化学平衡状态-完整版人教版
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人教版高中化学课件-化学平衡
第二章 化學反應速率和化學平衡
第三節 化學平衡 第2課時
化學平衡狀態的特徵
(1)動：動態平衡
(2)等：正反應速率=逆反應速率
(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持
不變，各組分的含量一定。
(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新
的條件下建立新的平衡。
可見，化學平衡只有在一定的條件 下才能保持。當外界條件改變，舊 的化學平衡將被破壞，並建立起新 的平衡狀態。
反應，即Q<0
再垂直於橫坐標畫一直線，可
知：溫度相同時，壓強越大，
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一 定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數 V(B)%與壓強(P)關係如下圖所示，下列敘述正確的是
( BC ) A、m+n<q
B、n>q
C、X點時的狀態，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正
反應速率慢
例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物 的v—t圖象，我們知道v=Δc/ 反應aA(g)+
bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平
衡狀態時，A的轉化率與溫度、壓強的關係如
圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大於”、
“小於”或“等於”。
(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。
看任一根曲線，可知溫度升高，
A的轉化率變大，送說明升溫
使平衡正移，故正反應為吸熱
2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
圖中的曲線是表示其他 條件一定時, 反應中NO 的轉化率與溫度的關係 曲線，圖中標有a、b、 c、d四點，其中表示未
達到平衡狀態，且 v(正)＞v(逆)的是( C )
第三節 化學平衡 第2課時
化學平衡狀態的特徵
(1)動：動態平衡
(2)等：正反應速率=逆反應速率
(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持
不變，各組分的含量一定。
(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新
的條件下建立新的平衡。
可見，化學平衡只有在一定的條件 下才能保持。當外界條件改變，舊 的化學平衡將被破壞，並建立起新 的平衡狀態。
反應，即Q<0
再垂直於橫坐標畫一直線，可
知：溫度相同時，壓強越大，
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一 定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數 V(B)%與壓強(P)關係如下圖所示，下列敘述正確的是
( BC ) A、m+n<q
B、n>q
C、X點時的狀態，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正
反應速率慢
例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物 的v—t圖象，我們知道v=Δc/ 反應aA(g)+
bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平
衡狀態時，A的轉化率與溫度、壓強的關係如
圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大於”、
“小於”或“等於”。
(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。
看任一根曲線，可知溫度升高，
A的轉化率變大，送說明升溫
使平衡正移，故正反應為吸熱
2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
圖中的曲線是表示其他 條件一定時, 反應中NO 的轉化率與溫度的關係 曲線，圖中標有a、b、 c、d四點，其中表示未
達到平衡狀態，且 v(正)＞v(逆)的是( C )
第三节 化学平衡课件 人教版高中化学选修四
t0
t1
t2
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH] 溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用
化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
(二)压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度， 提高成本较高的反应物的转化率。
思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的方法 来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
N2 （g） + 3H2 （g）
2NH3 （g）
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【讨论】分析上表数据，你能得出何结论？ 随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生 成NH3的正反应方向移动。
2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度 v
速率-时间关系图
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
0 增大反应物浓度 t
讨论：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况， 化学平衡将如何移动？
减少反应物浓度
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变
第二章 化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第2课时)
化学平衡的移动
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②绝热条件下，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
2.2 课时1 化学平衡状态(26张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
双同：相同的条件下，正逆反应同时进行
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)
(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－ －
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动 向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但 比原来的小 体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反 应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比 原来的小 体系温度降低，但比 原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件， 不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有 在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏 特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：温度 、 压强 以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着 能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量 保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含 量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化 学 平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温 故
化学：第二章第三节第一课时《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)45页PPT文档
速率－时间图像所示．反应物与生成物浓度随时间变化
(浓度－时间图像)关系如图②所示．
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须 有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界条 件．所以，同一个可逆反应在 不同条件 下建立起的化 学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在 相同条件 下，建立起的化学平衡状态也不一定相同．
2．怎样理解达到化学平衡状态，反应并没有停止，即 化学平衡是一个动态平衡？
提示：从浓度对反应速率的影响入手，达到平衡状态时 反应物和生成物同时存在，只是正逆反应速率相同，即 正反应和逆反应以相等的反应速率同时进行着，反应并 没有停止.
