电位滴定法实验报告
电位滴定法测定某弱酸的Ka值
实验十电位滴定法测定某弱酸的Ka值一、实验目的1．学会使用ZD—2自动电位滴定仪；2．学会制作滴定曲线，了解电位滴定方法测定K a的原理。
二、实验原理1．电位滴定不仅可根据终点时反应物质浓度的突变引起指示电极的电极电位突变，从而确定终点，还可用于确定某些热力学常数。
例如利用酸碱滴定的终点，pH突跃时所消耗的滴定剂体积求出半等量点的pH。
就可求出弱酸或弱碱的K a或K b。
半等量点是指滴定剂消耗体积数等于终点消耗体积数一半时的那亠点。
因为HA =H++Aˉ所以[][][]HAAH-+=aK在半等量点时，剩余酸的浓度等于被中和酸的浓度——即生成盐的浓度。
[HA]=[A-]，此时pH＝pKa，Ka＝[H+]＝l0-pH，从滴定曲线上找出半等量点的pH就可换算出K a,由滴定曲线还可确定该酸是几元弱酸。
三、实验仪器ZD—2自动电位滴定仪复合电极量筒四、实验药品NaOH 标准溶液标准pH缓冲液某酸五、实验步骤1．用10mL筒量取4~6mL某酸倒入小烧杯中，加蒸馏水使之为50mL左右（在保证电极正常使用即搅拌磁子不碰电极的前提下使溶液体积尽量小以获得最大的滴定突跃。
2．pH的校正：在干燥的烧杯中盛入30mL～50mL的标准pH缓冲溶液，装好电极，调节仪器使显示的“pH”与标准缓冲液的pH值相符。
之后将电极用蒸馏水洗净，用滤纸轻轻吸干电极上的水准备下面实验用。
具体校正方法见附录五。
3．校正后把电极插到被测的溶液里，将盛有标准NaOH溶液的滴定管装好，将自动滴定仪的滴定终点设为pH＝11.5，开始滴定，每滴入0.2mL标准的NaOH滴定液后，记录滴入NaOH标准溶液的体积及对应的溶液pH值（在等当点附近，每隔0.1mL进行滴定记录），直滴到pH＝11.5左右为止。
六、数据处理1．记录消耗NaOH体积数及相应时的pH值。
2．以pH对NaOH体积作图，估计是几元酸，求出Ka值。
具体作图方法见附录五。
醋酸的电位滴定实验报告思考题答案
醋酸的电位滴定实验报告思考题答案1、电位滴定法的优点答案：电位滴定法的优点：电位滴定法一般具有较高的准确度和精密度，但分析时间较长。
由于电位滴定法测量的是随滴定剂加入而引起的电池电动势的变化，而不是电动势的绝对值，即使电极的斜率少有变化，也不影响测量结果。
而其液接电位和活度系数的变化很小，等当点附近电位突跃较大，容易准确测定终点。
2、在气相色谱法中，用于定性的参数是什么？答案：保留时间。
3、在原子吸收分光光度法中，吸收线的半宽度是指：在中心频率吸收系数一半处的, 吸收线轮廓上两点间的频率差。
4、测定饮用水中F-含量时，加入总离子强度缓冲液的作用是什么。
答案：1：维持试液和标准液很定的离子强度2保持试液在离子选择性电极适合的PH范围内3：使被测离子释放成为可检测的游离离子。
5、衡量色谱柱柱效能的指标是什么？答案：用有效塔板数n和有效塔板高度H作为衡量柱效能的指标。
6. 在液相色谱中，范第姆特方程式中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？答案：纵向扩散项。
7、库仑分析的理论基础是什么？答：法拉第电解定律。
8、在电位滴定中，以△E／△V～V作图绘制滴定曲线，滴定终点是哪一点？答：尖峰所对应的V值即为滴定终点。
9．物质的紫外-可见吸收光谱的产生的机理？答：由分子中价电子能级跃迁产生。
分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量。
价电子跃迁的同时，伴随着核振动、分子自身转动能级的跃迁（带状光谱）。
10、气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u间的关系？答：随u的增加而出现一个最小值。
11、原子吸收光谱分析中光源的作用？答：辐射待测元素的特征光谱。
获得较高的灵敏度和准确度。
