物质的量单位—摩尔

第二节化学计量在实验中的应用

第1讲物质的量单位—摩尔

一、物质的量单位—摩尔

1、物质的量：表示的物理量。符号：，单位：。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。

符号：。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：

①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系

②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原

子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单

位：；

NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值：。

二、摩尔质量

1、定义：，

表达式：符号：常用单位：。

※使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：

①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别

相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。

不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1

②摩尔质量与质量的区别

③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA

2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m三者之间的关系：

N/ NA＝n＝m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁

巩固练习

１、下列说法正确的是（）

A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

Ｃ、１摩尔氢气分子可以表示为１molH2

D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol

2、下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）

A、1molMgCl2

B、2molKClO3

C、1molAlCl3

D、1.5molCaCl2

3、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、水的摩尔质量是18g

B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量

D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

4、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原子质量可以表示为（）

A.12a/b

B.12b/a

C.bN A

D.aN A

5、下列那种物质所含原子数与0.5molH3PO4所含原子数相等（）

A 0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8mol NaCl D.0.3mol HNO3

6、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1

⑤所含的电子数目之比为7：11

A 、①② B、②③ C、④⑤ D、①②③④⑤

6、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）

A、是表示物质的量的数量单位

B、是表示物质质量的单位

C、是表示物质中所含的粒子数

D、是表示物质的量的单位

7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们的物质的量之比为（）

A、2：4：5

B、1：2：3

C、1：1：1

D、2：2：3

8、现有A、B、C三中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）

A、1mol

B、O.5mol

C、0.275mol

D、0.25mol

9、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42—的物质的量是

该溶液中Na2SO4的质量为克。

10、在60g碳中，所含碳原子的最为层电子数目共为，质子的总数目为，

11、已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是 g。

12、将ag KCl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为

1.AC

2.BC

3.C

4.A

5.1.505×1024、3.01×1024、

6.021024、0.4

6.361.8g

7.略

8. 0.5 mol 60 g

9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数

解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数

解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．

倾向于解法３，简洁易懂．

(此题可各抒己见)

10.C10H12N2O

第二节化学计量在实验中的应用

第2讲气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

1.影响物质体积的因素：

物质的体积与、，以及

有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由和决定，而气体的体积则主要由和来决定。因此，对于气体只

要，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。

2、气体摩尔体积概念：

在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。

标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体

．．的体积都约是L。

即Vm＝22.4L/mol。

3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V=nVm

4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ=M/Vm

二、阿伏加德罗定律及推论

1、定律：在相同的和下，相同的任何气体，都

含有相同。

2、推论：

①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。

③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。