九年级0个化学元素周期表
九年级上册初中化学《元素周期表》_1
《元素周期表》（第一课时）一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接表现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来表现主族族元素性质的相似性和递变性。
协助学生理解元素性质与原子核外电子数的关系。
本节内容要达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
一、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的水平较低。
这个节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这个内容应成为教学设计的关键。
三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维水平；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理水平。
3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和理解，渗透使用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生理解化学美。
（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提升学生的学习兴趣。
人教版九年级上册化学：元素周期表
紫色的表示金属元素，黄色表示非金属元素。
这些数字符号的意义
元素是按照什么顺序排列的？
元素是按照质子数的依次递增进行排列的。
什么是周期
• 元素周期表每一行就是一个周期。
1.一共有几个周期？
七个周期
2.每个周期元素种类数一样吗？ 不一样
每个周期各元素有何规律
每个周期各元素有何规律
• 1.同周期元素核外电子层数 相同 。 • 2.同周期元素从左到右质子数、核外电子数 依次递增。 • 3.同周期元素最外层电子数从左到右 依次递增 。
什么是族？
族的划分
主族： ⅠA 、 ⅡA 、 ⅢA 、 ⅣA 、 ⅤA 、 ⅥA 、 Ⅶ A 副族： ⅠB 、 ⅡB 、 ⅢB 、 Ⅳ B 、 Ⅴ B 、 Ⅵ B 、 Ⅶ B 第八族： Ⅷ
零族： 0
有多少个族？
• 七个主族 • 七个副族 • 一个第八族 • 一个零族
共16个族
同族元素具有什么共同点？
每个周期各元素有何规律
• 最外层电子数影响元素的化学性质，所以每周期的元素从左到右 化学性质也有周期性的变化。
+1 1 +2 2 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2
A
B
C
D
E
1.以上各元素分别位于第几周期？你是根据什么判断的？
2.什么粒子的数目决定元素种类？ 质子数决定元素的种类。
纽兰兹的“八音律”
•1865年，英国青年化学家纽兰兹也发现： 按相对原子质量递增的顺序，每隔八个元 素就有重复的物理和化学性质出现，所以 称"八音律"。
门捷列夫发现元素周期律
• 俄国化学家门捷列夫把当时已 知的几十种元素的主要性质和 相对原子质量写在小卡片上， 反复排列，比较它们的性质， 探索它们的联系。1869年，他 正式提出元素周期律，在周期 表中排列了当时已经知道的63 种元素。
九年级化学课件3.3.2元素周期表
3.
D
五、数字表示的意义
数字的位置
意义
举例
元素符号前面 的数字
表示 原子的个数
3H中的“3”表示 3个氢原子 ；
离子符号前面 的数字
表示 离子的个数
4Mg2+中的“4”表示 4个镁离子；
离子符号右上角 的数字
表示一个 的电荷数
离子 所带
1个钙离子带2个 Ca2+中的“2”表示单位正电荷 。
表示一个×分子 (或离子)由几个× 元素符号右下角 原子构成 的数字
(3)表中不同种元素最本质的区别是__A______(填字母)。
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
(4)右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
_ _三____周期第_Ⅲ__A___族。
小试 牛刀
124.．根据给出的原子结构示意
图，回答下列问题：
(1)Mg 和 Ca 的化学性质都比较__活___泼___(填“活泼”或“不活泼”)； 镁离子的符号为__M__g_2_＋__。 (2)He 的化学性质不___活__泼___(填“活泼”或“不活泼”)；由此可知，最 外层电子数相同时，化学性质_不___一__定__(填“一定”或“不一定”)相
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，
不表示宏观意义(某元素)。
H：
2H：
6C 8Fe
表示氢元素； 表示一个氢原子
表示2个氢原子 6个碳原子 8个铁原子
活学 活用
1、说说下列符号的意义 Cl ：氯元素、一个氯原子
2N： 2个氮原子
2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
氢氧氮氟氯等 ③（“气”字头）气态
元素周期表(三个课时)
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
九年级化学元素周期表口诀
第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----〔彩〕色贝〔壳〕蓝〔色〕河钽钨铼锇---- 但〔见〕乌〔鸦〕〔引〕来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬〔天〕 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！下面是竖着按族背：氢锂钠钾铷铯钫请娜参加私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，〔一价氢氯钾钠银〕 二家羊盖美背心。
