉试剂a 、氧气、 嗜热细菌 含硫酸铜和硫酸铁的溶液矿渣硫酸铜溶液氢氧化铁沉淀试剂b 试剂a 铜硫酸铁 溶液绿矾反应①反应②65~80℃…………⑴分离出矿渣的操作是 。
⑵若试剂b 为Fe 粉，反应①的化学方程式为 。
⑶氢氧化铁与试剂a 发生中和反应，反应②的化学方程式为 。
（1）过滤（2）44CuSO +Fe=Cu+FeSO （3）()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O8.某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO 2H O ⋅）等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为 。
⑵设备2中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为 。
⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
（1）2223SO +H O=H SO （2）3CaSO （3）O ；S9.工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物）反应Ⅰ的化学方程式是 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ．（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ，CaSO 3中Ca 、S 、O 元素的质量比是 5：4：6 ．（3）已知原料NaOH 的价格为2.9元/kg 、Ca （OH ）2的价格为0.36元/kg ．两种工艺中，处理相同质量的SO 2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 通过反应II 实现了NaOH 的循环利用，减少了NaOH 的用量，所以成本降低 ．10.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 使MgCl 2完全转化为沉淀 ．（2）请写出Mg （OH ）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ．（3）无水MgCl 2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A ，氢气在物质A 中燃烧生成物质B ，则物质A 和B 的化学式分别为：A Cl 2 ，B HCl ．10.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦ 是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。