2020年北京高考化学试题及答案
最新2020年高考全国卷1理综（化学部分）试题及解析
最新2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及解析2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题：每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．陶瓷是⽕与⼟的结晶，是中华⽂明的象征之⼀，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊，来⾃氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏⼟经⾼温烧结⽽成C．陶瓷是应⽤较早的⼈造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C．装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能⼒与离⼦浓度和种类有关B．Na+与A2?的导电能⼒之和⼤于HA?的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利⽤⽣物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池⼯作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电⼦，⽰意图如下所⽰。
下列说法错误的是A．相⽐现有⼯业合成氨，该⽅法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作⽤下发⽣反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发⽣还原反应⽣成NH3D．电池⼯作时质⼦通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了⼀种新化合物（如图所⽰），其中W、X、Y、Z为同⼀短周期元素，Z核外最外层电⼦数是X核外电⼦数的⼀半。
2020年北京卷化学高考试卷(原卷+答案)
第 I 卷（选择题）
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
1 / 12
配制一定物质
的量浓度的氯
化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
A．A
B．B
8．淀粉在人体内的变化过程如图：
检验溴乙烷消去产物中的乙
烯
C．C
下列说法不正确的是
A．n<m
C．③的反应是水解反应
分离酒精和水
D．D
B．麦芽糖属于二糖
D．④的反应为人体提供能量
−
2−
9．硫酸盐(含 SO 4 、HSO 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化
机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有 H2O 参与
B．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
10．一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)=0.11mmol•L-1，
高考化学试题(北京卷)(Word版 含详细解析)
生成 D(C3H8O3)，C 中的 Cl 被-OH 取代，故 D 的结构简式为 HOCH2CH(OH)CH2OH，C→D 所需的试剂 a 是 NaOH、
H2O；
(5) D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E,方程式为：
HOCH2CH(OH)CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CHCHO+2H2O； （6）F 的结构简式为
浓H2SO4 △
C17H35CO18OC2H5+H2O，
A 错误； B.常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c(OH—)=10-2.9mol·L—1＜0.1mol·L—1，氨水为弱
碱性溶液，NH3·H2O 的电离过程可逆，电离方程式为 NH3·H2O NH4++OH—，B 正确； C.Na 原子最外层有 1
[2020 北京卷-12]测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度
25
30
40
25
/℃
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不．正．确．的是 A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH−
【考点】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响， 解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改 变 ΔH、不能使化学平衡发生移动。
[2020 北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
2020年全国二卷高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO 3−浓度增大、CO 32−浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为+233HCO H +CO --D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ ）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道，Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
2023年北京高考化学试题真题(含答案解析)
2023年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A. NaCl 的电子式为Na Cl ::B. 3NH 的VSEPR 模型为C. z 2p 电子云图为D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD. 装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
2020年北京高考化学试题及答案
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 Ca 40 6•下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器燃气灶7 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽车底盘喷涂高分子膜 &下列解释事实的方程式不准确的是• ■ •A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：CO&+H2O= HCO3+OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fc ・3c=Fc“D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁岀现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3l+H 2O 9. 用石墨电极电解C11CI2溶液(见右图)。
下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极B.通电使CiiCh 发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu 2++2e=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10. 实验：①0・lmol ・L 」AgNO3溶液和O.lmol • UNaCI 溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b 和白色沉淀c ：② 向滤液b 中滴加O.lmol • L 」KI 溶液，出现浑浊： ③ 向沉淀c 中滴加O.lmol • L -'KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)匸二Ag ((aq)+C 「(aq)B. 滤液b 中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AglD. 实验可以证明Agl 比AgCI 更难溶 11・下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.将NO?球浸泡在冷水和热水中B.金属护拦表而涂漆 D.地下钢管连接镁块B.:新整理排版word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.(6) F 的结构简式是(7)聚合物P 的结构简式是 _____________26. (14 分)NO X 是汽车尾气中的主要污染物之一。
2020年高考化学试题全国卷Ⅲ(解析版)
A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；
2023年高考北京卷化学真题(含答案)
②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。
（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 不能直接用 溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是__________。
②步骤ⅳ中标准 溶液的浓度和消耗的体积分别为 和 ，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。
（5） 的晶胞形状为长方体，边长分别为 、 ，结构如图所示。
晶胞中的 个数为__________。已知 的摩尔质量是 ，阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为__________ 。
（6）浸金时， 作为配体可提供孤电子对与 形成 。分别判断 中的中心 原子和端基 原子能否做配位原子并说明理由：____________________。
（3）①. 或 ②.白色沉淀逐渐溶解③.溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或 浓度小未能氧化全部的 )
（4）铜、含 的 的 溶液
（5）在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中 可以进一步与 结合生成 沉淀或 ， 浓度减小使得 氧化性增强，发生反应 和 。
②在 溶液中，银锰精矿中的 和氧化锰矿中的 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。
（2）“浸银”时，使用过量 和 的混合液作为浸出剂，将 中的银以 形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中 的作用：____________________。
【16题答案】
【答案】（1）
（2）ab（3）①.阳②.
