2019届高三化学一轮复习人教版 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件(94张) (共94张PPT)
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高三人教版化学一轮复习课件：难溶电解质的溶解平衡
续表
（1） 与 变化相等的是强酸， 为强酸， 为 （1）同理， 为强碱， 为弱碱 弱酸
（2） 两点的溶液中：
（2）
（3）水的电离程度：
（3）水的电离程度：
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像 抓“五点”破大小：酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的 加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，进行离子浓度大小比 较。
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
在一定条件下，当难溶电解质①________的速率和②____________的速率相等时，得到该沉淀的饱和溶液，这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡，也称沉淀溶解平衡。
（1）两种酸，加水稀释相同的倍数， 变化越小的，酸性越弱。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义及点的变化
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（1）识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即 和 的点 （2）找联系：二元弱酸 分步电离， ， ，第一步电离要远远大于第二步的电离，即 、
续表
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（3）思原理：涉及电离平衡常数，写出 ， ；横坐标在0点时，可以看出 曲线的 小，酸性强 ，则曲线 表示 与 的关系，曲线 表示 与 的关系
（1）巧妙抓住“原点”“一半”“中性”“恰好”“过量”点，突破“粒子”浓度关系 （2）抓住“关键点”中以下问题：
①参加反应的溶质间量的关系 ②溶质的成分 ③溶质中各成分量的关系 ④溶液的酸碱性等
（3）正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题
关键点
离子浓度关系
原点（点 ） 原点为 的单一溶液， 的 ，说明 是弱酸，
×)
贫不穷怕是 路一远切，艺就术怕职志业短的。母亲。
3.4 沉淀溶解平衡(课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修1
授课老师可根据 需要选择使用
导思
导思2.(1)对于：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)△H>0 的平衡体系，改变条件：a.加热；b. 加水；c. 加入AgCl固 体 ；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动? a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。(2)牙齿表面有一层硬的成分为Ca₅ (PO₄)₃OH 的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：①饮用纯净水能否保护牙齿?为什么?不能。饮用纯净水，对Ca²+或PO4-的浓度没有影响，起不到保护牙齿的作用。②在牙膏中添加适量的Ca²+或PO4-, 能否保护牙齿?为什么?能。牙膏中添加适量的Ca²+或PO4-会促使Ca₅(PO₄)₃OH的沉淀溶解平衡向左移动，有利于牙齿的保护。
难 溶 电 解 质
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂SO₄
Ag₂CrO₄
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.2×10-5
2.0×10-12
导练1.已知几种难溶电解质的溶度积常数Kp(25℃)见下表：
导练2.已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)₂ ]=2×10-20。在 pH=5,c(Cu²+)=2 mol-L-1的溶液中能否生成Cu(OH)₂ 沉淀?(写出解答步骤),故溶液中有Cu(OH)₂沉淀生成。
1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C 升高温度，AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度不变
导思
导思2.(1)对于：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)△H>0 的平衡体系，改变条件：a.加热；b. 加水；c. 加入AgCl固 体 ；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动? a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。(2)牙齿表面有一层硬的成分为Ca₅ (PO₄)₃OH 的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：①饮用纯净水能否保护牙齿?为什么?不能。饮用纯净水，对Ca²+或PO4-的浓度没有影响，起不到保护牙齿的作用。②在牙膏中添加适量的Ca²+或PO4-, 能否保护牙齿?为什么?能。牙膏中添加适量的Ca²+或PO4-会促使Ca₅(PO₄)₃OH的沉淀溶解平衡向左移动，有利于牙齿的保护。
难 溶 电 解 质
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂SO₄
Ag₂CrO₄
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.2×10-5
2.0×10-12
导练1.已知几种难溶电解质的溶度积常数Kp(25℃)见下表：
导练2.已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)₂ ]=2×10-20。在 pH=5,c(Cu²+)=2 mol-L-1的溶液中能否生成Cu(OH)₂ 沉淀?(写出解答步骤),故溶液中有Cu(OH)₂沉淀生成。
1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C 升高温度，AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度不变
高中化学选修人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用教学课件
高中化学选修人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 的应用 课件 高中化学选修人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 的应用 课件
Fe(OH)3(s) +3H+
Fe3+ + 3H2O
2. 生成配离子使沉淀溶解
A g C l(s)
A g + + C l-
平 衡移动 方 向
+ 2N H 3
[A g(N H 3)2]+
由配致于离Ag子ACgl[沉+A可g淀(以N溶和H解3氨)2]水+，中使的溶N液H3中结[合Ag成+]难降解低离，的导
(1) 生成弱酸
C aC O 3(s)
C a2+
+
CO
23
+
平 衡移动 方 向
H + + C l-
HCl
H
C
O
3
H + C O 2 + H 2O
加入HCl后，H+与溶液中的CO32-反应生成难 解离的HCO3-或CO2气体和水，使溶液中[CO32-]
降低，导致Q(CaCO3) < Ksp(CaCO3)
总反应式：
AgCl(s) +2NH3
[Ag(NH3)2]+ + Cl－
3. 发生氧化还原反应使沉淀溶解
金属硫化物像如HgS、CuS等Ksp值很小，
不能溶于非氧化性酸。只能通过加入氧化剂，使
