酸度计原理
果汁酸度的测定
果汁酸度的测定果汁酸度是指果汁中酸性成分的总量，是果汁风味的重要表现方式。
果汁酸度是由多种物质，如柑橘酸、乙酸、柠檬酸、苹果酸以及其它一些酸性物质共同构成的，果汁中每一种酸性物质在果汁种类中所占比例不同，果汁酸度也会有所不同。
为什么要进行果汁酸度的测定？果汁酸度的测定主要是为了评价果汁的品质，也是为了控制果汁的质量，将果汁的酸度控制在一定的范围之内，使果汁的口感和风味色泽等因素符合市场要求。
另外，果汁酸度测定也可以帮助我们了解果汁中各种酸性物质的分布情况。
果汁酸度测定的原理果汁酸度的测定主要是利用酸度计的原理，酸度计可以测量溶液的酸碱度，根据等离子体模型可以表示溶液电离状态，溶液中的极性分子或离子根据溶液的稀释度，金属离子的质量浓度和pH值的大小而对电位产生影响，这个电位反映了溶液中酸碱物质的浓度，因此，酸度计可以通过测量溶液中极性分子或离子电位的变化来测定果汁中的酸度。
果汁酸度测定方法1．准备果汁样品首先，需要准备一定量的果汁样品，待测果汁的温度应该保持在室温左右，以确保果汁的酸度测定精度。
2．是选择耐酸度荧光指示剂在酸度测定实验中，需要使用耐酸度荧光指示剂，这种指示剂能够在反应过程中产生一定的荧光，根据荧光的强弱变化可以测量溶液中的酸度。
3．设置酸度测定仪器在实验过程中，可以使用酸度测定仪器，这种仪器结合能够测量出果汁中的酸度。
4．进行果汁酸度测定将果汁样品和耐酸度荧光指示剂混合后，在酸度测定仪器上进行实验，测量出果汁样品的酸度值，并记录下相关数据。
5．计算果汁酸度根据实验测出的果汁的酸度值，可以计算出果汁的总酸度，进而判断果汁的风味和口感。
结论果汁酸度是果汁风味的重要表现方式，通过果汁酸度测定，可以帮助我们评价果汁的品质，控制果汁的质量，以及了解果汁中各种酸性物质的分布情况，从而保证果汁的色泽、口感和风味等元素符合市场要求。
实验1 酸度计的使用
实验一 酸度计测定溶液pH一、 实验目的1. 掌握酸度计测定溶液pH 的原理。
2. 学会正确使用酸度计。
3. 熟悉标准缓冲溶液的选择和配制方法。
二、 实验原理直接电位法测pH ，以玻璃电极为指示电极，以银-氯化银电极为内参比电极，构成复合电极，插入溶液中，组成原电池：E=K ’+0.05916pH （25℃）采用二次测量法消除公式中的K ’，分别测定标准缓冲溶液和待测溶液的电动势：Es=K ’+0.05916pHs Ex=K ’+0.05916pHx 将两式整理后，得：059.0pH pH X S S X E E --= 三、 仪器与试剂1．仪器：精密酸度计、pH 复合电极、烧杯。
2． 试剂：邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液（pH4.00）、磷酸盐标准缓冲液（pH6.86）、硼砂标准缓冲液（pH9.18）、pH 未知溶液、广泛pH 试纸。
四、 实验步骤1. 接通酸度计电源，开机预热30min ，安装电极。
2. 准备好pH4.00、pH6.86、pH9.18三种缓冲溶液。
取下电极上保护套，用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸去电极上的水。
3. 校正酸度计：仪器使用前首先要标定（校正），一般情况下仪器在连续使用时，每天要标定一次。
常规的测量可采用一点标定法，精确测量时采用二点标定法。
通常情况下我们使用二点标定法。
用广泛pH 试纸测试待测溶液的pH 后，用pH 相接近的标准缓冲溶液和pH=6.86的标准缓冲溶液进行仪器的校正。
PHS-3C 型pH 计：（黑色）（1） 调到pH 档；把“斜率”旋钮顺时针旋到底；调节“温度”补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值。
