2020年北京高考化学试题及答案
化学离子交换树脂高考真题
化学离子交换树脂高考真题高考化学试题中常涉及到离子交换树脂的应用，这是一个重要的知识点。
以下是几道典型的高考真题，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
1. (2018年全国卷Ⅲ) 下列关于化学实验室中常用的离子交换树脂的叙述，最准确的一项是：A. 强酸型阳离子交换树脂，交换树脂中的阳离子能够脱去树脂上的质子；B. 离子交换树脂交换反应通常是可逆的；C. 阴离子交换树脂具有较高的选择性，可以用来分离杂质阴离子；D. 离子交换树脂通常以阴离子形式存在。
【解析】正确答案为A。
离子交换树脂是一种高分子化合物，其表面具有对离子有亲和作用的功能团。
强酸型阳离子交换树脂能够脱去树脂上的质子，从而吸附其他阳离子。
离子交换树脂的交换反应通常是可逆的，阴离子交换树脂可以用来分离杂质阴离子。
2. (2019年全国卷Ⅰ) 将一定容积的0.1 mol/L NaOH 溶液通入一个盛有一定量1 mol/L HCl 溶液的硅胶玻璃管中，管中的 pH 逐渐升高，这是由于：A. 初时的盐酸溶液中离子对Na+的交换量远大于对OH-的交换量；B. 离子交换作用中产生大量的水；C. 用Na+取代硅胶中NH4+的位置使得OH-生成；D. 交换作用利于缓冲池的形成。
【解析】正确答案为C。
在离子交换树脂中，Na+可与NH4+发生交换，使生成的OH-逐渐增多，导致管中 pH 逐渐升高。
3. (2020年北京卷) 关于离子交换树脂，下列说法正确的是：A. 树脂的选择性取决于树脂中功能性团的种类与分子结构；B. 阳离子交换树脂通常以负离子的形式存在；C. 阴离子交换树脂的选择性较强，可用来纯化单质；D. 树脂中的功能团成分不能随着反应进行逐渐改变。
【解析】正确答案为A。
树脂的选择性取决于树脂中功能性团的种类与分子结构，而阳离子交换树脂通常以正离子的形式存在。
阴离子交换树脂的选择性较强，可用来纯化单质。
树脂中的功能团成分不会随着反应进行逐渐改变。
通过解答这些高考真题，可以加深对化学离子交换树脂的理解，以及在实际应用中的重要性。
2020年北京卷化学高考试卷(原卷+答案)
第 I 卷（选择题）
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
1 / 12
配制一定物质
的量浓度的氯
化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
A．A
B．B
8．淀粉在人体内的变化过程如图：
检验溴乙烷消去产物中的乙
烯
C．C
下列说法不正确的是
A．n<m
C．③的反应是水解反应
分离酒精和水
D．D
B．麦芽糖属于二糖
D．④的反应为人体提供能量
−
2−
9．硫酸盐(含 SO 4 、HSO 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化
机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有 H2O 参与
B．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
10．一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)=0.11mmol•L-1，
2020年高考全国2卷化学试题及答案详解
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
高考化学试题(北京卷)(Word版 含详细解析)
生成 D(C3H8O3)，C 中的 Cl 被-OH 取代，故 D 的结构简式为 HOCH2CH(OH)CH2OH，C→D 所需的试剂 a 是 NaOH、
H2O；
(5) D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E,方程式为：
HOCH2CH(OH)CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CHCHO+2H2O； （6）F 的结构简式为
浓H2SO4 △
C17H35CO18OC2H5+H2O，
A 错误； B.常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c(OH—)=10-2.9mol·L—1＜0.1mol·L—1，氨水为弱
碱性溶液，NH3·H2O 的电离过程可逆，电离方程式为 NH3·H2O NH4++OH—，B 正确； C.Na 原子最外层有 1
[2020 北京卷-12]测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度
25
30
40
25
/℃
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不．正．确．的是 A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH−
【考点】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响， 解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改 变 ΔH、不能使化学平衡发生移动。
[2020 北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
2020年高考化学试卷-(Ⅱ卷及答案)
2020年高考化学试卷－（Ⅱ卷）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO-H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．OH -参与了该催化循环B ．该反应可产生清洁燃料H 2C ．该反应可消耗温室气体CO 2D ．该催化循环中Fe 的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2023年北京高考化学试题真题(含答案解析)
2023年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A. NaCl 的电子式为Na Cl ::B. 3NH 的VSEPR 模型为C. z 2p 电子云图为D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD. 装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
2020年北京高考化学试题及答案
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 Ca 40 6•下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器燃气灶7 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽车底盘喷涂高分子膜 &下列解释事实的方程式不准确的是• ■ •A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：CO&+H2O= HCO3+OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fc ・3c=Fc“D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁岀现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3l+H 2O 9. 用石墨电极电解C11CI2溶液(见右图)。
下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极B.通电使CiiCh 发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu 2++2e=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10. 实验：①0・lmol ・L 」AgNO3溶液和O.lmol • UNaCI 溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b 和白色沉淀c ：② 向滤液b 中滴加O.lmol • L 」KI 溶液，出现浑浊： ③ 向沉淀c 中滴加O.lmol • L -'KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)匸二Ag ((aq)+C 「(aq)B. 滤液b 中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AglD. 实验可以证明Agl 比AgCI 更难溶 11・下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.将NO?球浸泡在冷水和热水中B.金属护拦表而涂漆 D.地下钢管连接镁块B.:新整理排版word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.(6) F 的结构简式是(7)聚合物P 的结构简式是 _____________26. (14 分)NO X 是汽车尾气中的主要污染物之一。
2020年高考化学试题全国卷Ⅲ(解析版)
A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；
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2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．将NO2球浸泡在冷水和热水中C ．D ．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备 试剂X试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。
（3）B →C 的化学方程式是_____________ 。
（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。
（5）E →F 中反应①和②的反应类型分别是___________ 。
（6）F 的结构简式是_____________ 。
（7）聚合物P 的结构简式是________________ 。
26.（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:N 2(g) 2N(g) 2NO(g)O 2(g) 2O(g)①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。
写出NO 被CO 还原的化学方程式：_ . ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X 的吸收能力逐渐增强。
498kJ·mol －1 945kJ·mol －1 2×(-630kJ·molH 2O 2溶液 MnO 2羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C FP（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式: .27.（12分）用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O 。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3；Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ、加入MnSO 4至紫红色消失，过滤;Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1) H 2S04溶解A1203的离子方程式是(2) 将MnO 4 - 氧化Fe 2+的离子方程式补充完整：MnO 4 -＋Fe 2+＋ ＝ Mn 2+＋ Fe 3+＋（注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L -1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：(4)已知:一定条件下，MnO 4 - 可与Mn 2+反应生成MnO 2,① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是.② Ⅳ 中加入MnSO 4的目的是28.（15分）1 1（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。
6、选择D。
赏析：以图片形式考察能量转变类型。
A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7、选择A。
赏析：考察电化学知识。
A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8、选择C。
赏析：考察方程式的正误。
A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
9、选择A。
赏析：考察电解池原理。
A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误；D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。
10、选择B。
赏析：考察沉淀溶解平衡。
A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI ，反应向更难溶的方向进行，故正确。
11、选择C 。
赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。
A 、存在平衡2NO 2N 2O 4，升高温度平衡向生成NO 2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
12、选择B.赏析:考察乙烯的制备和检验.A 、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。
乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故不需出去。
Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO 2和CO 2。
其中乙醇、SO 2均可使KMnO 4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，但SO 2在有H 2O （g ）存在的情况下能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。
故ACD 错误，B 正确。
25、参考答案（1）羟基；（2）CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋;(3) （4） ；（5）加成反应，取代反应；（6） ；（7） 。
赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A 不饱和度为282102⨯+-=4，结合C 的还原产物可知，A 中含有一个苯环，能与羧酸a 反应酯化反应生成B ，a 为CH 3COOH ，A 为，B 为，反应硝化反应生成C ，为，化合物D 苯环上的一氯代物有2种，结合与D 的分子式可知，首先-NH 2被转化-OH ，再发生酚羟基与NaOH 反应，同时发生酯的水解，D 的结构简式是，D 发生催化氧化后，再酸化生成E ，结合E 的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO ，故E 的结构简式为，根据反应信息i 可知，E 先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F ，F 为，加热生成G ，结合G 的分子式与结构特点可知，应是2分子F 通过形成肽键再形成1个六元环状，故G 为++CH 2CH 2OOCCH 3CH 2CH 2OOCCH 32N HNO 324H 2O CH 2CHCOOH HO NH 2，根据反应信息ii可知，P为；26、参考答案：（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；②、增大；N2+2CO2（3）①、2NO+2CO催化剂△②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）①、还原；②、NO+O2--2e-=NO2；赏析：以除去氮的氧化物为环境考察理论综合，是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。