高考化学 化学平衡常数及其计算
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题化学反应的平衡常数是指在恒定温度下，反应物和生成物之间的浓度之比的乘积。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱，因此对于化学反应的平衡常数的计算方法和公式掌握至关重要。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并给出一些例题，帮助读者更好地理解。
1. 平衡常数的定义平衡常数(K)是指在给定温度下，在一个封闭的系统中，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
对于一般化学反应的平衡常数表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD则反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
2. 平衡常数的计算方法（1）根据已知量的浓度计算平衡常数：如果在平衡状态下，反应物和生成物的浓度已知，就可以直接根据反应式中的系数来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：2NO2 ⇌ N2O4若已知反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数为：K = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.1 / (0.2)^2 = 2.5（2）根据反应物和生成物的反应度计算平衡常数：反应度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质的量。
若反应物和生成物的反应度已知，则可以通过反应度来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3若已知速度常数k1、k2和速度v1、v2，其中k1、k2分别表示反应物和生成物在正向和反向反应的速度常数，v1、v2分别表示正向和反向反应的速度，则平衡常数为：K = (v2 / (v1)^2) * (1 / (k1 * k2))3. 平衡常数的单位平衡常数的单位取决于反应式中物质的浓度单位。
一般来说，如果浓度用摩尔浓度表示（mol/L），则平衡常数不带单位；如果浓度用摩尔分数表示，则平衡常数带有浓度单位。
4. 平衡常数的意义和应用平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析化学反应的平衡常数（K）是描述化学反应体系平衡状态的重要参数，它与反应物浓度和反应物浓度的变化有关。
本文将介绍化学反应的平衡常数的计算方法和公式，以及通过例题分析解析来详细说明计算步骤。
一、平衡常数的定义在化学反应达到平衡状态时，各种反应物和生成物的浓度会保持在一定的相对稳定状态。
对于反应：A + B ⟷ C + D，在平衡状态下，各物质的浓度用[a]、[b]、[c]、[d]表示，平衡常数K定义为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比，即：K = ([c] * [d]) / ([a] * [b])二、化学反应平衡常数计算方法1. 已知浓度法：已知反应物和生成物的浓度，在反应达到平衡时，可以直接代入平衡常数的定义式中计算出K值。
2. 大气压浓度法：当涉及到气体反应时，可使用气体的分压代替浓度进行计算。
对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⟶ cC(g) + dD(g)，K值的表达式为：K = (Pc)^c * (Pd)^d / (Pa)^a * (Pb)^b其中，Pa、Pb、Pc、Pd分别为反应物A、B和生成物C、D的分压。
3. 摩尔数法：当已知反应物和生成物的摩尔数时，可以直接代入平衡常数的定义式中计算出K值。
三、例题分析解析下面通过一个例题来演示平衡常数的计算步骤：例题：已知反应：2A + B ⟷3C + 4D，当反应物A、B和生成物C、D的浓度分别为1.5 mol/L、0.8 mol/L和2.6 mol/L、3.2 mol/L时，求平衡常数K的值。
解析：根据已知信息，反应物和生成物的浓度分别为：[A] = 1.5mol/L，[B] = 0.8 mol/L，[C] = 2.6 mol/L，[D] = 3.2 mol/L。
代入平衡常数的定义式：K = ([C] * [D]) / ([A] * [B])= (2.6 * 3.2) / (1.5 * 0.8)= 17.33因此，该反应的平衡常数K值为17.33。
化学平衡常数及其计算
化学平衡常数及其计算对于一个一般的反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K定义为生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比的一般表达式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]b，其中方括号内表示物质的摩尔浓度。
计算化学平衡常数的方法主要有两种：实验法和理论法。
实验法主要是通过实验测定反应物与生成物的浓度，然后根据平衡常数的定义进行计算。
一般来说，实验法需要进行一系列浓度的测定，只有在反应达到平衡的情况下，才能得到准确的平衡常数。
理论法是基于热力学原理和反应动力学原理来计算平衡常数。
其中，热力学原理主要是利用化学势之间的关系来推导平衡常数的表达式，而反应动力学原理则是利用化学反应速率的关系来得到平衡常数的表达式。
在计算化学平衡常数时，需要考虑温度的影响。
化学平衡常数与温度有关，随着温度的变化，平衡常数也会发生变化。
可以通过反应方程式中各种物质的热力学数据（如标准生成焓、标准摩尔熵等）来计算不同温度下的平衡常数。
此外，有些反应的平衡常数可以根据反应物与生成物的浓度比关系直接得出。
比如，当反应物与生成物的摩尔比为1:1时，平衡常数为1；当反应物与生成物的摩尔比为2:1时，平衡常数为4；当反应物与生成物的摩尔比为1:2时，平衡常数为1/4在实际应用中，化学平衡常数有广泛的应用。
例如，可以根据化学平衡常数来预测反应的方向和强弱，设计化学反应的条件以达到理想的平衡状态，以及优化工业生产过程等。
总结起来，化学平衡常数是用来描述化学反应平衡达到时反应物与生成物浓度的关系的一个量。
计算化学平衡常数的方法有实验法和理论法，其中实验法需要进行实验测定，而理论法则基于热力学和反应动力学原理。
化学平衡常数与温度有关，可以通过反应方程式中物质的热力学数据来计算不同温度下的平衡常数。
化学平衡常数在实际应用中有重要的意义，可以用来预测反应的方向和强弱，优化工业生产过程等。
平衡常数计算公式
平衡常数计算公式平衡常数（Ka）是指在给定条件下，化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间浓度的相对关系。
平衡常数的计算公式可以使用两种方法：浓度法和活度法。
