2020考题考题高考化学 考题 氧化还原基本概念应用

氧化还原基本概念应用

1．科学工作者研发了一种SUNCA T的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I得到的Li3N的电子式为

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

【答案】D

【解析】A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N 与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。

2．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 N A表示阿伏加德罗常数的值)()

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

【答案】B

【解析】A.在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是

氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误；C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]N A=5N A电子发生转移，C正确；D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3

价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。

3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是（）

A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

【答案】D

【解析】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确。

4．由下列反应可以判断几种微粒的氧化性强弱，正确的是（）

I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-B．Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2

C．SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2D．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-

【答案】D

【解析】由反应I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4可知，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，氧化性I2＞SO42-；由反应2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；由反应

2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl可知，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+＞I2，综上可知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，故选D。

5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）

+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法不正确的是

3

（）

A．每1个Fe（OH）3参与反应，转移3个电子B．KCl是还原产物

C．Fe（OH）3发生氧化D．Cl2是还原剂

【答案】D

【解析】A项、反应中，Fe（OH）3中铁元素从+3价升高到+6价，每1个Fe（OH）3参加反应，转移3个电子，故A正确；B项、反应中，Cl2中的氯元素化合价发生了降低，反应生成的KCl是还原产物，故B

正确；C项、反应中，Fe（OH）3中铁元素从+3价升高到+6价，被氧化，还原剂Fe（OH）3发生氧化反应，故C正确；D项、Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Cl2做氧化剂，故D错误。6．ClO2是一种高效杀菌消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4

=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，H2C2O4中氢是＋1价，氧是-2价，下列说法正确的是

（）

A．KClO3在反应中得到电子B．CO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原D．每2个KClO3参加反应有4个电子转移

【答案】A

【解析】A项、KClO3在反应中氯元素化合价降低，得到电子，故A正确；B项、H2C2O4在反应中碳元素化合价升高，被氧化，反应生成的CO2是氧化产物，故B错误；C项、H2C2O4在反应中碳元素化合价升高，被氧化，故C错误；D项、2molKClO3参加反应，有2mol×（5-4）=2mol电子转移，则每2个KClO3参加反应有2个电子转移，故D错误。

7．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【答案】D