〔二价氧钙镁钡锌〕一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷元素周期表中各种元素名称的读音第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻〞, [英文名称]Hydrogen第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥〞, [英文名称]Helium第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里〞, [英文名称]Lithium第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮〞, [英文名称]Beryllium第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋〞, [英文名称]Boron第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭〞, [英文名称]Carbon第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡〞, [英文名称]Nitrogen第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养〞, [英文名称]Oxygen第09 号元素: 氟[化学符号]F, 读“弗〞, [英文名称]Fluorine第10 号元素: 氖[化学符号]Ne, 读“乃〞, [英文名称]Neon第12 号元素: 镁[化学符号]Mg, 读“美〞, [英文名称]Magnesium 第13 号元素: 铝[化学符号]Al, 读“吕〞, [英文名称]Aluminum 第14 号元素: 硅[化学符号]Si, 读“归〞, [英文名称]Silicon第15 号元素: 磷[化学符号]P, 读“邻〞, [英文名称]Phosphorus 第16 号元素: 硫[化学符号]S, 读“流〞, [英文名称]Sulfur第17 号元素: 氯[化学符号]Cl, 读“绿〞, [英文名称]Chlorine第18 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚〞, [英文名称]Argon第19 号元素: 钾[化学符号]K, 读“甲〞, [英文名称]Potassium第20 号元素: 钙[化学符号]Ca, 读“丐〞, [英文名称]Calcium第21 号元素: 钪[化学符号]Sc, 读“亢〞, [英文名称]Scandium第22 号元素: 钛[化学符号]Ti, 读“太〞, [英文名称]Titanium第23 号元素: 钒[化学符号]V, 读“凡〞, [英文名称]Vanadium第24 号元素: 铬[化学符号]Cr, 读“各〞, [英文名称]Chromium 第25 号元素: 锰[化学符号]Mn, 读“猛〞, [英文名称]Manganese 第26 号元素: 铁[化学符号]Fe, 读“铁〞, [英文名称]Iron第27 号元素: 钴[化学符号]Co, 读“古〞, [英文名称]Cobalt第28 号元素: 镍[化学符号]Ni, 读“臬〞, [英文名称]Nickel第29 号元素: 铜[化学符号]Cu, 读“同〞, [英文名称]Copper第30 号元素: 锌[化学符号]Zn, 读“辛〞, [英文名称]Zinc第31 号元素: 镓[化学符号]Ga, 读“家〞, [英文名称]Gallium第32 号元素: 锗[化学符号]Ge, 读“者〞, [英文名称]Germanium第34 号元素: 硒[化学符号]Se, 读“西〞, [英文名称]Selenium第35 号元素: 溴[化学符号]Br, 读“秀〞, [英文名称]Bromine第36 号元素: 氪[化学符号]Kr, 读“克〞, [英文名称]Krypton第37 号元素: 铷[化学符号]Rb, 读“如〞, [英文名称]Rubidium第38 号元素: 锶[化学符号]Sr, 读“思〞, [英文名称]Strontium第39 号元素: 钇[化学符号]Y, 读“乙〞, [英文名称]Yttrium第40 号元素: 锆[化学符号]Zr, 读“告〞, [英文名称]Zirconium第41 号元素: 铌[化学符号]Nb, 读“尼〞, [英文名称]Niobium第42 号元素: 钼[化学符号]Mo, 读“目〞, [英文名称]Molybdenum 第43 号元素: 碍[化学符号]Tc, 读“得〞, [英文名称]Technetium 第44 号元素: 钌[化学符号]Ru, 读“了〞, [英文名称]Ruthenium第45 号元素: 铑[化学符号]Rh, 读“老〞, [英文名称]Rhodium第46 号元素: 钯[化学符号]Pd, 读“巴〞, [英文名称]Palladium第47 号元素: 银[化学符号]Ag, 读“银〞, [英文名称]Silver第48 号元素: 镉[化学符号]Cd, 读“隔〞, [英文名称]Cadmium第49 号元素: 铟[化学符号]In, 读“因〞, [英文名称]Indium第50 号元素: 锡[化学符号]Sn, 读“西〞, [英文名称]Tin第51 号元素: 锑[化学符号]Sb, 读“梯〞, [英文名称]Antimony第52 号元素: 碲[化学符号]Te, 读“帝〞, [英文名称]Tellurium第53 号元素: 碘[化学符号]I, 读“典〞, [英文名称]Iodine第54 号元素: 氙[化学符号]Xe, 读“仙〞, [英文名称]Xenon第56 号元素: 钡[化学符号]Ba, 读“贝〞, [英文名称]Barium第58 号元素: 铈[化学符号]Ce, 读“市〞, [英文名称]Cerium第59 号元素: 镨[化学符号]Pr, 读“普〞, [英文名称]Praseodymium 第60 号元素: 钕[化学符号]Nd, 读“女〞, [英文名称]Neodymium 第61 号元素: 钷[化学符号]Pm, 读“颇〞, [英文名称]Promethium 第62 号元素: 钐[化学符号]Sm, 读“衫〞, [英文名称]Samarium第63 号元素: 铕[化学符号]Eu, 读“有〞, [英文名称]Europium 第64 号元素: 钆[化学符号]Gd, 读“轧〞, [英文名称]Gadolinium 第65 号元素: 铽[化学符号]Tb, 读“忒〞, [英文名称]Terbium第66 号元素: 镝[化学符号]Dy, 读“滴〞, [英文名称]Dysprosium 第67 号元素: 钬[化学符号]Ho, 读“火〞, [英文名称]Holmium第68 号元素: 铒[化学符号]Er, 读“耳〞, [英文名称]Erbium第69 号元素: 铥[化学符号]Tm, 读“丢〞, [英文名称]Thulium第70 号元素: 镱[化学符号]Yb, 读“意〞, [英文名称]Ytterbium第71 号元素: 