2019年北京高考化学试题及答案

2019年北京高考化学试题及答案
2019年北京高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试

化学能力测试(北京卷)本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16

6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速

滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包覆银

纳米线

D.“玉兔二号”钛合金

筛网轮7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科

学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为

国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.11549In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性:In(OH)3>RbOH

A B C D

NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化

NaCl Na++Cl CuCl2Cu2++2Cl CH3COOH CH3COO+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

9.交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)

A .聚合物P 中有酯基,能水解

B .聚合物P 的合成反应为缩聚反应

C .聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D .邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液(FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl 2)

NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2(HCl ) H 2O 、浓H 2SO 4 D

NO (NO 2)

H 2O 、无水CaCl 2

111实验 装置

试剂a

现象

Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉

淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④

C 2H 5OH 和浓硫酸

加热后产生有香味物

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A .H 2C 2O 4有酸性,Ca(OH)2+ H 2C 2O 4

CaC 2O 4↓+2H 2O

B .酸性:H 2

C 2O 4> H 2CO 3,NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

C .H 2C 2O 4具有还原性,24MnO -

+5224C O -

+16H +

2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O

D .H 2C 2O 4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C 2H 5OH 垐垐?噲垐?浓硫酸△

C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

12.实验测得mol·L1CH3COONa溶液、mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)

B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小

C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

25.(16分)

抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知:

ⅰ.

ⅱ.有机物结构可用键线式表示,如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2C O3溶液反应,但不产生CO2;B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是__

_________,反应类型是___________________________。

(2)D中含有的官能团:__________________。

(3)E的结构简式为__________________。

(4)F是一种天然香料,经碱性水解、酸化,得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。

(5)M是J的同分异构体,符合下列条件的M的结构简式是__________________。

①包含2个六元环

②M可水解,与NaOH溶液共热时,1 mol M最多消耗2 mol NaOH

(6)推测E和G反应得到K的过程中,反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

(7)由K合成托瑞米芬的过程:

托瑞米芬具有反式结构,其结构简式是__________________。

26.(12分)

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L1 KBrO3标准溶液;

Ⅱ.取v1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水;

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;

Ⅴ.用b mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。

(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。

(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是______________________________。

(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是________。

(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。

(7)废水中苯酚的含量为___________g·L1(苯酚摩尔质量:94 g·mol1)。

(8)由于Br2具有____________性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。

27.(14分)

氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸

气反应的方程式是______________。

②已知反应器中还存在如下反应:

(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH。

③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反应的化学计量数之比,

目的是________________(选填字母序号)。

a.促进CH4转化

b.促进CO转化为CO2

c.减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。

从t1时开始,H2体积分数显着降低,单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降

低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因:

____________________________。

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。

①制H2时,连接_______________。

产生H2的电极反应式是_______________。

②改变开关连接方式,可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:

________________________。

28.(16分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a是____________。

(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)

实验二:验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而

推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。

所用试剂及现象是__________。

(3)根据沉淀F 的存在,推测2-4SO 的产生有两个途径:

途径1:实验一中,SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4,随沉淀B 进入D 。

途径2:实验二中,2-3SO 被氧化为2-4SO 进入D 。

实验三:探究2-4SO 的产生途径

①向溶液A 中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液继续滴加BaCl 2溶液,未出现白色沉淀,可判断B 中不含Ag 2SO 4。做出判断的理由:_______。

②实验三的结论:__________。

(4)实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。

(5)根据物质性质分析,SO 2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所

得混合物放置一段时间,有Ag 和2-4SO 生成。 (6)根据上述实验所得结论:__________________。

6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C

25.(16分)

(1)

取代反应(或酯化反应) (2)羟基、羰基

(3)

(4)

(5)

(6)还原(加成)

(7)

26.(12分)

(1)容量瓶

(2)3BrO -

+5Br -+6H +=3Br 2 +3H 2O

(3)

(4)Br 2过量,保证苯酚完全反应

(5)反应物用量存在关系:KBrO 3~3Br 2~6KI ,若无苯酚时,消耗KI 物质的量是KBrO 3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br 2,所以当n (KI )≥6n (KBrO 3)时,KI 一定过量 (6)溶液蓝色恰好消失 (7)

132

(6a v bv )94

6v -?

