高三化学氧族元素复习测试题(详解)
高三化学物质结构各氧族元素考试试卷
高三化学物质结构各氧族元素考试试卷(物质结构和氧族元素) 命题人：李新朵一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6．已知原子mnX，则下列论断正确的是（）A．这种元素的近似原子量为m B．这种元素的原子量为m+nC．该原子核内的中子数为n-m D．不能由此确定元素X的原子量7．依照元素周期表判定，下列叙述中正确的是（）A．第三周期元素形成的离子半径从左到右逐步增大B．所含元素种类超过18种的周期是四、五、六、七周期C．ⅦA族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高D．周期表中最爽朗的非金属元素位于第15纵行，最高价氧化物对应水化物酸性最强8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A．X与W能够形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜ZD．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z9．下列叙述中，结论（事实）和对应的说明（事实）均不正确的是（）A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109028’，还可能为60°10．对以下事实说明错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性C．浓硫酸加热时可与木炭反应，还原产物是CO2、SO2D．反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸11．下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，潮湿的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
高中化学氧族元素和氮族元素总复习-测试题复习过程
精品文档《氧族元素和氮族元素》测试题______ 教室号：姓名：____________一、选择题（20题，每题3分）1.关于硫的叙述正确的是（）A.硫的氧化性较强，所以只以化合态存在于自然界中B.分离黑火药中的硝石、木炭、硫磺要用到二硫化碳、水及过滤操作C.硫与金属或非金属反应时均只作氧化剂D.硫的氧化性比氯气强2. ）下列反应起固定氮作用的是（A. B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气C. D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵氨气经催化氧化生成一氧化氮3.下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应4.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是（）A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅，冒白烟D.冒白雾，混合物温度降低2-的是（）5.下列四种溶液中，一定存在SO 4A.向甲溶液中加入BaCl溶液，产生白色沉淀2B.向乙溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解2C.向丙溶液中加入盐酸酸化，没有白色沉淀生成，再加入BaCl溶液，有白色沉淀产生2D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6.将SO通入BaCl溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是（）22A.CO B.NH C.ClD.NO23 227.CO气体中含有少量SO，欲得到纯净干燥的CO，通过如图所示的洗气瓶，①、②两瓶中所222装的试剂分别应该是（）]NaOH溶液 B.①浓硫酸；②①A.NaOH溶液；②浓硫酸溶液①浓硫酸；②D.NaCO C.①饱和NaHCO溶液；②浓硫酸332，浓硫将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：8.）酸没有体现的性质是（D.B.C.A.吸水性酸性氧化性脱水性）下列实验可以用来证明气体存在的是（ 9.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；能使澄清的石灰水变浑浊；NaOH溶液中，再滴入通入足量的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸；通入到溴水使其褪色，再滴入溶液，有白色沉淀生成；D.C.B.A.都不能证明精品文档．精品文档10.关于氮的变化关系图如图：）则下列说法不正确的是（A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径Ⅰ、Ⅱ、路线C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述反应中只有属于氮的固定11.浓硝酸具有漂白性，可使有色试纸褪色，下列物质在一定条件下也具有漂白性，其漂白）原理与浓硝酸不同的是（D.O C.SOB.HClO A.HO 3 2 2 2）12.下列物质在实验室中一定要储存在棕色瓶中的是（，⑦浓盐酸NaCl，⑥AgBr①浓HNO，②氯水，③AgNO，④氨水，⑤33 D.①②④⑤①②③④⑥ B. 全部 C. A.①②③NaOH13.固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向）下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（扣在上面释现选项验解实象固体HCl A 反应生成了与浓盐酸附近产生白烟B 与浓硫酸不发生反应浓硫酸附近无明显现象C 白色浑浊的成分是氯化铜溶液变白色浑浊D是一种可溶性碱湿润的红色石蕊试纸变蓝A. AB. BC. CD. D14.HClNO 中的两种或多种气体，、、、、某无色透明的混合气体中可能含有、后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于现将此混合气体通过浓原混合气体成分的判断，正确的是（）A.B.肯定没有、、肯定有C.NOHClD.NO和肯定有、、肯定只有15.常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质，铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）B.C.NaClD.浓硫酸 A.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（16. ）浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化A. B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体精品文档．精品文档D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化精品文档．精品文档17.下列有关自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化NOB.通过闪电产生属于高能固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化OD. CH也参与自然界中氮循环、、NONO18.的按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若、将、、、cbcaab）气体体积分别为：、可能为（、：、则1 D. 52251C. 51A. 152B. 2：：：：：：：：23和19.同温同压下，在种气体，它们是支相同体积的试管中分别充有等体积混合的3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体现将和和，，、的体积分别为）、，则下列关系正确的是（D. B. C. A.H和20.