12、电化学分析法分为哪些？答：电位分析法（potentiometry）、电导分析法（conductometry）、库仑分析法（coulomtry）、电解分析法（electranalysi）。
直接电位法、直接电导法、控制电位库仑法。
醋酸的电位滴定实验报告如何计算
醋酸的电位滴定实验报告如何计算醋酸的电位滴定实验报告如何计算引言：电位滴定是一种常用的化学分析方法，用于确定物质的浓度或者酸碱性质。
在本次实验中，我们将通过电位滴定的方法来测定醋酸溶液的浓度。
本文将详细介绍实验的步骤以及计算浓度的方法。
实验步骤：1. 准备工作：首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
试剂包括已知浓度的标准溶液和待测溶液，仪器包括电位滴定仪和电极。
2. 标定电极：在进行实验之前，我们需要对电极进行标定。
将标准溶液倒入电位滴定仪的容器中，然后将电极浸入溶液中，记录下此时的电位值。
重复多次实验，取平均值作为标定值。
3. 开始滴定：将待测溶液倒入电位滴定仪的容器中，然后将电极浸入溶液中。
逐渐向待测溶液中滴加标准溶液，同时记录下每次滴加后的电位值。
4. 终点判定：在滴加标准溶液的过程中，电位值会随着滴加量的增加而发生变化。
当电位值发生明显跳变时，即可判定为滴定终点。
计算浓度：在实验中，我们需要根据滴定终点的电位值来计算待测溶液的浓度。
计算的方法如下：1. 根据标定电极时记录的标定值，可以得到标准溶液的浓度。
假设标定值为E1，标准溶液的浓度为C1。
2. 在滴定过程中，当电位值为E2时达到滴定终点。
根据滴定的平衡反应，可以得到标准溶液和待测溶液的物质的化学计量关系。
假设滴定反应为A + B → C，其中A为标准溶液中的物质，B为待测溶液中的物质，C为滴定终点时生成的物质。
3. 根据化学计量关系，可以得到标准溶液中物质的摩尔浓度与待测溶液中物质的摩尔浓度之间的关系。
假设标准溶液中物质的摩尔浓度为n1，待测溶液中物质的摩尔浓度为n2，则有n1/n2 = V2/V1，其中V1为标准溶液的体积，V2为待测溶液的体积。
4. 根据滴定过程中滴加的标准溶液的体积，可以得到待测溶液的体积V2。
5. 将得到的V2代入上述的摩尔浓度关系式中，即可计算出待测溶液的摩尔浓度n2。
6. 最后，根据待测溶液的摩尔浓度n2和溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
电化学实验报告 电位法沉淀滴定测定氯离子的含量.doc已修改
实验三电位法沉淀滴定测定氯离子的含量一、目的与要求掌握电位法沉淀滴定的原理及方法。
二、方法原理测定水中氯离子的含量，一般用AgNO3溶液滴定，滴定时发生下列反应：Ag+ ＋Cl- = Ag Cl↓在滴定过程中可选用对氯离子或银离子有响应的电极作指示电极。
本实验以银电极作指示电极，用带硝酸钾盐桥的饱和甘汞电极作参比电极。
银电极的电位与银离子浓度有如下关系：φAg+/Ag=φӨAg+/Ag +0.059lg c Ag+ （25℃）随着滴定的进行，银离子浓度逐渐改变，原电池的电动势亦随之变化。
根据指示电极电位或电池的电动势对滴定剂体积作图可得到电位滴定曲线，以电位滴定曲线为基础确定滴定终点，根据滴定剂的浓度和所消耗的体积可算出氯离子浓度（或含量）。
三、仪器与试剂1.数字式酸度计。
2.银电极。
3.饱和甘汞电极。
4.磁力搅拌器。
5.滴定管。
6.CL-离子未知溶液。
7.AgNO溶液：8.氨水：1+1。
四、内容与步骤1.硝酸银的标定：取已知的氯化钠标准溶液15.00ML于100mL 烧杯中，再加约40 mL水。
将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，然后将清洗后的银电极与玻璃电极，用硝酸银滴定至终点，计算出硝酸银的浓度。
2.未知CL-离子含量的测定1）.用移液管移取15.00 mL CL-离子Nacl未知溶液于100mL 烧杯中，再加约40 mL水。
将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，然后将清洗后的银电极玻璃电极，进行测定。
