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第二章第二节第一课时化学平衡状态课件高二化学人教版选择性必修1
岂穷能人尽 的如孩人子意早当,但家求。无愧我心.
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
练习：
1.可逆反应达到化学平衡的实质是（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应的速率相等
练习：
2.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行
A．SO2为0 mol/L 、O2为0 mol/L B．SO2为2 mol/L C．SO2、SO3均为2mol/L D．SO3为1 mol/L
二、化学平衡状态
合成氨的反应无论反应从哪个方向开始，最终体 系中所有的物质总是共存，且浓度不变！
1、定义：
化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里， 正、逆反应速率相等，反应体系中所有反应 物和生成物的浓度（或质量）保持不变的状 态。
可能的情况举例
雄心志四海，万里望风尘。
混合 各物质的物质的量或各物质的物质的 两式子联立得到平衡时有： 各组分的浓度（百分含量）保持不变
物体 量分数一定， A、B、C的分子数比为1:3:2
V正 (A)∶V逆(A) = 1∶ 1 平衡时成立 在其他条件不变的情况下，体系温度一定
系中 各物质的质量或各物质的质量分数一 随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零
已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【练习5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的
标志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
练习：
1.可逆反应达到化学平衡的实质是（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应的速率相等
练习：
2.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行
A．SO2为0 mol/L 、O2为0 mol/L B．SO2为2 mol/L C．SO2、SO3均为2mol/L D．SO3为1 mol/L
二、化学平衡状态
合成氨的反应无论反应从哪个方向开始，最终体 系中所有的物质总是共存，且浓度不变！
1、定义：
化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里， 正、逆反应速率相等，反应体系中所有反应 物和生成物的浓度（或质量）保持不变的状 态。
可能的情况举例
雄心志四海，万里望风尘。
混合 各物质的物质的量或各物质的物质的 两式子联立得到平衡时有： 各组分的浓度（百分含量）保持不变
物体 量分数一定， A、B、C的分子数比为1:3:2
V正 (A)∶V逆(A) = 1∶ 1 平衡时成立 在其他条件不变的情况下，体系温度一定
系中 各物质的质量或各物质的质量分数一 随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零
已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【练习5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的
标志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
高二化学化学平衡PPT教学课件
练习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 1.(2000天津）在某温度下，可逆反应：
• mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡
常数为Ｋ，下列说法正确的是（ＡＤ）
• Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度 越大．
• Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率 越大．
• Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
• Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关
系是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减 小，正反应是__吸__热反应。
阅读课本：Ｐ31表格，你能 得出什么结论？
结论： 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为乘 幂的浓度之积除以反应物以它的化学 计量数为乘幂的浓度之积是个常数
例 N2 (g) + 3 H2 (g) K1 = 1.60 10 5
2NH3 (g)
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g)
K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
NH3 (g)
2、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g)
加深，可采取的方法是 B、C
A．减压
B．缩小体积
C．升温
D．增大H2浓度
密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达到
平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而
变化的曲线如下图。则：增
A 的
(1)增大压强，A的转化率_大___
转 化
率
平衡向正反应方向 移动，
人教版高中化学选修四第二章第三节化学平衡状态课件
能产生反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 。开始时， 只充入 N2 和H2 ，用v-t图像表示反应过 程中v正 、v逆 的变化情况。
化学平衡状态有何特征？
逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态； 等： v正 = v逆； 动：动态平衡，v正 = v逆 ≠ 0； 定：各物质的各种量恒定不变；
人教版高中化学选修四第二章第三节
化学平衡状态
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
棱角 • 固体溶解
消失
小晶体 • 固体析出
长大了
固体质 量没变
可逆过程：相同条件下，同一体系中同 时存在的两个相反的过程。
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反 应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物 ←生成物）能同时进行的反应。
不可逆反应中，随着反应的进行，反 应物不断转化为生成物，反应物浓度 _不__断__减_小__，反应速率_不__断__减__小__，最 终反应物浓度_至_少__有__一__种__物_质__为__零__， 反应速率__变__为__零___。
在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反 应开始后： 1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？ 3、最终正、逆反应速率会有什么关系？ 4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两 个方向的反应速率相等时，反应体系中所有 参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。 这时的状态称之为化学平衡状态。
变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。
在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH<0的反应，到达平衡的 标志是________。 A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等 B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生 成
化学平衡状态有何特征？
逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态； 等： v正 = v逆； 动：动态平衡，v正 = v逆 ≠ 0； 定：各物质的各种量恒定不变；
人教版高中化学选修四第二章第三节
化学平衡状态
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
棱角 • 固体溶解
消失
小晶体 • 固体析出
长大了
固体质 量没变
可逆过程：相同条件下，同一体系中同 时存在的两个相反的过程。
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反 应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物 ←生成物）能同时进行的反应。
不可逆反应中，随着反应的进行，反 应物不断转化为生成物，反应物浓度 _不__断__减_小__，反应速率_不__断__减__小__，最 终反应物浓度_至_少__有__一__种__物_质__为__零__， 反应速率__变__为__零___。