(8)易挥发 27.(14分)

(1)①CH 4+2H 2O 4H 2+CO 2 ②C(s)+2H 2O(g)= CO 2(g)+2H 2(g)或C(s)+ CO 2(g)=2CO(g)

③a b c ④降低 CaO+ CO 2= CaCO 3,CaCO 3覆盖在CaO 表面,减少了CO 2与CaO 的接触面积

(2)①K 1 2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -

③制H 2时,电极3发生反应:Ni(OH)2+ OH --e -=NiOOH+H 2O 。制O 2时,上述电极反应逆向进行,使电极3得以循环使用 28.(16分)

(1)①Cu+ 2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②饱和NaHSO 3溶液

(2)①Ag 2SO 3+4NH 3·H 2O=2Ag(NH 3)2+ +23SO -

+4H 2O ②H 2O 2溶液,产生白色沉淀

(3)①Ag + Ag 2SO 4溶解度大于BaSO 4,没有BaSO 4沉淀时,必定没有Ag 2SO 4 ②途径1不产生24SO -

,途径2产生24SO -

(4)2Ag ++SO 2+H 2O= Ag 2SO 3↓+2H + (6)实验条件下:

SO 2与AgNO 3溶液生成Ag 2SO 3的速率大于生成Ag 和24SO -

的速率 碱性溶液中23SO -

更易被氧化为24SO -

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是 A .In 是第五周期第ⅢA 族元素 B .11549In 的中子数与电子数的差值为17 C .原子半径:In>Al D .碱性:In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9.交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中 表示链延长) A .聚合物P 中有酯基,能水解 B .聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C .聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D .邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11. ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A .H 2C 2O 4有酸性,Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B .酸性:H 2 C 2O 4> H 2CO 3,NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C .H 2C 2O 4具有还原性,24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D .H 2C 2O 4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2019北京高考化学卷

绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分(北京卷) 考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ...的是(水合离子用相应离子符号表示) CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化

3.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确... 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In >Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确... 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基,能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及... 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl 2) NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 (HCl ) H 2O 、浓H 2SO 4 D NO (NO 2) H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH =1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确...的是 A.422O C H 有酸性,Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204>H 2CO 3,NaHCO 3+H 2C 2O 4= NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A.光导纤维是由高纯度的硅单质制得,遇强碱会“断路” B.二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂,具有消毒杀菌作用 C.使用太阳能代替化石能源,可以减少温室气体排放 D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 B. KAl(SO4)2?12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应: OH-+ HCO3-= CO32-+ H2O C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量:H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及...化学反应的是( ) A .利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B .利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C .利用基本的化学原料生产化学合成药物 D .利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) ... A .将废铁屑加入2FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的2Cl B .铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C .盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D .无水2CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是( ) 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5.某温度下,2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A .曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B .溶液中水的电离程度:b 点>c 点 C .从c 点到d 点,溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变(其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子) D .相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中( )Na n + 相同 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。 A .放电时,a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B .放电时,溶液中离子的数目增大 C .充电时,b 电极每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I - 被氧化 D .充电时,a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。 7.(14分)氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题(十四) 总分:100分,时间:50分钟 注意事项: 1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 ( ) A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下,足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中,HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下,1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是( ) A. 关闭K 2,打开K 1,滴加硫酸,则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2,转移电子数为N A B. 关闭K 1,打开K 2,试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液,均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染,装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是( ) 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2019年高考化学物质结构与性质复习

