北京一零一中2020届高三下学期统考三化学试题 Word版含答案
2020年6月北京市海淀区十一学校2020届高三下学期教与学质量诊断(三模)化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市海淀区十一学校2020届高三毕业班下学期教与学质量诊断(三模)化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Cl-35.5第一部分（选择题，共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.历史文物蕴含丰富的化学知识。
下列关于历史文物的描述中，错误的一项是（）选项 A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．青铜是铜锡合金,属于金属材料,A正确；B．砖属于硅酸盐材料,属于传统无机非金属材料,B正确；C．瓷属于传统无机非金属材料,C错误；D．蚕丝属于天然高分子化合物,由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料,D正确。
答案选C。
2.下列有关生活中常见有机物和基本营养物质叙述正确的是（）A. 无糖饼干没有甜味,糖尿病患者可随意食用B. 疫苗要求冷链运输,以免温度升高使蛋白质氧化C. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D. 可通过灼烧区别棉花和羊毛【答案】D【解析】【详解】A．饼干富含淀粉,淀粉属于糖类,糖尿病患者应控制饼干摄入量,A错误；B．疫苗要求冷链运输,以免温度升高使蛋白质变性,B错误；C．液态的油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯,分子中含碳碳双键,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,C错误；D．羊毛主要成分为蛋白质,棉花主要成分为纤维素,羊毛灼烧有烧焦羽毛味,二者可用灼烧方法区别。
答案选D。
3.下列关于物质用途和反应类型说法正确的是（）A. 用SO2漂白纸张,发生了氧化还原反应B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收乙烯给水果保鲜,发生了加成反应C. 食醋可加快漂粉精的漂白速率,漂粉精溶液加醋时发生了复分解反应D. 用蛋白质生产肥皂和甘油,发生了水解反应【答案】C【解析】【详解】A．SO2漂白纸张时,亚硫酸与有色物质结合生成无色化合物,发生了非氧化还原反应,A不正确；B．硅藻土吸收乙烯,被高锰酸钾溶液氧化,从而减缓水果的成熟,达到给水果保鲜的目的,发生了氧化反应,B不正确；。
北京市101中学2020届高三化学10月月考试题(含解析)
北京101中学2020届高三年级上学期10月月考化学试卷I卷：选择题（共42分）1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时,元素化合价也发生了变化,则发生了氧化还原反应,否则没发生氧化还原反应,以此分析。
【详解】A. 雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选；B. 天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生氧化还原反应,故选B；C.燃烧反应氧化还原反应,故C不选；D. 手机充电是电解原理,将电能转化为化学能,发生了氧化还原反应,故D不选。
答案选B。
2.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业,可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F,下列说法中,正确的是（）A. NF3的电子式为B. NH4F分子中仅含离子键C. 在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性D. 在制备NF3的反应方程式中,各物质均为共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．NF3为共价化合物,但F原子外围还有3对孤对电子,则NF3的电子式为,故A错误；B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键,而铵根内还含有共价键,故B错误；C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价,所以氨气作还原剂表现出还原性,故C 正确；D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键,所以NH4F是离子化合物,故D错误；故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价,F2→F-氟元素得电子化合价降低,由0价→-1价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂被氧化,氧化剂被还原。
北京市西城区重点中学2020┄2021届高三下学期3月练习化学试题Word版 含答案
北京市西城区重点中学2021年高三下学期3月练习化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—1086、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用7、已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是Ａ． CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大B．①、②等体积很合后：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C．向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D．中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②<③8、下列各图与表述一致的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A > B 9、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<WＢ． Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸Ｃ． Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH >110、下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是11、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A．分子式为C14H19N2O5 B．既能与酸反应又能与碱反应C．不能发生水解反应 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应12、K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
北京市丰台区2020┄2021届高三下学期3月综合练习一模化学试题Word版含解析
2018北京市丰台区高三（一模）化学1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能【答案】B【解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A 正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。
2. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是Ａ．还原性：Cl—＞Br—Ｂ．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4Ｃ．原子半径：Cl＞Br＞Se Ｄ．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se【答案】D【解析】A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性： Cl—<Br—，故A 错误； B．非金属性大小为：，则酸性大小为：故B错误； C． Br、Se 原子比Cl多1个电子层，所以Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同， Br的原子序数大于Se ，所以原子半径：Br<Se，所以原子半径大小为：，故C错误； D．非金属性:S>Se ，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se。
故D对；答案：D。
点睛：运用元素周期律的知识解答此题。
根据位构性的关系进行判定。
3. 下列说法中正确的是Ａ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料Ｂ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强Ｃ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同Ｄ． CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中【答案】A【解析】Ａ．乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故可以通过聚合反应得到高分子材料，A对；Ｂ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，则苯酚的酸性比碳酸氢根强，故B错；Ｃ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物是相同的，故C错；Ｄ． CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，所以得混合液中，18O原子存在与酯和醇中；故 D错；答案：A。