1．可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止 ( )
提示：错误．因为可逆反应达到一定程度时，反应物
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一 不一定
正、逆反应 定等于v(逆)
速率的关系 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因 不一定
1．2H2O
2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？
提示：不属于．因为两个反应是在不同条件下发生的．
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的含义 在一定条件下，当 正、逆反应速率相等 时，反应体 系中所有参加反应的物质的质量或浓度 保持 恒定 ．这时的状态就是在给定条件下反应达到了 “限度 ”．对于可逆反应体系来说，称之为 “ 化学平衡状态 ”．
[特别关注] 化学平衡状态的特征也适用其他平衡，如溶解平衡等．
二、化学平衡状态的判断
反应 混合物 体系中 各成分 的含量
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定
化学平衡完整版人教版2
压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
φ(NH3)/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
②分析:从表中数据可得出,φ(NH3)随着压强的增大而增大, 即平衡向正反应方向移动。加压→体积缩小→浓度 增大→正逆反应速率都增大→但正反应速率增大的
倍数大于逆反应速率增大的倍数→v正>v逆→平衡向 正反应方向移动。 ③结论:对于有气体参加的反应,其他条件不变时,增大压强,
坏,化学平衡发生移动。研究对象是已建立平衡状态的体 系。
成都龙泉中学2016级
(2)化学平衡移动的过程:
一定条件下的
化学平衡
平衡破坏 化学平衡
新条件下的
v正④_=_v逆
v正⑤≠__v逆
v正'⑥_=_v逆'
成都龙泉中学2016级
(3)平衡移动与速率的关系:外界条件对化学平衡移动的影 响是通过改变反应速率来实现的。 ①条件改变时,若v正⑦_=_v逆,平衡⑧_不__移动; ②若v正>v逆,平衡向⑨_正__反应方向移动; ③若v正<v逆,平衡向⑩_逆__反应方向移动。
③结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着 _吸__热__的方向移 动,降低温度平衡向着 _放__热__的方向移动。
成都龙泉中学2016级
(3)压强变化对化学平衡的影响 ①举例:已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,随着压 强的改变测得NH3的体积分数φ(NH3)实验数据如下:
A的转化率降低,B的转化率增大。
成都龙泉中学2016级
重点探究1
外界条件对化学平衡移动的影响
反应:2A+B 2C达到化学平衡时,改变某一条件,试填空： (1)若升高温度时,A的量增加,则此反应的正反应是_放__(填
φ(NH3)/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
②分析:从表中数据可得出,φ(NH3)随着压强的增大而增大, 即平衡向正反应方向移动。加压→体积缩小→浓度 增大→正逆反应速率都增大→但正反应速率增大的
倍数大于逆反应速率增大的倍数→v正>v逆→平衡向 正反应方向移动。 ③结论:对于有气体参加的反应,其他条件不变时,增大压强,
坏,化学平衡发生移动。研究对象是已建立平衡状态的体 系。
成都龙泉中学2016级
(2)化学平衡移动的过程:
一定条件下的
化学平衡
平衡破坏 化学平衡
新条件下的
v正④_=_v逆
v正⑤≠__v逆
v正'⑥_=_v逆'
成都龙泉中学2016级
(3)平衡移动与速率的关系:外界条件对化学平衡移动的影 响是通过改变反应速率来实现的。 ①条件改变时,若v正⑦_=_v逆,平衡⑧_不__移动; ②若v正>v逆,平衡向⑨_正__反应方向移动; ③若v正<v逆,平衡向⑩_逆__反应方向移动。
③结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着 _吸__热__的方向移 动,降低温度平衡向着 _放__热__的方向移动。
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(3)压强变化对化学平衡的影响 ①举例:已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,随着压 强的改变测得NH3的体积分数φ(NH3)实验数据如下:
A的转化率降低,B的转化率增大。
成都龙泉中学2016级
重点探究1
外界条件对化学平衡移动的影响
反应:2A+B 2C达到化学平衡时,改变某一条件,试填空： (1)若升高温度时,A的量增加,则此反应的正反应是_放__(填
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)
(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度
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实验2-5 ………………………………………………………………………………
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
取两支试管各加入5 mL 0.l mol/L K2Cr2O溶液，然后按下表步骤 操作，观察并记录溶液颜色的变化。
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
取两支试管各加入5 mL 0.l mol/L K2Cr2O溶液，然后按下表步骤 操作，观察并记录溶液颜色的变化。
编号 步骤 K2Cr2O7溶液
1 滴加5~15滴浓H2SO4
2 滴加5~15滴浓NaOH
第三节 化学平衡
第2课时 浓度、温度对化学平衡的影响
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
1. 化学平衡的移动 2. 浓度对化学平衡的影响 3. 温度对化学平衡的影响
PART 1
化学平衡的移动
平衡1 v正=v逆
条件改变
一定时间
