高一化学上学期期末试卷.doc.docx
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龙东南六校联考高一化学期末试卷
命题 : 高波审核:马丛岩
本试卷分第Ⅰ卷共60分,第Ⅱ卷共40分,满分100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题
可能用到的相对原子质量:
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S— 32 C1-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Br-80
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分。)
1.近年来,北京大部分公共汽车采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是()。
A、防止石油短缺
B、降低成本
C、减少对大气的污染
D、加大发动机的动力
2.既是化合反应,又是氧化还原反应的是()。
① 生石灰加水②SO2氧化成 SO3③CO 燃烧
④炽热的碳和水蒸气反应⑤钠和氯气反应
A.①②③ B .③④⑤C.②③⑤D.①④⑤
3.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。
①Cl 2+2KI I 2+2KCl②2FeCl3+2HI I 2+2FeCl2 +2HCl
③2FeCl2+Cl22FeCl3④I 2+SO2+2HO2HI+H2SO4
A.Cl >I3+B3+
> Fe>SO. Fe>Cl 2>I 2>SO
2222
C.Cl 2>Fe3+>I 2>SO2D. Cl 2> Fe3+>SO2> I 2
4.某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是 ()。
A .Na+Cu2+NO 3Cl—B.K+NO 3Na+Cl—
C.K+CO 32NO 3Ca2+D.K+NO 3SO42Mg2+
5.质量相同的两种气体 A , B,在相同状况下, A 的体积大于 B,则 ()。
A.A 的密度比 B 大B.A 的分子数比 B 少
C.A 的物质的量比 B 多D.A 的相对分子质量比 B 大
6.下列说法正确的是 ()。
A.相同体积的氢气和氦气所含质子数相同
B.9 克 Al 转变成 Al 3+时,失电子的数目为N A
C.11. 2LHCl 气体其物质的量为0. 5mol
D.22. 4L 的某气体,在 0℃时其物质的量为1mol
7.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述中 ,不正确的是 ()。
A. At -的还原性强于Br-的还原性
B. NaAt 属于离子化合物
C. At 在常温下为白色固体
D. At 不溶于水,易溶于CCl4
8.下列反应可用离子方程式:H++OH— =H2O 表示的是 ()。
A .硝酸与氨水B.盐酸与氢氧化钠溶液
C.硫酸与氢氧化钡D.硫酸与氢氧化钙
9.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是()。
①Cl 2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭
A.①②③B.①③④C.②③④D.①③④⑤
10.下列反应的离子方程式正确的是()。
A .氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH 3=CH3COONH 4
B.澄清的石灰水与盐酸反应:H++OH—=H2O
C.碳酸钡加入稀硫酸: BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.碳酸钠与盐酸等物质的量反应:CO 23 +2H+=H2O+CO2↑
11.在含有 KBr、 KI 和 K2CO3的混合溶液中,通入足量的 Cl 2,然后蒸干溶液,再
灼烧固体,最后剩余的物质为()。
A 、KCl B
D
、KCl 和 KClO
C、KBr 和 KCl、KCl、 KClO、K CO和 I
2
23
12.用固体 NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏.高的是()。
.