在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反 应开始后： 1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？ 3、最终正、逆反应速率会有什么关系？ 4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两 个方向的反应速率相等时，反应体系中所有 参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。 这时的状态称之为化学平衡状态。
变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。
在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH<0的反应，到达平衡的 标志是________。 A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等 B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生 成
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A、A是气体，C是固体
B、A、C均为气体
C、A、C均为固体
D、A是固体，C是气体
D
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2 PART 催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用 催化剂不能使平衡发生移动，但可以缩短达到平衡所需要的 时间。
课堂练习
⇌ 对可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g) ΔH＞0，如图所
平衡I a 平衡II (a ～ 2a)
b ( b ～ 2b)
c ＞2c
加压（体积缩小一半）
在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半
. . 速率v
V正
浓度 c
. . 全部 V正
V逆
. 断点 V逆
N2 H2 NH3
0
t1
t2 时间t
t1 t2
时间t
加压平衡右移的结果：正逆速率都增大、反应物转化率增大、所有 物质浓度都变大、反应物体积分数减小、生成物体积分数增大。
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以mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)为例
(1)若m＋n＞p＋q
(2)若m＋n＜p＋q
(3)若m＋n＝p＋q
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思考：向平衡体系中
3H2 (g) +N2 (g) ⇌ 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡___； 恒压时，充入Ne ，则平衡___。
第三节 化学平衡
第3课时 压强、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
1. 压强对化学平衡的影响 2. 催化剂对化学平衡的影响 3. 勒夏特列原理的应用Biblioteka PART压强对化学平衡的影响
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关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种
气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.
请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= 2
.
(2)若a=0.5,则b= 0.25 c= 1.5 .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请 用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另 一个只含b和c):
a+c=2，b+c/2=1
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ( A )
【例６】在一定温度下，把1molCO和2molH2O 通入一个密闭容器中，发生如下反应：
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可
逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，
人类免疫缺陷病毒（HIV)
（Human Immunodeficiency Virus）
HIV和T细胞的浓度
1 2 3 4 5 6 7 8 9 时间 /年
自身免疫病举例 酿脓链球菌
风湿性心脏病
入侵
抗体
进攻
进攻
细菌
相似 心脏瓣膜上
表面的抗原
化学平衡状态 化学平衡的移动课件(197张)
第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
考点一 可逆反应与化学平衡状态 【核心知识·自查】 1.可逆反应:
2.化学平衡状态: (1)概念: 一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率 相等,反应体系中所有参加反应的物质的_质__量__或__浓__度__ 保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立:
2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g), 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零), 达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、 0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
() A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
3.影响化学平衡的条件 (1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响 如下:
(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、 以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够 _减__弱__这__种__改__变__的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动方向
等。反应N2(g)+3H2(g) 图所示。
2NH3(g) Δ H<0的速率如
(2)浓度-时间图象(c-t图象) 此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质 的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图象中各物 质曲线的折点(达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的 内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 如图所示:
(4)容积不变,升高温度,平衡向吸热方向移动,c(CO) 增大。
答案:(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大
考点一 可逆反应与化学平衡状态 【核心知识·自查】 1.可逆反应:
2.化学平衡状态: (1)概念: 一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率 相等,反应体系中所有参加反应的物质的_质__量__或__浓__度__ 保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立:
2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g), 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零), 达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、 0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
() A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
3.影响化学平衡的条件 (1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响 如下:
(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、 以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够 _减__弱__这__种__改__变__的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动方向
等。反应N2(g)+3H2(g) 图所示。
2NH3(g) Δ H<0的速率如
(2)浓度-时间图象(c-t图象) 此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质 的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图象中各物 质曲线的折点(达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的 内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 如图所示:
(4)容积不变,升高温度,平衡向吸热方向移动,c(CO) 增大。
答案:(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大