广东高考化学试题答案解析

广东高考化学试题答案解析

2013年高考广东理综化学及答案

7．下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

8．水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO-23B．H+、Na+、Fe2+、MnO-4

C．K+、Ca2+、Cl－、NO-3D．K+、NH+4、OH－、SO-24

9.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子

B．1L0.1molL－1的氨水中有n A个NH+4

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子

10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项叙述I 叙述I

A NH4Cl为强酸

弱碱盐用加热法除去NaCl 中的NH4Cl

B Fe3+具有氧化

性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C 溶解度：CaCO3

＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D SiO2可与HF反

应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+

12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0molL－1

B ．饱和小苏打溶液中：c (Na +)＝c (HCO

3

) C ．饱和食盐水中：c (Na +)+ c (H +)＝c (Cl －)+c (OH －)

D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c (OH －)＝1.0×10－2

molL －1 22．元素R 、X 、T 、Z 、Q

在元素周期表中的相对位置

如下表所示， 其中R 单质

在暗处与H 2剧烈化合并发

生爆炸。则下列判断正确的是

A ．非金属性：Z

B ．R 与Q 的电子数相差26

C ．气态氢化物稳定性：R

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项

操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水

性和强氧化性 B 常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不

反应

C 将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出

醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温

下发生反应

30．（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反

应，例如：

（1）化合物I 的分子式为_____，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O 2.

X T R OH

CH=CHCHCH 3 反应CH 3C －

O

CH=CHCHCH 3

一定条件

CH 3C －O I

II

（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合

物III （分子式为C 10H 11C1）可与NaOH 水溶液

共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为 （3）化合物III 与NaOH 乙醇溶液共热生成化合物IV ，

IV 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV 的结构简式为 . （4）由CH 3COOCH 2CH 3可合成化合物I 。化合物Ⅴ

是CH 3COOCH 2CH 3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu 催化下与过量O 2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为 ,Ⅵ的结构简式为 . （5）一定条件下，

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.

31．(16分)大气中的部分碘源于O 3对海水中I －

的氧化。将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究.

（1）O 3将I －

氧化成I 2的过程由3步反应组成： ①I －(aq)+ O 3(g)＝IO －

(aq)+O 2(g) △H 1 ②IO －

(aq)+ H +(aq)＝HOI (aq) △H 2 ③HOI (aq)+ I －

(aq)+ H +(aq)＝I 2(aq)+H 2O(l)

△H 3

总反应的化学方程式为 ，

其反应△H = （2）在溶液中存在化学平衡：I 2(aq) + I －

(aq)I -

3

(aq)，其平衡常数表达式为 . （3）为探究Fe 2+对氧化I －反应的影响（反应体如图

13），某研究小组测定两组实验中I 3

浓度和体系pH ，结果见图14和下表。

编号 反应物 反应前 反应

后

第1O 3+ I －

5.2 11.0

与 C OH B C ≡c (I

－3

)

(3，3.5)

(10， (18，

(33，

第2组 第1组 t /

组 第2组 O 3+ I －+Fe 2+

5.2 4.1

①Ⅰ组实验中，导致反应后pH 升高的原因是 .

②图13中的A 为 由Fe 3+生成A 的过程能显著提高I －的转化率，原因是 .

③第2组实验进行18s 后，I -3

下降。导致下降的直接原因有（双选） . A ．c (H +)减小 B ．c (I －

)减小 C ．I 2 (g)

不断生成 D ．c (Fe 3+)增加

（4）据图14，计算3-13s 内第2组实验中生成I -3

的

平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

32．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： （1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与

稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物B 的组成为 ；在省城固体B 的

过程中，余姚控制NaOH 的加入量，若NaOH

过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

银银空气 熔炼 粗银 冷凝 成型 电解

精炼 渣料 过滤 CuSO 4 煮沸 过滤 滤固惰性气体 煅烧 CuA 滤

Al 2(SO 稀稀高温