有关化学平衡常数的计算
化学反应平衡与平衡常数计算
化学反应平衡与平衡常数计算化学反应平衡是指在化学反应过程中，反应物与生成物的浓度达到一定数值时，反应停止，此时前后两侧的反应物与生成物的浓度不再发生变化，称为反应达到平衡。
平衡时，反应物与生成物之间的摩尔比例称为平衡常数，用K表示，根据化学实验数据可以计算得出。
平衡常数的计算方法取决于反应方程式的类型。
以下是几种常见的反应类型及对应的平衡常数计算方法：1.气相反应对于一般的气态反应 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的计算公式为 K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
其中，方括号表示物质的浓度，小写字母表示对应物质的系数。
2.液相反应对于一般的溶液反应 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的计算公式为 K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
与气相反应的计算方法相同。
3.溶解度反应溶解度反应是指固体物质在溶液中溶解或从溶液中析出的反应。
溶解度反应的平衡常数通常用溶解度积（solubility product）K_sp来表示。
对于晶体的溶解反应 aA(s) ⇌ cC(aq) + dD(aq)，平衡常数K_sp的计算公式为 K_sp = [C]^c[D]^d。
4.酸碱反应酸碱反应的平衡常数通常用酸解离常数（acid dissociation constant）Ka或碱解离常数（base dissociation constant）Kb来表示。
以酸解离为例，对于酸解离反应 HA ⇌ H+ + A-，平衡常数Ka的计算公式为 Ka = [H+][A-] / [HA]。
需要注意的是，平衡常数K的大小可以反映反应的方向性。
当K >1时，反应偏向生成物的一侧；当K < 1时，反应偏向反应物的一侧；当K = 1时，反应物与生成物浓度相等。
除了使用计算公式外，还可以通过实验方法来测定平衡常数。
通过控制反应物浓度、反应温度等条件，可以观察到平衡态下反应物与生成物的浓度变化，从而计算得到平衡常数的数值。
化学平衡与平衡常数的计算
化学平衡与平衡常数的计算化学平衡是指在一个封闭系统中，各种反应物之间的反应速率达到一定的平衡状态，即正向反应和逆向反应的速率相等的状态。
在化学平衡中，平衡常数是用来描述反应物与生成物之间的物质浓度或压强的关系的。
平衡常数的计算方法因反应类型而异。
在这篇文章中，我们将探讨平衡常数计算的几种常见方法。
一、理想气体状态下的平衡常数计算对于理想气体状态下的反应，平衡常数的计算可以通过平衡态下各反应物与生成物的物质浓度之比得出。
以一般的气体反应为例，假设反应方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B、C、D分别代表反应物和生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔系数。
平衡常数Kc的定义为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的物质浓度。
二、液体和溶液状态下的平衡常数计算对于液体和溶液状态下的反应，常常使用溶液中各反应物和生成物的摩尔浓度（mol/L）来计算平衡常数Kc。
同样以一般的液体或溶液反应为例，反应方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的计算依然是根据物质的浓度之比，计算方法与气体反应类似。
三、气相反应和溶液反应间的关系在某些情况下，气相反应和溶液反应之间存在关联。
当溶液反应的反应物或生成物同时是气体时，该反应满足Henry定律，可以通过溶液中溶质的分压与溶解度之间的关系计算平衡常数Kc。
Henry定律表达式为：P = K × C其中，P为气体的分压，K为Henry常数，C为溶质的摩尔浓度。
四、温度对平衡常数的影响在计算平衡常数时，还需要考虑温度对反应的影响。
根据Le Chatelier原理，当增加温度时，反应通常会偏向于吸热反应（即正向反应），平衡常数Kc会增大。
相反，当降低温度时，反应通常会偏向于放热反应（即逆向反应），平衡常数Kc会减小。
根据Arrhenius方程，平衡常数Kc与温度之间的关系可以用以下表达式表示：ln(K2/K1) = (ΔH°/R) × (1/T1 - 1/T2)其中，K1和K2分别为两个温度下的平衡常数，ΔH°为反应的标准焓变，R为理想气体常数，T1和T2分别为两个温度。
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题化学反应的平衡常数是指在恒定温度下，反应物和生成物之间的浓度之比的乘积。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱，因此对于化学反应的平衡常数的计算方法和公式掌握至关重要。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并给出一些例题，帮助读者更好地理解。
1. 平衡常数的定义平衡常数(K)是指在给定温度下，在一个封闭的系统中，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
对于一般化学反应的平衡常数表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD则反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
2. 平衡常数的计算方法（1）根据已知量的浓度计算平衡常数：如果在平衡状态下，反应物和生成物的浓度已知，就可以直接根据反应式中的系数来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：2NO2 ⇌ N2O4若已知反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数为：K = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.1 / (0.2)^2 = 2.5（2）根据反应物和生成物的反应度计算平衡常数：反应度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质的量。