（2）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第一种缓冲溶液（与待测液pH值较接近）中，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“定位”旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的规定pH值相符（误差在±0.02pH内）；（3）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第二种标准缓冲液，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“斜率”旋钮，使仪器指示值与第二种标准缓冲液的规定数值相符（误差在±0.02pH内）。
使用酸度计（溶液pH值测定）
使用酸度计（溶液pH 值测定）一、电位分析法电位分析法是一种电化学分析法,它包括电位测定法（或称直接电位法）和电位滴定法两种。
电位测定法是通过测量电池电动势来确定待测离子的浓度(严格说是活度)的方法；电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定终点的滴定方法。
电位分析法具有选择性好、灵敏度高、分析速度快、设备简单、操作方便的特点，因此是一种应用面很广的分析方法。
电位分析法需要使用电极、酸度计、电位滴定仪等仪器设备来完成分析工作。
二、电极电位与溶液浓度的关系电极的电位与其相应离子活度的关系可以用能斯特(Nernst)方程表示。
例如，对于氧化还原体系Ox+ne=Red ，dOx NF RT Re ln ααϕϕθ+= 式中θϕ是标准电极电位；R 是摩尔气体常数〔8.314J ·(mol ·K)-1〕；F 是法拉第常数(96500C ·mol -1)；T 是热力学温度；n 为电极反应时转移电子数；αox 为电极反应平衡时氧化态Ox 的活度，αRed 为电极反应平衡时还原态Red 的活度。
在具体应用能斯特方程时常用浓度代替活度（当离子浓度很小时，活度系数接近1，浓度与活度相近，可将活度近似看作为浓度）；用常用对数代替自然对数，在25℃时，能斯特方程可近似地简化成下式：][Re ][lg 059.0d Ox n +=θϕϕ 式中，[Ox]、[Red]表示电极反应达平衡时氧化态和还原态的物质的量浓度。
如果参与电极反应的组分为气体，则表示以1.01325×105Pa 为基准的气体分压；如果参与电极反应的组分不溶于水，而以纯固体或纯液体的形态出现，其活度为常数，定为1。
例如金属电极的电极反应为：M n+ + ne=M由于还原态为纯金属，因此在25℃时：++=N M c nlg 059.0θϕϕ 可见，电极电位ϕ与离子浓度的对数成线性关系。
测出电极电位，就可以确定出离子浓度（严格说是活度）。
PH计的原理及使用概述
PH计的原理及使用概述PH计，也被称作酸度计，是一种常见的分析仪器，主要用来测定溶液的酸碱度。
PH值，也被称作氢离子指数，是水溶液*重要的理化参数之一。
为了便利表示，我们把PH值规定为溶液中离子浓度以10 为底的对数的负数，PH值等于7为中性溶液，PH值小于7为酸性溶液，PH值大于7为碱性溶液。
依据PH计的测量原理来分类的话，PH计的测量方法可以分为比色法和电极法两种，测量范围都是0~14 pH。
比色法是通过测量溶液时PH试纸颜色的变化来测量溶液的实际PH值。
这主要是利用了PH试纸上的比色剂可以在不同酸碱度溶液中显示出不同的颜色这一特点来进行测量被测溶液的PH值的一种方法，虽然比较便利、快捷，但是此法易受溶液本身颜色或溶液中蛋白质等物质的干扰，并且测量精度只能达到0.5 pH。
电极法PH计是依据原电池的工作原理而制作的，由于不同溶液中氢离子的浓度是不相同的，当把PH计的指示电极和参比电极同时插入某一溶液中时，在肯定温度下就会产生与溶液中氢离子活度有关的不同的直流电位，再通过前置放大器A/D转换器将电位信号转换成数字信号，并以PH值的形式显示出来。
对溶液中氢离子活度有响应，电极电位随之而变化的电极称为 pH 指示电极或 pH测量电极。
pH指示电极有氢电极、锑电极和玻璃电极等几种，但*常用的是玻璃电极。
玻璃电极是有玻璃支杆，以及由特别成份组成的对氢离子敏感的玻璃膜组成。
玻璃膜一般呈球泡状，球泡内充入内参比溶液，插入内参比电极 ( 一般用银 / 氯化银电极 ) ，用电极帽封接引出电线，装上插口，就成为一支 pH指示电极。
