苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习1

选修4 化学反应原理综合练习

一、选择题（每题有一到两个正确答案）

1．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2．下列电离方程式中正确的是

A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－ B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水：2HF H+＋HF2一D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

3．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na R'）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ，2Na R'+CO2+H2O==2H R'+Na2CO3。把HR和H R'在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是

A． HR较强 B． H R'较强 C．两者相同 D ．无法比较

4．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

5．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

6．出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：

Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l) Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)

下列关于镍电池的说法错误的是

A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)＋2e－

B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) ＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)＋e－

C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6 + 18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH －，有关此电池的推断正确的是

A．电解质溶液中电子向正极移动 B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C ．通乙烷的电极为负极

D ．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7

8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋

（West-inghouse ）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧

化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2

－）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电

极a 、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是

A ．O2－向电池的负极移动

B ．有H2放电的b 极为电池的正极

C ．a 极对应的电极反应为O2+2H2O+4e －

=4OH － D ．该电池的总反应方程式为2H2+O2 ＝

2H2O

9．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原

来溶液完全一样的是

A ．))((24OH Cu CuSO

B ．)(NaOH NaOH

C ．)(NaCl NaCl

D ．)(22CuCl CuCl

10．如图的装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作

一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e-。若不考虑溶液体积的变

化，下列叙述正确的是

A ．相同条件下，两容器产生的气体体积相同

B ．（1）、（2）溶液的pH 值均减小

C ．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH －—4e －=2H2O+O2↑

D ．（1）中阴极上析出0.64gCu

11．右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭

a 极板

b 极板 x 电极 Z 溶液

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

12．由NaCl 和4CuSO 组成的混合溶液中，c （Cl-）=3c （Cu2+）=1.2mol/L ，取该混合液100ml ，

用石墨作电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2ml( 标准状况)的气体。若溶

液的体积仍为100 ml,此时溶液的pH 值为

A ．1

B ．2

C ．12

D ．13

13．在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A （g ）和1 L B （g ），在一定条件下发生下列

反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩

尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

14．在容积相同的两密闭容器A 和B 中，保持温度150℃，同时向A 容器中加入a mol HI ，

向B 容器中加入b mol HI (a ＞b)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，

下列说法正确的是

高温