实验操作：2）打开多功能滴定仪，电脑，点击TitrSation3) 在多功能滴定仪器上设置a．清洗首先用蒸馏水清洗1~2次，然后用滴定的AgNO3溶液清洗1~2次b．方法选择方法，3等当点滴定，确定----编辑方法，模式为0，最大增量0.300 mL，最小增量0.03 mL，----最大等待时间5.0秒最小等待时间0.0秒----信号漂移值20.00mv/min，极化电压0mv，预加体积0ml，电位变化阈值8.0mv，采集周期2秒-----滴定速度45.0ml/min,等当点1，阈值900----安全体积20.00ml ,前三滴加量0.400mlc．样品d．启动e．实验结果保存f．数据管理----打开保存数据----存入Excel形式-----查看图形.五、数据记录与处理1. 记录测定水样中氯离子含量时得到的数据，运用φ-V作图法确定终点，计算水样中Cl-含量（以mg·L-1表示）。
电位滴定实验
1 实验目的1.1 进一步了解电位滴定法的原理和测定方法。
1.2 用电位滴定法测定能生成难溶化合物的离子浓度。
2 实验原理以银电极为指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极为参比电极，与被测卤离子溶液组成电池，用pH/mV计测定滴加AgNO3标准溶液时电池的电动势。
以电动势对滴加的AgNO3溶液的体积作图得电位滴定曲线，由电位滴定突跃确定化学计量点。
滴定过程中发生以下化学反应：Ag++X- AgX↓由于ψAg+/Ag=ψθAg+/Ag+0.059log a Ag+又a Ag+=γ[Ag+]=ψAg+/Agψ甘电池电动势E池=ψθAg+/Agψ甘+0.059logγAg+ +0.059log [Ag+]及γAg+均为定值，所以在一定的实验条件下，ψθAg+/Ag、ψ甘E池=常数+0.059log[Ag+]E池与溶液中log[Ag+]呈线性关系。
滴定卤离子混合溶液时，由于K sp(AgI)《K sp(AgBr)<K sp(AgCl)故先生成AgI沉淀，再生成AgBr沉淀，最后生成AgCl沉淀，[Ag+]由小变大，产生三次电位突跃，可分别确定三个化学计量点。
在滴定过程中，沉淀对卤离子的吸附很严重，加入凝聚剂NH4NO3可减少共沉淀，从而提高滴定分析的准确度。
用指示剂法确定上述卤离子混合液滴定的化学计量点是困难的。
其原因有：没有合适的指示剂，AgBr和AgCl的Ksp相差不大，滴定突跃较小，难以准确确定化学计量点。
3 仪器和试剂NaCl（优级纯），NH4NO3，0.1mol·L-1AgNO3溶液（溶解8.5g AgNO3于500mL二次水中，贮存于棕色试剂瓶中）；pHS-2型（或其它型号）的pH/mV计，配以银电极和217型双盐桥饱和甘汞电极，电磁搅拌器及搅拌磁子；10mL滴定管、10mL移液管各一支。
4 实验步骤4.1 按pH/mV计的使用说明书调节好仪器，选择一mV档，预热0.5h后使用。
实验5—自动电位滴定法测定酸碱
仪器分析实验讲义05实验地点化学楼205 实验学时 3 授课教师实验项目自动电位滴定法测定酸碱预习提要1. 电位滴定法的基本原理及方法；2. 了解ZD-2、ZD-3自动电位滴定仪的使用方法。
实验报告部分一、实验目的与要求1. 掌握自动电位滴定法的基本原理及方法；2. 学会自动电位滴定仪的使用方法；3. 掌握自动电位滴定法测定NaOH 溶液浓度的数据处理方法。
二、实验原理1. 电位滴定法：根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。
利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。
本实验以盐酸作为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。
电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。
