【高考模拟】河北省武邑中学2018届高三下学期第二次质量检测化学试题Word版含答案
河北省衡水市武邑县武邑中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
河北省衡水市武邑县武邑中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
2018届河北省武邑中学高三上学期第二次调研化学试题
2017-2018学年河北省武邑中学化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C l2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 第I卷（选择题）（50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。
据此推测，“青矾”的主要成分为A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD.ZnSO4·7H2O2.下列物质的成分与“H2O”无关的是A．水晶B．水玻璃C．氯水D．王水3．用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是A. NH3B.SO2 C．CH4 D. Cl24．下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是A．氯碱工业B．侯氏制碱C．制取乙炔D．除去Cl2中的HCl5．如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是A. SO2和H2S B．SO2和NO2 C. O2和SO2 D. HCl和NH36．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A．NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC27．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸B.纯破溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水D.偏铝酸钠溶液和硝酸8．下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是A．BeO B. SiO2 C. FeCl3 D. NaI9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④ B．③④ C．①② D. ①③10．如图W、X、Y、Z为四种物质．若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)311．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是A. pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+B．在Na2O2与CO2的反应中．每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2C. 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD. 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA 之间12．下列反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 13．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
【高考模拟】四川省成都市2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
河北省衡水市武邑县武邑中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
河北省衡水市武邑县武邑中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题Word版含解析
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确；答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。
2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS不溶物，不能大量共存，故B错误；C．K w/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-，故D错误，答案为C。
河北省武邑中学2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案
河北省武邑中学201R届高三下学期第一次棋拟考试
化学试题
7、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A. 生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖
B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
C•工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
8、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A
C. 某溶液中Na2CO3和NaHCO s的浓度均为O.lmol/L , Na+离子总数为0.3N A
D. 50mL12mo/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
二轻甲戊酸
A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B. 能发生加成反应，不能发生取代反应
C. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H 2
10、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
E F G H。
河北省武邑中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
河北省武邑中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。
【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
河北省武邑中学2018届高三年级第三次质检考试理综化学卷(无答案)
河北武邑中学2017-2018学年高三年级二学期第三次质量检测理科综合化学试题相对原子质量： H-1； C-12 ； N-14 ； O-16 ； K-39； Cr-52； Fe-567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离（）A．丁醇与乙醚 B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠 D．氯化铵与硫酸钠8．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是（）A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．有机物（）的二硝基取代物9．实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是（）A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物只含有离子键 B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞Z D．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确是（）A ．阴极的电极反应式为 N 2 + 8H ++ 6e －===2NH 4+B ．该装置工作时， H +从a 极区向b 极区迁移 C ．每生成 1mol NH 3，有 3g H 2 被氧化 D ．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨 12．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
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7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.铝制容器都不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及 含盐腌制食物 B.生活中常用热 的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取 D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 8、下列实验操作、实验观象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论
A 向1mL2mol/LnaOH溶液中先滴加2滴0.1mmol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(0H)2]
B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3
不反应
C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2
D 向某落液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有SO42- 9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.13.8gNO2 与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA
B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为
0.1NA
D.lmol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
l0、增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. DCHP的分子式为C20H14O4 B.环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1mol DCHP 水解时消耗2 mol NaOH D.环己醇分子中的所有碳原子可能共平面 11、锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li +== P2VP·(n-1)I2+2LiI;。下列说法正确的是 A.读电池放电时，锂电极发生还原反应 B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电 C.电池的总反应为2Li+P2VP·nI2==P2VP·(n-1)I2+2LiI D.该电池工作时，碘离子移向正极 12、X、Y、Z、W为原子序教依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Z局主族，Y原子的最外层电子数为次外展电子数的一半。X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>Y B.单质的沸点：Y>X>Z C.简单离子半径.Z>W>X D.X的氢化物中可能含有非极性共价键 l3、常温下，向10mL0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A.当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) B.当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电锂程度比纯水大 C.当V(NaOH溶液)=15mL时，溶波中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-) D.当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-) 26、(15分)某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH4+含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，进入氨气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。 (1)仪器M的名称为_____________________。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______________________________________。 蒸氨结束后0，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操怍方法是________________________。 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 II.SO42-含量的测定 采用重量分析法。实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅排边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过摅，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。 (4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是______________________________________。 (5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_______________________________________________。 (6)结合实验I、II，通过计算得出晶体X的化学式为_________________，实验I的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________________________。 27、(14 分)CO、CO2是化石燃料燃绕的主要产物。 (1)将含0.02 mol CO2和0.01mal CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。 (2)已知，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能EO-O=499.0 kJ/mol。 ①反应:CO(g)+ O2(g)CO2(g)+Og)的△H=______ kJ/mol。 ②已知2500 K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中哥物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时v(正)_____ (填“ >”“<”或“一”)v( 逆)。 ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应: CO2(g)CO(g) +O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_______________。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，1mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有______(填字母)。 A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内，消耗CO的浓度等手生成CO2的浓度 ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。 ③向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2 (g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得稳定为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I 表示相对于曲线II仅改变一种反应务件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
28、(14分)以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:
(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是______________________。 (2)煅烧生成Na2CrO4的化学方 程 式为_______________________________。 (3)酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是_______________________，从平衡角度分析酸化的原理：___________________________________。 (4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为___________________。 (5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①写出I电极的电极反应式:____________________________________。 ②当Na2CrO4转化为1mol Na2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为________________。 (6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00m于碘量瓶中，向其中加入10mL.2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定用(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①判断达到滴定终点的依据是_________________________________。 ②若实验中共用去40.00mL Na2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为______(设整个过程中其他杂质不参与反应)(保留3位有效数字)。 35、[化学一物质结构与性质](15分) 世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果，回答下列问题。 (1)根据杂化轨道理论判新，下列分子的空间构型是V形的是______(填字母)。 A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2 (2)原子序教小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q 多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为______________，Q2+ 的未成对电子数是_________。 (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3 形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。 ①铜元素 在周 期 表 中 的 位置是_____________，[Cu(NH3)4]SO4中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。 ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填字母)。 A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键 ③NH3中N原子的杂化轨道类型是____________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_______________。 ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代。能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________。 (4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。