市场销售的*常用的pH指示电极是 231 玻璃 pH电极。
单独一支 pH指示电极是无法进行测量的，它必需和参比电极一起才能测量。
对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电极电位的电极称为参比电极。
参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银 / 氯化银电极等几种。
*常用的是甘汞电极和银 / 氯化银电极。
工业酸度计测量基本原理及在线分析
铂 电阻 ，与 电路 配 合补偿 温度 变化所 引起 的误 差 。 最 常用 的参 比电极 是甘 汞 电极 ；广泛 应 用 的测 量 电
极 是玻璃 电极 ， 主要用 来测量 溶液 的氢离子 浓度 。 （） ２ 高阻转 换器
使传感器到变送器的信号电缆加长， ９４ｍ 其适 达 １ 。
应 的外部 环境 温度 范 围为 ５— ５０ ９ ｃ。
与 缓 冲液充分 接触 后 （ ０ｍｉ １ ｎ以上 ） 按 确认键 进行 ，
测量灵 敏度 ：．５ ０ ０％满 量程 ； 线性 度 ：．％ 满量 程 一 ０１
（） ７ 仪表 的安装 在 分析 仪的安 装过 程 中 ， 应注 意 安装地 点干燥 、
与 Ｐ Ｃ， Ｃ Ｌ Ｄ Ｓ系 统联 接 ， 实现 ＰＤ调节 、 能 Ｉ 数据远距
２ 工 业 酸 度 计 的应 用
目前 在石 化 、医药 、造 纸等 行业 中 ，ｐ Ｈ在 线
离传 输及 在绂 检测 、 分析 、 显示 、 报警 等功 能 ， 而更 从 好地 对 ｐ Ｈ值进 行实 时监控 、 节 。 调
点法 即取 样 法 ，是 ～种 在线校 验法 ；２ 点 法需要 调 一 整者
器来 说 ， 为高 内阻 的信 号源 ， 要求 转换 器 的测量 电 故
路 有很 高的输 入 阻抗 ，至少要 达 到 ｌ 。ｎ 以上 。对 ０。
标定 比较 好 ， 有 自动 的缓 冲识 别 和补 偿方法 。 具
中 国分 类 号 ： Ｐ １ ． Ｔ ２２ Ｌ 文 献 识 别 码 ： ｃ
１ 测 量 基 本 原 理
许多 工业生 产过 程都 涉及 到酸碱 度 的测量 ，酸 碱度 对氧 化 、 原 、 还 结晶 、 吸附及 沉淀 等 的进行 有重 要影 响 通常 ， 工业 酸度计 由 洲 检 测 器 （Ｈ传感 器 ｐ 即酸 度发送 器 ） 和测 量仪 表 （ 阻转换 器 ） 高 组成
PH计原理知识(酸度计使用大全)
PH计原理知识（酸度讣使用大全）摘要：本文主要贡献给需要的人和正在使用PH讣酸度计的朋友,文章主要内容包括：PH 计的原理初步认识，到内部结构组成分析：再到PHil•核心部分电极的方方而而讨论,关于电极的选型，电极的维护方法，电极的淸洗技巧等概括说明，欢迎阅读收藏本文库。
安徽赛科环保科技资料整理所有如下.A—、PH计I酸度计概念简介:掛1、定义：A PH U- I酸度计是一种常用的仪器设备。
酸度计简称pH ir.由电极和电il两部分组成。
主要用来测量液体介质的酸碱度值，配上相应的电极可以测量电位MV值，广泛应用于工业，农业，科研,环保等领域.使用中若能够伶理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计，可大大减小P H示值误差,从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性A 狭义的PH il- I 酸度计主要指安徽赛科环保科技实验室酸度计，酸度il•常用的种类主要有台式酸度计（工业在线酸度i|・PH计），便携式PH讣.笔式酸度讣三大类别.2、PH计结构组成-电极介绍：P H讣由三个部件构成,简单的说就是电极和电计组成的。
1）一个参比电极；2）一个玻璃电极，其电位取决于周圉溶液的pH：3）—个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。
4参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各■种偏离电位的对照。
