高二化学选修4期中考试试卷及答案

新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题

班级_________学号_________姓名_________

一、 选择题（每小题2分，共34分）

1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2. 下列说法中正确的是 （ ）

A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D ．非自发反应在任何条件下都不能实现

3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）

A ．Q 1＞Q 2

B ．生成物总能量均高于反应物总能量

C ．生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量

D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量

4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH 4，常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=+890kJ·mol - B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ·mol - C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - D. 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - 5. 对平衡体系CO 2 (g) CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol -，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方

法是（ ）

A ．升温增压

B ．降温减压

C ．升温减压

D ．降温增压 6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A ．v (D)=0.4 mol / (L·s ) B ．v (C)=0.5 mol / (L·s ) C ．v (B)=0.6 mol / (L·s ) D ．v (A)=0.15 mol / (L·s )

7. 可逆反应2NO 2

2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ．①③⑤

B ．②④⑤

C ．①③④

D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -

B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量

C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。

D ．相同条件下，如果1molH 所具有的能量为

E 1，1molH 2所具有的能量为E 2，则2 E 1= E 2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）

A ．生成物浓度一定增大

B ．生成物的物质的量分数一定增大

C ．反应物的转化率一定增大

D ．某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、

t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )

A ．t 5时增大了压强

B ．t 3时降低了温度

C ．t 2时加入了催化剂

D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)

2B(g)+C(g)（正反应

为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6

A ．增加A 的物质的量

B ．减小A 的物质的量

C ．升高体系的温度

D ．减小体系的压强

4 5

3 2 1 0 v (逆)

v (正)

v (逆)

v (正)

v (逆)

v (正)

6

12. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g)

4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )

A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）

B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）

13. 2.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g)PCl 5(g)达到平衡时， PCl 5

为0.40 mol ，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是( ) A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol ，小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状

态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判

断结论正确的是( ) A ．反应速率a ＞b ＞c

B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a

C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应

D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c

15. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）

物质

X Y Z 初始浓度/mol·L - 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L -

0.05

0.05

0.1

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B ．.反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．.改变温度可以改变此反应的平衡常数

16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）

A ．p 3>p 4，y 轴表示A 的转化率

B ．p 3>p 4，y 轴表示混合气体的密度

C ．p 3

D ．p 3

n (B 2) AB 3的平衡体积分数

a

b c

T 1

T 2

y

P 3

P 4

C

t

a

b c T 2P 2T 1P 2T 1P 1