v正 ≠ v逆
平衡2 v’正=v’逆
旧平衡
若v正>v逆，正向移动 若v正<v逆，逆向移动
新平衡
化学平衡移动
若条件改变未引起v正≠v逆，则化学平衡不移动
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化学平衡移动 ➢ 1.概念:
化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有化学平衡 状态，建立新的化学平衡状态的过程。 ➢ 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
➢ 3.平衡移动的本质原因: v正≠ v逆
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编号 步骤 K2Cr2O7溶液
1 滴加5~15滴浓H2SO4
黄色变橙色
2 滴加5~15滴浓NaOH
橙色变黄色
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v
v(逆） v(正）
t
滴加浓H2SO4溶液变为橙色
Cr2O72-(橙色)+ H2O
v
v(正）
v(逆）
t
滴加浓NaOH溶液变为黄色
2 CrO42- (黄色) +2H+
转化率增大 转化率减小
浓度对转化率的影响
对于反应：A+B+C D， 增大A的浓度，会使A的转化率减小，B、C的转化率增大。 增大B的浓度，会使B的转化率减小，A、C的转化率增大。
【练习】在某溶液中，进行着如下反应： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
当达到平衡后，进行如下操作，请做出v-t图像 向溶液中加入少量KCl固体；
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实验2-5 ………………………………………………………………………………
向盛有5mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3[红色]
平衡转化率
B的起始浓度－B的平衡浓度
△c(B)
α(B) =
B的起始浓度
= c(B)始
B的起始物质的量－B的平衡物质的量
△n(B)
=
B的起始物质的量
= n(B)始
【练习】在恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：
N2 + 3 H2
2 NH3
当平衡后，在向其中加入N2，
平衡如何移动？
正反应方向移动
H2的转化率如何变化？ N2的转化率如何变化？
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实验2-6 ……………………………………………………
向盛有5mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3[红色]
NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)
N2O4 (g) △H=－569 kJ/mol
滴加1 mol/L 滴加NaOH KSCN溶液 溶液
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3[红色]
结论
其他条件不变时 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正反应
方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应 方向移动
【练习】H2O(g) +C(s)
CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进
3 PART
温度对化学平衡的影响
实验2-7 ………………………………………………………………………………
NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)
N2O4 (g) △H=－569 kJ/mol
（红棕色） （无色）
v
v(逆）
v(正）
冷
热
水
水
t
浸入热水中
实验2-7 ………………………………………………………………………………
行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平
衡移动？
(1)减小水蒸气浓度
逆反应方向移动
(2)增加H2浓度 (3)加入更多的碳
逆反应方向移动 平衡不移动
【练习】在恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：
N2 + 3 H2
2 NH3
当平衡后，在向其中加入N2，
平衡如何移动？
正反应方向移动
H2的转化率如何变化？ N2的转化率如何变化？
编号 步骤(1) 现象 步骤(2) 现象
1 滴加饱和FeCl3溶液
溶液红色变深
滴加NaOH溶液
溶液红色变浅
2 滴加1 mol/L KSCN溶液
溶液红色变深
滴加NaOH溶液
溶液红色变浅
v
v(正）
v(逆）
v(逆）
v(正）
t
滴加饱和 滴加NaOH FeCl3溶液 溶液
v
v(正）
v(逆）
v(逆）
v(正）
t
(1) 将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱
和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支 试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
(2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液3~5滴，观察
现象，填写下表。
化学平衡状态-完整版人教版
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外界条件对化学平衡的影响
外界条件通过改变正逆反应速率而破坏了原平衡，从 而造成平衡的移动
温度
浓度
反应
速率
催化剂
压强
化学平衡状态-完整版人教版
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2 PART
浓度对化学平衡的影响
化学平衡状态-完整版人教版
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Hale Waihona Puke 实验2-5 ………………………………………………………………………………