将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2 2）3.36L混合气体的体积在标准状况下为，则反应的锌的物质的量是（D.0.18 mol C.0.15 mol B.0.12 mol A.0.09 mol选择题答案10 9 6 7 8 4 1 2 3 5题号答案20 19 16 13 18 14 17 11 15 12 题号答案二、填空题（6题，共30分）HCl等气体中，、、、、在21.、、、_________________；）不能用浓硫酸干燥的气体有（1_________________气体造成的； 2（）酸雨主要由_________________； 3）比空气轻的气体有（_________________； 4（）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________； 5（）能用碱石灰干燥的气体有精品文档．精品文档_________________；）能使品红溶液褪色的气体有 6（_________________．）可导致光化学烟雾的气体有（7______________________ ；22.农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”，请写出有关的化学方程式____________________________________________；；_________________________________________的混合物，体积比为王水是23.和精品文档．精品文档ABCDE五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的、24.根据如图所示的、、、化学式和有关反应的化学方程式：_____________E_____________C_____________AB，是是（1）当是气体单质时，，是， E D______________________________的化学方程式是由生成_____________DB_____________AA_____________是（2）当是是固体单质时，，是，， CE______________________________的化学方程式是生成由1mol ，加热充分反应，产生的的混合稀溶液中，加入25.在含有和气体在标准状况下的体积约为_________NO，且和HO、CuSO、NO、NO)Cu26.已知S与一定浓度的HNO反应，生成Cu(NO2 2242323，，还原产物是__________NO的物质的量之比为1:1，则该反应中氧化剂是____________和与硝酸的物质的量之比为参加反应的CuS__________ 210分）三、计算题（400mL 7g解答还原产物为铁粉投入若反应后溶液的体积不变，溶液中，27.将下列问题： 1）生成的气体在标准状况下体积为多少？（为多少？c （2）反应后溶液中为多少？）反应后溶液中3（）反应后的溶液可以再溶解多少克铁粉？4（精品文档．。
高考化学第一轮复习专题氧族元素习题苏教版
氧族元素【模拟试题】（答题时间：90分钟）1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是A. 硒化钠的熔点较高B. 硒难溶于水C. 硒化氢不能与二氧化硫反应D. 硒化氢有毒2、下列有关硫的说法正确的是A. 硫可溶于水B. 硫易溶于二硫化碳C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D. 硫在自然界中仅以化合态存在3、下列现象说明SO2具有氧化性的是A. SO2通入品红溶液中使之褪色B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色C. SO2通入溴水中使之褪色D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4、下列情况可能引起水污染的是①农业生产中农药、化肥使用不当②城市生活污水的任意排放③原子核反应的残留物随意排放④海上油轮石油泄漏⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当A. ①②③⑤B. ①③④⑤C. ①②③④D. 全部都是5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是A. 常压蒸馏B. 加生石灰常压蒸馏C. 减压蒸馏D. 加压蒸馏7、发现了116号元素R，则下列叙述正确是：①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。
A. ①③和⑤B. ②和④C. ③和⑤D. ②③和⑤8、能证明SO2有漂白性的是A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失9、N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3N AB. 标准状况下，N A个三氧化硫分子的体积大约是22.4LC. 1L0.01mol/L的H2SO3中，含H＋个数为0.02N AD. 已知：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，当氧化产物比还原产物多32g时，转移电子数为4N A10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
【高中化学】氧族元素单元检测题
【高中化学】氧族元素单元检测题1.已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )A.①②③高中地理B.②④⑤C.①③④D.②③⑤2.下列叙述中，正确的是 ( )A.硝酸酸性比磷酸强B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3D.氮气的性质比磷活泼3.下列叙述正确的是 ( )A.从氮到铋随原子序数增加，单质的密度逐渐减小B.N、P主要表现非金属性，AS以非金属性为主，但已表现出一些金属性，而SB.Bi已表现出明显的金属性C.氮族元素中，都有-3、+3、+5价态化合物D.氮的化合价最复杂4.下列反应起了氮的固定作用的是 ( )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO和O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵5.某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
该气体可能是下列混合气体中的A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、O2、NOD.N2、O2、Br27.将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mLO2和，6mL NO最终试管里气体的体积是 ( )A.没有气体B.12mLC.4mLD.2mL8.使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为(相同条件下测定，忽略N2O4的存在)( )A.等于1B.大于1C.小于1D.以上都可以9.某密闭容器中充入的NO和O2的物质的量分别是a和b，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )A.a:bB.a:2bC.a:(a+b)2D.a:(a+2b)10.氮气与其它单质化合，一般需高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂，这是因为①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解为原子④此反应可能是氮分子先分解为原子 ( )A.①②B.②④C.②③D.①④二、计算11.某试管中盛有NO2和NO的混合气体25mL，将其倒扣于盛水的大烧杯中，反应停止后，试管中剩余15mL气体。
高三化学第一轮复习《第6章 第12讲 氧族元素 硫的氧化物 环境保护》同步练习
