化学反应与能量测试题

化学反应与能量测试题

一、选择题

1、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol 下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol

2、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为

A. -1780kJ/mol

B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol

D. +430 kJ/mol 3、下列说法正确的是（ ）

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程 4、下列各表述与示意图一致的是

A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1

NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1

H 2C 2O 4溶液

混合时，n(Mn 2+

) 随时间的变化

D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1

B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：

22350030MPa

()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−

催化剂

℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg

OH Mg OH +

-+=↓

D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 6、据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是

A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率

B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率

D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率

7、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

8、肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化

如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量 （kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154， 则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是 A.194 B.391 C.516. D.658

9、白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂

下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P akJ·mol －1

、

P －O bkJ·mol －1、P=O ckJ·mol －1、O=O dkJ·mol －1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ，其中正确的是

A.(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －1

B.(4c+12b －

6a －5d) kJ·mol －1

C.(4c+12b －4a －5d) kJ·mol －1

D.(4a+5d －

4c －12b) kJ·mol

－1

10、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H 2(g)

＋1

2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1

2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol

C 8H 18(l)＋

2

25

O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A ． H 2(g)

B ． CO(g)

C ． C 8H 18(l)

D ． CH 4(g)

11、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是

A ． 0.2Q

B ． 0.1Q

C ． 5Q

D ． 10Q

12、已知两个热化学方程式：

假想中间物的总能量

能量

反应物的总能量生成物的总能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

N 2H 4(g)+O 2(g)

N 2(g)+2H 2O(g)

△H 3

△H 1=-534KJ mol

-1

.△H 2=-2752KJ mol

-1

.↓

↑