银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极A 玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。
把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和.E电池=E参比+E玻璃，如果温度恒立，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量pH计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大1-100MQ;因此，必须把信号放大，便其足以推动标准亳伏表或亳安表。
电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要.pH电流表的表盘刻有相应的pH数值;而数字式pH计则直接以数字显出pH值.A、参比电极：* 对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒迫的电极电位的电极称为参比电极。
pH计
一、概述pHS—2型酸度计是用玻璃电极取样测量水溶液的酸度（即pH值）的一种测量仪器。
仪器除测量酸碱度之外也可测量电极电位。
本仪器采用高性能的具有极高输入阻抗的集成运算放大器，使仪器具有稳定可靠，使用方便等特点。
pHS—2型酸度计由电计和E——201—C9复合电极组成。
二、仪器主要技术性能1．测量范围：pH：0~14pH，分7档量程，每一量程为2pH。
mV：0~±1400mV，分7档量程，每一量程为200mV。
2．小分度：pH：0.02pH。
mV：2mV。
3．精确度：pH：±0.02pH/3pH。
mV：±2mV/200mV。
4．仪器读数重现性：pH：0.01pH。
mV：1mV。
5．被测溶液温度范围：0~60℃。
6．仪器输入阻抗：不小于1012?。
7．仪器使用环境条件：a)环境温度：0~40℃。
b)环境相对湿度：不大于85%。
c)电源：220V±10%。
50Hz±2%。
8．体积：290×180×90毫米。
9．重量：约3公斤。
三、仪器工作原理本酸度计是利用玻璃电极和银一氯化银电极对被测溶液中不同酸度所产生的直流电势，输入到一台用高输入阻抗集成运算放大器组成的直流放大器，以达到pH值指示的目的。
以下分三个部分进行说明。
1.测量原理：水溶液酸碱度的测量一般用玻璃电极作为测量电极、甘汞电极或银一氯化银电极参比电极，当氢离子活度发生变化时，玻璃电极和参比电极之间的电动势也随着引起变化，电动势变化符合下列公式：E=E0—2.3026式中：R：气体常数（8314焦耳/度·克分子）；T：绝对温度：（273±t℃）；F：法拉第常数（96495库仑/克·当量）；E：电极系统零电位；pH：表示被测溶液pH值和内溶液pH值之差。
2．电极系统：E—201——C9复合电极是由玻璃电极（测量电极）和银一氯化银电极（参比电极）组合在一起的塑壳可充式复合电极。
PHS一3C型酸度计常见故障及排除方法
PHS一3C型酸度计常见故障及排除方法本文简要的叙述了PH计的工作特点，并详尽地分析了PHS一3C 型酸度计故障的产生及解决办法。
PH概念由来已久，早在1907年丹麦科学家索伦森就已提出并首先使用。
PH计之所以列为生化计量的首选项目，是因为PH对溶液的性质、化学反应速度及化学反应方向都有很大的影响。
PH计还被广泛用于工业、农业、环境、医学等，例如：工业用水、三废处理、电镀液的配制、实验室用水等，在医学上尤为种要。
下面笔者就工作中常见的PHS一3C型酸度计，常见故障及排除方法与大家共同作一探讨。
1 检修顺序1．1 先判断是电极部分是电计部分故障。
与所有的酸度计一样，PHS一3C型酸度计既可以测量PH值，又可以测量mV，可以利用这一特点将电极和电计部分的故障首先分开。
方法：当仪器出现故障时，可先将仪器置于mV档，调节仪器后面板上的“零点”调节电位器，如能够调零且显示正常，则可认为电计部分基本没有问题。
否则，属于电计部分故障。
1．2 先检查直流供电电压，再检查信号通路。
当电计部分有故障时，应先检查本仪器的直流供电电源。
当确认-I-12V和5V均正常，并且已经加到了各元件上，再检查信号通路。