镥[化学符号]Lu, 读“鲁〞, [英文名称]Lutetium第72 号元素: 铪[化学符号]Hf, 读“哈〞, [英文名称]Hafnium第73 号元素: 钽[化学符号]Ta, 读“坦〞, [英文名称]Tantalum第74 号元素: 钨[化学符号]W, 读“乌〞, [英文名称]Tungsten第75 号元素: 镧[化学符号]La, 读“兰〞, [英文名称]Lanthanum 第75 号元素: 铼[化学符号]Re, 读“来〞, [英文名称]Rhenium第76 号元素: 锇[化学符号]Os, 读“鹅〞, [英文名称]Osmium第78 号元素: 铂[化学符号]Pt, 读““, [英文名称]Platinum第79 号元素: 金[化学符号]Au, 读“今〞, [英文名称]Gold第80 号元素: 汞[化学符号]Hg, 读“拱〞, [英文名称]Mercury 第81 号元素: 铊[化学符号]Tl, 读“他〞, [英文名称]Thallium第82 号元素: 铅[化学符号]Pb, 读“千〞, [英文名称]Lead第83 号元素: 铋[化学符号]Bi, 读“必〞, [英文名称]Bismuth第84 号元素: 钋[化学符号]Po, 读“泼〞, [英文名称]Polonium 第85 号元素: 砹[化学符号]At, 读“艾〞, [英文名称]Astatine第86 号元素: 氡[化学符号]Rn, 读“冬〞, [英文名称]Radon第87 号元素: 钫[化学符号]Fr, 读“方〞, [英文名称]Francium第88 号元素: 镭[化学符号]Ra, 读“雷〞, [英文名称]Radium第89 号元素: 锕[化学符号]Ac, 读“阿〞, [英文名称]Actinium 第90 号元素: 钍[化学符号]Th, 读“土〞, [英文名称]Thorium第91 号元素: 镤[化学符号]Pa, 读“仆〞, [英文名称]Protactinium 第92 号元素: 铀[化学符号]U, 读“由〞, [英文名称]Uranium第93 号元素: 镎[化学符号]Np, 读“拿〞, [英文名称]Neptunium 第94 号元素: 钚[化学符号]Pu, 读“不〞, [英文名称]Plutonium 第95 号元素: 镅[化学符号]Am, 读“眉〞, [英文名称]Americium 第96 号元素: 锔[化学符号]Cm, 读“局〞, [英文名称]Curium第97 号元素: 锫[化学符号]Bk, 读“陪〞, [英文名称]Berkelium 第98 号元素: 锎[化学符号]Cf, 读“开〞, [英文名称]Californium第99 号元素: 锿[化学符号]Es, 读“哀〞, [英文名称]Einsteinium第100 号元素: 镄[化学符号]Fm, 读“费〞, [英文名称]Fermium第101 号元素: 钔[化学符号]Md, 读“门〞, [英文名称]Mendelevium 第102 号元素: 锘[化学符号]No, 读“诺〞, [英文名称]Nobelium第103 号元素: 铹[化学符号]Lw, 读“劳〞, [英文名称]Lawrencium 第104 号元素: 鐪[化学符号]Rf, 读“卢〞, [英文名称]unnilquadium 第105 号元素: [化学符号]Db, 读“杜〞, [英文名称]dubnium第106 号元素: 钅喜[化学符号]Sg , 读〞喜“, [英文名称]第107 号元素: 钅波[化学符号]Bh, 读"波“, [英文名称]Bohrium第108 号元素: 钅黑[化学符号]Hs, 读〞黑“, [英文名称]第109 号元素: 钅麦[化学符号]Mt, 读"麦",[英文名称]第110 号元素: 鐽[化学符号]Ds, 读〞达“, [英文名称]Darmstadtium 第111 号元素: 钅仑[化学符号]Rg, , 读〞伦“, [英文名称]Roentgenium。
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_7
第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。
所以新教材首先介绍周期表。
本节包括三部分内容。
第一部分介绍元素周期表。
门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。
教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到表现给学生的现在的周期表，不但给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。
之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。
教学时能够充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。
第二部分是元素的性质与原子结构。
教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。
第三部分介绍的是核素。
核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的理解产生了一个飞跃。
教学时,应充分利用教材提供的现代医学上相关同位素应用的素材，协助学生对核素的了解。
本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。
本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。
课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：理解周期表的结构。
2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、持续探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是持续发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。
2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_38
课题3 元素周期表第二课时★教学目标1．学会元素符号的准确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
2．初步理解元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
