硫及其化合物 高等无机化学
高一必修二硫所有知识点
高一必修二硫所有知识点高一必修二化学知识点：硫硫，化学符号为S，属于第16族的元素。
硫是一种非金属元素，常见于地球上的许多地方。
它可以以多种形式存在，如硫磺、硫化物和硫酸等。
在实际应用中，硫有广泛的用途，例如制造肥料、化妆品、橡胶和药物等。
1. 硫的特性硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
它的密度较低，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃。
硫有相对较高的电负性，可以形成与多种元素的化合物。
2. 硫的常见化合物（1）硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的化合物，它是一种无色的、高度腐蚀性的液体。
硫酸是工业上重要的化学品，被广泛用于制造肥料、溶剂和清洁剂等。
（2）硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，有强烈的恶臭味。
它常出现在腐烂的动物和植物组织中，也是一些地下矿井和火山喷发的产物。
（3）硫化物：硫形成的化合物称为硫化物，如硫化钠（Na2S）和硫化铁（FeS）等。
硫化物在冶金和材料科学中具有重要的应用。
3. 硫的性质（1）反应性：硫在空气中可与氧气反应形成二氧化硫（SO2），并在高温下与氧气直接反应生成三氧化硫（SO3）。
（2）酸碱性：硫酸是一种强酸，能与碱反应形成盐和水。
硫化物常与一些金属离子发生反应，形成相应的盐。
（3）氧化性：硫有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。
例如，硫和氢气反应可形成硫化氢，而硫和氧气反应可形成二氧化硫。
4. 硫的应用（1）制备硫酸：硫酸是一种广泛使用的化学品，用于制造肥料、溶剂和清洁剂等。
（2）制造橡胶：硫化物在橡胶工业中被用作交联剂，有助于增加橡胶的强度和耐磨性。
（3）药物和化妆品：硫化物在药物和化妆品中具有重要的应用，用于各种治疗皮肤病和美容产品。
（4）矿业和冶金：硫化物在矿业和冶金学中被广泛使用，可用于从矿石中提取金属。
总结：硫是一种重要的非金属元素，具有特殊的物理和化学特性。
它的化合物，如硫酸和硫化物，在许多领域中具有重要的应用。
硫的性质和应用正好体现了化学在现代工业和科学中的广泛应用。
2021届高三化学第二轮复习-常见无机物及其应用：硫及其化合物专题复习
2021届高三化学第二轮复习-常见无机物及其应用：硫及其化合物专题复习一、单选题1．下列有关物质性质的叙述一定正确的是A．常温下，金属铝放入浓硫酸中不发生反应B．Al(OH)3既可溶于盐酸又可溶于氨水C．SO2、NO2、CO2等都会导致酸雨的形成D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl32．将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g3．用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰B．形成的沉淀纯度更高C．只是为了排除CO32-的影响D．形成较多的白色沉淀4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1B．2C．3D．45．下列气体既能用下图所示方法收集，也能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NH3D．SO26．二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（）A．相对分子质量不同B．分子构成不同C．元素组成不同D．用途不同7．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A．一定会有SO42- B．可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋C．含有SO42-和Ag＋D．可能含有SO32-或CO32-8．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性9．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③④⑤C．②③④⑤D．③⑤10．下列关于SO2漂白性的说法正确的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好11．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是A．Ca(OH)2B．CaCl2C．NaHSO3D．HCl12．无色且具有刺激性气味的气体是A．N2B．Cl2C．SO2D．NO213．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是：单质氧化物酸（或碱）盐A．C B．S C．Na D．Al14．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
高一化学硫及化合物知识点
高一化学硫及化合物知识点化学硫及化合物知识点硫（S）是一种常见的化学元素，其原子序数为16。
在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫矿、硫化物和硫酸等。
硫及其化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。
下面将介绍高一化学中与硫及其化合物相关的几个重要知识点。
一、硫的性质及用途1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，可溶于有机溶剂。
它具有很高的化学活性，能与许多元素发生反应。
2. 硫的用途（1）制备硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、制药等行业。
（2）制备硫化氢：硫化氢是一种具有强烈臭味的气体，广泛应用于化学分析、药物合成等领域。
（3）用于制备农药：硫化物可作为农药中的有效成分，用于防治病虫害。
二、硫的化合物1. 硫化物硫和金属元素反应，形成硫化物。
硫化物的命名一般采用“金属元素名称+硫化物”的形式，例如氢化镁（MgS）、氧化铁（FeS）等。
硫化物具有广泛的应用，如矿石中的硫化物是一些重要的金属矿石。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是许多工业过程中产生的废气之一，对环境具有一定的污染作用。
此外，二氧化硫还可用作漂白剂、食品防腐剂等。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种白色结晶固体，常以三氧化硫（SO3）的水合物硫酸（H2SO4）形式存在。
硫酸是一种无色的液体，具有强酸性，被广泛应用于工业生产和实验室。
4. 硫酸盐硫酸盐是硫酸中金属离子被取代形成的化合物，其命名一般采用“金属元素名称+硫酸+盐”的形式。
例如，硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。
硫酸盐具有多种用途，如硫酸镁可用于制备肥料、草坪维护等。
三、硫的环境污染与防治1. 燃煤排放燃煤是二氧化硫的主要来源之一，燃煤排放的二氧化硫会引起大气污染和酸雨，对环境和健康造成严重影响。
2. 控制排放为了减少硫的环境污染，需要采取措施控制二氧化硫的排放，如使用高效的燃烧技术、加装烟气脱硫装置等。