1．3 信号通路故障先检查前置放大电路，再检查数显电路。
对于信号通路，应先检查前置放大器AD5 15。
本仪器在mV档时，前置放大器的放大倍是1。
据这一特点，将仪器置于mV档，从输入端输入信号，从输出端测量。
若前置放大器正常，二者应相等。
或者把AD5 15输入端2脚和3脚同时接地，用电压表监视其输出端6脚的电压，然后调节仪器后面板上的调零电位器W2。
正常时，电压表应在OmV一-I-20mV之内变化。
如不符合上述两条，则为前置放大器的故障。
当前置放大器输出端为零时，或者把AD515的6脚接地，数显部分若正常，仪器应显示0．000-I-1。
否则，故障在数显部分。
2 常见故障及排除方法2．1 数字漂移，测量不准确除电极部分的原因外，电计部分主要是输入阻抗变低或者前置放大器AD515性能变差所致，需清洁电极插孔或更换AD515。
附录八 PHS–2C型酸度计使用说明
附录八PHS–2C型酸度计使用说明一、PHS–2C型酸度计测定pH值的原理酸度计测pH值的方法是电势测定法。
将测量电极（玻璃电极）与参比电极（甘汞电极）一起浸在被测溶液中，组成一个原电池。
甘汞电极的电极电势与溶液pH值无关，在一定温度下是一定值。
而玻璃电极的电极电势随溶液pH值的变化而改变。
所以它们组成的电池电动势也随溶液的pH值变化。
设电池的电极电动势为E，在25℃时：E甘汞－E玻璃＝k＋0.059pH在一定条件下，k为常数；当温度不为25℃时，饱和甘汞电极的电极电势E甘汞与温度t （℃）的关系：E甘汞＝0.2415－0.0007（t－25）此关系式说明，当电极材料与温度一定时，E与被测液的pH值成直线关系。
酸度计的主体是一个精密电位计，用来测量上述原电池的电动势，并直接用pH刻度表示出来，因而从酸度计上可以直接读出溶液的pH值。
玻璃电极的主要部分是头部的球泡，它由厚度约为0.2 mm的敏感玻璃薄膜组成，对氢离子有敏感作用。
当它浸入被测溶液内，被测溶液的氢离子与电极球泡外表面水化层进行离子交换、迁移，当达到平衡时产生了相界面电势。
同理，球泡内表面也会产生相界面电势。
这样在玻璃膜的内外表面上会出现电势差。
由于内水化层氢离子浓度不变，而外水化层氢离子浓度随被测液的氢离子浓度的变化而改变,因此玻璃膜两侧的电势差的大小决定于膜外层溶液的氢离子浓度。
玻璃电极具有以下优点：（1）可用于测量有色的、混浊的或胶态的溶液的pH；（2）测定时，pH值不受氧化剂或还原剂的影响；（3）测量时不破坏溶液本身，测量后溶液仍能使用。
它的缺点是头部球泡非常薄，容易破损。
二、PHS–2C酸度计各调节旋钮的作用PHS–2C酸度计面板如附图7所示，各调节旋钮的基本作用如下。
1．“温度”调节旋钮是用于补偿由于溶液温度不同时对测量结果产生的影响。
因此在进行溶液pH校正时，必须将此旋钮调至该溶液温度值上。
在进行电极电势值测量时，此旋钮无作用。
酸的酸度计算方法
酸的酸度计算方法引言：酸是一种常见的化学物质，具有酸性的性质。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要测量酸的酸度，以便了解其浓度和强度。
本文将介绍几种常见的酸度计算方法。
一、pH酸度计算方法pH是酸碱溶液酸碱度的常用指标之一。
pH的定义为pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
pH值的范围一般为0-14。
当pH小于7时，溶液为酸性；当pH等于7时，溶液为中性；当pH大于7时，溶液为碱性。
在实际操作中，我们可以通过酸碱指示剂或者酸度计来测量溶液的pH值。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、金黄色素等。
酸度计是一种专门用于测量溶液pH值的仪器，能够通过电极检测溶液中的氢离子浓度，从而计算出pH值。
二、滴定法滴定法是一种常见的测量溶液酸度的方法，其原理基于酸和碱之间的定量反应。
滴定法实施时需使用酸和碱溶液，其中一种溶液添加过量，称为滴定剂。
通过滴定剂与另一种溶液的反应来测量酸的酸度。
滴定中常用的指示剂有凡尔红、甲基橙等。