质对市爱慕阳光实验学校第六章氧族元素环境保护第1讲氧族元素第2讲硫的氧化物环境保护一、选择题(此题包括12个小题，每题5分，共60分)1．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②硫化氢通入浓H2SO4中③浓H2SO4滴入萤，加热④参加少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解A．①④ B．②④ C．②③ D．①③2．(2021·，68)O3和H2O2都是常见的氧化剂，以下有关说法错误的选项是( )A．O3和O2互为同位素B．O3和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有强氧化性，可以用于消毒杀菌D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害3．硫的非金属性不如氧强，以下表达中不能说明这一事实的是( )A．S＋O2=====点燃SO2，O2是氧化剂，S是复原剂B．硫是黄色固体，氧气是无色气体C．H2S=====300℃H2＋S,2H2O=====1 000℃2H2＋O2D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊4．以下能说明元素R一为氧族元素的是( )A．R为非金属元素，其氧化物对的水化物为H2RO3B．R的单质与H2化合生成H2RC．R的化合价既可为正价也可为负价D．R的氢化物的水溶液呈酸性5．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2。
当温度到达750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
以下说法中正确的选项是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不管哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．硫单质在空气中加热到750℃即得S26．3月温家宝在十届五次会议上提出“要大力抓好节能降耗，保护环境〞，以下举措与这一主题不吻合的是 ( )A．用“绿色化学〞工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量7．除去CO2气体中含有的少量SO2气体，最好采用的方法是( )A．通过石灰水B．通过足量的品红溶液C．通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，那么X可能是( )A．NH3 B．CO2 C．H2S D．NO29．以下说法中错误的选项是( ) A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡溶液无现象，再参加0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄10．关于SO2的表达中，正确的选项是( )A．在有的反中显示氧化性，有的反中显示复原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀11．假设已发现116号元素，它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，那么以下表达错误的选项是( )A．其钠盐的化学式为Na2XB．其氧化物有两种，即XO2和XO3C．其最高价氧化物对水化物不是强酸D．X是金属元素12．如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
氧族元素练习题(高考)
《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
2．了解同素异形体的概念。
【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。
2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。
⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。
⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。
⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。
⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。
高考化学复习全部高考化学试题分类汇编——氧族元素环境保护.docx
高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——氧族元环境保护1．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案：B2．（09年广东化学·8）广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤答案：A3．（09年广东理基·26）下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A4．（09年山东理综·13）下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A5．（09年上海化学·1）下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯答案：B6．（09年四川理综·7）下列有关物质检验的实验结论正确的是答案：B7．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案：C8．（09年四川理综·26）（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
高考化学一轮复习单元测试《氧族元素》
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习单元测试氧族元素6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是： 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是（）A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．（III）的作用是检验生成的SO2气体D．（II）所盛x应为品红溶液8．已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
某同学向100mL氢硫酸溶液中通入状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是（）A．SO2是弱电解质B．H2SO3是强酸C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.1mol·L－19．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．①③10. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50. 0 mL与足量的铜反应可得到状况下SO2 10.3 LC．配制200.0 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
化学奥赛无机元素化学习题氧族元素（含答案）
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：(1)在酸性溶液中I-到I2。
(2)S到硫酸(在水存在下)(3)[Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. O + 2e −→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。
