高一化学氯气人教版知识精讲

高一化学氯气人教版知识精讲 1 / 7 高一化学氯气人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 氯气

二. 教学目的： 1. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取2Cl的原理和方法。 2. 了解2Cl的物理性质和用途。 3. 掌握Cl的检验。

三. 重点难点： 2Cl的化学性质及实验室制法。

2Cl的实验室制法。

四. 知识分析： （一）物理性质： 通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化。

（二）化学性质： Cl+17287具有强氧化性，是活泼的非金属单质。

1. 与金属反应：绝大多数金属可以与2Cl反应。 NaClClNa222点燃（白色的烟）

22CuClClCu点燃（棕黄色的烟）

32FeClClFe点燃（棕色的烟）

2CuCl溶液的颜色：

由于浓度不同造成颜色不同2524])([][OHCuCuCl蓝色稀蓝绿色中等黄色浓 2. 与非金属反应： HClClH222点燃（苍白色火焰）

HClClH222光照 爆炸

燃烧：不一定要有2O参加，任何可燃物与氧化剂接触产生发光、放热的剧烈反应都可以称为燃烧。 3. 与OH2反应：

2Cl有水中的溶解度为2:1

HClOHClOHCl22 222OHClHClO

光或 高一化学氯气人教版知识精讲 2 / 7 氯气与水的反应中，氯元素化合价既升高，又降低，既表现还原性，又表现氧化性，发生歧化反应，OH2没有参与氧化还原反应。 HClO不稳定，见光易分解生成2O，久置的氯水成为主要为稀盐酸。

HClO具有强氧化性，可将有色物质漂白，并可以作杀菌剂、消毒剂。

思考：新制的氯水中含有哪些粒子？可表现出哪些方面的性质？ 4. 与碱的反应： 失e

OHClNaOClNaNaOHCl211202

得e 该反应也是由2Cl既作氧化剂又作还原剂，这个反应的实际应用： （1）HClO是重要的杀菌剂，但不稳定，难保存，可将2Cl与碱反应生成次氯酸盐进行保存，使用时，再将次氯酸盐与酸反应制得HClO既可。 （2）制漂白粉的原理： OHCaClClOCaClOHCa222222)(2)(2

漂白粉成分：2)(ClOCa和2CaCl 漂白粉有效成分：2)(ClOCa 漂白粉漂白原理： HClOCaClHClClOCa22)(22

HClOCaCOCOOHClOCa2)(3222 生成的HClO能起到杀菌消毒等作用。 另外，从第2个反应可以看出酸性：32COHHClO， （3）吸收2Cl尾气。

（三）氯气的用途： 性质决定用途，所以尽量结合性质学习用途。 毒：化学武器 与2H反应：制盐酸 与碱反应：制漂白粉 与P反应：制农药

（四）氯离子检验 AgClClAg

需用3AgNO和稀3HNO两种试剂，主要是为了排除23CO的干扰。 OHCOAgHCOAg223222

（五）氯气的实验室制法： 1. 原理：

OHClMnClHClMnO22222)(4浓 2MnO是氧化剂 高一化学氯气人教版知识精讲 3 / 7 HCl作用：酸性，还原剂

此反应是部分氧化还原反应： 注意： （1）必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性不够。 （2）2MnO可以用4KMnO，3KClO等强氧化剂代替。如： OHClMnClKClHClKMnO22248522162

实质是ClCl强氧化剂 2. 装置： 

液固气

烧瓶 分液漏斗 3. 收集：



排饱和食盐水法向上排空气法

4. 验满： 有湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口变蓝，则说明已集满。 思考：制取干燥，纯净的氯气分哪几步？每一步所用的试剂。

【典型例题】 [例1] 对氯气的性质描述不正确的是（ ） ① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 ② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸 ⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物 A. ①② B. ②④⑤ C. ③④ D. ①②④ 答案：C 点评：“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。 [例2] 常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A. 石蕊 B. 硝酸银 C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝 解析：2Cl溶于水会部分发生下列反应： HClOHClOHCl22 其中HClO可使石蕊氧化褪色，HCl可跟3AgNO生