物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释,第一电离能:C_____O,原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能:N_____O,原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能:Mg_____Al,原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系:I1I Ni 的原因是 8、铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二 电离能远远大于第一电离能的原因是 9、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,试解释铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能的主要原因是 10、C、N、O 的第一电离能最大的是________,其原因是_____________________________________________ 11、P 的第一电离能比S 大的原因为___________________________________________________________ 12、元素铁与铜的第二电离能分别为:I Cu=1958 kJ·mol-1、I Fe=1561 kJ·mol-1,I Cu 比I Fe 大得多的原因是 ________________________________________________________________ 13、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 ____________________________________________________________ 14、As 和Se 是同一周期的元素,As 的第一电离能比Se 大,原因是____________________________________ 二、电负性 15、请结合核外电子排布相关知识解释,电负性:C_____O,原因是__________________________________ __________________________________________________________________________________________ 三、 半满、全满解释稳定性 16、稳定性:Cu2O_____CuO,原因是________________________________________________________________ 17、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。原因是 __________________________________ 18、Cu+价电子排布式为Cu2+和Cu,但 CuO 在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO 何会生成Cu2O: 19、为什么Fe3+比Fe2+稳定? 四、电子跃迁解释焰色反应 20、钾的焰色反应为_____色,试从原子结构的角度解释其原因___________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 21、用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解 释发光的原因:______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ 五、微粒半径比较

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A.氢B.碳C.氮D.氧 2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A.中子数为18的氯原子:18 17 B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共计24分) 7.下列说法正确的是() A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C.标准状况下,22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D.25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生 成,再向其中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡; 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间 后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A、最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C、原子半径:T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合,下列判断正确的是() A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

(完整word版)2019高考北京卷化学试题(解析版)

2019高考化学北京卷 6.下列我国科研成果所涉及的材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.4.03米大口径碳化硅 反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛 选网轮答案:A 解析:注意审题,两个关键词,同主族元素,无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求,B中聚氨酯为有机高分子材料,C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的,D中钛合金为金属材料,不是有机物。 7.下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示) A B C D NaCl=Na++Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-CH3COOH CH3COO-+ H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·mol-1答案:B 解析:电解CuCl2溶液,是化学变化,方程式为CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符,都不符合题意。 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确 ...的是 A.In是第五周期第IIIA族元素B.115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH

答案:D 解析:本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素,故选项A正In的电子数与质子数相等,为49,中子数为质量数(115)-质子数(49)=66,中子数与电子数之差为确;115 49 66-49=17,选项B正确;In和Al是同主族元素,且原子序数In>Al,因此原子半径In>Al,选项C正确;铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素,碱性RbOH >In(OH)3,故选项D错误。 9.交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长) A.聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 聚合物P的交联结构 答案:D 解析:A.将片段X和Y连接起来,不难发现聚合物P中含有酯基,所以A项正确;B.形成酯基的过程中有小分子水生成,所以合成聚合物P属于缩聚反应,B项正确;C. 根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确;D.乙二醇和丙三醇的结构不同,所以D项错误。 10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案:B 解析:A .FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应,A项错误;B.NaOH溶液Mg2+沉淀,然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和,B项正确;C. Cl2与水反应,且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大,造成损失,C 项错误;D. NO2与H2O为氧化还原反应,D项错误。 11.探究草酸(H2C2O4)性质,进行以下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Ga:70 一.单项选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题6分,共42分) 7、下列有关化学与生活的说法正确的是() A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 9 g超重水(3H216O)含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象 如下表: 下列结论正确的是() A.可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B.肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C.不能确定Na+、SO32一、SO42一D.肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是() A.有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C.能与酸性高锰酸钾溶液反应 D.1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极), 分别进行下述操作。Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是() A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-=I2+2e-

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出 B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐 C.乙酸乙酯与互为同分异构体 D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,为防止产生倒吸现象,b中导管不能插入液面下,否则不仅可能会产生倒吸现象,而且还会阻碍产物的导出,A正确;B.固体酒精制作方法如下:将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和,加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精,可见固体酒精是混合物,B 错误;C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体,C 正确;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基,电离产生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羟基氢的活泼性依次减弱,D正确。 2.下列有关实验能达到相应实验目的的是 A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气 C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,但是该反应需要加热才发生,没有加热装置,达不到实验目的,A项错误;B.NH3的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,实验②达不到实验目的,B项错误;C.装置③为分馏装置,不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误,C 项正确;D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液,酯在碱性环境下易水解,得不到产物,D项错误。 3.已知:Ag++SCN-==== AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。 下列说法中,不正确 ...的是 A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度 B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应,上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出现浅红色溶液,说明上层清液中含有SCN-,即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度,故A说法正确;B、根据②中现象:红色褪去,产生白色沉淀,Fe(SCN)3被消耗,白色沉淀为AgSCN,即发生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B 说法正确;C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+过量,反应②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀,不能说明AgI溶解度小于AgSCN,故C说法错误; D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后,白色沉淀转化成黄色沉淀,即AgSCN转化成AgI,随后沉淀溶解,得到无色溶液,可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应,故D说法正确。 4.探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正确 ...的是

