四川省达州市普通高中2017届第一次诊断性测试化学试题

第1页，共8页 四川省达州市普通高中2017届第一次诊断性测试化学试题 姓名 成绩 可能用到的数据：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 lg2＝0.3 7.化学物质丰富多彩,其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是 A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B.纯碱可除去灶具上的油污 C.酒精可用于杀菌消毒 D.单质硅可用作光缆 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1mol碳正离子(CH3＋)所含质子总数为8NA B.常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3 NA C.标准状况下,11.2 L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA D.14g14C原子形成的石墨中，所含C－C健的个数为NA 9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是

A.五种元素中，原子半径最大的是W B.Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低 C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性 10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去).其中可行的是

气体 a b c d A CO2 稀硫酸 石灰石 饱和Na2CO3溶液 浓H2SO4 B Cl2 浓盐酸 KMnO4固体 饱和NaCl溶液 浓H2SO4 C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 碱石灰 D H2 硝酸 锌粒 H2O P2O5 第2页，共8页

11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍 电池的总反应式是 (1/2)H2＋NiOOHNi(OH)2.据此反应式判断，下列叙述中不正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH＋e－＋H2O ＝ Ni(OH)2＋OH－ C.电池充电时。阳极周围溶液的pH不断减小 D.电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O＋2e－ ＝ H2＋2OH－ 12.下列项目判断，结论正确的是 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 B C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有10种 C 乙烯和苯都能使溴水退色 褪色的原理相同 D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解 均属于取代反应 13.有机化合物A的分子式是C13 H20O8(相对分子质量为304), 1molA 在酸性条件下与 4molH2O反应得到4molCH3COOH 和1molB。下列说法错误的是 A.A和B的相对分子质量之差为 168 B.B一定不能发生加成反应 C.有机物B与CH3CH2OH互为同系物 D.分子式为C5H10O2且与CH3COOH 属于同类物质的有机物只有4种 26.(14分)氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。 已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN＋Na2S2O3＝NaSCN＋Na2SO3. 回答下列问题： (1)氰化钠中碳的化合价为 ；用硫代硫酸钠处理1molNaCN时，转移电子的物质的量为 。 (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是 。 (3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】制备Na2S2O3 ，其装置如下： 第3页，共8页

①b装置的作用是 ,c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。 ②实验结束后，在e处连接盛 (填化学式)溶液的注射器，再关闭K2打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体污染空气。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓；CN－优先与Ag＋反应；废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L； 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量的实验为：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 ③滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用 (填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是 。 ④处理后的废水是否达到排放标准 (填“是”或“否”)；其依据是 (用实验数据说明)。 27.(14分)甲醇是重要的绿色能源之一.目前科学家用水煤气(CO＋H2)合成甲醇。其 反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝ －128.1 kJ·mol－1 .回答下列问题: (1)该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有 (写两条)。 (2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是 ； A.2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B.n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)若上述可逆反应在恒温恒压的的密闭容器进行。起始时向该容器中充入1 mol CO (g)和2 molH2((g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。 第4页，共8页

① 该反应的△S 0，图中的T1 T2(填“＜”、“＞”或“＝”)其理由是 。 ②T1 下当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝ L。 (4)已知：H2(g) 燃烧热△H＝－285.8 kJ·mol－1、和CO(g) 燃烧热△H＝－283.0 kJ·mol－1。则CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为 。 28.(15分)从某废液(含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程图如下:

已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高铁酸钾具有强氧化性。高铁酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3 (1)检验废液中含有Fe2＋选用的试剂是_______(填化学式)；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要的一种试剂是_______(填化学式)，加入时发生反应的离子方程式为 。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是 和 。 (3)“氧化”过程反应的离子方程式为 。 (4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用___________溶解，然后________________。 (5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O)。除去CuSO4·5H2O晶体中杂质的方法是：将该晶体溶于水，向溶液中加入H2O2，再调节溶液pH.过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而可制得纯净的CuSO4·5H2O晶体。 已知：室温时一些物质的Ksp如下表： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp 8.0×10－16 8.0×10－38 3×10－20 已知溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全。 第5页，共8页

加双氧水的目的是________________________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由_______________。 35.(15分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。

回答下列问题： (1)若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。 ①物质B是______(填化学式)。 ②化合物C的电子式为______；化合物D中所含化学键的类型是 。 ③在常温下，向pH＝a的醋酸溶液中加入等体积pH＝b的D溶液，且a＋b＝14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______。 (2)若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸。 ①B为______(填化学式)。 ②化合物C与水反应时的化学方程式为 ，其氧化剂与还原剂的质量比为 。 (3)某同学用图2装置完成有关探究实验。 I试管中发生反应的离子方程式为 。 II试管中观察到 的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 。 36.(15分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－ 回答下列问题： (1)Na2A溶液呈 性，其理由是 (用离子方程式表示)。 (2)NaHA溶液呈 性，其理由是 。 (3)0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝3,则Ka(HA－)＝ 。 (4)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至溶液中水的离子积常数KW＝c2(OH－)。此时溶液呈 性， V 10(填“＜”、“＞”或“＝”)，c(K＋)/c(Na＋) 1(填“＜”、“＞”或“＝”)， 溶液中电荷守恒等式为 。