一、浓度法1.对于一般的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD平衡常数Ka的计算公式为：Ka=[C]c[D]d/[A]a[B]b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
2.对于涉及气体的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD+eE平衡常数Ka的计算公式为：Ka=(PC)c(PD)d(PE)e/(PA)a(PB)b其中，PA、PB、PC、PD和PE分别表示气体反应物A、B和生成物C、D、E的分压。
3.对于涉及溶液的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD平衡常数Ka的计算公式为：Ka=[C]c[D]d/[A]a[B]b[H2O]w其中，[H2O]表示反应体系中水的摩尔浓度或活度。
二、活度法活度是一种标量，表示溶液中溶质的有效浓度。
它可以用来描述溶液中分子之间的相互作用。
活度系数（γ）是活度与摩尔浓度之间的比值。
通常情况下，Ka的计算公式可以表示为：K a=γCγD/γAγB其中，γA、γB、γC和γD分别表示溶质A、B和溶质C、D的活度系数。
活度系数的计算涉及理想化和非理想化的溶液行为模型，如Debye-Hückel理论、van Laar方程或Flory-Huggins理论。
这些模型是根据溶质和溶剂之间相互作用的种类和强度来建立的。
总结：平衡常数的计算公式可以使用浓度法或活度法。
浓度法适用于任何类型的反应，包括涉及气体或溶液的反应。
活度法则更精确，适用于非理想溶液的情况。
具体计算中，需要确定参与反应的物质的浓度或活度，并根据反应方程式中的摩尔比例关系，计算各个物质的浓度或活度。
化学反应的平衡常数计算方法和例题
化学反应的平衡常数计算方法和例题化学反应的平衡常数是描述反应物与生成物在平衡状态时的相对浓度关系的物理量。
它对于理解和预测化学反应的平衡性质以及设计化学合成和分析方法具有重要意义。
本文将介绍化学反应平衡常数的计算方法，并通过一些例题加深对该概念的理解。
一、化学反应平衡常数的定义在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。
平衡常数（K）可以用来衡量反应物与生成物在平衡状态下的相对浓度。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数K的定义为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的化学计量系数。
二、化学反应平衡常数的计算方法1. 已知物质浓度或压强的计算方法：当反应物和生成物的浓度或压强已知时，可以直接根据平衡常数的定义计算K值。
首先，确定反应物和生成物的浓度或压强。
然后，代入平衡常数的定义式中，计算得到K值。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)假设在一定条件下，H2和O2的浓度都为1 mol/L，H2O的浓度为2 mol/L。
代入平衡常数的定义式，可得：K = [H2O]^2 / [H2]^2[O2] = (2/1)^2 / (1/1)^2 = 4因此，该反应的平衡常数K为4。
2. 已知反应前后浓度差或摩尔比的计算方法：当已知反应物和生成物的初始浓度以及反应过程中的浓度变化，可以通过浓度差或摩尔比的计算方法求得平衡常数K。
假设初始时反应物A的浓度为[A]1，反应后A的浓度为[A]2，反应物B的浓度变化为∆[B]，反应物C的浓度变化为∆[C]，则平衡常数K 的计算方法为：K = [A]2 / [A]1 * ([B]2 / [B]1)^∆[B] * ([C]2 / [C]1)^∆[C]这种方法适用于反应中某些物质的浓度变化非常小的情况。
三、化学反应平衡常数的例题为了更好地理解化学反应的平衡常数计算方法，以下是一些例题。
化学反应平衡常数计算公式
化学反应平衡常数计算公式化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质之间的浓度达到一种稳定状态，反应速度的前后相等。
平衡常数（K）是用来描述化学平衡的定量指标，计算公式为反应物浓度与生成物浓度的乘积之比。
本文将介绍化学反应平衡常数的计算公式以及其应用的相关知识。
1. 平衡常数的定义平衡常数是在一定温度下，反应物与生成物之间浓度之比的一个常数。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式可以写为：K = (C^c × D^d)/(A^a × B^b)，其中A、B、C和D分别为反应物与生成物的浓度。
2. 摩尔平衡常数如果化学反应的表达式是用摩尔表示的，那么摩尔平衡常数可以用反应物与生成物的摩尔浓度之比来表示。
对于反应物与生成物的摩尔平衡常数计算公式为：K' = (C^c × D^d)/(A^a × B^b)，其中A、B、C和D分别为反应物与生成物的摩尔浓度。
3. 反应系数和平衡常数的关系反应系数是指化学反应中各种物质的摩尔数与平衡系数之间的比例关系。
在平衡状态下，平衡系数与反应系数相等。
当给出反应方程式的反应系数时，可以通过反应系数来确定平衡常数的计算公式。
4. 离子在水溶液中的平衡常数当涉及到溶液中的化学反应时，需要考虑离子的平衡常数计算。
对于含有离子的反应，平衡常数的计算公式与一般反应一样，只是反应物和生成物的浓度指的是溶解度和离子活度。
5. 温度对平衡常数的影响化学反应的平衡常数与温度之间存在着一定的关系。
在常规条件下，温度升高，反应速率也会升高。
而平衡常数则随着温度的变化而改变。
可由Arrhenius方程表示为：ln(K2/K1) = ΔH/R × (1/T1 - 1/T2)，其中K2和K1分别为两个温度下的平衡常数，ΔH为反应焓变，R为气体常数，T1和T2分别为两个温度。
通过该方程，可以计算出不同温度下的平衡常数。
高考化学化学平衡常数知识点总结
高考化学化学平衡常数知识点总结1、化学平衡常数(1)化学平衡常数的数学表达式(2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α= ×100%(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxα(A)=(ax/m)×100%ω(C)= ×100%(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。
化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
说明：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。
《高考化学复习专题》化学平衡常数及简单计算
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K= (用 K1、K2 表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭
容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10