在滴定过程中，滴定剂会与目标溶液发生化学反应，指示剂会在酸碱中转换颜色，从而表示该反应的终点已经到达。
通过计算滴定剂的用量，可以得到溶液的酸度。
三、酸度计量法酸度计量法是一种通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来计算酸度的方法。
这种方法需要使用酸度计或离子选择电极进行测量。
常用的酸度计有玻璃电极和氢离子选择电极。
玻璃电极是一种敏感的电离电极，能够测量溶液中氢离子的浓度。
氢离子选择电极则是一种选择性电极，只能测量氢离子，而不受其他离子的干扰。
酸度计量法需要对溶液进行校准，以确保测量结果的准确性。
校准主要是通过使用标准溶液来调整酸度计仪器的读数。
校准后，我们可以将酸度计直接浸入待测溶液中，并读取仪器上显示的氢离子浓度值。
结论：本文介绍了酸的酸度计算方法的几种常见方式，包括pH酸度计算方法、滴定法和酸度计量法。
这些方法的选择取决于实际需要和实验条件。
在进行酸度测量时，我们应注意校准仪器、选择适当的指示剂和滴定剂，并进行准确的数据记录。
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酸度计原理、使用、保养等问题概览酸度计(也称pH计)是用来测量溶液pH值的仪器。
这篇文章，从酸度计原理、级别和准确度、使用和保养及酸度计操作等方面详细介绍酸度计，将让我们对酸度计有一个全面、彻底的认识。
1、酸度计基本原理酸度计(也称pH计)是用来测量溶液pH值的仪器。
实验室常用的酸度计有雷磁25型，PHS-2型和PHS-3型等。
虽然型号较多、结构各异.但它们的原理相同。
面板构造有刻度指针显示和数字显示两种。
下面分别介pHS 一2C 型和pHS- 29 型酸度计。
酸度计测pH 值的方法是电位测定法。
它除测量溶液的酸度外，还可以测量电池电动势(mV)。
主要由参比电极(甘汞电极)，指示电极(玻璃电极)和精密电位计三部分组成。
测量时用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极(SCE)作参比电极，组成电池：(一)玻璃电极I 待测pH 溶液IISCE(+)由于甘汞电极的电极电位不随溶液pH 值变化，在一定温度下是一定值t 而玻璃电极的电极电位随溶液pH 值的变化而改变，所以它们组成的电池电动势也只随溶液的pH值而变化。
玻璃电极(图1)由Ag-AgCl 电极、盐酸和特制的球型玻璃膜构成。
将它插入待测溶液.其电极电位与溶液pH 值有下列关系式中为玻璃电极标准电位.R 为气体常数，T 为开尔文温标，F 为法拉第常数。
饱和甘汞电极(SCE)(图2)由汞、甘汞糊、饱和KCl 溶液构。
一定温度下饱和KCl 溶液的浓度为一定值.故饱和甘汞电极的电位中也为一定值.298K 时为0.2412V。
将玻璃电极和饱和甘汞电极插入溶液组成原电池.电池的电动势为：由上式可知，E 与pH 呈线性关系。
只要测得E 便可求得pH。
由于4 乇通常是未知的，所以实际测定中应该用与待测溶液pH 值相近的标准溶液定位。
在原电池中标准溶液给出的电动势为：（二）、使用玻璃电极时应注意：(1)玻璃电极下端的玻璃膜易破碎，切忌与硬物接触。
(2)初次使用时，应将球形玻璃膜部分在蒸馏水中浸泡·昼夜。
不用时也应浸泡在蒸馏水中，以便下次使用时可简化浸泡手续。
(3)在测定强碱性溶液时.应尽快操作，测完后立即用水洗涤.以免碱液腐蚀玻璃膜。
(4)玻璃膜不可沾有油污。
如发生这种情况.刚府先浸入酒糟中，再放人乙醚或四氯化碳中.然后再移到酒精中.最后用水冲洗并浸人水中。
(5)电极插头上的有机玻璃管具有优良的绝缘性能，切忌与化学药品或油污接触。
2、酸度计的级别和仪器的准确度酸度计的级别和仪器的准确度是不同的两个概念，仪器级别与其准确度并不完全一致。
酸度计的级别是按其指示器（简称电计）的分度值（分辨率或最小显示值）表示的，例如：分度为0.1pH的仪器称为0.1级仪器；最小显示值为 0.001pH的仪器称为0.001级仪器，等等。
而仪器的准确度是电计与电极配套测试标准溶液的综合误差，它不仅与电计有关，而且与玻璃电极和参比电极更有关。
