新中考科学一轮基础复习考点达标训练34酸
2024年中考化学一轮强基训练人教版酸碱盐
2024年中考化学一轮强基训练：（人教）酸碱盐附答案一、选择题。
1、下列试剂中能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是()A.酚酞溶液B.二氧化碳C.碳酸钙D.石蕊溶液2、关于硫酸的说法错误的是（）A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气3、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是()A.用pH试纸直接蘸取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C.用普通pH试纸测得石灰水的pH=9.5D.用pH试纸测得盐酸的pH=14、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用盐酸来除铁锈D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒5、下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是()A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气6、正确的实验操作是实验安全和成功的基本保障之一,下列有关实验操作错误的是（）A．B．C．D．7、酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是（）A．用生石灰做食品干燥剂B．用氨水中和废水中的硫酸C．熟石灰改良酸性土壤D．口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多8、海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。
有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( )A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量9、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是()A B C D10、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．氨水11、下列对化肥的认识不正确的是( )A.KNO3是一种复合肥料B.施用氮肥,能促进植物茎、叶的生长C.施用磷肥,能增强作物的抗寒能力D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好12、下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D13、"庄稼一枝花，全靠肥当家"。
2024年中考化学科粤版一轮复习高频考点突破常见的酸、碱、盐
生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋H2SO4
Na2SO4 ＋2H2O。
（3） 反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现
象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。（4） 中和反应是酸与
碱作用生成盐和水的反应，图中所标的9个反应中，属于中和反应的是
⑥⑨；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种
示：B试管中发生反应的化学方程式为Na2SO4 ＋Ba（OH）2
2NaOH]
BaSO4↓＋
① 已知Ba（OH）2溶液与SO2的反应和Ca（OH）2溶液与CO2的反应相似，
写出C试管中发生反应的化学方程式：
。
② 不同的碱溶液中都含有OH－，所以碱有一些相似的化学性质。图乙
中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是
BaSO3↓＋H2O。② 碱的化学性质体现在氢
氧根离子上，B试管中反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成沉
淀，与氢氧根离子无关，所以不能体现碱的相似性质。
答案：（1） 水蒸气 （2） 对照
（3） ① SO2＋Ba（OH）2
BaSO3↓＋H2O
②B
3. 如图甲所示为某食品包装袋中干燥剂的标签信息。某兴趣小组的同学
对干燥剂进行了探究，请回答下列问题：
（1） 干燥剂能吸水的原因是
方程式表示）。
CaO＋H2O
Ca（OH）2 （用化学
检测结果
蘸取碳酸
甲同学 钠溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与
pH＞7
标准比色卡比较
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显
示的颜色与标准比色卡比较
pH＞7
（1） 根据两名同学的实验可得出的结论是
山东省2023年中考备考化学一轮复习酸和碱 练习题(含解析)
山东省2023年中考备考化学一轮复习酸和碱练习题一、单选题1．（2022·山东聊城·统考中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．B．C．D．2．（2022·山东临沂·统考中考真题）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。
能使酚酞溶液变红的物质是A．食醋B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂3．（2022·山东滨州·统考中考真题）安全无小事，关系你我他。
下列做法错误的是A．发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．电器着火时，立即用大量水泼灭4．（2022·山东威海·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸C．浓硫酸敞口放置一段时间D．向硫酸铜溶液中加入铁粉5．（2022·山东威海·中考真题）下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同6．（2022·山东临沂·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是A．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应7．（2022·山东青岛·统考中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。
备战2021中考一轮复习化学章节基础训练——3.4离子
备战2021中考一轮复习化学章节基础训练——3.4离子一. 选择题1比较Mg2+ 和Mg两种粒子，下列说法不正确的是（）A. 它们属于同种元素B. 它们都是构成物质的基本粒子C. 它们的化学性质相同D. 它们的质子数相同2.下列物质中,由离子构成的是( )A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.金刚石3.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子．当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（）A. 质子B. 原子核C. 阳离子D. 带负电荷的离子4.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（）A. N5+是由5个氮原子构成的单质B. 每个N5+中含有35个质子和34个电子C. N5+中只有质子，没有中子和电子D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子5.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 钙离子：Ca+2B. 2个氧分子：2OC. 氯化亚铁中铁显+2价：D. 镁原子结构示意图：6.下列说法正确的是（）A．原子失电子变成阴离子B．泥水经过滤得泥和水，是分解反应C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D．分子、原子和离子都是构成物质的一种基本粒子7.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子A．①③B．①④C．②③D．③④8.下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．Mg——镁B．2Na——2个钠元素C．3Fe2+——3个铁离子D．4N2——4个氮原子9.根据、、、这4种微粒结构示意图,判断下列说法中正确的是( )A.它们都带有电荷B.它们表示同一种元素C.它们核外电子排布相同D.它们都具有相对稳定结构10.根据如图所示的信息判断,下列关于铝的说法错误的是( )A.属于金属元素B.原子的核电荷数是13C.相对原子质量是26.982 gD.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+11.下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于带1个单位正电荷的阳离子的是( )12.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是( )13.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是( )A．B．C．D．14．（2020扬州）下列物质由离子构成的是A. 氢气B. 氯化钾C. 金刚石D. 二氧化碳15．（2020鞍山）下列物质由离子构成的是（）A．水B．汞C．氢气D．氯化钠二、填空题1.有Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒，它们具有相同的________数，不同的________数．2.请写出相应的化学符号或化学符号表示的意义:①氯原子: ;②2N: ;③2: ;④空气中含量最多的元素: 。