min 内 v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后 n(Cl2)=
mol,NO
的转化率 α1=
。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平
衡时 NO 的转化率 α2
α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数 K2
(填
“增大”“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小,可采取的措施
COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率 (平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示)的大小 ____________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大 小；v(5～6)________v(15～16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因 是____________________。
起始浓度
甲乙丙
c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( C )
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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⑤pp平 始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx
⑥ ρ 混＝a·MA＋V b·MB g·L－1[其中 M(A)、M(B)分别为 A、B 的
摩尔质量]
⑦平衡时体系的平均摩尔质量： M ＝a＋ab·M＋Ap＋＋qb－·Mm－Bnx g·mol－1
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
考法精析
平衡不移动
D．其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已 达到平衡
解析：由表知，X、Y 是反应物，W 是生成物，且 Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W) ＝2∶1∶3，化学方程式为 2X(g)＋Y(g) 3W(g)，反应的平衡常数表达式 是 K＝c2cX3W·cY，A 错误；升高温度，若 W 的体积分数减小，说明平衡向 逆反应方向移动，则此反应的 ΔH<0，B 正确；使用催化剂，平衡常数不变， C 错误；混合气体密度一直不变，不能说明反应已达到平衡，D 错误。
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
考法
一
外界条件对转化率大 小的影响
考点二 平衡常数和转化率的相关计算 1．反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，在密闭容器中充入 0.1 mol
X 和 0.1 mol Y，达到平衡时，下列说法不正确的是 ( ) A．减小容器体积，平衡不移动，X 的转化率不变 B．增大 c(X)，X 的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入 0.1 mol X 和 0.2 mol Y，
(3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量如下：
①均为 0.2 mol ②C(s)、H2O 为 0.2 mol，CO、H2 为 0.1 mol， 判断该反应进行的方向：①_向__逆__反__应__方__向__，②_向__正__反__应__方__向__。
解析：(1)容积为 1 L，则 H2O、CO、H2 的浓度均为 0.1 mol·L－1，K ＝cCcOH2·cOH 2＝0.10×.10.1＝0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说明平衡 向右移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。(3)①Q ＝0.20×.20.2＝0.2>K＝ 0.1，反应向逆反应方向进行；②Q ＝0.10×.20.1＝0.05<K＝0.1，反应向 正反应方向进行。
的量分别为 a mol、b mol，达到平衡后，A 的转化量为
mx mol，容器容积为 V L，则有以下关系：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/mol a
b
0
0
转化/mol mx nx
px qx
平衡/mol a－mx b－nx px
qx
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
则有：①K＝a－VmpVxxpm··qVbx－Vqnxn
②c 平(A)＝a－Vmx mol·L－1
③α(A)平＝max×100%，α(A)∶α(B)＝max∶nbx＝mnab
④φ(A)＝a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 实际产量
产率＝理论产量×100%。 平衡量
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡时各物质的总量×100%。 某组分的物质的量
(4)某组分的体积分数＝混合气体总的物质的量×100%。
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
3．谨记一个答题模板
反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质
③各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计
量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始
浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此抓住变化浓度
是解题的关键。
考点二 平衡常数和转化率的相关计算 2．掌握四个公式 (1)反应物的转化率＝nn转起化始×100%＝cc转起化始×100%。 (2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
B．反应③的平衡常数 K＝KK12 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的
焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体物质不能出现在平衡常