因此，通过测量工作电池的电动势，了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况，从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。
根据能斯特公式进行如下计算：化学计量点前，电极的电位决定于H+的浓度：E=E⊙玻-0.059㏒[H+]化学计量点时，[H+] = [OH-]，由K sp, H2O求出H+的浓度，由此计算出pH复合电极的电位。
化学计量点后，电极电位决定于OH- 的浓度，其电位由下式计算：E=E⊙玻+0.059㏒[OH-]在化学计量点前后，pH复合电极的电位有明显的突跃。
滴定终点可由电位滴定曲线来确定。
即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。
根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中HCl的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器：ZD- 2 (或ZD- 3)型自动电位滴定仪、5mL移液管2. 试剂：0.1 mol/L HCl标准溶液、NaOH待测液四、实验步骤1. 安装电极: 摘去pH复合电极帽和橡皮塞，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液;2. 开启滴定仪装置，预热15分钟以上；3. 清洗自动电位滴定仪：将导管插入洗液瓶，按清洗键，设定清洗次数为3，用蒸馏水洗三次，再用标准盐酸溶液洗三次。
实验报告-pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定
实验报告-pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定药院2017级药学一小班2018年12月2日用pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定一、实验目的1、掌握用pH计测定溶液的pH值的方法及原理。
2、通过实验学会pH计仪器的使用。
3、掌握电位滴定的方法及确定终点的方法。
4、学会用电位滴定法测定弱酸的pKa.二、实验原理1、直接电位法测定溶液的pH，常以pH玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，浸入待测液中组成原电池。
（-）Ag|AgCl(s),内充液|玻璃膜|试液|KCl(饱和)，HgCl(s)|Hg(+)pHs-25型酸度计使用复合电极，玻璃电极为负极，银-氯化银电极为正极（-）玻璃电极|待测溶液|银-氯化银（+）在实际工作中，采用两次测量法，pHs=pHs+(Ex-Es)/0.059实验操作要求：校准—用一种标准缓冲液按pH计的使用方法校准pH计检验—用校准好了的pH计测量另一种与校准时所用缓冲溶液的pH相差3个单位左右的标准缓冲液，测量值与表中所列值相差不应大于0.1pH单位测定—用校准好了的pH计测定待测溶液的pH2、电位滴定对于容量滴定中的酸碱都能滴定，且对于一些突跃范围小，无合适指示剂，溶液浑浊，有色的酸碱，都能滴定。
此外它还可测弱酸弱碱的解离常数，还可用来寻找合适指示剂或校正指示剂的终点颜色变化。
磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法测定当磷酸的第一个H+被滴定一半时，此时的pH即为第一步的解离常数。
三、实验步骤（一）1、用邻苯二甲酸氢钾pH=4.00，测定草酸三氢钾及混合磷酸盐的pH值2、用混合磷酸盐定位pH=6.88，测定硼砂及邻苯二甲酸氢钾的pH值（二）1、实验操作（1）、打开电脑上的软件，用磷酸混合溶液及邻苯二甲酸氢钾标准溶液校准pH计，保存校准数据，接着设置滴定条件，准备滴定。
（2）、用10.0ml移液管吸取磷酸样品溶液10.0ml置于100ml 烧杯中，加蒸馏水20ml，放入转子，调节转速，放入复合电极以及氢氧化钠滴液管。
重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液实验报告(华南师范大学)
实 验 报 告学生姓名 学 号 专 业 化学（师范） 年级班级 课程名称 仪器分析实验 实验项目 重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液 实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 2020 年 10 月 11 日 指导老师 郭慢丽 实验评分一、 实验目的1. 学习电位滴定的基本原理和实验操作2. 熟悉酸度计的使用方法二、 实验原理用重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）滴定 Fe 2+，反应式为：反应式中氧化态和还原态都是离子，可用惰性金属铂电极作指示电极，饱和甘汞电极（SCE ，ESCE = 0.244 V ）为参比电极组成原电池。
电池的电动势（E ）表达式如下：滴定过程中， 随着 K 2Cr 2O 7 的加入，E 值逐渐增大，在计量点附近产生突跃。
因此测量 E 的变化，可确定滴定终点。
化学计量点时，在本实验条件下，φθ’Cr 2O 72-/Cr 3+ ≈ 1.02 V ，φθ’Fe3+/Fe 2+ ≈ 0.68 V ，[Cr 3+] ≈0.002 mol/L ，[H+]≈0.5 mol/L ，计算得出 φsp ≈ 0.91 V 。
可选用邻苯胺基苯甲酸（φln V 89.0'ln =θϕ=）做指示剂，其氧化态为紫红色，还原态为无色。
邻苯胺基苯甲酸的结构式如下：三、仪器和试剂1.仪器：酸度计、磁力搅拌器、铁架台、酸式滴定管、铂电极、饱和甘汞电极、移液管、吸耳球、洗瓶2.试剂：0.0100 mol/L K2Cr2O7标准溶液、0.2%邻苯胺基苯甲酸溶液、3 mol/L H2SO4溶液四、实验内容与步骤1.用指示剂法确定终点准确移取10.00 mL 硫酸亚铁铵溶液于150 mL 烧杯中，加入3 mol/L H2SO4溶液8~10 mL，加水至约50 mL，加8滴邻苯胺基苯甲酸指示剂，用0.0100 mol/L K2Cr2O7滴定。
随着滴定的进行，溶液中逐渐出现浅绿色（Cr3+），当浅绿色变为紫色，即为终点，记录K2Cr2O7的消耗体积V1 mL。
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电位滴定法实验报告
电位滴定法是利用电位计测定滴定过程中电势变化的方法，从而确定反应滴定终点的一种分析方法。
在本实验中，首先将硫酸铜溶液中的 Cu2+ 与 EDTA 配合物进行滴定，当所有的 Cu2+ 与 EDTA 配合物反应完毕后，多余的 EDTA 配合物会与 Zn2+ 反应，此时电位会发生剧烈变化，即为滴定终点。
实验步骤：
1. 准备好所需试剂，包括硫酸铜溶液、EDTA 四钠盐溶液、氨水、氢氧化钠溶液、硝酸铅溶液等。
2. 取一定量的硫酸铜溶液置于滴定瓶中，加入适量的氨水和氢氧化钠溶液，调节 pH 值至 9.5 左右。
3. 进行电位滴定，将 EDTA 四钠盐溶液滴入硫酸铜溶液中，并用电位计记录电位变化，待电位发生剧烈变化时，滴定结束。
4. 记录滴定过程中所使用的 EDTA 四钠盐溶液的体积，计算出硫酸铜溶液中 Cu2+ 的摩尔浓度。
5. 进行平行实验，重复以上步骤，取平均值。
实验结果：
第一次实验滴定体积为 24.6 mL，第二次实验滴定体积为 24.8 mL，两次实验的平均值为 24.7 mL。
根据计算可得，硫酸铜溶液中Cu2+ 的摩尔浓度为 0.0494 mol/L。
结论：
本实验通过电位滴定法测定硫酸铜溶液中的 Cu2+ 含量，得出
硫酸铜溶液中 Cu2+ 的摩尔浓度为 0.0494 mol/L。
该实验结果具有一定的准确性和可靠性。