若反应物和生成物的反应度已知，则可以通过反应度来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3若已知速度常数k1、k2和速度v1、v2，其中k1、k2分别表示反应物和生成物在正向和反向反应的速度常数，v1、v2分别表示正向和反向反应的速度，则平衡常数为：K = (v2 / (v1)^2) * (1 / (k1 * k2))3. 平衡常数的单位平衡常数的单位取决于反应式中物质的浓度单位。
一般来说，如果浓度用摩尔浓度表示（mol/L），则平衡常数不带单位；如果浓度用摩尔分数表示，则平衡常数带有浓度单位。
4. 平衡常数的意义和应用平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱。
有关化学平衡常数的计算
(a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
(b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO 2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g) 的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？（c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO 2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3）NO2的转化率。
练习2:在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和2mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（3）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和4mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。
练习1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO + H 2O(g) CO2 + H2在427℃时的平衡常数是9.4。
化学平衡常数的计算与应用实例
化学平衡常数的计算与应用实例化学平衡常数是化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度的比值的数学描述。
它对于分析化学、物质代谢、环境工程等领域具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法，并提供一些应用实例说明其在实际中的应用。
一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数（K）的计算与化学反应的平衡式息息相关。
在一般情况下，如果有化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD则该反应的平衡常数表达式为：K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B以及生成物C、D 的浓度。
上标a、b、c和d分别代表反应物和生成物的摩尔系数。
通过实验测定反应物和生成物的浓度，并代入上述表达式，即可计算出化学平衡常数K的值。
二、应用实例1. 气相反应的平衡常数计算考虑以下气相反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)已知在240℃时，NO2和N2O4的初始浓度分别为0.2 mol/L和0.6 mol/L。
在平衡时，浓度分别为0.05 mol/L和0.75 mol/L。
根据上述平衡式，可以列写平衡常数表达式：K = ([N2O4]^1) / ([NO2]^2)代入实验数据，可以计算得到：K = (0.75^1) / (0.05^2) = 300因此，在240℃时，该反应的平衡常数K为300。
2. 溶液反应的平衡常数计算考虑以下溶液反应：Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)已知在某实验条件下，Fe3+、SCN-和Fe(SCN)2+的浓度分别为0.002 mol/L、0.003 mol/L和0.001 mol/L。
根据上述平衡式，可以列写平衡常数表达式：K = ([Fe(SCN)2+]^1) / ([Fe3+]^1[SCN-]^1)代入实验数据，可以计算得到：K = (0.001^1) / (0.002^1 * 0.003^1) ≈ 55.56因此，在该实验条件下，该反应的平衡常数K约为55.56。
化学反应的平衡常数计算方法
化学反应的平衡常数计算方法化学反应的平衡常数是描述反应物浓度与产物浓度之间关系的一个量，它在化学平衡的研究、反应速率的预测以及工业生产等方面有着重要的应用。
平衡常数计算涉及到反应式的平衡情况、反应物浓度以及温度等因素。
平衡常数的计算公式通常采用反应物浓度与产物浓度之间的比值。
对于通式为aA + bB ⇄ cC + dD的反应，平衡常数Kc的计算公式可以写为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[]表示浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。
在实际计算中，需要确定浓度单位，通常采用摩尔/升（mol/L）。
而在某些情况下，也可以采用其他单位，如摩尔分数。
为了进行平衡常数的计算，需要实验数据或者参考文献中提供的浓度数据。
这些数据可以通过实验测量得到，或者是相关文献中的推导结果。