（4）①. ②.样品的质量、步骤Ⅲ所加入 溶液的体积和浓度
【17题答案】
【答案】（1）
（2）醛基（3）①.羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的 键极性增强②.
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1．近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·x H2O）D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A．Na B．Cl2 C．NO2D．Na2O4．已知：33As（砷）与P为同族元素。
下列说法不正确．．．的是A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3 ＜ PH3D．非金属性：As ＜ Cl化学第 1 页（共 9 页）化学 第 2 页（共 9 页）5．下列说法正确的是A ．同温同压下，O 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和D 2O （重水）所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6．下列方程式与所给事实不．相符．．的是 A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s) + CO 2-3CaCO 3(s) + SO 2-4B ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl 2 + I -+ 3H 2O === 6Cl -+ IO -3+ 6H +C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2FeD ．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2、2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不．能．达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水A BC D8．淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．n ＜ m B ．麦芽糖属于二糖C ．③的反应是水解反应D ．④的反应为人体提供能量化学 第 3 页（共 9 页）9．硫酸盐（含SO 2- 4、HSO -4）气溶胶是PM 2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．该过程有H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的氧化剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性 D ．该过程没有生成硫氧键10．一定温度下，反应I 2(g) + H 2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c (I 2) = 0.111mmol L -⋅、c (H 2) = 0.111mmol L -⋅、c (HI) = 0.781mmol L -⋅。
相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是A B C D c (I 2) /1mmol L -⋅ 1.00 0.22 0.44 0.11 c (H 2) /1mmol L -⋅ 1.00 0.22 0.44 0.44 c (HI) /1mmol L -⋅1.00 1.56 4.00 1.56（注：11mmol L -⋅=310-1mol L -⋅）11．室温下，对于1 L 0.11mol L -⋅醋酸溶液，下列判断正确的是A ．该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液的pH 降低C ．滴加NaOH 溶液过程中，n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 mol D ．与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为CO 2-3+ 2H + === H 2O + CO 2↑化学 第 4 页（共 9 页）12．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是 A ．石墨燃烧是放热反应B ．1 mol C(石墨)和1 mol CO 分别在足量O 2中燃烧，全部转化为CO 2，前者放热多C ．C(石墨) + CO 2(g) === 2CO(g) ∆H = ∆H 1 - ∆H 2D ．化学反应的∆H ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A ．试剂a 是甲醇 B ．化合物B 不存在顺反异构体C ．化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰D ．合成M 的聚合反应是缩聚反应 14．某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I 将NH 4Cl 固体加入试管中，并将湿润的pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH ≈10）→黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白色固体附着II 将饱和NH 4Cl 溶液滴在pH 试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH ≈5）下列说法不正确．．．的是 A ．根据I 中试纸变蓝，说明NH 4Cl 发生了分解反应B ．根据I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C ．I 中试纸变成红色，是由于NH 4Cl 水解造成的D ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH 4Cl 的方法制备NH 3化学 第 5 页（共 9 页）第二部分本部分共5题，共58分。
