化学平衡状态判定及计算

化学平衡状态判断及计算平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

注意：反应开始到达到平衡过程中，某物理量“在变化”，平衡时“不变”，则证明达到平衡。

（变——不变）1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z2、可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）3、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。

能表明反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)D.反应不再进行4、一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 5、在一定温度下，均能形成单键的A 2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A． A2的生成速率与AB的分解速率相等B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD． A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:26、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是7、一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。

该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．C物质的生成速率和分解速率相等 B．容器内气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：28、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是………… （）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变9、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是……… （）A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变11、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）＋D（气）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化12、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是……… （）A． N2O4的浓度=NO2的浓度的状态 B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态13、在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)C(g) +Ｄ(g)，不能．．表明已达到平衡状态的是A.B物质的量浓度B.C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量14、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低14.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变15.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变16.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化17.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H 键断裂C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H 键断裂18.可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）19.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态20、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2 、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不再改变21、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变22.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变23、可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥24. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量25、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂; ③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡化学平衡计算题1、在2L的密闭容器中放入4molN 2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：（1）υ（NO2)为多少？υ(O2）为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是多少？。

2、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。

求（1）试用H2, N3和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。

（2）并求出2min末N2的浓度。

（3）氮气的转化率。

3、把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。

4.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍。