高一化学第二学期期末测试

高一化学期末测试

1．下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．三氟化硼(BF3) D．一氧化二氯(Cl2O)c 3．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是

A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2O

C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl

4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3

C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－

5．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

A．a＝b－1 B．a＝b－11

C．b＝a＋30 D．b＝a＋25

6．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35C1原子所含质子数为18 B．

1

18

mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023

C．气体35Cl2的摩尔质量为70 D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L

7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性8．A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子

最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性。下列说法正确的是

A．A、B只能形成一种化合物B．气态氢化物的稳定性：B > E

C．离子半径：C < D D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

10.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

11．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。试回答：

(1)X是，C是，F是；

(2)写出A→D反应的化学方程式；

(3)写出G→E反应的化学方程式。

12．硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可

按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。

（1）煅烧硅藻土的目的是。

（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措有。

13.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化

合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

⑴上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

⑵①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

⑶元素④构成的两种单质互称为_____________（填“同位素”“同素异形体”或“同分异构体”）

⑷请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

⑸工业制备⑧的过程中，被电解的物质是_____________（填化学式），属于_____________（填“离子”或“共价”）化合物

⑹请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

15. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

KMnO4 + HCl(浓) →KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O

(1)请配平上面的化学方程式。

(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是。

(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）。

(4)如上述反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。Cl2能跟

NaOH溶液反应，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH

溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(5)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是价。

16．将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

(1)NO的体积为多少？

(2)NO2的体积为多少？

17．某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．

（1）查阅资料表明

①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+

②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2

③H2O2的还原产物为H2O

（2）提出假设

假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．

假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．

假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）．理由

是．

（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L﹣1H2SO4、1mol•L﹣1NaOH、0.1mol•L﹣1KSCN、淀粉﹣KI

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程式．．