2024年中考化学三轮达标巩固题：科学探究题
试卷第1页，共17页 2024年中考化学三轮达标巩固题：科学探究题 一、科学探究题 1．实验课上，同学们以“鉴别氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸、氯化钠”为题展开实验，并探究
其反应后混合液的成分。 【讨论交流】同学们经过讨论，认为物质鉴别的原理是：依据物质的性质，选择合适试剂或药品，通过产生不同的现象来区分不同的物质，于是设计了如下步骤。 【实验探究】 步骤1：利用紫色石蕊试液鉴别出稀硫酸和氯化钠。 (1)其中不能使指示剂变色的是 。 步骤2：利用稀硫酸鉴别碳酸钠和氢氧化钠（如图所示）。
(2)同学们在鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，试管A未观察到明显现象，试管B观察到 。 (3)为证明试管A中已发生化学反应，同学们又设计了如下两种方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的液体于试 管中，加入适量BaCl2溶液。 有白色沉淀产生 试管A中已发生
化学反应 方案二 取少量反应后的液体于试 管中，加入几滴酚酞溶液。 溶液为无色
小云同学对方案一产生质疑，理由是 。 【进行拓展】 实验后，同学们将A、B两支试管中的溶液倒入同一个大烧杯中，混合过程中观察到有气泡产生，同学们对烧杯中溶液的溶质成分产生了兴趣，作出了如下猜想并设计实验进行探究。 【作出猜想】 试卷第2页，共17页
猜想①：只含有Na2SO4
猜想①：含有Na2SO4、Na2CO3
猜想①；含有Na2SO4、NaOH、Na2CO3
猜想①：含有Na2SO4、H2SO4
(4)同学们都认为猜想①不合理，原因是 。
【进行实验】 (5)同学们设计了如下实验进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
活动— 取少量上述烧杯中的溶液于试管中， 加入足量的 溶液， 再加入少量稀硝酸。 有白色沉淀产生，加入 稀硝酸后， 溶液中含有Na2CO3，
猜想①成立
活动二 取少量烧杯中的溶液于 试管中加入 有气泡生成 溶液中含有Na2CO3，
猜想①成立
活动三 加入少量 无明显现象 溶液中不含H2SO4，
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱(基础篇)含解析
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱（基础篇）一、单选题1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（）A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（）选项物质（杂质）所用方法及试剂A CaO（CaCO3）高温煅烧B NaCl（Na2CO3）加入适量的稀硫酸C Cu(Fe)放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥D CO2 （水蒸气）将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D3．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是A．葡萄酿酒B．煤隔绝空气加强热得到煤气C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污D．工业制取食盐4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：1C．打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光5．下列实验操作正确的是第1页/总11页A．稀释浓硫酸B ．称量固体C．蒸发食盐水D．加热液体6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（ ）A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应7．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别H2、CH4点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B检验Na2CO3溶液中含NaOH滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去KNO3溶液中少量K2SO4加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤D分离MnO2和KCl固体溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D8．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2024年中考化学冲刺复习知识点酸碱默写清单
酸碱是中学化学中非常重要的一个知识点，也是中考考查的高频内容。
下面为你列出了2024年中考化学冲刺复习的酸碱部分的重点知识点，供你参考。
1.酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
2.碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
3.pH值：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH<7的溶液是酸性溶液，pH>7的溶液是碱性溶液。
4.酸碱指示剂：酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质的物质。
例如酚酞、溴酚蓝等。
5.强酸强碱：强酸指的是能够完全离解产生大量H+离子的酸，如盐酸。
强碱指的是能够完全离解产生大量OH-离子的碱，如氢氧化钠。
6.酸碱中和反应：当酸与碱反应时，产生的盐和水称为酸碱中和反应。
如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
7.酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，如二氧化硫。
碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物，如氧化钠。
8.碱的种类：碱可分为强碱和弱碱。
强碱能够完全离解生成大量的氢氧根离子（OH-），如氢氧化钠。
弱碱只有一部分能够离解，生成少量的氢氧根离子（OH-），如氨水。
9.酸的种类：酸可分为强酸和弱酸。
强酸能够完全离解产生大量的氢离子（H+），如盐酸。
弱酸只有一部分能够离解，生成少量的氢离子（H+），如乙酸。
10.酸碱中的常见实验：酸碱中的常见实验有酸碱中和反应实验、酸碱中和滴定等。
11.酸雨的成因和对环境的影响：酸雨的成因主要是工业废气、汽车尾气等排放的氧化物与空气中的水蒸气反应产生硫酸和硝酸。
酸雨对环境有很大的危害，会侵蚀建筑物、腐蚀植被、污染水体等。
12.酸碱中的安全问题：在操作酸碱实验时，要注意佩戴防护眼镜、实验服等安全措施，避免溅到皮肤和眼睛，遇到溅到皮肤或眼睛应立即用大量清水冲洗。
以上是2024年中考化学冲刺复习的酸碱部分的重点知识点，希望能对你的复习有所帮助！。
2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)
2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。
这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。
下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。
中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
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1 / 5新中考科学一轮基础复习考点达标训练34酸 酸的共性
1．(2014·浙江衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液体是( ) A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精 2．不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有( ) ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3 A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑤ 3．(2015·浙江衢州)科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。下列对酸的认识由先到后的排序是________(填序号)。 ①与碱作用时失去它原来性质的就是酸 ②能够在水溶液中产生氢离子(H＋)的化合物 ③有酸味的物质就是酸 4．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 (1)水溶液的pH都________(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。 (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
盐酸与硫酸的个性和用途 5．下列用途中，不是．．稀硫酸和稀盐酸共有的是( ) A. 实验室制取氢气 B. 金属表面除锈 C. 制造多种化工产品 D. 实验室与石灰石反应制取二氧化碳 6．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法，错误．．的是( ) A. 浓硫酸的密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 7．(2015·贵州遵义)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述，不属于．．．酸的共同性质的是( )
A. 能使紫色石蕊试液变为红色 2 / 5
B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D. 能与锌反应生成氢气 8．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸。请用两种方法，每次选用下列试剂中的一种把它们鉴别出来，并填写下表： ①氧化铁 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤氯化钡溶液
选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式 方法一 ④ 方法二 ⑤
溶液酸碱性的测定
(第9题) 9．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是( ) A. A是紫色 B. B是蓝色 C. C是红色 D. D是无色 10．某科学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度，探究过程如下： 【猜想和假设】 溶液的pH可能为：①pH<7； ②________；③________。 【设计与实验】 要测定溶液的酸碱度，进行正确的操作，不能．．采用下列物质中的________(填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 小组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。 【评价与反思】 三位同学中操作正确的是________同学。并指出其余同学的操作错误： ________同学，________________________________________________________________________。 ________同学，________________________________________________________________________。 【结论与分析】 丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学的结论________(填“正确”或“不正确”)。如果不正确，请举一例说明： 3 / 5
______________________________。 酸碱反应 11．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
(第12题) 12．(2015·湖北宜昌)某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法中，正确的是( )
A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．“类推”是学习科学过程中常用的思维方法。现有下列类推结果，其中错误．．的是( ) ①酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是酸碱反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 A. ① B. ①③ C. ①②④ D. 全部 14．向一定量稀盐酸中分别加入足量的下列物质，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( ) 4 / 5
15．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( ) A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 16．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 (1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。 乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________________________。
(第16题) (2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是__________________。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。 ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有________(填离子符号)。 (3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因：____________________________(用化学方程式表示)。 (4)丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行．．．的是________。 A. 无色酚酞试液 B. FeCl3 C. BaCl2 D. KNO3 5 / 5
错题题序 错因分析 等级评定 考点达标训练34 酸 1. A 2. D 3. ③①② 4. (1)小于 (2)黄色 (3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 5. D 6. D 7. C 8. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 9. A 10. 【猜想和假设】pH＝7 pH>7 【设计与实验】②③ 【评价与反思】甲 乙 不应先用蒸馏水润湿pH试纸 丙 不应将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中 【结论与分析】不正确 Na2CO3溶液显碱性 11. D 12. D 13. D[①酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca(OH)2等；③金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大。] 14. C[A图，向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7；B图，向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜；C图，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变；D图，向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变。] 15. C[A选项，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀生成；B选项，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色；C选项，测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1；D选项，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl－都会和Ag＋生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应。] 16. (1)固体氢氧化钠溶于水也放热 (2)①放热 酸碱恰好完全中和 ②减小 ③Na＋、H＋ (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)CD[(1)在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体
的溶解过程，也有氢氧化钠和硫酸反应的过程，不能认为就是酸碱反应放热。(2)①根据图像可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐升高，故硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，在B点前后温度是两种情况，所以B点酸碱恰好完全中和。②A到B过程中，硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性变为中性，pH逐渐减小。③B到C的过程中，氢氧化钠完全反应后继续滴入硫酸，故溶液中的阳离子有Na＋和H＋。(3)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(4)溶液中始终存在SO42－，Ba2＋会与SO42－反应生成BaSO4沉淀，无法判断反应是否进行；硝酸钾溶于水既不与氢氧化钠和硫酸反应，也不会有颜色变化，在水中起不到指示剂的作用。]