初中化学_酸碱中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

酸和碱的中和反应

一、设计理念

中和反应是这节课的主要内容，为本课题的重点和难点。从教材体系来看，中和反应既是对酸、碱的化学性质的延续和深化，同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好地体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。以“情境教学、科学探究”贯穿整个教学过程，通过不断设置步步深入的问题，调动学生的思维，活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，对学生的逻辑思维能力和空间想象能力的培养，用微观的视角看待化学物质和化学现象的思想，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。本知识点以实验探究为主线，构成一个完整体系。有利于发挥学生主体作用，教师成为学生学习的引导者，收到较好效果。紧密结合生产实际，培养学生应用化学知识解决实际问题能力。

二、教学目标：

1．知识与技能

（1）让学生知道中和反应，并领会中和反应的实质；

（2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学变化；

2．过程与方法

通过中和反应的实验探究，提高发现和提出问题的能力。

3．情感态度与价值观

通过了解中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，增强环保意识。

教学重难点：

重点：中和反应及应用。

难点：对中和反应微观实质的理解及有关化学方程式的书写。

三、教学过程

【导入】同学们有没有被蜜蜂蛰过的？被蛰过的同学相信记忆深刻，即使被一只蚊子叮咬滋味也不会好受：疼痛、肿胀、发痒。疼痛、发痒是因为蚊虫叮咬后在人体注入一种酸--蚁酸，涂上浓的肥皂水能迅速减轻痛痒，为什么呢？那么，其它的酸与碱之间会发生化学反应吗？

学习活动一：探究酸和碱之间能否发生反应

【教师】演示：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察现象。

【教师】没有现象是不是说明二者没有反应能？提出你的猜想，在小组内讨论交流，并设计方案证明你的猜想。

【小组活动】讨论交流证明氢氧化钠与盐酸发生了反应的方案。（小组代表展示方案）

【教师总结】（投影展示）两个方案：一、测定PH法：用PH试纸或PH计测定；二借助酸碱指示剂（石蕊试液或酚酞试液）。

【实验探究】（1）根据设计的方案，选择合适的仪器、药品进行实验。（2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观

察玻璃片上的现象。

【学生】讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

【讲解】在上面的实验中，发生了这样的反应：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

学习活动二：探究酸和碱反应过程中构成物质的微观粒子的变化【学生】思考：盐酸溶液、氢氧化钠溶液中分别含有哪些微粒？合上眼想象一下这些微粒在溶液中的运动。

【小组活动】小组交流反应过程中微观粒子的变化，尝试编排一个短剧展示盐酸与氢氧化钠反应过程微观粒子的变化。

【教师小结：】盐酸溶液、氢氧化钠反应过程中真正发生变化的微粒是______和_______,它们结合生成了_________.

【教师拓展】思考：其他酸和碱之间是否能发生类似盐酸与氢氧化钠溶液这样的反应？为什么？尝试写出下列反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾______________________________

盐酸与氢氧化钡________________________________

硫酸与氢氧化钠_____________________________

硫酸与氢氧化钡_____________________________

【学生讨论】试总结上述四个反应的特点。

【教师总结】中和反应：

________________________________________

中和反应实质：_________________________________________

学习活动三：探究发生中和反应的过程中溶液PH的变化情况

【教师】氢氧化钠滴加到盐酸溶液过程中溶液的PH是怎么变化的呢？（白板出示PH计测定的PH数据，演示绘制过程中随情氢氧化钠溶液的滴加PH的变化曲线图）

【教师】如果向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液变化曲线如何？

【学生】讨论并展示绘制的变化曲线图

学习活动四：中和反应在实际中的应用

【教师】开展化学研究的目的是让化学更好地服务于生产与生活，中和反应在我们生产和生活中有哪些应用呢？阅读课本47页，完成学案上的活动四。

（1）可用于医药卫生。如常用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，反应的化学方程式为。

（2）根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入或物质，以调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。常用来改良酸性土壤。

（3）可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。如常用熟石

灰来处理含有硫酸等杂质的污水，两者反应的化学方程式为

。

【课堂小结】本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原

理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

引导学生总结讨论：本节课我的收获（包括知识上和学习方法上）及困惑。

当堂检测

1.下列反应中属于中和反应的是（）

A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O

2．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（）

A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）

A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色4．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH ___7（填“大于”或“小于”或“等于”）。