5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？6. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：(1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2(2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6↓S ← Na2SO3→ SO2↓SO42－S2O42－8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。
9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2)CaS5与盐酸反应(3)SO2(OH)Cl与水反应(4)PCl5和SO2反应(5)二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液12. 在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？13. SF 6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
高三化学一轮复习——氧族元素
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑ ⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
1、实验室制法 （1）原理： ①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ ②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2 ↑ （2）装置： ①固+液→气 △ ②固+液→气 （3）净化： 若SO2中混有HCl ，可把混合气 体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。 向上排气法 （4）收集： （5）检验： 湿润的品红试纸、澄清石灰水
H2TeO4， 减弱
元素的非 非金属性 金属性
【例题1】下列关于氧族元素的叙述正确的是( )D A、氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物 B、氧族元素固体单质都不导电 C、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素 核电荷数的增加而逐渐减弱 D、氧族元素中氧的非金属性最强
【练习】 1、碲及其化合物不可能具有的性质是 A、单质碲呈灰黑色，密度比硒小 B、碲容易与H2化合生成稳定的H2Te C、碲的化合价有—2、+4、+6价 D、TeO2的水合物是亚碲酸
d、与过氧化钠反应
SO2+Na2O2 = Na2SO4
e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
g、与 KMnO4溶液反应
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1 / 5 高三化学氧族元素总复习测试题 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( ) A、SO2 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、NaCl溶液 2、鉴别Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是( ) A、加热法 B、NaOH 溶液 C、H2SO4 D、Ba(NO3)2 溶液 3．下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2 A.除①外其他都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部都可以 4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（ ） A．钋是导电的固体 B．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C.钋的氧化物水化物至少有两种 D．钋的氢化物很稳定 5、SO2 溶于水后所得溶液的性质是 ( ) A、有氧化性，无还原性，无酸性 B、有氧化性，有还原性，有酸性 C、有还原性，无氧化性，无酸性 D、有还原性，无氧化性，有酸性 二、选择题、（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合意） 6．向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 ( ) A.小于0.23 mol B.等于0.23 mol C.0.23 mol～0.46 mol之间 D.等于0.46 mol 7、将等物质的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里，发生的现象是 ( ) ①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明 A、仅①和④ B、仅①和③ C、仅②和③ D、仅②和④ 8. 除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入： （ ） A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 B.装蒸馏水的洗气瓶 C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶 D．装NaOH溶液的洗气瓶 9、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用 ( ) A、Na2CO3溶液 B、Na2SO3溶液 C、Na2SO4 溶液 D、NaCl溶液 10. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） A.H2SO4·1/9 H2O B.H2SO4·H2O C. H2SO4·SO3 D.SO3·10/9H2O 11、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( ) A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl― B、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl― 2 / 5
C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl― D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42― 12．下列离子反应方程式书写正确的是 （ ） A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O B.将镁粉放入NH4Cl溶液中 Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑ C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性 2H2PO4-+3Ba2++4OH-===Ba3(PO4)2↓+4H2O D.将金属锌放入FeCl3溶液中 3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe2+ 13.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO2====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B.I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－ 14．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2==2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则混合气体的密度是 （ ） A、1.3g/L B、 1.5g/L C、1.7g/L D、2.0g/L1 15.