从实际使用要求出发，目前电计的分度值为0.1～0.001pH，如果有必要的话，依当前的科技水平，完全可以制作出更精密的电计。
但是，由于结构和制造等方面的原因，目前常用电极的性能还不能达到完全理想的程度。
玻璃电极的重复性误差和参比电极的溶液接界电势稳定性都不优于0.01pH。
因此，电计的分辨率再高，仪器测试准确度都难优于0.01pH。
但是,选择高分辨率的仪器可以最大限度地克服或消除电计对测试误差的影响。
由于要使电计达到满意的精度已不成问题，所以目前都在仪器的智能化，人性化，可靠性，操作简便以及性价比等方面不断创新和提高。
成都方舟科技开发公司所生产的pHS-4C＋等“＋”系列型号仪器正体现了这一趋势。
注：配套测试时的测试范围应控制在pH3～pH10内。
从上表可以看出，对于0.01级以下的酸度计，示值总误差数值等于其级别，对于0.01级的酸度计，示值总误差为0.02pH，对于0.001级酸度计，其示值总误差也只能达到±0.01pH，而且此时需要使用一级pH标准物质才能得到保证。
（注意：pH国家标准物质分一级和二级两种，一般酸度计常用的是二级pH标准物质。
）还需要说明的是，仪器示值总误差的检测为什么要规定测试范围为pH3～pH10呢？是由于参比电极的液接界电势与溶液的pH有关，在pH3～pH10范围内液接界电势可稳定在±0.01pH范围内，若10＜pH＜3时，液接界电势引起的误差可高达±0.07pH。
同时，玻璃电极在碱性和酸性溶液中还会产生碱误和酸误。
因此必须规定在pH3～pH10范围内检测，否则将无法区别各种级别酸度计的示值总误差。
3、PH计正确使用与维护酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。
使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
3.1 正确使用与保养电极目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。
使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。
下面就把电极的使用与维护简单作一介绍：⒈复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。
切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。
⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。
正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。
⒊测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。
⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。
⒌测量中注意电极的银―氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。
使用时，注意将电极轻轻甩几下。
⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。
⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
3.2 标准缓冲液的配制及其保存⒈pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标准物质即不可使用。
⒉配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。
如果是用于0.1级pH计测量，则可以用普通蒸馏水。
⒊配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在烧杯壁上的pH标准液。
存放pH标准物质的塑料袋或其它容器，除了应倒干净以外，还应用蒸馏水多次冲洗，然后将其倒入配制的pH标准溶液中，以保证配制的pH标准溶液准确无误。