数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡
常数 K＝KK12，B 正确；对于反应③，温度升高，H2 浓度减小，则 平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此 ΔH<0，
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
考点二
平衡常数和转化率 的相关计算
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
1．明确三个量——起始量、变化量、平衡量
催化剂 N2 ＋ 3H2 高温、高压 2NH3
起始量 1
3
0
变化量 a
b
c
平衡量 1－a 3－b
c
①反应物的平衡量＝起始量－转化量。
②生成物的平衡量＝起始量＋转化量。
号 K 表示。
2．表达式
(1)对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
(计算
K
利用的是物质的平衡浓度，而不是
任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的
浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
考点一 化学平衡常数的概念及应用
B．该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ccFFeeO·c·cCCOO2 C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大 CO2 浓度，平衡常数增大 解析：A 项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B 项， 该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ccCCOO2，不正确；C 项， 升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反 应为吸热反应，正确；D 项，增大反应物浓度，平衡常数不 变，不正确。
法正确的是
()
容 温度 物质的起始浓度/(mol·L－1) 物质的平衡浓度/(mol·L－1)
器 /K c(H2) c(CO) c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10
0
0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20
0
Ⅲ 500 0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 将C容．器达Ⅲ到中平c衡(C时H3，O容H)器＝Ⅱ0.1中0 c(Hm2o)l大·L于－1容等器效Ⅲ转中移c至(H左2)边的的两反倍应 容 物物项D器 转，，．化 Ⅱ相容达率 中当器到大 相于Ⅲ平， 对中c衡错 于(H相误 容时2)对； 器＝，于ⅠC0容项.中2容器0，，器Ⅲ容压mⅠ中器强o中lⅢ的·增L，相正大 －1温对，，反于度平c应(容C升衡速器 O右高率)Ⅱ＝移，比，，0平容.温1则衡0度器容左升Ⅰ器m移高oⅡ中l，，·中的L压－则反大1强。应逆减A 小反，应平为衡吸左热移反，应达，平正衡时反，应容放器热Ⅱ，中错c(H误2)；小B于项容，器Ⅲ中c(H2)的两
X 的转化率增大 D．加入催化剂，正反应速率增大，Z 的产率增大 解析：A 项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应， 平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X 的转化 率不变，正确；B 项，增大 c(X)，平衡正向移动，Y 的转化 率增大，X 的转化率减小，正确；C 项，相当于只增加 Y 的 浓度，X 的转化率会增大，正确；D 项，催化剂不能使平衡移 动，不改变产物的产率，错误。
Q＜K Q＝K Q＞K
反应向正反应方向进行，v正＞v逆 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
考点一 化学平衡常数的概念及应用 (3)判断可逆反应的热效应
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考法精析
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考法 一 化学平衡常数的含义
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考法 二 化学平衡常数的应用
考点一 化学平衡常数的概念及应用
3．反应 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为 1.47,900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是 ( ) A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气
体，则平衡不移动，H2 的浓度不变，D 错误。
考点一 化学平衡常数的概念及应用
2．某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时的物
质的量(n)如表所示，下列说法正确的是
()
XY W
n(起始状态)/mol 2 1 0
A．该温度n(下平，衡此状反态应)/m的o平l 衡常1 数表0.达5 式是1.5K＝c2cX3W·cY B．其他条件不变，升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 ΔH<0 C．其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，
K 值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；
K 值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K
＜10－5 10－5～105
＞105
反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全
考点一 化学平衡常数的概念及应用
(2)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度 下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： Q ＝cccaCA··ccdbDB，称为浓度商。
B．nnCNH24不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
3．(2016·江苏高考改编)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容
密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说