15．（10分）H 2O 2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法①Ⅰ为分解反应，产物除BaO 、O 2外，还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是 。
② Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③ Ⅲ中生成H 2O 2，反应的化学方程式是 。
④ 减压能够降低蒸馏温度。
从H 2O 2的化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因： 。
（2）电化学制备方法已知反应2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H 2O 和O 2为原料制备H 2O 2。
下图为制备装置示意图。
① a 极的电极反应式是 。
② 下列说法正确的是 。
A ．该装置可以实现电能转化为化学能B ．电极b 连接电源负极C ．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点化学 第 6 页（共 9 页）16．（12分） 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：已知：（1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是 。
（2）B →C 的反应类型是 。
（3）E 的结构简式是 。
（4）J →K 的化学方程式是 。
（5）已知：G 、L 和奥昔布宁的沸点均高于200 °C 。
G 和L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在70 °C 左右蒸馏出 （填物质名称）来促进反应。
（6）奥昔布宁的结构简式是 。
化学 第 7 页（共 9 页）17．（12分）用如下方法回收废旧CPU 中的单质Au （金）、Ag 和Cu。
已知：① 浓硝酸不能单独将Au 溶解。
② HAuCl 4 === H + + AuCl -4。
（1）酸溶后经 操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNO 3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu 消耗HNO 3的物质的量不同，写出消耗HNO 3物质的量少的反应的化学方程式： 。
（3）HNO 3-NaCl 与王水[V (浓硝酸):V (浓盐酸) = 1:3]溶金原理相同。
① 将溶金反应的化学方程式补充完整：Au + □ NaCl + □ HNO 3 === HAuCl 4 + □ +□ +□ NaNO 3 ② 关于溶金的下列说法正确的是 。
A ．用到了HNO 3的氧化性B ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C ．用浓盐酸与NaNO 3也可使Au 溶解（4）若用Zn 粉将溶液中的1 mol HAuCl 4完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是mol 。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是 ，物质2是 。
化学 第 8 页（共 9 页）18．（12分） MnO 2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如下：资料：① 软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2。
② 金属离子沉淀的pHFe 3+ Al 3+ Mn 2+ Fe 2+ 开始沉淀时 1.5 3.45.86.3 完全沉淀时2.84.77.8 8.3③ 该工艺条件下，MnO 2与H 2SO 4不反应。
（1）溶出① 溶出前，软锰矿需研磨。
目的是 。
② 溶出时，Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示。
i ．II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应，反应的离子方程式是 。
ii ．若Fe 2+全部来自于反应Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑，完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2。
而实际比值（0.9）小于2，原因是 。
（2）纯化已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关。
纯化时先加入MnO 2，后加入NH 3·H 2O ，调溶液pH ≈5。
说明试剂加入顺序及调节pH 的原因： 。
（3）电解Mn 2+纯化液经电解得MnO 2。
生成MnO 2的电极反应式是 。
（4）产品纯度测定向a g 产品中依次加入足量b g Na 2C 2O 4和足量稀H 2SO 4，加热至充分反应，再用c 1mol L -⋅ KMnO 4溶液滴定剩余Na 2C 2O 4至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为d L 。
（已知：MnO 2及MnO -4均被还原为Mn 2+。
相对分子质量：MnO 2 86.94；Na 2C 2O 4 134.0）产品纯度为 （用质量分数表示）。
化学 第 9 页（共 9 页）19．（12分）探究Na 2SO 3固体的热分解产物。
资料：① 4Na 2SO 3Na 2S + 3Na 2SO 4。
② Na 2S 能与S 反应生成Na 2S x ，Na 2S x 与酸反应生成S 和H 2S 。
③ BaS 易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na 2SO 3固体得到黄色固体A ，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A 加水得到浊液，放置得无色溶液B 。
（1）检验分解产物Na 2S取少量溶液B ，向其中滴加CuSO 4溶液，产生黑色沉淀，证实有S 2-。
反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na 2SO 4取少量溶液B ，滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S ），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H 2S ）。