⒋配制好的标准缓冲溶液一般可保存2―3个月，如发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
⒌碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。
防止二氧化碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。
3.3 pH 计的正确校准pH 计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。
在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。
表1的数据是精度为0.01级、经过计量检定合格的pH计在未校准时与校准后的测量值，从中可以看出校准的重要性。
尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。
先用 pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。
如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。
若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准?中零点和定位旋钮就不应再动。
若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH 值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。
但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。
智能式0.01级pH计一般内存有三至五种标准缓冲液pH值，如科立龙公司的KL-016型pH计等。
其次，在校准前应特别注意待测溶液的温度。
以便正确选择标准缓冲液,并调节电计面板上的温度补偿旋钮,使其与待测溶液的温度一致。
不同的温度下，标准缓冲溶液的pH值是不一样的。
如下表所示：校准工作结束后，对使用频繁的pH 计一般在48小时内仪器不需再次定标。
如遇到下列情况之一，仪器则需要重新标定：6、当所测溶液的pH值不在两点定标时所选溶液的中间，且距7pH又较远时。
1、拔掉电极上的运输保护盖。
2、用蒸馏水冲洗电极以清除沉积盐。
3、像甩动医用体温计一样甩动电极以排除气泡。
4、将电极浸泡于3MKCL溶液2小时以活化电极。
5、将电极与测试仪连接。
每天接通电源后需对主机预热10分钟，然后对电极进行标定1次，保证仪器处于最佳工作状态。
1、根据被测溶液的酸碱性，选择2点缓冲溶液值进行标定。
第一点缓冲溶液的PH值应为PH6.86，第二点缓冲溶液的PH值需与被测溶液的酸碱性一致，即选择PH4.00或PH9.18的缓冲溶液。
2、先按标定建（CAL），然后压确定键（YES），通过滚动键（︽）选择二点缓冲溶液（7-4或7-9），再压确定键（YES）。
3、蒸馏水冲洗电极，并用滤纸擦干，然后将电极置于PH6.86的缓冲溶液，搅动一下缓冲溶液，当Ready灯亮时，压确定键（YES）表示第一点已标定。
4、蒸馏水冲洗电极，并用滤纸擦干，然后将电极置于PH4.00或PH9.18的第二点缓冲溶液，搅动一下缓冲溶液，当Ready灯亮时，压确定键（YES）表示第二点已标定。
5、两点标定结束后，仪器进入斜率方式，并显示斜率值。
1、标定结束后，用蒸馏水冲洗电极。
2、将电极放入被测溶液，并轻微搅动一下，当Ready灯亮时，记录PH值。
储藏一周以内：将电极浸泡于3MKCL溶液中，避免让溶液挥发。
切勿将电极储藏于蒸馏水中，否则将缩短电极寿命。
长期储藏：用蒸馏水冲洗电极。
用保护盖将探测表面盖好并存放于干燥处。
1、常规清洗：将电极浸泡于0.1MKCL或0.1MHNO3溶液中30分钟，然后浸泡于3MKCL溶液2小时。
2、油脂类清洗：用中性洗涤剂或甲醇溶液进行冲洗。
3、蛋白脂类清洗：浸泡于0.1MKCL（含1％胃蛋白酶）15分钟或次氯酸钠溶液中5分钟。