《化学反应速率》复习资料整理
《化学反应的速率和限度》 讲义
《化学反应的速率和限度》讲义一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
简单来说，它就是在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
为了更直观地理解化学反应速率，我们可以想象一个化学实验。
比如，在一个容器中，氢气和氧气发生反应生成水。
如果在一段时间内，氢气和氧气的浓度迅速降低，生成的水的浓度快速增加，那就说明这个反应进行得很快，化学反应速率大；反之，如果浓度变化缓慢，反应就进行得慢，化学反应速率小。
化学反应速率的表示方法通常有两种：用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，或者用单位时间内生成物浓度的增加量来表示。
在实际应用中，我们通常用物质的量浓度的变化来计算化学反应速率。
计算公式是：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示化学反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，但它们之间存在着一定的比例关系，这个比例关系等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
2、温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
这是因为压强的改变实际上是改变了气体的浓度。
4、催化剂使用催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能够加快反应速率，负催化剂能够减慢反应速率。
催化剂通过降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，从而加快了反应速率。
2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料(3)— 化学反应速率与化学平衡
2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料（3）—化学反应速率与化学平衡班别：____________姓名：____________学号：____________考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。
2．数学表达式及单位：v＝______，单位为__________或__________。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_________之比。
【题组1】1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为：____________________________________________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
2．反应2SO 2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．锌粒与50 mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224 mL H2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为A. ν(Zn) = 6.5 g·min-1B. ν(H2SO4) = 0.05 mol·L-1·min-1C. ν(SO42-) = 0.02 mol·L-1·min-1D. ν(H2) =22.4 mL·min-12C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得4．对于反应A(g)+3B(g)A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol/(L•s)考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的_________。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
化学反应速率与化学平衡复习提纲
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。
压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。
应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。
若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。
如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。
⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。
因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。
解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。
2.1《化学反应速率》好
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。 结论 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。用
化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下 反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 反应的快慢时，应选择同一物质来比较。应注意将四种情况下的反 应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。 应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
= a ：b ：c ：d
6、 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或 、 同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一 同一反应在不同条件下反应的快慢时， 物质并统一单位来比较。 物质并统一单位来比较。 例如：可逆反应A（ ） C（g）+ D（g）， 例如：可逆反应 （g）+ B（g） （ ） （ ） （ ）， 在两种不同情况下的反应速率如下， 在两种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行 得最快的是（ 得最快的是（ A ） A、VA==0.15mol/L·min B、VB==0.6 mol/L·min 、 、
3、图像题。 、
例1、已知反应 2 +3H2 、已知反应N 2NH3 ，根据下图判断 1、A是______物质的量浓度 、 是 H2 物质的量浓度 变化情况 2、C是______物质的量浓度 、 是 NH3 物质的量浓度 变化情况 3、2分钟内 2的平均速率是多少？ 、 分钟内 的平均速率是多少？ 分钟内N 0.5mol/(L· min )
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？
解：
起始浓度(mol/ L) 5min后浓度(mol/ L) △ c (mol/L)
N2 + 8 6
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
化学反应速率复习总结.doc
化学反应速率和平衡复习、速率的表示方法、计算、意义1. 在25 °C 时，向100 mL 含HC1 14.6 g 的盐酸溶液中放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)， 反应开始至2 min 末，收集到1.12L(标准状况)氢气，又经过4 min 铁粉完全溶解，贝h(1) 在前2 min 内用FeCb 表示的平均反应速率是 ____________________________ 。
(2) 在后4 min 内用HC1表示的平均反应速率是 _____________________________ 。
(3) 前2 min 与后4 min 相比，反应速率较快的是 _________ ,其原因是 _______________________ 。
2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B. 化学反应速率为0.8 mobL _,.s _1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mobL -1C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D. 对于一个化学反应來说，其反应速率越大，反应现象就越明显3. 在一定条件下，将A?和B2气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：m\2+nB 2s 内反应速率如下:v(A 2)=0.5mol-L~1-s'1, v(B 2)=1.5 mol-L'^s -1, v(C)=l mol-L _1-s _1,则加和几的值分别为( ) A. 2、3 B. 3、2 C. 3、1 D. 1、34. 在不同条件下分别测得2SO 24-O 2^^^2SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()7. 甲、乙两个容器内都在进行A->B 的反应，甲中每分钟减少4 molA,乙中每分钟减少2 mol A,则两容 器中的反应速率()A. 甲快B.乙快C.相等D.无法确定8. 可逆反应2SO 2+O 2^^2SO 3, 果SO 2的起始浓度为2 mol-L _1'2 min 后SO 2的浓度为1.8 mol-L"1, 则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为()A. 1 mol-(L-min)-1B. 0.9 mol-(L-min)-1C. 0.2 mob(L-min)-1D. 0.1 mol-(L-min)-19. 一定温度下，浓度均为1 mol 』T 的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后， 测得：c(A 2)=0.58 mol-L -1, c(B 2)=0.16 mobL -1, c(C)=0.84 mobL -1,则该反应的正确表达式为( )A. A 2+B 2^^2A 2BB. A 2 + B 2^^2ABC. A2+B2 A2B2D. A2+2B2 2AB2A ・ V (SO2)=4 mol/(L-min)B. v(O2)=3 mol/(L-min)C. v(SO 2)=0.1 mol/(L-s)D. v(O 2)=0」mol/(L ・s)5. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。
高中化学选修四 《化学反应速率和化学平衡》单元复习 专题练习解析
《化学反应速率和化学平衡》全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应速率及其影响因素；2、掌握化学平衡的建立及其影响因素，能用化学平衡常数进行定量分析；3、初步了解化学反应方向的判断依据。
【知识网络】【要点梳理】要点一、化学反应速率1．化学反应速率的概念及表示方法(1)概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．(2)表达式：(3)单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1等．(4)注意点：①化学反应速率均取正值．②化学反应速率一般不用固体物质表示．③同一反应，选用不同物质的浓度变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比．④注意区别平均速率和即时速率．2．影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的结构、性质．(2)外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大．②温度：升高温度，反应速率增大．③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大．④催化剂：使用催化剂，反应速率增大．要点二、化学平衡(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．(3)化学平衡的特征：①逆：可逆反应②等：v(正)＝v(逆)③动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0④定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动要点三、化学平衡的移动及影响因素1．化学平衡的移动(1)定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动．(2)化学平衡移动的本质原因是v(正)≠v(逆)．如催化剂能同等程度改变v(正)和v(逆)，所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动．23．化学平衡移动原理(即勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．要点四、化学平衡常数与转化率1、化学平衡常数：对于一般的可逆反应：mA+nB pC+qD。
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《化学反应速率》复习资料整理
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化学反应速率
定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
计算公式：v=Δc/Δt(：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：l/(L·s)
影响因素：
① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)
② 条件因素(外因)：反应所处的外界条件
外因对速率的影响
注
1. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向;
2. 一般计算出来的.化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的，反应速率均取正值;
3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率;
4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比;
5. 惰性气体对于速率的影响：(该处知识为学生的易错点，请注意)
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变;
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。
化学反应速率的定量比较
对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不
同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：
(1) 一看：看化学反应速率的单位是否统一;
(2) 二化：将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数;
(3) 三比较：比较同一物质表示的化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。
数值越大，反应进行的越快。