苏教版高中化学必修二高一化学每课一练：2.2.2《热化学方程式燃料燃烧释放的热量》

2.2.2 热化学方程式燃料燃烧释放的热量 每课一练 （苏教版必
修2）
[基础过关]
一、化石燃料及其利用
1． 下列有关能源的说法不正确的是 ( )
A．煤、石油、天然气均为化石能源
B．化石能源是不可再生能源
C．氢能是不可再生能源
D．氢能是无污染的高效能源
2． 下列燃料的燃烧，不会污染空气的是 ( )
A．无铅汽油 B．含铅汽油
C．煤 D．氢气
3． 减少酸雨的产生可以采取的措施有 ( )
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃料脱硫 ④向已酸化的土壤中加入石灰
⑤开发新能源
A．①②③ B．②④⑤
C．③⑤ D．①③④⑤
4． 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为
一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中你认为不妥当的是
( )
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采
C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利
用的一项关键技术
二、热化学方程式
5． 根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
( )
A．1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJ
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2(g)的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的
化学键所吸收的总能量
6． N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成N2和气态水时放出
133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A．12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
7． 已知如下三个热化学方程式：

①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列说法中正确的是 ( )
A．它们都是吸热反应 B．a，b，c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
三、反应热的简单计算
8． 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全
断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气
中
1 mol H—H键断裂时吸收能量为 ( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
9． 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)
＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其
完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH
4

的物质的量之比是

( )
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
10．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化
为
( )
A．吸收88.0 kJ热量 B．放出88.0 kJ热量
C．吸收2.44 kJ热量 D．放出2.44 kJ热量
[能力提升]
11．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1分析，下列说法中
正确的是
( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
12．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
13．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的
红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；
4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。
(1)等质量的红磷能量比白磷________(填“高”或“低”)。
(2)由红磷转化为白磷是________反应(填“吸热”或“放热”)。
14．天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol H2O由气态
变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题：

(1)写出甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式：___________________________
________________________________________________________________________。
(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是____________ kJ。
15．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ的热量。
(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ的热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。
[拓展探究]
16．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，
至反应物耗尽，共放出X kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是______________________，其相应
的质量为________________。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝____________。
(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：__________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C 11．C 12．A
13．(1)低 (2)吸热
14．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 (2)445
15．(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)
ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋68 kJ·mol－1
(3)Cu(s)＋1/2O2(g)===CuO(s)
ΔH＝－157 kJ·mol－1
16．(1)P2O3与P2O5 2.75 g和3.55 g
(2)－(20X－Y) kJ·mol－1

(3)P(s)＋34O2(g),12P2O3(s)
ΔH＝－(20X－Y) kJ·mol－1