北京市2020┄2021届高三下学期周末测试化学试题Word版 含解析
北京市2021年高三下学期周末测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1.下列生活中常见的过程或现象不属于．．．化学变化的是（）Ａ．天然气燃烧Ｂ．自然界中丁达尔效应Ｃ．蛋白质受热凝固Ｄ．食醋除水垢【答案】B【分析】从化学反应有新物质产生的角度进行分析；【详解】Ａ．天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；Ｂ．丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；Ｃ．蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；Ｄ．食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg（OH）2，CaCO3和Mg（OH）2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；答案：B。
2.下列有关化学用语使用正确的是（）Ａ．氮分子电子式：Ｂ．质子数为9，中子数为20的氟原子：920FＣ．对硝基苯酚的的结构简式：Ｄ． FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-【答案】C【详解】Ａ．氮分子的电子式为，A不正确；Ｂ．质子数为9，中子数为20的氟原子为29F，B不正确；9Ｃ．对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C正确；Ｄ． FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3的电离方程式，D不正确。
故选C。
3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是（）Ａ．图示显示：起始时的 2 个H2O最终都参与了反应Ｂ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HＣ．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程Ｄ．过程Ⅲ只生成了极性共价键【答案】A【详解】A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起始时的2个H2O最终都参与了反应，故A正确；B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故B错误；C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程I、II水分子的化学键发生断裂，化学键断裂是吸热过程，故C错误；D．过程III中CO、氢氧原子团和H原子形成了CO2、水和H2，H2中的化学键为非极性键，故D错误；故答案选A。
北京市一零一中学2020届高三化学10月月考试题
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正确的是
A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B. 60℃之后，氧化速率降低可能与 O2 的溶解度下降及（NH4）2SO3 受 热易分解有关 C.（NH4）2SO3 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与 SO32－水解程度增大有关 D.（NH4）2SO3 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与 O2 的溶解速率有关
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C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强
D. X、Y、Z 三种元素可能组 成共价化合物和离子化合物
5. NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol OH－含有的电子数目为 10NA B. 1mol Cl2 溶于水，转移电子的数目为 NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4 含有的分子数目为 0.1NA D. 1L 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液 pH 的关系如 下图。
①pH＝10 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________。 ②解释①中变化趋势的原因：___________________________________________。 ③pH＝5 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与 pH＝10 时不同，原因是 _____________________。 （4）将 II 中反应的离子方程式补充完整： Ag（SO3）23－+______OH－+______＝______+______+______+CO32－ （5）III 中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子 浓度变化和反应限度的角度分析原因 ：____________________________________。 18. （9 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
北京市2020版高考理综-化学三模考试试卷
北京市2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列有关化学用语的表示，正确的是（）A . 丙烷的比例模型：B . 3－丁烯的键线式：C . 苯乙醛结构简式：D . 乙烯分子的比例模型：3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同4. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣5. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg6. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确9. （2分） (2017高一上·延安期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A . 漂白粉被氧化了B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C . 有色布条被空气中的氧气氧化D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B . 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯12. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列实验装置能达到相关实验目的是（）A . 图1用于分离收集CO和CO2B . 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体C . 图3用于收集NOD . 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）下列有关说法正确的是（）A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14. （3分）(2018·宿迁模拟) 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液B . 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合：C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合D . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：15. （3分） (2018高二上·薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
北京市海淀区重点中学2020┄2021届高三下学期3月练习化学试题Word版 含答案
北京市海淀区重点中学2021年高三下学期3月练习化学试题6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是．．．A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是．．．A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e—=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e—=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O（g）△Fe2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）①中的反应②中的现象结论11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2H ＋+ 2CrO 42-（黄色）① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。
② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+（绿色） + 6Fe 3+ + 7H 2O 。
2020年高考化学全国Ⅲ卷(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+ D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。