【走向高考】2013高考化学一轮总复习 3-1钠及其化合物 新人教版(必修部分)

3-1钠及其化合物

一、选择题

1．(2012·北京理综)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )

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况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )

A．4:3:2 B．1:2:1 C．1:1:2 D．1:1:1

3．(2012·北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

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g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管

中，下列叙述正确的是( )

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

6．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( ) A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

7．下列装置不能达到实验目的的是( )

8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3

B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4

C．Cl2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3

D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3

9．(2012·河南郑州二模)下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO－3；②Na2SO3溶液中的SO2－3；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO2－3；④CH3COONa溶液中的CH3COO－；⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2＋，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是( )

A．②和③B．③和④

C．④和⑤ D．①和③

10．(2013·天津市大港区第一中学高三第二次月考)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1的盐酸，标准状况下产生的CO

2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3

C．B线中消耗盐酸0

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL

11．(2013·兰州一中高三12月月考)下列有关说法错误的是( )

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

12．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )

A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出

13．(2012·陕西西安名校第二次联考，13)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )

A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

14．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是( )

A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2

B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2

C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D．铯在空气中燃烧生成Cs2O

15．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

二、非选择题

16．(2011·重庆模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)写出A、B、D的化学式：A________，B________，D________。

(2)写出F―→E的离子反应方程式____________________。

(3)写出E转化为F的化学方程式_____________________。

17．10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

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离子方程式为______________。

乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____________。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”成“乙”)判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________。