高三化学第一轮复习基础练习题(含答案)
高考化学一轮复习化学实验基础测试题(含答案)
1．(2018·广州五校联考)明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是() A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发解析：选B根据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。
2．(2018·洛阳尖子生联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH＝10B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞解析：选D pH试纸测量溶液pH时，不可润湿，A项错误；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，读数时精确到小数点后一位，B项错误；铁钉为镀件，应该作阴极，C项错误；因为Na2CO3溶液呈碱性，其中的NaOH会与SiO2反应生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D项正确。
3．(2018·山西八校联考)下列实验操作能达到实验目的的是()A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO2－4时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析：选A NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl 中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确；配制一定物质的量浓度的SnCl2溶液时，为了抑制Sn2＋的水解，应将SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO2－4时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO2－4存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag＋等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。
江西省百师联盟2025届高三上学期一轮复习联考(一)化学试题含答案
2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。
下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。
下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。
下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三一轮复习化学练习题及答案
1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2023年高三化学一轮专题复习题：物质结构与性质(含答案)
2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。
铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。
①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。
A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练36沉淀溶解平衡的应用基础练习含解析
沉淀溶解平衡的应用基础练习一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质3.下列说法正确的是()A. 两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一定小B. 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D. 若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2+沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好4.已知K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgI)=1.0×10−16.下列说法错误的是()A. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIB. AgCl不溶于水，不能转化为AgIC. 在含有浓度均为0.001mol⋅L−1的Cl−、I−的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于√1.810−11mol⋅L−15.25℃时，已知K sp(Ag2SO4)=1.2×10−5，K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(Ag2C2O4)=3.5×10−11，K sp(AgI)=1.5×10−16。
该温度下，下列有关叙述正确的是()A. 将0.02mol·L−1AgNO3溶液和0.02mol·L−1Na2SO4溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有沉淀生成B. 向浓度均为0.1mol·L−1的NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成C. AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)的大小顺序：Ag2C2O4>AAAA>AAAD. 向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L−1KI溶液，无沉淀生成6.下列说法正确的是()A. 25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K wB. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C. FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D. 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大7.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH−(aq)，已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
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1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( )①高锰酸钾分解：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑②硝酸铵分解：2NH4NO3=====△4H2O＋2N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑④二氧化氮受热分解：2NO2=====△2NO＋O2A．只有①B．①和②C．①和③D．①③④【答案】 C2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( )【解析】A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。
B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。
C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。
D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。
【答案】AC3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )A．HCl B．Cl2C．CO D．NH3【解析】该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。
【答案】 D4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )【解析】NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。
【答案】 C5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。
可选用制备气体的装置：【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。
制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。