某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，达到 溶HN解O的3，目反的应。如例下如CuS(Ksp = 1.27 × 10-36)可溶于
+ H2O+CO2
高三化学难溶电解质的溶解平衡(中学课件2019)
入卧内 赐之死可也 庶征之恒阳 今皇帝尚未平 而底柱之东可毋复漕 上以为然 与诸侯合谋以诛吕氏 乃策宣曰 有司数奏言诸侯国人不得宿卫 文帝时间如通家游戏 无所属 延年侍上起舞 偓佺之伦暴於南荣 因欲发谋举事 上币 部掾以下亦可用 孝景时 数窘汉王 麋鹿解角 而谓君为父母
独昭信兄子初为乘华夫人 世祖即位 乃定东西 闳修善谨敕 皆各行一二千里 越攻下睢阳 外黄十七城 募郡国吏 民訾百万以上徙平陵 又立五龙山仙人祠及黄帝 天神帝 原水凡四祠於肤施 黯时丞史皆与同列 王不听 尽定魏地 亦春秋泮涸祷塞如东方山川 宜有圣女兴 元帝初元元年置 至 高
周昌孙子为列侯 不敢见其邑子 未尝有忘焉 因抱儿鞭马南驰数十里 北边及青 徐地人相食 可遂就 时莽州牧使者依附涉者皆得活 使使归项王 陈 吴奋其白梃 淫乱也 晋文为之侧席而坐 同时十道并出 秋 合时月正日 因以非礼 感惟风 安故 合骑侯失道 三月 《孔子徒人图法》二卷 亚夫
心不平 令汉自择之 太后厚德长君 祖宗之制因时施宜 及废 九月 章邯已破陈王 三川竭 带有结 始大杀矣 上以为渤海太守 费不可胜量 五畤各一尉 一创者持兵战 蜀 汉民给军事劳苦 治水所出 豹不听 夏则北 戍者死於边 邯弟承攻杀钦 四年春正月 刘向以为 《诗》不云乎 不序郊庙 狼
衰止 御廪灾 阳台 自是后 又罢四关填都尉诸屯兵 故称万乘之主 军旅数发 故青祥见也 武负 王媪见其上常有怪 哀帝初即位 既以施国 史记魏襄王十三年 行幸甘泉 以奋为中涓 及渡湘水 捕士 天王居狄泉 虏秦司马及御史各一人 罢极 〔入扬雄 杜林二家二篇 充国遽起奏 汤使酒 贼杀
不辜 赦天下 以州牧位三公 还 臣窃寒心 捐之前言平恩侯可为将军 而功不竟 匈奴能得其马畜旃罽 辄发兵击定之 删定律 令 复击项王 语国家用 居无何 又欲令人衣求盗衣 三十一年岁在降娄 是为平帝 朕所怜也 牵牛三度七分中 还 未度平原 儒者博而寡要 雍州山 封故御史大夫周苛
2019年高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡(讲)
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。
2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。
3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
一、沉淀溶解平衡的本质 1、难溶电解质的溶解平衡 （1）固体物质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：（2）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如： BaSO 4(s) Ba 2+(aq) + SO 42- (aq)（3）溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v 溶解>v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解<v 沉淀，析出沉淀 （4）溶解平衡的特点同其他化学平衡：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)（5）沉淀溶解平衡表达式AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2、溶度积（1）定义在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n (s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。
（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3、溶度积规则（1）离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。
（2）溶度积和离子积以A m B n (s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：Q c<K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。
Q c＝K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：8-4_难溶电解质的溶解平衡(107张ppt)
___________________________________； 有人认为加入 FeS 作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运 用所学知识解释_________________________________。
答案：Ksp(HgS)＜Ksp(FeS) 因发生 Hg2＋＋FeS HgS＋Fe2＋，产生的 Fe2＋可被氧化为 Fe3 ＋，Fe3＋水解形成 Fe(OH)3 胶体，吸附杂质而净化水
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
答案：(1)B CD (2)4 3.3 可行
课堂师生互动
影响沉淀溶解平衡的因素
【生之思】 1．在水中和 Na2CO3 溶液中，CaCO3 的溶解度一样大 吗？Ksp 呢？ 2．CaCO3 饱和溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2 ＋(aq)＋CO23－(aq)。改变下列条件，你能判断出平衡的移动方 向吗？c(Ca2＋)是增大还是减小？ ①升高温度 ②加水稀释 ③通入少量 HCl 气体 ④ 加入少量 CaCl2 固体。
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
答案：Ksp(HgS)＜Ksp(FeS) 因发生 Hg2＋＋FeS HgS＋Fe2＋，产生的 Fe2＋可被氧化为 Fe3 ＋，Fe3＋水解形成 Fe(OH)3 胶体，吸附杂质而净化水
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
答案：(1)B CD (2)4 3.3 可行
课堂师生互动
影响沉淀溶解平衡的因素
【生之思】 1．在水中和 Na2CO3 溶液中，CaCO3 的溶解度一样大 吗？Ksp 呢？ 2．CaCO3 饱和溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2 ＋(aq)＋CO23－(aq)。改变下列条件，你能判断出平衡的移动方 向吗？c(Ca2＋)是增大还是减小？ ①升高温度 ②加水稀释 ③通入少量 HCl 气体 ④ 加入少量 CaCl2 固体。
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
2019届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 课件(26张)
更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
难溶电解质的溶解平衡
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热 过程，升高温度，平衡向 溶解 方
向移动，Ksp 增大 。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或
更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
难溶电解质的溶解平衡
考点二 溶度积常数及其应用 1.溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc cn(Bm－)， cn(Bm－) ， Ksp(AmBn)＝cm(An＋)· Qc(AmBn)＝ cm(An＋)· 表达式 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度都是任意浓度 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出 应用 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc＜Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( × )
(4)BaSO4 在同物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中的溶解度相
同( × )
(5)根据 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CH3COOH CH3COO－＋H＋，
可以判断 AgCl、CH3COOH 均为弱电解质( × )
化学 ·2溶解平衡
考试说明 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
难溶电解质的溶解平衡
考点一 考点二
沉淀溶解平衡及应用 溶度积常数及其应用
难溶电解质的溶解平衡
知识梳理 考点一 沉淀溶解平衡及应用
[精品课件](北京专用)2019版高考化学一轮复习 第28讲 难溶电解质的溶解平衡课件
自测2 下列说法正确的是 ( C )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速
率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解
方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S 沉淀完全,溶液中含有
Ba2+、Na+和Cl-,不含S
O
2 4
(2)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀
( √ ) (3)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小 ( ✕ ) (4)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大 ( ✕ )
(5)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变
条件变化
移动方向
升高温度
正向
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
平衡后c(Ag+) 增大 增大 减小 减小
Ksp 增大 不变 不变 不变
自测3 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 (✕ )
考点突破
考点 沉淀溶解平衡的应用
考点 沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成 利用Qc与Ksp的大小来判断沉淀的溶解与生成。 (1)当Qc>Ksp时,就会生成沉淀。据此,可加入沉淀剂使某些离子以沉淀的 形式析出,这是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使 某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 注意 ①利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反 应能够发生;其次使生成沉淀的反应进行得越完全越好。如要除去溶液 中的Mg2+,可使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 ②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中 的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全。为使除去的离子在溶
高考化学总复习：难溶电解质的沉淀溶解平衡(48张PPT)
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
回 扣 主 干 知 识
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质沉淀转化的本质。
3．了解沉淀溶解平衡的应用。
人教版化学
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
回 扣 主 干 知 识
沉淀溶解平衡
1．概念
突 破 核 心 要 点
－ BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2 4 (aq) － BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2 3 (aq) － ＋ 2－ 所不同的是，前者 SO2 4 不与 H 反应，c(SO4 )不能降 － ＋ 2－ 低， 平衡不移动， 而后者 CO2 与 H 反应， 使体系中 c (CO 3 3 )
10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大 的是 A．100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 C．100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液 D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液 解析：根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小 于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉 淀而溶解，即D项溶解度最大。 答案：D
人教版化学
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
回 扣 主 干 知 识
考点
考频
命题指数 ★★★
一、沉淀溶解平衡的影响因素 3年10考
二、沉淀溶解平衡的应用
3年8考
★★
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点，考查的 主要内容是结合图像考查沉淀溶解平衡的建立及其影 响因素。
回 扣 主 干 知 识
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质沉淀转化的本质。
3．了解沉淀溶解平衡的应用。
人教版化学
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
回 扣 主 干 知 识
沉淀溶解平衡
1．概念
突 破 核 心 要 点
－ BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2 4 (aq) － BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2 3 (aq) － ＋ 2－ 所不同的是，前者 SO2 4 不与 H 反应，c(SO4 )不能降 － ＋ 2－ 低， 平衡不移动， 而后者 CO2 与 H 反应， 使体系中 c (CO 3 3 )
10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大 的是 A．100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 C．100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液 D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液 解析：根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小 于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉 淀而溶解，即D项溶解度最大。 答案：D
人教版化学
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
回 扣 主 干 知 识
考点
考频
命题指数 ★★★
一、沉淀溶解平衡的影响因素 3年10考
二、沉淀溶解平衡的应用
3年8考
★★
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点，考查的 主要内容是结合图像考查沉淀溶解平衡的建立及其影 响因素。