3．初步理解元素性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切关系。
★教学重点及难点难点：发现元素周期表的规律★教学流程图★教学过程★板书设计：第三单元 课题3 元素 第二课时【课堂练习】1.按例子认真并规范地书写下列元素符号（每个写2次）。
2.按要求写出下列符号或符号的意义：（1）氮元素 ；（2）2个氧原子 ；（3）1个钠原子 ； （4）Cl ：① ② （5）2P 。
3.元素周期表中的原子序数即是原子的（ ）A.质子数B.中子数C.和外电子数D.相对原子质量 4.如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列相关该元素的说法准确的是( )A.原子序数是13B.它是非金属元素C.它的质量是26.98gD.相对原子质量是135.元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列相关硅的说法错误．．的是（ ）A.元素符号为“Si ” B.属于金属元素C.原子序数为“14”D.相对原子质量为“28.09”6.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ； (2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)； (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。
(5)分析元素周期表的上下、左右之间有什么规律？知元素化学性质最稳定的是 （填字母序号，下同）【链接中考】1.（11年武汉市）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
（1）该元素的原子的核电荷数为___ ，相对原子质量为____ 。
（2）图乙所示粒子的符号为______ 。
化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备
化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè)29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
元素周期表
越来越困难
稳定性↓ 还原性↓
三、位、构、性的关系
质子数Z 电子层数 最外层电子数
电子层数
=周期序数
决
定
最外层电子数
=主族序数
原子结构
元素性质由最
外层电子数和
决 电子层数共同
反
反
定
决定。主要由 原子最外层电
映
映 子数决定。
周期表中位置
相似性，递变性
元素性质
推断
7个周期 16个族
同一周期 同一主族
1 H →He 2
1
2 Li→Ne 8
2
3 Na→Ar 8
3
4 K →Kr 18
4
5 Rb→Xe 18
5
6 Cs→Rn 32
6
7 Fr→… 26
7
（2）族：
①概念：元素周期表共有18列。周期表中的第8、
9、10三个纵列是一个族，叫做第Ⅷ族，其余15
个纵列，每个纵列成为一族。共16个族。 ②族的分类及表示：七主七副一零族一Ⅷ族
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
4、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素， 完成下列各小题。
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2
①② ③
人教版九年级上册化学：元素周期表
课堂小结
元素周期表中的规律
1、同一周期元素的原子电子层数相同；原子序数依次递增，原 子最外层电子数自左向右右1逐渐递增至8（第一周期为1到2）
2、同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似（氢、 氦除外），从上到下电子层数逐渐增多。
3、元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素（包括稀 有气体元素）
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
Ca=40
Sr=87.6 Ba=137 Pb=207
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
P63 自主学习
1.元素周期表共有 7 个横行， 18 个纵行。
每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做 一个 族 （8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
2018
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第一节 元素周期表
课时目标
1.了解元素周期表的发展史 2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念 3.学会推断元素在周期表中的位置
科 学 史 话
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事 实进行了订正、分析和概括，成功 地对元素进行了科学分类。他总结 出一条规律：元素（以及由它所形 成的单质和化合物）的性质随着相 对原子质量的递增而呈现周期性的 变化。这就是元素周期律。编成了 第一张元素周期表
氧元素在元素周期表中的分析
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
==
=
8O
氧
16.00
元素符号 元素名称
相对原子质量
≈质子数+中子数
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九年级30个化学元素表
H He Li Be B
氢qīng 氦hài 锂lǐ 铍pí 硼péng
C N O F Ne
碳tàn 氮dàn 氧yǎng 氟fú 氖nǎi
Na Mg Al Si P
钠nà 镁měi 铝lǚ 硅guī 磷lín
S Cl Ar K Ca
硫liú 氯lǜ 氩yà 钾jiǎ 钙gài
Mn Fe Cu Zn Ag
锰měng 铁tiě 铜tóng 锌xīn 银yín
Ba Pt Au Hg I
钡bèi 铂bó 金jīn 汞gǒng 碘diǎn