【答案】 e d6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ΔH<0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O现有三个同学分别设计了三套实验装置如下图：(1)a.不易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。
几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。
请从上述装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是________。
【答案】(1)优点缺点甲装置 d a、e乙装置 f a、c丙装置 b c、e(2)FBE课后训练一、选择题1．下列反应适用于实验室制氢气的是( )①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应A．只有①B．①②C．①③D．①②④【解析】实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。
甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里很难办到。
赤热的炭和水蒸气反应生成CO和H2，既难反应，又难分离，难以在实验室里实现。
可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸(即电解水，但反应比电解纯水快)的方法制取氢气。
【答案】 C2.启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置。
实验室用启普发生器制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( ) A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液D．给装置中发生反应的部分加热【解析】A项，将锌粒换成锌粉则不能在启普发生器中反应，A错误；B项，浓H2SO4与Zn反应不能制得H2，B错误；D项，启普发生器不可加热，D错误；C项，Zn置换出Cu，构成了Cu—Zn—H2SO4原电池，可使生成H2的速率加快，C正确。
【答案】 C3.如右图所示是制取和收集某气体的实验装置，它可用于( )A．用Zn粒与稀HCl反应制H2B．用Na2O2与H2O反应制O2C．用Cu与稀HNO3反应制NOD．用MnO2与浓HCl反应制Cl2【解析】根据图示收集装置可知所制气体密度小于空气密度。
【答案】 A4．既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有( )①H2 ②O2 ③N2 ④SO2 ⑤H2S ⑥CH4 ⑦NH3 ⑧CO2A．①②③⑥B．①②③⑧C．④⑤⑥D．④⑤【解析】能用浓H2SO4干燥的气体有①②③④⑥⑧，能用CaO干燥的气体有：①②③⑥。
【答案】 A5.如图装置可以作防倒吸的装置，下列气体会出现右图现象的是( )A．NH3 B．CO2C．CH4 D．H2【解析】易溶于水的气体能产生该现象。
【答案】 A6．下列装置或操作能达到实验目的的是( )【解析】A项集气瓶无出气管；B项不符合构成原电池的条件应将两个电极对换位置；D项应长管进，短管出。
【答案】 C7．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是( )【解析】A、B、C三装置原理与启普发生器相似，均具有随开随关功能；而D装置关闭止水夹后，反应仍断续进行，无法通过关闭止水夹控制反应的停止。
【答案】 D8．已知KMnO4和浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处【解析】②中应装饱和食盐水除HCl，③中导气管应长进短出，④装置封闭，不安全。
【答案】 D9．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( )A．C――→在空气中点燃CO――→CuO△CO2――→NaOH溶液Na2CO3 B．Cu――→AgNO3Cu(NO3)2溶液――→NaOH溶液Cu(OH)2C．CaO――→H2OCa(OH)2溶液――→Na2CO3溶液NaOH溶液D．Fe――→点燃Fe2O3――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液【解析】解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。
A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C项符合要求。
【答案】 C10．实验室用图示装置分离CO2和CO气体并干燥：为了使气体分离，下列打开止水夹(或活塞)顺序正确的是(关闭的步骤省略，只要打开的步骤)①打开a ②打开b ③打开c ④打开dA．①④②③B．①②③④C．②①③④D．③④①②【解析】先通过NaOH溶液将CO2吸收，同时干燥收集CO；然后再用稀H2SO4将上步生成的Na2CO3转化为CO2，经干燥后收集。
【答案】 A二、非选择题11．如图是实验室制取某些气体的装置。
(1)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是___________。
(2)若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和___________(填试剂名称)，还能选择___________(填物质的化学式)和水。
(3)利用该装置还可制取___________ (选填下列字母序号)等气体。
A．H2 B．CO2C．C2H4 D．NH3【答案】(1)检验装置气密性(2)双氧水(或过氧化氢) Na2O2 (3)ABD 12．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO(①收集仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是_____________________________________________________________________ ___。
【解析】对于NO气体，由于其容易和空气中的氧气反应，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集，此时A相当于一个贮气瓶，由a导入NO气体。
水通过b和c排入B中。
【答案】在A中加满水，塞紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中13．实验室用下图所示装置制取某种较纯净的气体。
(1)在烧瓶里放置的反应物可能是( )A．稀硫酸和锌粒B．浓盐酸和石灰石C．浓盐酸和二氧化锰D．浓盐酸和高锰酸钾(2)集气瓶里收集到的气体是( )A．H2 B．Cl2C．CO2 D．O2(3)两个洗气瓶(从左到右)中盛放的试剂是( )A．浓硫酸；饱和食盐水B．氢氧化钠溶液；浓硫酸C．氢氧化钠溶液；饱和食盐水D．饱和食盐水；浓硫酸(4)烧杯中应盛放的试剂及作用是( )A．NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气B．浓硫酸，干燥多余的Cl2C．纯水，充分吸收多余的Cl2，防止污染空气D．饱和食盐水，减少Cl2在水中的溶解【解析】本装置的特点是：加热固体和液体混合物制气体；产生的气体通过溶液洗涤，表明所制气体在水中溶解度不大；设置了尾气吸收装置，所制气体可能是有毒性或刺激性的气体。
据此，可判定在烧瓶中放置的反应物是浓盐酸与二氧化锰，而不是浓盐酸和高锰酸钾(二者反应不需加热)，更不是稀硫酸和锌粒反应。
因为该反应不需加热也不需烧瓶，同时H2比空气轻。
制Cl2时混有的HCl和水蒸气，可用饱和食盐水和浓硫酸洗气而除去，但要注意先后顺序，若先干燥后除HCl，则又会使Cl2中混有水蒸气。
吸收多余Cl2防止污染空气，应使用NaOH溶液，使Cl2变为NaCl、NaClO而完全进入溶液。
因Cl2在水中溶解度不大，以纯水吸收往往不完全，不能起到防止污染空气的作用。
【答案】(1)C (2)B (3)D (4)A14．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了如下图所示的甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。
仪器中盛放的试剂为：a：无水乙醇(沸点：78 ℃)；b：铜丝；c：无水硫酸铜；d：新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点：甲_____________________________________________________________________ ________________________________；乙_____________________________________________________________________ ___；丙_____________________________________________________________________ ___。