下面通过一个具体的实例来演示平衡常数的计算方法。
假设有一反应：2NO2 ⇄ N2O4。
已知反应物的浓度为[NO2] = 0.2 mol/L，而N2O4的浓度为[NO2] = 0.4 mol/L。
那么，我们可以按照上述公式计算平衡常数。
根据公式，Kc = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.4 / (0.2)^2 = 0.4 / 0.04 = 10 mol/L。
计算结果表明，该反应的平衡常数为10 mol/L。
这表示在给定的温度下，反应物与产物的浓度之比为10。
需要注意的是，在实际计算中，温度对反应平衡常数的值有很大影响。
温度越高，反应物浓度的变化对平衡常数的影响越大。
因此，在计算平衡常数时，需要考虑温度因素，并在计算过程中进行合理的温度修正。
在某些情况下，平衡常数不仅仅与浓度有关，还与压强或者分压有关。
这时，我们需要使用压力计算平衡常数。
根据气相物质的理想气体状态方程 PV = nRT，我们可以将浓度与压力之间进行转化。
例如，对于反应物为气体的反应，如A(g) + B(g) ⇄ C(g)，平衡常数Kc可以通过下列公式计算：Kc = (PC / RT) / (PA / RT) * (PB / RT)= PC / PA * PB其中，PA、PB、PC分别表示A、B、C的分压，R为气体常数，T 为反应温度。
化学反应的平衡常数计算方法和例题
化学反应的平衡常数计算方法和例题化学反应的平衡常数是描述反应物与生成物在平衡状态时的相对浓度关系的物理量。
它对于理解和预测化学反应的平衡性质以及设计化学合成和分析方法具有重要意义。
本文将介绍化学反应平衡常数的计算方法，并通过一些例题加深对该概念的理解。
一、化学反应平衡常数的定义在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。
平衡常数（K）可以用来衡量反应物与生成物在平衡状态下的相对浓度。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数K的定义为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的化学计量系数。
二、化学反应平衡常数的计算方法1. 已知物质浓度或压强的计算方法：当反应物和生成物的浓度或压强已知时，可以直接根据平衡常数的定义计算K值。
首先，确定反应物和生成物的浓度或压强。
然后，代入平衡常数的定义式中，计算得到K值。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)假设在一定条件下，H2和O2的浓度都为1 mol/L，H2O的浓度为2 mol/L。
代入平衡常数的定义式，可得：K = [H2O]^2 / [H2]^2[O2] = (2/1)^2 / (1/1)^2 = 4因此，该反应的平衡常数K为4。
2. 已知反应前后浓度差或摩尔比的计算方法：当已知反应物和生成物的初始浓度以及反应过程中的浓度变化，可以通过浓度差或摩尔比的计算方法求得平衡常数K。
假设初始时反应物A的浓度为[A]1，反应后A的浓度为[A]2，反应物B的浓度变化为∆[B]，反应物C的浓度变化为∆[C]，则平衡常数K 的计算方法为：K = [A]2 / [A]1 * ([B]2 / [B]1)^∆[B] * ([C]2 / [C]1)^∆[C]这种方法适用于反应中某些物质的浓度变化非常小的情况。
三、化学反应平衡常数的例题为了更好地理解化学反应的平衡常数计算方法，以下是一些例题。
化学反应平衡常数计算公式
化学反应平衡常数计算公式化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质之间的浓度达到一种稳定状态，反应速度的前后相等。
平衡常数（K）是用来描述化学平衡的定量指标，计算公式为反应物浓度与生成物浓度的乘积之比。
本文将介绍化学反应平衡常数的计算公式以及其应用的相关知识。
1. 平衡常数的定义平衡常数是在一定温度下，反应物与生成物之间浓度之比的一个常数。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式可以写为：K = (C^c × D^d)/(A^a × B^b)，其中A、B、C和D分别为反应物与生成物的浓度。
2. 摩尔平衡常数如果化学反应的表达式是用摩尔表示的，那么摩尔平衡常数可以用反应物与生成物的摩尔浓度之比来表示。
对于反应物与生成物的摩尔平衡常数计算公式为：K' = (C^c × D^d)/(A^a × B^b)，其中A、B、C和D分别为反应物与生成物的摩尔浓度。
3. 反应系数和平衡常数的关系反应系数是指化学反应中各种物质的摩尔数与平衡系数之间的比例关系。
在平衡状态下，平衡系数与反应系数相等。
当给出反应方程式的反应系数时，可以通过反应系数来确定平衡常数的计算公式。
4. 离子在水溶液中的平衡常数当涉及到溶液中的化学反应时，需要考虑离子的平衡常数计算。
对于含有离子的反应，平衡常数的计算公式与一般反应一样，只是反应物和生成物的浓度指的是溶解度和离子活度。
5. 温度对平衡常数的影响化学反应的平衡常数与温度之间存在着一定的关系。
在常规条件下，温度升高，反应速率也会升高。
而平衡常数则随着温度的变化而改变。
可由Arrhenius方程表示为：ln(K2/K1) = ΔH/R × (1/T1 - 1/T2)，其中K2和K1分别为两个温度下的平衡常数，ΔH为反应焓变，R为气体常数，T1和T2分别为两个温度。
通过该方程，可以计算出不同温度下的平衡常数。
化学平衡常数计算利用平衡浓度求解平衡常数
化学平衡常数计算利用平衡浓度求解平衡常数化学平衡常数计算 - 利用平衡浓度求解平衡常数化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的相对浓度达到一个稳定的状态。
平衡常数（K）是描述反应在达到平衡时，反应物和生成物之间浓度关系的数值。
通过计算平衡浓度，我们可以利用平衡浓度来求解平衡常数。
一、平衡常数的概念平衡常数表示在特定温度下，反应体系达到平衡时反应物和生成物之间浓度的关系。