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B.样品中含有少量 Na2O杂质
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容时仰视容量瓶刻度线
13.同温同压下某烧瓶充满氧气时,质量为 116g,充满二氧化碳时质量为122g,充满某气体时质量为114g,则某气体的相对分子质量是()。
A.28B. 60C.32D. 44
14.在一定体积的容器内,加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气,于 400℃和 2633kPa 压强下,加热数小时,然后迅速冷至25℃,容器内除得一种晶体外,还余
4.5mol 氟气,则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为()。
A.1:2B.1:3 C. 1:4D. 1:6
15.将 100mL 0.6mol/L 的盐酸和等体积 0.4mol/L的 Ba(OH)2溶液混合后,所得混合液的体积为二者之和,则混合液中-离子物质的量浓度是()。
OH
A.0.4mol/L B .0.2mol/L C.0.1mol/LD.0.05mol/L
二、选择题(每小题有一至两个正确答案,每小题 3 分,若有两个答案只答对
一个且只答一个的得 2 分,全对的得 3 分,其余不得分。共 15 分。)
16.在物质 A2SO4的饱和溶液 VmL中,A +物质的量浓度为 P mol/L, 密度为 d g/mL,
溶液里溶质的质量分数为 a%,溶质的相对分子质量为 M,溶解度为 S, 下列表示
式正确的是 ()。
200da Vd PMV PMV PM
A、P=
B、=
C、Vda%= D 、 a%=
M100+S200020002000d
17. 下列各组物质中,不用其他试剂就能相互鉴别的是()。
A、NaCl 溶液、盐酸、 AgNO3溶液、稀 HNO3
B、氯水、 NaBr 溶液、盐酸、 AgNO3溶液
C、NaBr 溶液、 NaI 溶液、氯水、苯
D、淀粉溶液、 KI 溶液、 KBr 溶液、 KCl 溶液
18.向+1 价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液 , 直到沉淀完全为止 , 已知生成的新溶液的质量与碘化物的溶液的质量相等 , 则原 AgNO3溶液的质量分数
为()。
A、54%
B、72%
C、28%
D、14%
23样品中含有 Na2CO3、KNO 3和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种,19.某 K CO
现将 13. 8 克样品加入足量水,样品全部溶解;再加入过量的 CaCl2溶液,得到 9 克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是()。
A . 肯定有 KNO3,肯定没有Na23CO
B. 肯定有 KNO 3,可能还有 Na2CO3
C.肯定没有 Ba(NO3)2,可能有 KNO 3
D.肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2
KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL溶液,通入过量的氯气,充分反应后将溶液蒸干得到11.175g 固体,则原混合物溶液中K+、Cl -、Br -的物质的
量浓度之比为()。
A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:2D.2:3:1
第Ⅱ卷非选择题
三、填空题(本题包括三个小题,共16 分。)
21.(6 分)卤族元素包括,它们原子的最外电子层有个电子。卤素跟金属反应时容易 ______ 电子,因此都具有较强的(填“氧化”或“还原” )__性。卤族元素随核电荷数的增加,活动性逐渐___, 在卤化氢中 , 最稳定的是 ____。
22.(6 分)与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气(NH3)是g,与16g
氧气所含原子总数相同的氨气是g;在相同条件下,在 5.6g 氮气中应
添加g氨气所组成的混合气体与16g 氧气所占的体积相等。
23.(4 分)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl 3溶液反应时,所用 AgNO溶液的体积比为。如用同浓度等体积的AgNO溶液分
33
别与等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl 3溶液反应时,所用三种溶液的体积比为。
四、实验题(共 14 分)
24.(14 分)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
A
橡皮套管
橡皮套管
B
消石灰
NaOH
溶液
C D
(1)A 仪器的名称是,所盛试剂是。
(2)漂白粉将在 U 形管中产生,其化学方程式是
。
(3)有同学建议两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠,原因是
。
(4)此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
取的措施是
②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):。为避免此副反应的发生,可采
取的措施是
。
五、计算题(共 10 分)
25.(共 10 分)将 25mL 密度为 1. 1g/cm3质量分数为 15%的硫酸跟适量的铁屑完全反应。请回答:(计算最终结果保留两位小数)
(1)此硫酸中 H2SO4物质的量浓度和生成H2的体积(标准状况)各是多少?
(2)向生成的FeSO4溶液中通入一定量的 Cl 2将溶液中的 Fe2+完全转化成 Fe3+,反应完全后将溶液稀释到 50mL。
①写出 FeSO4与 Cl 2反应的化学方程式。
② 计算最后得到的溶液中溶质的物质的量浓度各是多少?
Ca(ClO3 )2,为避免此副反应的发生,可采
。