简单化学方程式的计算

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人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)

解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算练习医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

利用化学方程式的简单计算说课稿

利用化学方程式的简单计算说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。

那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。

《利用化学方程式的简单计算》说课稿1一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。

九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

第五单元化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试计算：
第五单元化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元化学方程式
能力题
第五单元化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )

利用化学方程式计算、1、？

ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ：若： 48g （32 ）g 若：（24 ）g
若 ( )g
80 80 （）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳，至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55

初中化学方程式和计算

初中化学方程式和计算
一、酸碱反应
1.氢氧化钠与硫酸钠反应：
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
此反应是一个酸碱反应，即氢氧化钠(NaOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钠和水。

2.硫酸钠与氢氧化钾反应：
KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O
此反应也是酸碱反应，即氢氧化钾(KOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钾和水。

二、氧化还原反应
1.亚硫酸钠的氧化反应：
Na2S2O3→Na2SO4＋S
此反应是一个氧化还原反应，即亚硫酸钠（Na2S2O3）由于被氧化，产生了硫酸钠（Na2SO4）和硫（S）。

2.氢氧化钙的氧化反应：
Ca(OH)2→CaO＋H2O
此反应也是氧化还原反应，即氢氧化钙（Ca(OH)2）由于被氧化，产生了氧化钙（CaO）和水（H2O）。

三、按照相应的定律和计算
1.热力学定律和计算：
根据热力学第二定律，可以知道，在反应期间会产生热量，从而改变系统的熵。

熵可以通过计算给出，这叫做熵增（ΔS）。

例如，对于氢氧化钠与硫酸钠的反应，可以写出ΔS=ΔS（NaOH）＋ΔS（H2SO4）－ΔS（Na2SO4）－2ΔS（H2O）。

2.热化学定律和计算：
根据热化学第一定律，可以知道。

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。（6）简明地写出答案··
活动元二构建计算模型
环节一自主学习引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三体会计算意义
环节一自编题目学以致用
【活动内容】结合已知信息，小组合作，编写一道有关木炭完全燃烧的化学方程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】：（1）书写工整；（2）清楚简洁。
活动元三体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二构建计算模型
环节三总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字归纳步骤
阅读教材自学例1

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算化学方程式的简单计算化学方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。

下面店铺为大家带来化学方程式的简单计算，希望大家喜欢！化学方程式的简单计算篇1［课题分析］本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。

但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。

因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。

2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

[教学目标]1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，体验解题格式和解题方法。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

[教学重点]1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

[教学难点]训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

[教学方法]讲练结合，学生自主评价[课时安排]1课时【教学过程】［练习引入］写出水电解、红磷燃烧的化学方程式；以水电解为例，说出化学方程式的两点意义：通电2H2O ====== 2H2↑+ O2↑36 4 32追问：我在实验室用36克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？用18克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？学生很快得出结果，继续追问：如何算出来的？从而引出根据化学方程式计算的依据是化学反应的各物质之间的质量比。

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1 简单化学方程式的计算一．计算题（共6小题） 1．有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算： ①镁条中含单质镁多少克？ ②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？ 2．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？（2）最后得到溶液的质量分数是多少？ 3．62g红磷完全燃烧需要多少克氧气？这些氧气在标准状况下为多少升？（标准状况下氧气密度为1.429 g/L） 4．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．第一次第二次第三次 O2质量（g） 3 4 6 SO2质量（g） 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量． 5．实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑） 6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）样品中单质铜的质量分数为．（2）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 1

简单化学方程式的计算参考答案与试题解析一．计算题（共6小题） 1．有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算： ①镁条中含单质镁多少克？ ②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据氢气的质量算出镁的质量，再进行计算；（2）根据3.2g被氧化的镁条的质量减去镁的质量就是氧化镁的质量，再根据镁元素的质量进行计算即可．【解答】解：设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 X O.2g

根据：解得X=2.4g，氧化镁的质量为：3.2g﹣2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是×100%=90% 故答案为：（1）2.4克（2）90% 【点评】解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量，再利用镁元素的质量分数的计算方法考虑．

2．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？（2）最后得到溶液的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的 1

铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 160 m x y

y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64﹣56=8 2m a

a=0.1m Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98

b 100g×14%﹣

b=8﹣0.7m 反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b 0.1m=8﹣0.7m 解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为w Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160 152 64 64﹣56=8 c 1g

c=19g Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 2 1g d w

d≈2.7g

w≈0.04g 1

最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73% 答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．

3．62g红磷完全燃烧需要多少克氧气？这些氧气在标准状况下为多少升？（标准状况下氧气密度为1.429 g/L）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据红磷完全燃烧的化学方程式和红磷的质量，就可计算出需要氧气的质量；然后根据“体积=质量÷密度”就可计算出这些氧气在标准状况下的体积．【解答】解：设62g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，

4P+5O22P2O5 124 160 62g x

∴

解之得：x=80g； 80g÷1.429 g/L≈56L．答：62g红磷完全燃烧需要80g氧气；这些氧气在标准状况下为56升．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

4．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．第一次第二次第三次 O2质量（g） 3 4 6 SO2质量（g） 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为： 1：1：2 ；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算；常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；物质质量守恒．【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量﹣O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；（3）因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2

的质量为8g．

【解答】解：（1）第一次参加反应的S的质量=6g﹣3g=3g； ∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：

2； 1

（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x， S+O2SO232 32 x 4g ∴32：32=x：4g，

解之得：x=4g；第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．故答案为：（1）1：1：2；（2）8g；（3）8g．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

5．实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由氢气的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出该不纯的锌中锌的质量分数．【解答】解：设该不纯的锌中锌的质量分数为x． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 5g•x 0.1g

=，x=65% 答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．【点评】本题考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．

6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）样品中单质铜的质量分数为 80% ．（2）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；（2）根据硫酸全部参加反应的一次进行计算根据氧化铜的质量算出硫酸质量．