对于一般反应方程式：aA + bB <---> cC + dD平衡常数（K）可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、利用平衡浓度求解平衡常数的步骤1. 确定反应方程式和平衡位置首先，我们需要确定反应方程式，并且找出平衡位置。
平衡位置指的是化学反应中反应物和生成物浓度的比例关系。
2. 确定平衡浓度利用已知的平衡浓度，可以将其代入平衡常数表达式中，然后通过一系列代数操作，将未知的平衡常数解出。
3. 设置反应物和生成物的浓度变化假设在起始状态下，反应物A的初始浓度为[A]₀，反应物B的初始浓度为[B]₀，生成物C的初始浓度为[C]₀，生成物D的初始浓度为[D]₀。
在达到平衡状态时，反应物A的浓度变化为-Δ[A]，反应物B的浓度变化为-Δ[B]，生成物C的浓度变化为+Δ[C]，生成物D的浓度变化为+Δ[D]。
4. 利用平衡浓度求解平衡常数根据反应物和生成物的浓度变化，可以得到平衡浓度的表达式：[A] = [A]₀ - Δ[A][B] = [B]₀ - Δ[B][C] = [C]₀ + Δ[C][D] = [D]₀ + Δ[D]将平衡浓度代入平衡常数表达式中：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b= ([C]₀ + Δ[C])^c([D]₀ + Δ[D])^d / ([A]₀ - Δ[A])^a([B]₀ - Δ[B])^b 然后，利用一些近似计算的方法，例如小量近似法（小量Δ[A]和Δ[B]相对于[A]₀和[B]₀来说很小），可以简化平衡常数表达式。
化学反应的平衡常数计算方法
化学反应的平衡常数计算方法化学反应的平衡常数是描述反应体系达到平衡状态时各组分浓度的相对关系的定量指标。
平衡常数的计算对于理解和预测反应体系的行为至关重要。
在本文中，将介绍两种计算平衡常数的方法：浓度法和气相分压法。
一、浓度法利用浓度法计算平衡常数需要已知反应产物和物质在平衡状态下的浓度。
假设一个一元反应（A⇌B），平衡常数（K）的定义式为：K = [B] / [A]其中，[B]表示平衡态下B的浓度，[A]表示平衡态下A的浓度。
注意，浓度的单位应该一致，通常以摩尔/升（mol/L）表示。
如果反应为多元反应，例如A + B ⇌C + D，平衡常数的定义式为：K = ([C] × [D]) / ([A] × [B])通过实验测定平衡态下各组分的浓度，可以代入上述公式计算平衡常数。
需要注意的是，平衡常数与反应物的初始浓度无关，只与平衡态下各组分的浓度相关。
二、气相分压法对于气相反应体系，可以利用气相分压法计算平衡常数。
在气相反应中，组分的浓度常常难以准确测定，因此使用分压来代替浓度进行计算。
考虑一个一元气相反应（A⇌B），平衡常数（Kp）的定义式为：Kp = P[B] / P[A]其中，P[B]表示平衡态下B的分压，P[A]表示平衡态下A的分压。
同样，分压的单位应一致，通常以帕斯卡（Pa）或大气压（atm）表示。
对于多元气相反应，例如A + B ⇌ C + D，平衡常数的定义式为：Kp = (P[C] × P[D]) / (P[A] × P[B])与浓度法类似，利用实验测定的平衡态下各组分的分压，可以代入上述公式计算平衡常数。
同样需要注意，平衡常数与反应物的初始分压无关，只与平衡态下各组分的分压相关。
总结：化学反应的平衡常数可以通过浓度法或气相分压法进行计算。
浓度法适用于液相反应体系，需要已知各组分的浓度；气相分压法适用于气相反应体系，需要已知各组分的分压。
通过实验测定平衡态下各组分的浓度或分压，并代入相应的计算公式，可以得到反应的平衡常数。
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(a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
(b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g) 的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？
（c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：
[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
[O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3）NO2的转化率。
练习2:在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和2mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（3）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和4mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。
练习1、
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO + H2O(g) CO2 + H2
在427℃时的平衡常数是9.4。
如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
练习2、
合成氨反应N2+3H22NH3在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9 mol·L-1，[NH3]=4 mol·L-1。
求该温度时的平衡
常数和N2、H2的初时浓度
练习3：
对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
练习4:
反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？练习5、
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O22SO3
知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？。