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 三、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 16、下列变化的实质相似的是 ( ) A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小 B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体 D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取 17、某盐a和某酸b反应，得到刺激性气味气体c，c与烧碱反应可生成a，c可被氧化成气体d，d和烧碱溶液反应生成物中也有a、 则a，b分别是 ( ) A、KMnO4和浓HCl B、Na2SO3和浓H2SO4 C、Na2S和HCl D、NaCl和浓H2SO4 18、下列说法中正确的是 ( ) A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用 B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸 C、稀H2SO4 不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D、FeS 不能存在于HCl 中，而CuS 能存在于HCl 中 19、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是 ( ) A、硫是氧化剂，KOH是还原剂 B、反应中共转移8mol电子 C、还原剂和氧化剂质量比是1：2 D、氧化产物和还原产物的质量比是1：2
四、填空题（本项3小题，共18分） 20、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32―、SO42―、CO32―、S2―、Cl―、Br―、I―根 3 / 5
据下列事实分别做出适当结论： （1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 （2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 （3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。
21、（6分）在实验室中，用锌，氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径： ①Zn 稀硫酸 H2 氧化铜 Cu ②CuO 稀硫酸 CuSO4 Zn Cu 若用这两种方法得到铜的质量相等，回答下列问题： （1）消耗氧化铜的质量大小关系①_________②（等于、大于、小于） （2）生成硫酸锌的质量大小关系①_________②（等于、大于、小于） 22、（6分）有SO2和H2S的混合气体共2．5mol，充分反应后，测得还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为 或 。 五、简答、（4分） 23、有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质?并写出相应的离子方程式。 六、实验题、（共6分） 24、为了验证木炭可被浓H2SO4 氧化成CO2，选用了图示仪器（含所盛物质），试回答有关问题（提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4）。
（1）（2分）为了验证生成CO2、写出仪器间连接的数字编号、（按气体从左向右顺序） ； （2）（4分）仪器B，C中应各有什么现象才能证明有CO2生成： B中 ；C中 。 七、计算题、（共2小题，16分） 25．将0.114 g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233 g BaSO4沉淀。又在827℃、1.01×105Pa下测得90.2 mL此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335 g。求此元素的原子量。(写出化学方程式和必要的推理过程) 26．（8分）将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标况），质量为6.6g；则
(1)．参加反应的铁的质量多少克？ 4 / 5
(2)．硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 详解答案: 1、2H2S+SO2==3S↓+2H2O；答案为A。 2、Na2SO3 +H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O；答案为C。 3、①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 是强氧化作用的结果，具有不可逆性。④活性炭是吸附作用，属于物理变化。 ⑤SO2是非氧化还原反应，生成不稳定的无色物质；答案为D。 4、同一主族的氢化物稳定性从上到下逐渐递减；答案为D。 5、SO2 溶于水后所得溶液为亚硫酸，具有酸性，硫为+4价，既有氧化性，又有还原性。答案为B。 6、在反应中2摩尔的硫酸有1摩尔被还原，同时由于水的产生，浓硫酸变为稀硫酸；答案为A。 7、根据SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl，因为等物质的量混合，两种气体刚好完全作用，没有剩余；答案为C。 8、SO3+2NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O；nSO3+H2SO4== H2SO4·nSO3；答案为A、C。 9、钡盐属于重金属盐，容易使蛋白质变性，所以必须考虑溶解性。硫酸钡为难溶物质；答案为C。 10、设100g98%的浓硫酸，即有100g H2SO4和2 g的水，则其物质的量比为n（H2SO4）：n（H2O）==98÷98：（2÷18）=1：1/9，即为H2SO4·1/9 H2O，稍做变形则为SO3·10/9H2O； 答案为A、D． 11、注意两个方面，一为酸性，二为无色溶液，最后在考虑离子共存；答案为A、C。 12、A为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，D为Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+；答案为B、C。 13、还原剂的还原性大于还原产物的还原性；答案为A。 14、先求100mLO2 的质量：m（O2）==0.1L÷22.4L/mol×32g/mol=0.143g，在求反应后混合气体的密度：ρ==0.143g÷0.095L== 1.5g/L；答案为B。 15、酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，开发新能源可以减少对煤的使用，燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放量；答案为C。 16、HBr、HI气体可以被浓H2SO4所氧化，通常使用浓磷酸制HBr、HI气体；答案为D。 17、答案为B。 18、A、为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；B、氢硫酸是弱酸，但可以与可溶性的硫酸盐产生硫酸；C、Cu片放在浓H2SO4中需要加热才能发生激烈反应；答案为D。 19、在此反应中S既是氧化剂，又是还原剂，电子转移数为4e—，氧化产物和还原产物的物质的量比是1：2；答案为C。 20、答案为：（1）SO32―、CO32―、S2― （2）SO32―、SO42―、CO32― （3）S2―、Br―、I― 21、答案为：（1）等于（2）大于；因为用H2还原氧化铜时，需先通入H2排尽空气再加热，反应结束后，还要不断的通入H2的条件下冷却，则实际消耗的H2的量要大于参与反应的H2