成AgCl沉淀，2Cl可以氧化32SONa：4223222SONaHClOHSONaCl，2Cl不能跟3AlCl反应。 答案：D 点评：氯水是一种由多种分子（HClOOHCl、、22）和多种离子（ClOClH、、

等）组成的混合物，在涉及氯水的化学反应时，既要考虑分子具有的性质，又要考虑离子具有的性质。 [例3] 今有2H、2Cl混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种气体55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标况下，气体体积为 mL，为了证明反应后气体中2H和2Cl有剩余使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若： 高一化学氯气人教版知识精讲 4 / 7 （1）剩余 mL气体，证明有 剩余，理由是 。 （2）溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 。 解析：由HClClH222，该反应前后气体，分子数不变，在相同状况下，反应前后气体体积不变，所以反应后的体积仍为100mL；使反应后的气体通过水后，氯化氢全部被吸收，如果仍有10mL气体，说明2H过量，因为2H难溶于水。若氯气过量，溶于水后使水溶液具有漂白性。 答案：（1）100；（2）10、2H、2H难溶于水。 （2）漂白；2Cl；2Cl与OH2反应生成具有漂白性的HClO。 [例4] 如图所示，A处通入2Cl，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A. 浓42SOH B. NaOH溶液 C. OH2 D. 饱和NaCl溶液

解析：先应判断A处通入2Cl是否带有水蒸气。据B阀打开时，C褪色，说明A外2

Cl

潮湿的，潮湿的2Cl在B阀关闭时通过D，看不到C处布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的OH2蒸气。 答案：AB [例5] 在标准状况下，a L的氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使NaOHmolb完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（ ）

A. 4.22ab B. 4.22ab C. 4.22ab D. 2.11ab 解析： （1）如果2H、2Cl等物质的量混合，产生HCl的molan4.22，molab4.22是可能的。 （2）如果2Cl不足量，产生HCl的molan4.22，所以可能有4.22ab

（3）如果2H不足量，虽然产生的HCl的molan4.22，但过量的2Cl仍可以和NaOH反应，且从反应化学方程式OHNaClONaClNaOHCl222看

4.22

ab

仍有可能，故只有D不可能。 点评：当题中出现字母式计算题时，由于量的不确定性，需分段讨论。 [例6] 实验室里用图4—2所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。 高一化学氯气人教版知识精讲

5 / 7 图4—2 （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是 接 。 （2）装置②的作用是 ；装置④的作用是 ；装置⑥中发生反应的离子方程式是 。 （3）实验开始时，应首先检验装置的 ，其方法是 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。 （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为 。 （5）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈 色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈 色。（全国高考题） 解析： （1）仪器的连接思路是：制气除杂质干燥收集或制备尾气处理。且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上。

（2）装置⑤中发生的反应为：HClNaHSOSOHNaCl442)(浓，OHClMnClHClMnO222224，这样⑤中产生的2Cl中会混有HCl气体。根

据HCl气体在水中溶解度比2Cl大得多，通过饱和食盐水（或水）可除去HCl气体，最后考虑除去2Cl中的水蒸气。 （3）装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。 答： （1）⑤、③、④、②、①、⑥（⑤、③可调换）；C；B。 （2）除去2Cl中的水蒸气；除去2Cl中的HCl；OHClOClOHCl222。 （3）气密性；按要求连接好装置，在⑥中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在⑥中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气；①。

（4）OHClMnSONaHSOSOHNaClMnO224442222)(32浓；或HClNaHSOSOHNaCl442)(浓，OHClMnClMnOHCl222224。

（5）棕褐（或棕黄）；绿。 评注：本题涉及到2Cl的干燥。选择气体干燥剂必须具备两个条件：① 本身具有很强的吸水性，如浓42SOH、碱石灰（CaO+NaOH混合物）、52OP、2CaCl、固体NaOH、硅胶等；② 不能与被干燥的气体发生化学反应，例如2Cl就不能用碱石灰、固体NaOH干燥。本题装置（C）中洗气瓶所盛的是液体试剂，故应该选用浓42SOH作干燥剂。