2019年北京市东城区高三一模化学试卷及答案(word精编版、含答案)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习(一)2019.4 理科综合(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 6.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是 A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——我国古时用于除铜锈 7.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于 A.浓硫酸与铜反应制取SO 2 B.浓氨水与生石灰反应制取NH3 C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D.过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程: D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- === Fe3+ 9.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D.每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维,军事上称为“装甲卫士”,但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构:

以下说法不正确... 的是 A .PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B .“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C .凯夫拉在强酸或强碱中强度下降,可能与“”的水解有关 D .以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11.高炉炼铁过程中发生反应: Fe 2O 3(s)+CO(g) Fe(s) +CO 2(g), 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A .增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B .由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量 C .为了使该反应的K 增大,可以在其他条件不变时,增大c (CO) D .1000℃下Fe 2O 3与CO 反应,t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ,则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液, 将SO 2和NO 2按一定比例混合,以N 2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中S 2- 的含量,数据如下: 下列说法不正确... 的是 A .控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B .反应室①中可能发生反应:SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C .本研究表明:硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D .农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名:____________准考证号:____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意: 1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列不属于碱的是() A.NaOH B.Ca(OH)2C.Al(OH)3D.NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是() A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是() A.镁B.乙醇C.碳酸钙D.盐酸 4、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是() A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.下列生活用品是蛋白质的是() A.尼龙绳B.纸张C.貂皮大衣D.棉衣 6、下列说法不正确的是() A.明矾能用于净水、消毒B.氧化镁是优良的耐高温材料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造玻璃 7.下列属于非氧化还原反应的是() A.2FeCl3+Fe=3FeCl2B.+O2↑ C.H2++Cu D.CaO+H2O=Ca(OH)2

2019年北京平谷高三一模化学试题及答案(WORD版)

2019北京市平谷区高三一模 化学2019.3. 6.下列现象或活动过程中不.发生氧化还原反应的是 A 雷电B用我国研发的天眼 接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两 用飞机的飞行燃料 D 手机充电 7.对下列化学事实的表述不.正确的是 A CaCl2的电子式: B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红:2H2O+2e- = H2 + 2OH- C.酸性:H2SO4<HCl04遵循元素周期律 D.体现勒夏特列原理 8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低 B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性 C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性 D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性 9.八十年代,我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断,发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下: 下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.维生素C水解得到2种产物 C.维生素C有酯基不能溶于水,可溶于有机溶剂 D.该反应表明维生素C具有还原性 10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示下列说法不.正确的是: A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C总反应2H2O→2H2+O2 D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。

有关信息:① CO2 + H2O ? H2CO3? H++ HCO3-, K1=4.2х10-7;②常温常压下,CO2在1L水中的溶解度为0.75L。 对该反应的分析不.正确的是: A 溶解度:S(NaCl) > S(NaHCO3) B 要用饱和的氯化钠溶液 C 通入NH3的主要目的是获得铵盐 D 两种气体,先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量 12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录, 2- 2-+ 序号1 2 3 4 . A.实验1中的绿色溶液中含有SO42- B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 25、(共17分) EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。 PC塑料()的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下: 已知:①RCOOR1 + R2OH 催化剂 RCOOR2 + R1OH ②B、F、G、H、J各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。 (1)B的结构简式:_______________。 (2)A→D的反应类型:_______________。 (3)D→E的反应条件:_______________。 (4)E中官能团名称:_______________。 CH2CH2CH CH2 CH3n H O C O O C OCH3 CH3 CH3 n

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验操作中所用仪器合理的是 A.用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C.用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D.用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D.AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4.已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 B. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多 D.将O2转化为O3的过程是物理变化 5.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓度为 A. 1.2 mol/L B.大于1.2 mol/L C.小于1.2 mol/L D.不能确定

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